Regla de Hund o regla de CadenaLa regla de Hund es una regla emprica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atmicos que enuncia lo siguiente: Al llenar orbitales de igual energa (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La particula subatomica es ms estable (tiene menos energa) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones estn apareados (espines opuestos o antiparalelos). Tambin se denomina as a la regla de mxima multiplicidad de Hund: Cuando varios electrones estn descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energtica es aquella en donde los espines electrnicos estn desapareados (correlacin de espines). Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrn antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrn. Y cuando un orbital gana un segundo electrn, ste deber estar apareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo: 3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0 (px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....) As, los electrones en un tomo son asignados progresivamente, usando una configuracin ordenada con el fin de asumir las condiciones energticas ms estables. El principio de Aufbau explica las reglas para llenar orbitales de manera de no violar la Regla de Hund. Tambin se puede decir de otra forma : Al existir orbitales equivalentes, primero se completa con electrones el mximo posible de los mismos y luego se emparejan.

Niveles de configuracin electrnica.Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cmo se distribuyen sus electrones en la corteza. El siguiente modelo interactivo te permite conocer la estructura electrnica de los elementos de la tabla peridica: Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrnica de los tomos son bastante complejos, las ideas bsicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles de energa o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el ms interno, al 7, el ms externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un nmero determinado de orbitales que pueden contener, como mximo, 2 electrones cada uno. As, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el nmero mximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7). La distribucin de orbitales y nmero de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla: Niveles de energa Subniveles Nmero de orbitales de cada tipo Denominacin de los orbitales Nmero mximo de electrones en los orbitales Nmero mximo de electrones por nivel 1 s 1 1s 2 2 2 sp 13 2s 2p 2-6 8 3 spd 135 3s 3p 3d 2 - 6 - 10 18 4 spdf 1357 4s 4p 4d 4f 2- 6- 10- 14 32

La configuracin electrnica en la corteza de un tomo es la distribucin de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energa creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel ms externo de un tomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros tomos para formar compuestos.

La tabla peridicaLa tabla peridica clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos qumicos, conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en la variacin manual de las propiedades qumicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de los tomos. La forma actual es una versin modificada de la de Mendelyev; fue diseada por Alfred Werner.

Ley de la tabla peridicaEsta ley es la base de la tabla peridica y establece que las propiedades fsicas y qumicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemtica conforme aumenta el nmero atmico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los dems grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepcin del hidrgeno, son metales con valencia qumica +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1. Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teora atmica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los cientficos pudieron determinar las masas atmicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroqumica durante ese periodo por parte de los qumicos britnicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos. En 1829 se haban descubierto los elementos suficientes para que el qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner pudiera observar que haba ciertos elementos que tenan propiedades muy similares y que se presentaban en tradas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al nmero limitado de elementos conocidos y a la confusin existente en cuanto a la distincin entre masas atmicas y masas moleculares, los qumicos no captaron el significado de las tradas de Dbereiner. El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los fsicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso qumico internacional celebrado en el mundo, el qumico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxgeno) poseen molculas que contienen dos tomos. Esta aclaracin permiti que los qumicos consiguieran una "lista" consistente de los elementos. Estos avances dieron un nuevo mpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el qumico

britnico John A. R. Newlands clasific los elementos por orden de masas atmicas crecientes y observ que despus de cada siete elementos, en el octavo, se repetan las propiedades del primero. Por analoga con la escala musical, a esta repeticin peridica la llam ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresion a sus contemporneos, probablemente porque la periodicidad observada slo se limitaba a un pequeo nmero de los elementos conocidos.

Mendeliev y Meyer La ley qumica que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones peridicas de sus masas atmicas fue desarrollada independientemente por dos qumicos: en 1869 por el ruso Dmitri I. Mendeliev y en 1870 por el alemn Julius Lothar Meyer. La clave del xito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores haban fallado porque todava quedaba un cierto nmero de elementos por descubrir, y haba que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no exista ningn elemento conocido hasta entonces con una masa atmica entre la del calcio y la del titanio, Mendeliev le dej un sitio vacante en su sistema peridico. Este lugar fue asignado ms tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posicin en esa secuencia. El descubrimiento del escandio slo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley peridica, y la validacin del sistema peridico aceler el desarrollo de la qumica inorgnica.

El sistema peridico ha experimentado dos avances principales desde su formulacin original por parte de Mendeliev y Meyer. La primera revisin extendi el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos. Este grupo comprenda los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argn, helio y nen, descubiertos en la atmsfera entre 1894 y 1898 por el matemtico y fsico britnico John William Strutt Rayleigh y el qumico britnico William Ramsay. El segundo avance fue la interpretacin de la causa de la periodicidad de los elementos en trminos de la teora de Bohr (1913) sobre la estructura electrnica del tomo.

Afinidad electrnicaLa afinidad electrnica (AE) o electroafinidad se define como la energa involucrada cuando un tomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mnima energa) captura un electrn y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energa liberada, pues normalmente al insertar un electrn en un tomo predomina la fuerza atractiva del ncleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energa sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsin, tendrn signo positivo; AE se expresa comnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1. Tambin podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrnica, ya que sera la energa consumida en arrancar un electrn a la especie aninica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpa correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotrreos. Este proceso equivale al de la energa de ionizacin de un tomo, por lo que la AE sera por este formalismo la energa de ionizacin de orden cero. Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aninicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contrain, estado slido, ligando-disolucin, etc

El Potencial de ionizacinEs la energa mnima requerida para separar un electrn de un tomo o molcula especifica a una distancia tal que no exista interaccin electrosttica entre el ion y el electrn.2 Inicialmente se defina como el potencial mnimo necesario para que un electrn saliese de un tomo que queda ionizado. El potencial de ionizacin se meda en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electrn-voltios (aunque no es una unidad del SI) o en julios por mol. El sinnimo energa de ionizacin (El) se utiliza con frecuencia. La energa para separar el electrn unido ms dbilmente al tomo es el primer potencial de ionizacin; sin embargo, hay alguna ambigedad en la terminologa. As, en qumica, el segundo potencial de ionizacin del litio es la energa del proceso.

Fuerzas de atraccin existentes entre las partculas que forman una sustancia, Inica, metlica, puente de hidrogenoLa fuerza de atraccin existente entre los tomos se denomina enlace qumico. Una molcula es la combinacin estable de 2 o ms tomos que se mantienen firmemente unidos mediante enlaces qumicos. Los tomos se enlazan para alcanzar su estabilidad. El enlace covalente se forma entre tomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten para satisfacer la regla del octeto. Iniciacin al enlace qumico, molculas, macromolculas y cristales. Las condiciones bajo las cuales se origina un enlace qumico se explican fcilmente con el modelo Columbiano: La fuerza de atraccin entre las partculas de cargas elctricas opuestas es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas y directamente proporcional a sus magnitudesEn otras palabras, cuanto menor sea la distancia que separa a dos tomos y mayor su cantidad de carga elctrica, existir mayor probabilidad de que predominen las fuerzas de atraccin para formar un enlace qumico. Todos los tomos tratan de alcanzar el estado ms estable posible. Por ejemplo, cuando cae una hoja de papel sobre una superficie horizontal, jams permanece en posicin vertical, ello se debe a que todo el material tiende a alcanzar su estado ms estable y cuando lo logra, tiende a permanecer en l y no se mueve a menos que intervenga una fuerza externa capaz de modificarle la condicin de estabilidad.

Molcula Es la partcula asociada ms pequea con existencia independiente, capaz de conservar sus propiedades fsicas e identificar a una sustancia. Las molculas de la inmensa mayora de los elementos gaseosos son diatmicas, es decir, estn formadas por dos tomos. La molcula de agua es triatmica, est formada por dos tomos de hidrgeno unidos a un tomo de oxgeno. Macromolculas Son molculas gigantes formadas por la unin de muchas molculas pequeas en las que se repiten una o varias unidades moleculares denominadas monmeros.

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