quimica
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Solución FASE III a. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: 1. 2 NO (g) + O2 (g) <----> 2 NO 2 (g) K eq = [ NO 2 ] 2 [ NO ] 2 [ 0 2 ] 2. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (l) K eq = [ PCl 5 ] [ PCl 3 ][ Cl 2 ] Pero como el PCl 5 es líquido, entonces K eq = [ PCl 3 ] −1 [ Cl 2 ] −1 3. 2Cl2 (g) + F2 (g) <---> 2 FCl2 (g) K eq = [ FCl 2 ] 2 [ Cl 2 ] 2 [ F 2 ] b. Considere el siguiente equilibrio: 2A (g) + B (g) 2C (g) Se colocan en un recipiente de 1 L, 5 moles de A y 5 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción. 2 A +B↔ 2 C i :5 M 5 M 0 M c :−2 x−x +2 x eq :25−x 2 x 5−2 x=2 →x= 2−5 −2 =1.5 [ B ]=5−x=5−1.5=3.5
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Solucin FASE IIIa.Escriba las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: 1. 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
2. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (l)
Pero como el PCl5 es lquido, entonces
3. 2Cl2 (g) + F2 (g) 2 FCl2 (g)
b.Considere el siguiente equilibrio:2A (g) + B (g) 2C (g)Se colocan en un recipiente de 1 L, 5 moles de A y 5 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reaccin.
La constante de equilibro es igual a 0.64
c.Cul ser la concentracin de hidrogeniones en una solucin 0.3 M de HCN, si su constante de disociacin (Ka) es 4 x 10-10
Al ser la constante menor al orden de 10-4 podemos despreciar la x como sumando y tenemos:
Por lo tanto la concentracin de hidrogeniones ser igual a 1.09x10-5.
