química 3er año - 3er y 4to bimestre 2006.doc

LOS OLIVOS: Jr. Mercurio 7481 5330029 SOL DE ORO: Los Planetas 130 5330242 ANCÓN: Balneario de Ancón S/N 5520002

Consorcio Educativo “El Carmelo” Química Colegios Pre Universitarios con Formación Humanista Lic. Max Alan Obregón Sánchez

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAREs aquella que busca explicar el comportamiento de los gases. Creado por Celsius, Maxwell y Bultzman, que postularon:Los gases están formados por moléculas pequeñas y el volumen real de dichas partículas es despreciable comparado con el espacio vacío que hay entre ellos. Tienen gran energía cinética. Ec = ½ mA v2 a (A: gas)No existe fuerza de atracción entre las moléculas que constituyen el gas y que pueden considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.Las moléculas se mueven a altas velocidades y en línea recta. Chocan entre sí constantemente sin ninguna perdida de energía cinética en las moléculas.No todas las moléculas de un gas tienen la misma velocidad, por lo que no tienen igual energía cinética.

GASES: Un gas es toda sustancia que a condiciones ambientales no presentan forma ni volumen definidos, debido a que las fuerzas repulsivas intermoleculares son de mayor intensidad que las fuerzas atractivas. Se confunden en vapor con un gas, pero el vapor a condiciones ambientales se presenta como un líquido, el cual al ser sometido a la acción del calor varía de estado.

PROPIEDADES DE LOS GASESExpansibilidad: propiedad que tiene los gases de ocupar todo el volumen disponible.Fluidez: Los gases se deforman fácilmente, no presentan forma propia, se adaptan al recipiente que los contienen.Comprensibilidad: Los gases disminuyen sus dimensiones con mucha facilidad por efecto de una pequeña presión.Elasticidad: Una vez que cesa la causa deformadora los gases tratan de recuperar sus dimensiones originales.Difusibilidad: Los gases a gran velocidad traviesan materiales porosos, con pequeños orificios, delgados tubos capilares e incluso otro medio gaseoso.La difusibilidad es opuesta a la comprensión. Mientras más difusible mayor es la comprensión.

PROPIEDADES CARACTERÍSTICASORGANIZACIONES DE MOLÉCULASFUERZAS INTRAMOLECULARESMOVIMIENTO MOLECULARCOMPRENSIBILIDADENERGÍA CINÉTICADIFUSIÓN (capacidad de mezclarse)FORMAVOLUMEN

ELEMENTOS DE LOS GASES 1. Volumen (V): es el espacio ocupado Por materia cualquiera.

V = M M = masa D D = densidad Unidades del S.I. m3, mm3, dm3, pie3, litro (l)Equivalencias: 1dm3 = 1ℓ = 1 Kg 1 m3 = 1000 dm3

2. Presión (P): es la fuerza aplicada sobre una Especie o área determinada P = F F = Fuerza

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A A = áreaUnidades S.I. Pa: pascal, Atm: atmósfera, mm Hg, cm Hg, Torr.Equivalencias: 1 atm: 760 cm, Hg = 101,325 Pa.Temperatura (t). Es la lectura del calor que posee un cuerpo.

Escalas:a. Centígrado o Celsius (°C) Escalas (Tº del medio ambiente) b. Fahrenheit (°F) Relativas

c. Kelvin (K) Escalas (cero absoluto)d. Rankine (R) Absolutas Conversión:

°C = °F – 32 = K – 273 = R – 492 5 9 5 9

GAS IDEAL: Aquella que cumple la ecuación de los gases ideales: Su energía potencial es cero, no hay fuerzas de atracción y de repulsión. No hay interacción entre sus moléculas. Las moléculas se mueven en línea recta, y en los choques no hay pérdida de energía total de sus moléculas. Sus choques son elásticos.

GAS REAL: Es el que existe en la naturaleza, donde existen fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas que poseen más finita. Sólo a presiones bajas y temperaturas altas un gas real se comporta como un gas ideal (gases raros y el aire).

PROCESO GASEOSO Aquel proceso por el cual un gas cambia la medida de sus variables de estado.Procesos Gaseosos Restringidos: Aquel tipo de proceso donde una de las variables de estado (presión, volumen y temperatura) permanece constante.Están regidos por tres leyes fundamentales:1.Proceso Isotérmico.(temperatura constante) - BOYLE MARIOTTE V 1 = P2 P1V1 = P2V2

V2 P1

2.Proceso Isobárico. (presión constante) - V1 = V2 V1T2 = V2T1 LEY DE CHARLES

T1 T2

“Si una masa de gas se somete a un proceso manteniendo la presión constante, se cumple que el volumen varía en función directa con la temperatura absoluta”

3.Proceso Isocórico o Isométrico. (volumen constante) - GUY LUSSAC P 1 = P2 P1T2 = P2T1

T1 T2“Si una masa de gas se somete a un proceso manteniendo el volumen constante, se cumple que la presión absoluta varía en función directa con la temperatura absoluta”

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“Si una masa de gas se somete a un proceso manteniendo la temperatura constante, se cumple que la presión absoluta varía en función inversa con el volumen”



Al aplicar las leyes gaseosas se debe operar con presiones y temperaturas absolutas (Kelvin y Rankine)

01. Un balón de gas con una temperatura constante, que tiene un volumen de 50 dm3 , con una presión de 10 atmósferas. Si el volumen aumenta a 100 dm3 ¿Cuál será la presión final?Datos:

T: constante (isotérmico)V1: 50 dm3 V2: 100 dm3 V1 = P2 P2 = V1 x P1

P1: 10 atm P2: x V2 P1 V2

P2 = 50 dm 3 x 10 atm = 500 atm = 5 atm100 dm3 100

02. Una pelota de fútbol contiene 8 litros de aire con una temperatura de 27°C, si comienza a rodar la pelota su temperatura aumentará a 37°C, ¿Qué volumen tendrá en ese momento?Datos:P = constante (isobárico)V1 = 8 l V2 = x V1 = V2 V2 = V1 x T2

T1 = 27°C = 300 K P2 = 37°C = 100 K T1 T2 T1

V2 = 8 l x 310K = 24801 = 8.26 l 300K 300

03. Un zeppelín Alemán contiene gas Helio a una temperatura de 20°F con una presión de 240 Torr. Si la presión disminuye a 180 Torr. ¿Cuál será la temperatura final?a) 420 R b) 480°F c) 400°C d) 480 R e) 420°F

04. Un tanque de metal cerrado contiene 1200 l de amoniaco NH3 a una temperatura de 96°F. Si el volumen aumenta a 1800 l. Hallar la temperatura que tendrá en ese momento.a) 834 R b) 842 K c) 432°F d) 830 R e) 430°C

05. Un bote de goma contiene aire a una presión de 75 mmHg y posee un volumen de 16 dm3 . Si el volumen disminuye a 2 dm3 ¿Qué presión hay?a) 450 mmHg b) 300 mmHg c) 600 Torr d) 560 atm e) 600 mmHg

06. ¿Qué volumen inicial habrá tenido un gas que había sido encerrado en el volumen final 24 dm y su temperatura final 17 C?a) 22,5 b) 325,5 cm3 c) 22,92 dm3 d) 20,7 dm3 e) 317 mm3

07. ¿Qué volumen inicial habrá tenido un gas encerrado dentro de un balón de metal. Si contó con una temperatura inicial de 12°C. su volumen final es de 24 dm3 y su T° final es 27°C?a) 22.5 dm3 b) 22.8 dm3 c) 21.4 dm3 d) 20.8 dm3 e) 24.2 dm3

08. Una bolsa encerrada contiene 36 l de He con presión de 1 atmósfera, si el volumen aumenta a 180 l. ¿Cuál es la presión final?a) 142 mmHg b) 164 mmHg c) 180 mmHg d) 172 mmHg e) 152 mmHg

09. Un bote de goma contiene aire con un volumen de 45 l a 40°F, luego de avanzar aumenta a 90°F. ¿Cuál es el volumen final?a) 51.5 l b) 48.51 l c) 49.5 l d) 50.5 l e) 47.5 l

10. Se calienta un globo aerostático desde 300 K hasta 177°C de donde había 25 l de Helio. ¿Cuánto hay al final?a) 37.5 l b) 35.7 l c) 32.5 l d) 37.2 l e) 36.5 l

11. Una pelota de fútbol contiene 2.5 l de aire a ½ atmósfera, llegando a la altura se encuentra con 1/8 de atmósfera. ¿Qué volumen tiene la pelota?a) 8 l b) 12 l c) 6.5 l d) 10 l e) 9.5 l

12. La llanta de un camión comienza con 40°F luego de una hora aumenta a 82°F comenzó con 15 l. ¿Qué volumen tiene?a) 16.26 l b) 18.5 l c) 15.62 l d) 12.76 l e) 18.9 l

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13. Al inflar un globo a nivel del mar se necesita 1 l de aire, pero ¿cuánto será necesario a ¼ de atmósfera?a) 4 l b) 6 l c) 5 l d) 7.5 l e) 2 l

14. En una competencia de globos se pone 2.4 l de helio con 27°C, luego aumentan a 7.2 l ¿Qué temperatura tendrá?a) 900 K b) 850 K c) 720 K d) 540 K e) 860 K

15. Dentro de un odre de vidrio se guarda aire a 1 ½ atmósfera, hay 18 l, luego la presión disminuye a 1/5 de atmósfera, ¿Cuánto de aire queda?a) 153 l b) 136 l c) 132 l d) 148 l e) 135 l

16. Dentro de una cámara de gas la temperatura es constante y la presión es de 500 pascal con un volumen final de 12.5 l, si al final la presión disminuye a 250 pascal, ¿Cuál es el volumen?a) 6.75 l b) 6.25 l c) 5.62 l d) 7.25 l e) 8.75 l

17. Hallar la temperatura final de un gas con temperatura inicial de 20°F y volumen inicial de 12 ml y final de 36 ml.a) 1460 R b) 1440 R c) 1240 R d) 1340 R e) 1560 R

18. Presión atmosférica: ____________________________________________________________________________________________________________________________________19. Gases: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________20. Comprensibilidad: _______________________________________________________________________________________________________________________________________21. Difusibilidad: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ (En el cuaderno) 22. Averiguar la biografía de los científicos que dan las leyes de los gases

23. Dar 05 características fundamentales de los gases.24. ¿Qué diferencias existen entre gases y vapores?

1 2 3 4 5 6

7 8 9

10 11

12 13 14

15 16 17 18 19 20

21 22

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HORIZONTAL1. Combinación de un metal con oxígeno4. Anhidrido + agua7. Sufijo de mayor valencia8. Metal noble 9. Gas raro12. Agente que detiene infecciones15. Cuerpo que produce iones en solución21. Nombre del hidróxido de sodio22. Animal con plumas y pico

VERTICAL1. Sales que vienen de los oxácidos2. Terminación de sales por Oso3. Sufijo de menor valencia4. Terminación de sales por Ico5. Átomo con carga eléctrica6. Cuerpos con olores 10. Bismuto11. Platino 13. Expulsión brusca de aire (inv)14. Preposición, significa en favor de16. Alcalino terreo 17. Elemento radioactivo18. Lantano 19. Familia del Carbono20. Anfigeno



ECUACIONES GENERALES DE LOS GASESSe obtienen de la combinación de las 3 leyes anteriores (isotérmico; isobárico; isocórico)

P1 x V1 = P2 x V2 P1V1T2 = P2V2T1

T1 T2

D1T1P2 = D2T2P1

La temperatura debe ser en escala absoluta. K: °C + 273 Condición normal: v: 22,4 ℓ; p: 760 mmHg; T° 273 K R: °F + 4601) Un tanque de gas metano a una presión de 6,4 atm a 17°C con un volumen de 25 ℓ; luego el

volumen aumenta a 75 ℓ y la T° a 51°C. ¿Cuál es la presión final?P1 = 6,4 atm P1V1T2 = P2V2T1T1 = 17°C K = 17 + 273 = 290 P2 = P1V1T2

V1 = 25 ℓ V2T1V2 = 75 ℓT2 = 51°C K = 51 + 273 = 324 P2 = 6,4 atm x 25 ℓ x 324 K = 2,38 atm

75 ℓ x 290 ℓ2) Una llanta tiene aire a 47°C con 16 ℓ a una presión de 4 atm. ¿Qué temperatura tendrá si la

presión aumenta a 12 atm y el volumen disminuye a 5 ℓ?T1 = 47°C K = 320V1 = 16 ℓ T2 = P2V2T1 T2 = 12 atm x 5 ℓ x 320 KP1 = 4 atm P1V1 4 atm x 16 ℓP2 = 12 atmV2 = 5 ℓ T2 = 300 KT2 = ?

3) Un balón con gas propano a una T° de 40° F con un volumen de 12 ℓ, siendo su presión 6 pascal; si la presión aumenta 15 pascal y el volumen disminuye a 4,5 ℓ ¿Cuál es la T° final?

a) 18,75° F b) 9,25° F c) 12,15° F d) 9,75° F e) 8,75° F4) ¿Que T° inicial tendrá el CO2 encerrado en un balón con 400 ml a 2280 mmHg, luego el

volumen aumenta a 1200 ml y la presión es 760 mmHg y la T° es 110° F?a) 550 R b) 560 R c) 570 R d) 580 R e) 590 R5) ¿Qué presión inicial tendrá un balón de fútbol con 27° C y un volumen de 13500 ml si luego de

jugarse con el su T° es de 57° C y su volumen 36000 ml con una presión de 4,5 atmósferas?a) 10,81 atm b) 7,81 atm c) 12,91 atm d) 11,01 atm e) 10,91 atm6) ¿Con qué volumen se inició un globo aerostático que tenía 115 mmHg a 187° C, luego

aumentó la T° a 327° C dando 2 ℓ y estuvo a 1/8 atm?a) 7,9 ℓ b) 7,8 ℓ c) 7,6 ℓ d) 7,5 ℓ e) 8,4 ℓ7) ¿Cuál es el volumen final de un balón de gas si se inicia con 18 ℓ a 140° F y 36 Pa. Luego va a

72 Pa y 540° F?a) 15 ℓ b) 18 ℓ c) 21 ℓ d) 9 ℓ e) 12 ℓ8) Una cámara de hule contiene gas a 207° C con 120 Torr de presión y 24 ℓ, luego cambia a 180

Torr y 16_ℓ. Diga ¿Cuál es la temperatura final?a) 450 K b) 480 K c) 420 K d) 510 K e) 390 K9) ¿Con qué temperatura se inició un globo que tenía 66 ℓ a 760 mmHg, luego el volumen es de

55 ℓ y la presión final de 1½ atm con una T° final de 190° F?a) 490 R b) 550 R c) 460 R d) 520 R e) 580 R10) Encontrar el volumen inicial de un globo con 290° F y 75 Pa, si luego varía a 75 ℓ de volumen

540° F de T° y 25 Pa de presión.a) 18,75 ℓ b) 18,25 ℓ c) 16,75 ℓ d) 17,25 ℓ e) 15,175 ℓ

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11) Hallar la presión inicial de un balón con 21 ℓ a 357° C; luego el volumen es de 36 ℓ a 627° C a ¼ de atmósfera.

a) 209 mmHg b) 247 mmHg c) 171 mmHg d) 266 mmHg e) 228 mmHg12) ¿Cuál es la presión final de una llanta con 47° C y 1 atm de presión y 7,5 ℓ de volumen,

después de avanzar aumenta a 87° C y el volumen a 12,5 ℓ?a) 531 mmHg b) 543 mmHg c) 513 mmHg d) 548 mmHg e) 520 mmHg13) ¿Cuál es la T° final de un bote de goma con 27,2 ℓ y presión de 409,5 mmHg a 86° F al final

tiene 6,8 ℓ y 720 mmHg?a) 200 R b) 240 R c) 260 R d) 186 R e) 224 R14) La densidad de un gas es 10,92 g/ℓ a 10 atm de presión y 127° C. Calcular la densidad del gas

a condiciones normales.a) 16 g/ℓ – 35, 84 g b) 1,8 g/ℓ – 40,32 g c) 1,5 g/ℓ – 33,6 g

d) 1,4 g/ℓ – 31.36 g e) 1,7 g/ℓ – 38.08 g15) Un gas tiene 9,8 g/ℓ de densidad a 760 mmHg y 40° F. Hallar la temperatura final si tiene

densidad de 24,5 g/ℓ a 190 mmHg.a) 40 R b) 60 R c) 80 R d) 50 R e) 70 R16) Hallar el peso de un gas a condiciones normales, si luego presenta 2,5 g/ℓ de densidad con un

volumen de 75 ℓ a 27° C y 570 mmHg.a) 88,19 g b) 82,18 g c) 81,98 g d) 89,81 g e) 81,89 g17) La densidad de un gas es de 3,5 g/ℓ a 1140 mmHg y 127° C. Calcular la densidad del gas si

ahora está a 1900 mmHg y 77° Ca) 5,47 g/ℓ b) 4,87 g/ℓ c) 7,66 g/ℓ d) 6,76 g/ℓ e) 6,675 g/ℓ18) Calcular la presión inicial de un gas con una densidad de 4,2 g/ℓ y 140 F, luego presenta 72 Pa

de presión a 240° F a una densidad de 3,6 g/ℓa) 72 pa b) 69 pa c) 75 pa d) 78 pa e) 66 pa19) La densidad de un gas es 8,19 g/ℓ a 5 atm y 127° C. Calcular la densidad del gas a condiciones

normales.a) 2,1 g/ℓ b) 2,4 g/ℓ c) 2,6 g/ℓ d) 2,5 g/ℓ e) 2,7 g/ℓ20) Calcular la temperatura final de un gas con una densidad de 3,2 g/ℓ, 2 atm y 77° C luego tiene

una densidad de 1,6 g/ℓ y 1 atm.a) 73° C b) 75° C c) 77° C d) 127° C e) 87° C

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASESP V = R T n (Clapeyron)

Donde: p: presión (pa, atm, mmHg, Torr) n : número de moles n = W sustancia v: volumen ( ℓ ) peso molecular t: Kelvine R: constante universal de gases

Si p = pascal R = 8313,8 Pa x ℓ mol x K

Si p = atmósfera R = 0,082 atm x ℓ mol x K

Si p = mmHg R = 62,4 mmHg x ℓ mmHg = Torr mol x K

° F = 9° C + 32 K = ° C + 273 K = 5° F + 255.22 °C = 5° F – 17.78 5 9 9

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1) Calcular el volumen de 102 g de amoniaco (NH3), sometido a una presión de 624 mmHg, con una T° de 27°C (N = 14; H = 1)P = 624 mmHg P v = R T nT = 300 KR = 32,4 mmHg x ℓ V = R T n V = 62,4 mmHg x ℓ x 300 K x 6 mol

mol x K P mol x K

624 mmHgn = 102 g = 6 mol

17 g/mol V = 180 ℓ2) Calcular el volumen de 176 g de dióxido de carbono (CO2) sometido a una presión de 4 atm

con –23°C (C = 12; O = 16)a) 16,5 ℓ b) 18,5 ℓ c) 17, 5 ℓ d) 20,5 ℓ e) 22,5 ℓ

3) ¿Qué temperatura tendrá 78 ℓ de O2 con un peso de 640 g a 1280 mmHg de presión? (O = 16)a) 320 K b) 300 K c) 280 K d) 340 K e) 360 K

4) Calcular el número de moles de un gas con una presión de 10 atm con 318 ℓ a 227° C.a) 6 b) 8 c) 10 d) 4 e) 12

5) En un recipiente de 31,2 ℓ de capacidad se tiene oxígeno (O2) a 6400 mmHg a 127° C ¿Cuál es el peso del gas? (O = 16)a) 512 g b) 480 g c) 544 g d) 576 g e) 448 g

P6) Un gas sigue el proceso (2) (1). Si P2 = 3p1 y

T1 = 4 T2 Hallar V1 P2

3 V2 2

1

P1

T1 T2 Ta) 2 b) 1 c) 4 d) ¼ e) 8

7) En un recipiente de 32,8 ℓ de capacidad se tiene oxígeno a 640 mmHg y 131° F. Determinar la masa del gas del recipiente.a) 16 g b) 24 g c) 40 g d) 36 g e) 32 g

8) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno están contenidos en un balón de 500 ml de este gas a 27° C y 3 atmósferas de presión? No = N° Avogadroa) 0,6 No b) 0,2 No c) 0,06 No d) 0,12 No e) 0,7 No

9) Un cilindro de gas licuado tiene 20 Kg de cloro líquido, calcúlese el volumen que el cloro ocuparía, si fuese puesto al estado gaseoso a 0° C y 1 atmósfera. (P.A Cl = 35,5)a) 8m3 b) 5m3 c) 12 m3 d) 6,3 m3 e) 63 litros

10) En un recipiente hermético de 10 ℓ se tiene gas metano (CH4) a 127° C y 4,1 atm. Determinar a estas condiciones la masa del gas (C = 12, H = 1)a) 32 g b) 5 g c) 10 g d) 15 g e) 20 g

11) 50 ℓ de un gas se encuentran a 2 atmósferas y a 27° C. ¿Cuántas moles tendrá el gas?a) 4,07 b) 4,17 c) 4,27 d) 3,97 e) 4,37

12) En un recipiente se tiene 82 ℓ de oxígeno sometido a 30 atmósferas con 300 Kelvin. ¿Cuántos gramos hay? (O = 16)a) 2400 g b) 2600 g c) 2800 g d) 3000 g e) 3200 g

13) Se tiene 41 ℓ de hidrógeno sometido a una presión de 6080 Torr y a la temperatura de 727° C. Hallar el número de moléculas de hidrógeno.a) 6. 1023 b) 24. 1023 c) 12. 1024 d) 3. 1024 e) 9. 1023

14) En un balón de 10 ℓ de capacidad se tiene 400 g/mol de helio. Si la temperatura es de 27° C. hallar la presión. (He = 4)a) 178200 Torr b) 127800 Torr c) 187200 Torr d) 182700 Torr e) 172800 Torr

15) Se tiene 19 moles de HCN sometido a la presión de 38 atmósferas. Calcular el volumen. Si la temperatura es 127° C.

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a) 12,8 ℓ b) 8,2 ℓ c) 12,6 ℓ d) 16, 4 ℓ e) 14,6 ℓ16) Un gas sometido a una presión de 8,2 atmósferas se encuentra en un recipiente de 30 ℓ, si la

temperatura es 80,6 °F ¿Cuántas moléculas hay en total?a) 3. 1023 b) 3. 1024 c) 6. 1024 d) 1024 e) 6. 1022

17) Determinar la temperatura de 320 g de oxígeno que ocupa un volumen de 82 ℓ a 2280 mmHg.a) 17° C b) 22° C c) 25° C d) 33° C e) 27° C

18) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2S) hay en el balón con 250 pa de presión con volumen de 332552 ℓ a 440, 6° F? (H = 1; S = 32)a) 680 g b) 860 g c) 612 g d) 748 g e) 850 g

19) ¿Cuál es el volumen de 672 g de monóxido de carbono (CO) con una presión de 120 pascal a 350,6° F? (C = 12, O = 16)a) 784242 ℓ b) 748242 ℓ c) 724242 ℓ d) 782442 e) 762742 ℓ

20) ¿Qué temperatura tendrá 2200 g de gas propano (C3H8) con 500 ℓ a una presión de 2620.8 Torr? (C = 12; H = 1)a) 107° C b) 117° C c) 127° C d) 137° C e) 147° C

21) ¿Cuánto volumen de cloro (Cl2) se necesita al tener 9120 mmHg a 127° C con 2840 g? (Cl = 35.5)

a) 111,17 ℓ b) 109,47 ℓ c) 108,07 ℓ d) 106.47 ℓ e)105.27 ℓ22) Hallar la presión en pascal de 2016 g de nitrógeno (N2) con 1800 ℓ a 227° C. (N = 14)

a) 167626 pa b) 176262 pa c) 166276 pa d) 127662 pa e)166267 pa23) ¿Cuál es la temperatura que se emplea para 3840 g de bromo (Br2) con 3600 ℓ a una presión

de 936 Torr? (Br = 80)a) 2250 K b) 2000 K c) 2050 K d) 2300 K e) 2150 K

24) ¿Cuántos gramos de yodo (I2) se obtienen con 40 ℓ a 36,9 atmósferas a 1340,6° F? (I = 127)a) 2286 g b) 2032 g c) 1905 g d) 4572 g e) 4064 g

25) ¿Cuántas moles de butano (C4H10) existen en un balón con capacidad de 78,82 ℓ a una presión de 6840 mmHg con temperatura de 207° C?a) 114 x 1023 b) 108 x 1023 c) 102 x 1023 d) 126 x 1023 e) 96 x 1023

26) ¿Cuál es la temperatura de un balón de 1100 g de Co2 de capacidad de 75 ℓ a 7488 Torr? (C= 12; O= 6)

a) 77° C b) 67° C c) 97° C d) 107° C e) 87° C27) ¿Cuál es la presión de hidrógeno (H2) dentro de un balón con capacidad de 1500 ℓ a una T° fr

227° C y 200 gramos del gas? (H = 1)a) 6232 Torr b) 6156 Torr c) 6080 Torr d) 6308 Torr e) 6384 Torr

28) Se tiene 306 g de NH3 encerrado en un balón con capacidad de 36 ℓ a 447° C. Hallar la presión. (N = 14, H = 1)a) 2,86 atm b) 2,68 atm c) 2,96 atm d) 2,72 atm e) 2,92 atm Desarrollar en el cuaderno:

Averiguar los trabajos de Torricelli. Averiguar los trabajos de Pascal para los gases.

UNIDAD QUÍMICA DE MASAPESO ATÓMICO (P.A) Suma de partículas subatómicas: P+, n del núcleo.La masa es el promedio de sus isótopos.Al = 26.98 Cl = 35.457 H = 1.00 Ca = 40.078S = 32.066 Cu = 63.54 O = 15.99 C = 12.01Ba = 137.36 P = 30.97 N = 14.00 Na = 22.98

ÁTOMO GRAMO (At-g). Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos.1 at-g de Fe = 56 g 1 at-g de Ag = 107.8 g 1 at-g de U = 238 g1 at-g de Au = 196.9 g 1 at-g de Zn = 56 g 1 at-g de Mg = 24 g PESO MOLECULAR (M). Es el peso de una molécula expresado en unidades de peso atómico. Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que conforman una fórmula. a) Hallar el M de H2SO4 M HNO3 M CaCO3

248



H = 1 x 2 = 2 H = 1 x 1 = 1 Ca = 40 x 1 = 40S = 32 x 1 = 32 N = 14 x 1 = 14 C = 12 x 1 = 12O = 16 x 4 = 64 O = 16 x 3 = 48 O = 16 x 3 = 48

M H2SO4 = 98 M HNO3 = 63 M CaCO3 Calcular :M Carbonato Ferrico Fe2(CO3)3 = 291 M Oxido de aluminio Al2O3 = 102MOLÉCULA GRAMO (MOL). Es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos.1 molécula-gramo de H2O = 18 gr/mol = 1 mol de H2O1 molécula-gramo de O2 = 32 gr/mol = 1 mol de O2

1 molécula-gramo de H3PO4 = 98 gr/mol = 1 mol de H3PO4

MOL. Es el número de átomos o de moléculas que hay en un átomo-gramo o en una molécula gramo de una sustancia. Significa, pues, un número determinado de átomos o moléculas.

n = número de moles

W = peso de la sustanciaM = peso molecular de la sustancia

NÚMERO DE AVOGADRO 6,023 x 1023 6 x 1023: Es el número de unidades químicas que hay en una mol de un elemento o un compuesto. Una molécula-gramo cualquiera que sea la sustancia siempre contiene igual número de moléculas1 mol de O2 = 32 g de oxígeno contiene 6,023 x 1023

1 mol de H2SO4 = 98 g de ácido sulfúrico contiene 6,023 x 1023

1 mol de H2O = 18 g de agua contiene 6,023 x 1023

2 moles contienen 12 x 1023 ½ mol contiene 3 x 1023

3/2 mol contienen 9 x 1023

PESO EQUIVALENTE (E.q.) gr/eq

a) E.q. de un elemento. Relación entre el peso atómico del elemento con su número de oxidación.1. Determinar el E.q. de Calcio, cuyo peso atómico es 40 y valencia 2+

E.q. (Ca) = 40 = 20 gr/eq

22. Determinar el E.q. del Hierro, con peso atómico 56 y valencia 2+, 3+

E.q.(Fe2+) = 56 = 28 E.q.(Fe3+) = 56 = 18.6 2 3b) E.q. de un hidróxido. Relación entre el peso molecular del hidróxido con el número de oxidrilos 1. Determinar el E.q. del hidróxido férrico (Fe2+, 3+) = Fe(OH)3 M Fe(OH)3 = 107 gr/mol

E.q. Fe(OH)3 = 107 = 35.67 gr/eq

32. Determinar el E.q. del hidróxido de Aluminio (Al 3+ = 27) M Al(OH)3 = 98 gr/mol

E.q. Al(OH)3 = 98 = 26 gr/eq

3c) E.q. de un Ácido. Relación entre el peso molecular

y el número de hidrógenos presentes en el ácido1. Determinar el E.q. del ácido sulfúrico H2SO4

M H2SO4 = 98 gr/mol E.q. H2SO4 = 98 = 49 gr/eq

22. Determinar el E.q. del ácido sulfhídrico H2SM H2S = 34 E.q. H2S = 34 = 17 gr/eq

2

d) E.q. de un Óxido. Relación del peso molecular con la carga total de oxígeno.

1. Determinar el E.q. del óxido de aluminio Al2O3

E.q. Al2O3 = 102 = 17 g/eq

62. Determine el E.q. del Anhídrido nítrico N2O5

E.q. N2O5 = 108 = 10.8 g/eq

249

n = W M

E.q. = P . A. Valencia

E.q. = M_ # OH

E.q. = M_ # H+

Eq Oxido= Peso molecular Carga total del O2



10e) E.q. de una sal. Relación entre el peso molecular con la carga total de catión (M++)1. Determinar el E.q. del carbonato de calcio CaCO3 M CaCO3 = 100 gr/mol E.q. CaCO3 = 100 = 50 gr/eq

22. Determinar el peso eq. del Fosfato de Sodio Na

3PO4 M Na 3PO4 = 164 gr/mol

E.q. Na 3PO4 = 164 gr/mol = 54 gr/eq

3 f) E.q. de un agente Oxidante o reductor.

Es la relación entre el peso molecular y el número de electrones transferidos. 1. Hallar el E.q. de un agente oxidante de acuerdo a la siguiente fórmula. MnO4

– + H Mn2+ + H2O 7+ 2+

Agente oxidante = MnO4 5 e –

M MnO4– = 119 gr/mol

E.q. MnO4– = 119 = 23.8 g/eq

5 HNO3 NO + H2O

5+ 2+

Agente oxidante = HNO3 3 e –

M HNO3 = 63 gr/mol

E.q. HNO3 = 63 = 21 gr/eq

3VOLUMEN MOLAR. Es el volumen que ocupa 1 mol de un gas en condiciones normales (CN). Este volumen es de 22.4 ℓ cualquiera sea el gas.Volúmenes iguales de diferentes gases contienen igual número de moléculas. Siempre que se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura.Condiciones normales = 0°C y presión de 1 atmósfera (nivel del mar) 760 mm/Hg , 1 mol, 6 x 1023

EJERCICIOS1. Demostrar Que los pesos moleculares de la izquierda corresponden a la columna derecha.

a. AgCl = 143.32 _____________________ H3BO3= 61.78 _________________________

b. FeO = 71.85 _____________________ Fe2O3= 159.67 ________________________

c. Cu2O = 143.09 _____________________ CuO = 79.54 ________________________

2. Hallar los M de:HgO = ______________________________ CaO = ________________________________NaI = _______________________________ MnO2 = _______________________________KMnO4 = _____________________________ Ba(OH)2 = _____________________________

3. ¿Qué cantidad de moles tenemos en 5 Kg de ClNa (cloruro de sodio)?M ClNa = 58.5 gr/mol 1 mol – 58.5 gCl = 35.5 X – 5000 g X = 1 mol x 5000 g = 85.47Na = 23 58.5 g X= 85.47 moles de ClNa

4. Calcular la cantidad de moles existentes en un marco de mármol (carbonato de calcio-CaCO3) que pesa 500 g. (C: 12; Ca: 40; O: 16)a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 55. Un recipiente contiene 72 l de agua destilada. Calcular el número de moles. (H:1; O:16)a) 100 b) 200 c) 300 d) 400 e) 5006. Calcular los at-g que existe en una barra de aluminio que pesa 5 Kg (Al: 27)a) 165 b) 175 c) 185 d) 195 e) 2057. Calcular los at-g de S que hay en 980 g de H2SO4. (H: 1; S: 32; O: 16)a) 160 b) 320 c) 480 d) 400 e) 6408. ¿Cuantos átomo-gramo de oxígeno hay en 64 gramos? (O:16)

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 59. ¿Cuántos gramos hay en 15 átomos gramos de Azufre? (S: 32)

250

E.q = M_ Cat+

E.q = M_ # e –



a) 480 b) 450 c) 420 d) 500 e) 54010. ¿Cuántos átomo-gramo de Fósforo hay en 155 gramos de dicho metal? (P: 31)a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 211. ¿Cuál es el valor apropiado del número de Avogadro?a) 6 x 1023 b) 6 x 1022 c) 0.06 x 1024 d) 6 x 1024 e) 60 x 1021

12. Calcular el peso molecular de la sal penta hidratada CaSO4.5 H2O (Ca: 40; S: 32;O:16;H: 1)a) 216 b) 218 c) 224 d) 232 e) 22613. Calcular el peso molecular del ácido carbónico H2CO3 (C: 12; O: 16; H: 1)a) 60 b) 62 c) 64 d) 63 e) 6114. ¿Cuántas moles hay en 450 gramos de agua?a) 24 b) 26 c) 28 d) 25 e) 3015. ¿Cuánto es el peso de 15 moles de amoniaco. (NH3)? (N: 14; H: 1)a) 255 b) 235 c) 245 d) 225 e) 26516. ¿Cuántas moléculas hay en 180 gramos de agua (H2O)?a) 0.6 x 1024 b) 6 x 1023 c) 6 x 1024 d) 60 x 1022 e) 6 x 1025

17. ¿Cuántas moléculas hay en 315 gramos de ácido nítrico (HNO3)? (H: 1; N: 14; O: 16)a) 3 x 1023 b) 3 x 1025 c) 3 x 1022 d) 3 x 1021 e) 3 x 1024

18. Se cuenta con 49 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuántos átomos en total existen?a) 1,5 x 1023 b) 9 x 1023 c) 21 x 1023 d) 3 x 1023 e) 6 x 1023

19. Se tiene 1500 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), ¿cuántos átomos existen? a) 6 x 1024 b) 9 x 1024 c) 3 x 1025 d) 1,5 x 1024 e) 9 x 1023

20. Si se tiene 2450 gr de ácido sulfúrico (H2SO4), ¿cuántas moléculas hay? (H: 1; S: 32; O: 16) a) 15 x 1024 b) 1,5 x 1024 c) 1,5 x 1026 d) 12 x 1023 e) 12 x 1025

21. Tengo 20 gramos de sulfito de calcio (CaSO3) ¿cuántas moléculas hay?(Ca: 40; S: 32; O: 16)a) 1024 b) 1022 c) 1023 d) 2 x 1023 e) 1021

22. Se encuentran 60 gramos de glucosa (C6H12O6), ¿cuántas moléculas hay?a) 2 x 1022 b) 3 x 1023 c) 4 x 1023 d) 2 x 1023 e) 1,5 x 1023

23. Un mineral tiene 2 átomo-gramo de aluminio y 2 átomo-gramo de hierro, ¿cuánto pesa dicho mineral? (Al: 27; Fe: 56)a) 162 b) 160 c) 156 d) 176 e) 16624. Un mineral contiene 5 átomos-gramo de carbono. Si el mineral pesa 100 g. Hallar el porcentaje de carbono. (C: 12)a) 10% b) 30% c) 60% d) 20% e) 40%25. Un mineral pesa 200 gr y contiene 5 átomos-gramo de azufre. Hallar el porcentaje de azufre.a) 80 % b) 70% c) 50% d) 60% e) 90%26. En un mineral se tiene 2 moles de CaCO3. Si el mineral pesa 500 g. Hallar el % de impureza.a) 10% b) 40% c) 30% d) 25% e) 80%27. Hallar el peso de un mineral formado por 10 moles de CaCO3 y 5 moles de agua.a) 1120 b) 1100 c) 1075 d) 1090 e) 100028. Hallar el peso de un mineral formado por 5 moles de CaSO3 y 12 moles de FeSO4a) 2242 b) 2442 c) 2524 d) 2454 e) 242429. ¿Cuántas moles hay en 12 x 1025?a) 120 b) 200 c) 250 d) 125 e) 22530. ¿Cuántos gramos hay en 9 x 1024 de carbonato de calcio CaCO3? (C: 12; Ca: 40; O: 16)a) 1500 gr/mol b) 1450 gr/mol c) 1250 gr/mol d) 1125 gr/mol e) 2000 gr/mol

31. ¿Cuántos gramos hay en 12 x 1023 de Orto fosfato de Calcio Ca3 (PO4)2? (Ca:40;P:31;O:16)a) 630 gr/mol b) 660 gr/mol c) 600 gr/mol d) 620 gr/mol e) 580 gr/mol

32. ¿Cuántos gramos hay en 18 x 1024 de Sulfato ferroso FeSO4? (Fe: 56; S: 32; O: 16)a) 4650 gr/mol b) 5460 gr/mol c) 4560 gr/mol d) 4540 gr/mol e) 4655 gr/mol

33. ¿Cuántas moles y gramos hay en 24 x 1023 de Sulfito de Calcio CaSO3? (S:32; Ca:40; O:16)a) 4 - 420 gr/mol b) 3 - 360 gr/mol c) 4 – 460 gr/mol d) 5 - 560 gr/mol e) 4 - 480 gr/mol

251



34. Sumar los pesos de: 3 x 1023 de Al (OH)3 + 18 x 1023 de Na3PO4 + 12 x 1023 de Fe (OH)3 (Al: 27; Na: 23; O: 16; P: 31; H: 1; Fe: 56)a) 745 gr/mol b) 752 gr/mol c) 750 gr/mol d) 758 gr/mol e) 760 gr/mol

35. Sumar los pesos de: 6 x 1024 de KMnO4 + 3 x 1025 de H2CO2 + 15 x 1024 de HCl (K: 39; Mn: 55; O: 16; C: 12; H: 1; Cl: 35.5)a) 4450 gr/mol b) 4355 gr/mol c) 4535 gr/mol d) 4792 gr/mol e) 4050 gr/mol

36. El peso equivalente del anhídrido periódico I2O7 es: ( I: 127; O: 16)a) 26,14 gr/eq b) 21,6 gr/eq c) 24,16 gr/eq d) 26,5 gr/eq e) 28,16 gr/eq37. El peso equivalente del anhídrido Fosfórico P2O5 es: ( P: 31; O: 16)a) 12,4 gr/eq b) 13,4 gr/eq c) 14,2 gr/eq d) 15,4 gr/eq e) 14,5 gr/eq 38. El peso equivalente del Óxido Ferrico Fe2O3 es: ( Fe: 56; O: 16)a) 27,66 gr/eq b) 24,7 gr/eq c) 28,2 gr/eq d) 29,8 gr/eq e) 26,67 gr/eq39. El peso equivalente del Óxido Stannico FeO2 es: ( Sn: 119; O: 16)a) 35,7 gr/eq b) 32,75 gr/eq c) 33,25 gr/eq d) 37,75 gr/eq e) 38,75 gr/eq40. El peso equivalente del Hidróxido Cromoso Cr(OH)3 es: ( Cr: 52; O: 16; H: 1)a) 33,4 gr/eq b) 34,33 gr/eq c) 43,3 gr/eq d) 32,42 gr/eq e) 31,43 gr/eq41. El peso equivalente del Hidróxido Plúmbico Pb(OH)4 es: ( Pb: 207; O: 16; H: 1)a) 65,78 gr/eq b) 68,75 gr/eq c) 86,75 gr/eq d) 67,85 gr/eq e) 87,65 gr/eq42. El peso equivalente del Hidróxido de Bario Ba(OH)2 es: ( Ba: 137; O: 16; H: 1)a) 85,5 gr/eq b) 83,2 gr/eq c) 82,3 gr/eq d) 84,5 gr/eq e) 82,5 gr/eq43. El peso equivalente del Ácido Carbónico H2CO3 es: ( C: 12; O: 16; H: 1)a) 32 gr/eq b) 30 gr/eq c) 31 gr/eq d) 29 gr/eq e) 33 gr/eq44. El peso equivalente del Ácido Fosfórico H3PO4 es: ( P: 31; O: 16; H: 1)a) 33 gr/eq b) 31.5 gr/eq c) 32.5 gr/eq d) 32.67 gr/eq e) 33.1 gr/eq45. El peso equivalente del Ácido Selen hídrico H2Se es: ( Se: 79; H: 1)a) 41 gr/eq b) 42 gr/eq c) 40 gr/eq d) 40,75 gr/eq e) 40,5 gr/eq46. El peso equivalente del Ácido Yodhídrico HI es: ( I:127; H: 1)

a) 126 gr/eq b) 129 gr/eq c) 128 gr/eq d) 127 gr/eq e) 130 gr/eq47. El peso equivalente del Nitrato de Plata AgNO3 es: ( Ag: 108; O: 16; N:14)a) 170 gr/eq b) 168 gr/eq c) 35 gr/eq d) 90 gr/eq e) 165 gr/eq48. El peso equivalente del Nitrato de Calcio Ca (NO3)2 es: ( Ca: 40; O: 16; N:14)a) 81 gr/eq b) 82 gr/eq c) 80 gr/eq d) 79 gr/eq e) 78 gr/eq49. El peso equivalente del Sulfato Ferrico Fe2 (SO4)3 es: ( Fe: 56; O: 16; S:32)a) 65,7 gr/eq b) 62,5 gr/eq c) 63,5 gr/eq d) 67,5 gr/eq e) 66,67 gr/eq50. El peso equivalente del Fluoruro de Sodio NaF es: ( Na: 23 ; F:19)a) 41 gr/eq b) 21 gr/eq c) 40 gr/eq d) 42 gr/eq e) 39 gr/eq51. El peso equivalente del Peryodato Ferrico Fe (IO4)3 es: ( Fe: 56; O: 16; I:127)a) 209,67 gr/eq b) 208,5 gr/eq c) 207,5 gr/eq d) 207,9 gr/eq e) 208,76 gr/eq52. El peso equivalente del Cloruro de Magnesio MgCl2 es: ( Mg: 24 ; Cl:35.5)a) 45,7 gr/eq b) 47,5 gr/eq c) 54,7 gr/eq d) 44,7 gr/eq e) 42,7 gr/eqResuelve el Cienciagrama:

252



1 2 3 4 5 6 7 8 9

10 11 12

13

14 15 16 17

18 19 20

21

22 23 24 25

26 27

28 29 30

31 32 33 34 35 36

37 38

ESTEQUIOMETRÍAMOLARIDAD.- Es el número de moles de soluto disuelto en un litro de la solución. Se calcula con la expresión siguiente: M = N° moles V solución01. Se disuelven 490 g de H2SO4 en 2500 ml de solución. Hallar su moralidad.H = 1, O = 16, S = 32W sto = 490 g M = Moles de sto = 5 moles 1000 ml

253

HORIZONTAL1. Electrodo positivo5. Átomos eléctricos10. Un hidróxido es una:12. Propiedad de la materia13. Me pertenece14. Alcalino 17. Niquel18. Calcio 19. Galio21. Sal del ácido carbonico23. litio 24. Platino (inv)26. Arsénico 27.Bismuto (inv)29. Valencia de alcalinos31. Impresiona el olfato34. Dañino (inv)37. Echar sal (inv)38. Metal pesado y blando

VERTICAL1. Fertilizante 2. Sodio 3. Sufijo de Menor valencia 4. Preposición6. Polonio 7. Malla 8. Selenio (inv) 9. Titanio–Polonio–Azufre (inv) 11. Engendrador de agua 15. Alcalino terreo 16. Cuarzo jaspeado de colores18. Óxido de calcio 20. Energía orgánica 22. Catalizador químico25. Humus 28. Número de Avogadro 30. Sufijo de mayor valencia32. Bauxita (inv) 33. Radioactivo 35. Iridio 36. Molibdeno (inv)



V sol = 2500 ml V soluc 2500 ml 1 lN° de moles = W sto = 490 g = 5

M 2 mol/l concentración 2 molar.02. ¿Cuántos g de Al(OH)3 son necesarios para preparar 50 ml de una solución 0,5 M?W sto = [M] x M x VW Al(OH)3 = 0,5 ml/l x 78 g/mol x 0.05 lW Al(OH)3 = 9 g x 0.05 l = 1,95 g03. Una solución contiene 21,2 g de Na2CO3 disueltos en 100 ml de la solución. Calcular la moralidad. Na : 23, C : 12, O : 16. [M] = W soluto [M] = g/ml[M] = 21.2 g = 21.2 = 2 ml/l M x V [M] = mol/l 106 g/mol 16.2 mol/l V = litro 0.01 1x W = gramo04. ¿Cuál es la [M] de una solución que contiene 8 g de CrO4K3 (cromato de potasio) en 100 cm3 de la solución? (Cr : 52, O : 16, K : 39)a) 0.5 mol/l b) 1.5 mol/ml c) 0.7 mol/l d) 0.6 mol/l e) 1 mol/l05. ¿Qué peso de nitrato de calcio Ca(NO3).2 se necesita para preparar 5 l de una solución 2 molar?a) 1650 g b) 1450 g c) 1640 g d) 1564 g e) 1760 g06. ¿Cuál es la molaridad de 252 g de ácido nítrico (HNO3) en 1 l de solución?a) 2 mol/g b) 3 mol/g c) 4 mol/ l d) 2,5 mol/ l e) 3,5 mol/ l07. Hallar la molaridad de 18x1023 de H2CO3 disuelto en 1200 ml de solución.a) 2,5 mol/ l b) 2,4 mol/ l c) 2,2 mol/ l d) 2,6 mol/ l e) 3,2 mol/ l08. ¿Qué peso de CaCO3 se necesitan para preparar 2,5 l de solución 2 molar? (Ca: 40; C: 12; O:16)a) 400 g b) 500 g c) 450 g d) 550 g e) 600 g09. ¿Cuántas moles de SO2 se necesitan para preparar 1500 ml de solución 4 molar?a) 7,2x1023 b) 54x1023 c) 36x1023 d) 18x1024 e) 3x1024

10. Si disuelvo 1176 g de H3PO4 en 400 ml de solución, hallar la molaridad.a) 1,5 mol/ l b) 2,25 mol/ l c) 2,5 mol/ l d) 3 mol/ l e) 3,5mol/ l11. Si la molaridad de una solución es 2,5 mol/ l usando 88 g de CO 2 ¿Cuál es el volumen de la solución? (C: 12; O: 16)a) 600 ml b) 750 ml c) 820 ml d) 680 ml e) 800 ml12. Hallar la molaridad de 126 g de HNO3 disuelto en 400 ml de solución (H: 1; N: 14; O: 16)a) 4,5 mol/ l b) 4,8 mol/ l c) 4 mol/ l d) 5,2 mol/ l e) 5 mol/ l13. Una solución contiene 576 g del HIO4 disuelto en 1500 ml de solución. Calcular la molaridad (H: 1; I: 127; O: 16)a) 1,2 mol/ l b) 2,4 mol/ l c) 1,5 mol/ l d) 2 mol/ l e) 1,8 mol/ l14. Disolviendo 162 g de N2O5 con una molaridad de 3 mol/ l ¿Cuál es el volumen de la solución?a) 0,6 l b) 0,4 l c) 0,5 l d) 0,7 l e) 0,8 l15. ¿Qué peso de sulfato férrico Fe2 (SO4)3 se necesita para preparar 4 l de una solución 1,5 molar? (Fe: 56; S: 32; O: 16)a) 1800 g b) 2400 g c) 2100 g d) 2700 g e) 2550 g16. Hallar la molaridad de 1278 g de Al (NO3)3 disuelto en 12000 ml de solución (Al: 27; N: 14; O:16)a) 0,5 mol/ml b) 0,4 mol/ml c) 0,3 mol/ml d) 0,6 mol/ml e) 0,7 mol/ml17. ¿Cuántos gr de H2SO4 son necesarios para preparar 125 ml de solución 3 molar? (H: 1; S: 32; O: 16)a) 32,75 g b) 36,57 g c) 36,75 g d) 37,65 g e) 35,76 g18. Si se tiene 1640 g de Ca(NO3)2 a 1 molar ¿Cuánto es el volumen de la solución? (Ca: 40; N: 14; O: 16)a) 2,75 l b) 3,25 l c) 3 l d) 2,5 l e) 2,4 l19. ¿Cuántas moles de Cl2O7 se necesitan para preparar 3000 ml de solución 3 molar?a) 54x1024 b) 5,4x1024 c) 48x1023 d) 6x1024 e) 66x1023

20. ¿Cuántas moles y gr de I2O5 se necesitan para preparar 2400 ml de solución 2,5 molar? (I: 127; O: 16)a) 36x1023 – 2004 g b) 36x1023 – 1986 g c) 3x1024 – 2112 g d) 12x1023 – 2004 g e) 24x1023 – 1996 g

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MOLARIDAD1. Una solución se define como una mezcla homogénea. Una solución comúnmente usada en

química es aquella en la cual un sólido se disuelve en un líquido. El sólido se llama soluto y el líquido disolvente. El soluto se disuelve en el disolvente. Cuando el NaCl sólido se mezcla con agua para formar una solución, el_______ es el soluto y el ___________es el disolvente.

a) NaCl – agua b) agua–NaCl c) Na – agua d) NaCl – líquido e) Cl – agua2. Sólidos, líquidos o gases pueden actuar como solutos o disolventes en soluciones. Dos tipos

de soluciones son particularmente importantes para nosotros. Uno es la solución hecha al disolver un soluto sólido en un ___________ Líquido, el otro resulta de disolver un soluto líquido en un ____________ líquido. En ese último caso llamamos disolvente al líquido presente en mayor cantidad y soluto al líquido presente en menor cantidad.

a) Disolvente – disolvente b) Disolvente – solutos c) solutos – disolvente d) solutos – solutos e) Disolvente – diluyente3. Si se mezclan 20 ml de glicerina con agua, la glicerina presente en menor cantidad, se llama

__________, y el agua se llama ___________ La menor cantidad de líquido, el soluto, se considera que está disuelta en la mayor cantidad, el disolvente.

a) Disolvente–Soluto b) Soluto – soluto c) Soluto – disolvente d) solvente–disolvente e) N. A4. Cuando el CuSO4 sólido se mezcla con agua, el soluto es el ___________ y el disolvente es

el __________Si 500 ml de agua se mezclan con 50 ml de alcohol líquido, el soluto es el _________, y el disolvente es el ____________

a) CuSO4–agua– agua–alcohol b) CuSO4–alcohol–agua–agua c) CuSO4–agua–alcohol–agua d) CuSO4 – agua – alcohol – agua e) CuSO4 – agua – alcohol – Alcohol

5. En una mezcla homogénea la cantidad relativa de soluto y disolvente o soluto y solución, se denomina la concentración. La concentración de las soluciones se puede expresar de muchas formas. Algunas de estas son:

a) Molaridad b) porcentaje en peso c) porcentaje en volumenDe éstas la molaridad es la más comúnmente usada, y nuestra exposición se limitará sólo a ésta.6. La molaridad de una solución es el número de moles de soluto por litro de solución. Un

litro de solución que contiene 1 mol de soluto se llama solución 1 molar (abreviado, solución 1M). Una mol de sacarosa en un litro de solución es una solución de sacarosa 1 __________; 2 molares de NaCl por litro de solución, es una solución de NaCl __________ Molar.

a) Normal (ó M) – 2 b) Molar (ó N) – 2 c) Molal (ó m) – 2 d) Molar (ó M) – 1 e) Molar (ó M) – 27. Una solución 1 molar contiene 1 mol de soluto en un litro de solución (solución, no

disolvente). Una solución 2 molar (abreviado 2 M) contiene 2 moles de __________ por litro de solución. Una solución 0,50 M contendría _______ moles de soluto por litro de _________

a) Soluto–0.50–solución b) Solvente–0.50–solución c) Soluto–0.50–solvente d) Soluto–0.75–solución e) solvente–0.50–solvente8. Supongamos que se prepara una solución mezclando alcohol (masa molecular = 46 uma) con

suficiente agua para obtener 1 litro de solución 3 M. Una solución 3 M contiene _______ moles de alcohol por litro de ____________ El número de gramos de alcohol por litro de solución sería __________ g/mol

a) 3–solución–183 b) 3–solución–163 c) 3–solvente–163 d) 2–solución–193 b) 3–soluto–1839. Un litro de ácido sulfúrico 1 M (masa molecular = 98 uma) contendría ____ mol, o ____g de

H2SO4. 500 ml de esta solución contendrían sólo la mitad de soluto, a saber _______ g de H2SO4. 500 ml de solución de ácido sulfúrico 2 M contienen _______ g, ó _____ mol de H2SO4

a) ½ –98–49–98– ½ b) 1–98–49–98–1 c) 1–98–98–49–1 d) 1–98–49–196–1 e) 1–196–49–98–1

10. Para preparar 1 litro de ácido sulfúrico 2 M se requerirían 2 moles, o ________ g de H2SO4. 500 ml de esta solución 2 M contienen _______ moles, ó ________ g de soluto.

a) 196 – 2 – 98 b) 49 – 1 – 98 c) 196 – 1 – 98 d) 196 – 1 – 49 e) 98 – 1 – 19611. Si usáramos 250 ml de la solución 2 M en algún proceso químico, estaríamos usando ½ mol

de H2SO4. Este cálculo se establecería como sigue:* Una solución 2 M de ácido sulfúrico contendría 2 moles de H2SO4 por 1 000 ml de solución, por lo tanto.

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2 moles de H 2SO4 x 250 ml de solución = ½ mol de H2SO4.1000 mol de solución

12. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada adicionando 49 g de ácido sulfúrico a suficiente agua para hacer 2000 ml de solución?Recuerde que las unidades de molaridad son moles/litro. El problema consiste en cambiar gramos a moles y mililitros a litros:49 g de H2SO4 x 1000 ml x mol de H2SO4 = 0.25 2000 ml litro 98 de H2SO4

13. La masa molecular del NaOH es 40 uma. Se prepara una solución que contiene 40 g de NaOH en 500 mil de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Molaridad es el número de moles de NaOH presentes en un litro de solución. Puesto que 40 g de NaOH es ______ mol, la concentración de soluto es ________ mol de NaOH por 500 ml o solución, ó ______ mol de NaOH por 1000 ml de solución. La concentración de la solución es _________ molar.

a) 2–2–1–2 b) 1–2–2–2 c) 1–2–1–2 d) 1–1–2–2 e) 2–1–2–114. No existen moléculas de compuestos iónicos. Estamos usando el término mol para

denotar la masa, fórmula gramo de un compuesto iónico o la masa molecular gramo de un compuesto covalente.

15. Si quisiéramos preparar menos de un litro de solución, digamos 250 ml de solución de NaOH 0.20 M. ¿Cuántos gramos de soluto serían necesarios? Un litro de solución molar requeriría _______ moles de NaOH, ó ______ g de NaOH. Entonces 250 ml requerirían únicamente _______ g de NaOH. Las siguientes son las operaciones para este problema con las unidades apropiadas:0.20 moles de NaOH x 250 ml de solución x 40 g de NaOH = 0,2 g 1000 ml mol de NaOH

a) 0.40–8.0–2.0 b) 0.20–8.0–2.0 c) 0.20–4.0–2.0 d) 0.20–8.0–4.0 e) 0.40–8.0–4.016. Una solución de NaCl 0.80 M contiene ________ moles de NaCl en un litro de solución, ó

________ moles de NaCl en 250 ml de solución. Si quisiéramos solamente 0.20 moles de NaCl, usaríamos __________ ml de solución.

a) 0.60–0.20–250 b) 0.80–0.40–250 c) 0.80–0.20–750 d) 0.80–0.20–250 e) 0.80–0.40–50017. Suponga que diluimos 500 ml de NaCl 2 M añadiendo suficiente agua para preparar un litro de

solución. ¿Cuál es la concentración de la solución diluida? La respuesta es obvia pero razonémosla de tal forma que podamos aplicar el principio a cualquier problema de dilución. Una solución 2 M contiene _______ moles de NaCl por 1000 ml de solución, ó _____ mol(es) por 500 ml de solución. La dilución, cambia el volumen de la solución, pero cuando diluimos, el número de moles de soluto permanece constante. Entonces, aún tenemos ______ mol(es) de NaCl en el doble del volumen (1000 ml) la concentración es _______ M.

a) 2–1–2–1 b) 2–1–1–2 c) 2–2–1–1 d) 1–2–2–1 e) 2–1–1–1 18. La dilución de una solución no cambia el número de moles de soluto; sólo cambia el volumen

de la solución. Puesto que el número de moles antes de la dilución = moles después de la dilución, podemos establecer una relación muy útil para trabajar problemas de dilución: moles de soluto antes de diluir = moles de soluto después de diluir.

(moles/ litro) x litro = (moles/ litro) x litro19. La relación de arriba se escribe brevemente:

M1 V1 = M2 V2 donde M = molaridad y V = volumenAplíquese esta relación a las siguientes diluciones:a) 300 ml de una solución 6 M deben diluirse a __________ ml para hacerla 3 Mb) Si 250 ml de una solución 8 M se diluyen a 2000 ml, la nueva molaridad es _______a) 600 – 1 b) 600 – 2 c) 400 – 1 d) 500 – 2 e) 800 – 220. Un estudiante mezcla 300 ml de una solución de NaCl 0,20 M con 200 ml de NaCl 0.70 M

¿Cuáles la concentración de la solución resultante? El volumen total de la solución será _______ ml. El número de moles de NaCl en 300 ml de solución 0.2 M es __________El número de moles de NaCl es. __________ La operación para el cálculo de la molaridad es:( ________ mol/ 500 ml) x (1000 ml/ litro) = ___________

a) 500–0.080–0.14–0.20–0.40–0.40 b) 500–0.060–0.24–0.40–0.20–0.40

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c) 500–0.060–0.14–0.20–0.20–0.40 d) 1500–0.060–0.14–0.20–0.20–0.40e) 500–0.060–0.14–0.40–0.20–0.2021. El volumen total será 300 ml + 200 ml = 500 ml. Si podemos determinar el número total de

moles de NaCl en 500 ml, tenemos los datos necesarios para calcular la molaridad.a) Moles de NaCl en 300 ml de NaCl 0.20 M:(0.20 moles/ 1000 ml) x 300 ml = 0.06 molesb) Moles de NaCl en 200 ml de NaCl 0.70 M:(0.70 moles/ 1000 ml) x 200 ml = 0.14 molesc) Molaridad = moles / litro0.20 moles/ 500 ml x 1000 ml/ litro = 0.40 moles/ litro

22. Una vía corta para trabajar este problema es razonar que cada solución contribuirá con su fracción de volumen a la molaridad total. En breve:300 ml x 0.20 M + 200 ml x 0.70 M = 0.40 M500 ml 500 ml

23. Si 500 ml de NaOH 2 M se adiciona a 1500 ml de NaOH 2 M, el número total de moles en los 2000 ml de solución es _________ La concentración será ________ Puesto que el NaOH se disocia completamente en agua para formar iones Na+ y OH–, la molaridad de cada uno de estos en la solución será igual a _________

a) 5.0–2.0 M–2.0 b) 4.0–2.0 M–4.0 c) 4.0–4.0 M–2.0 d) 4.0–1.0 M–4.0 e) 4.0–2.0 M–2.024. El BaCl2 es una sal soluble que disocia completamente en el agua para formar iones Ba+2 +

Cl–. Puesto que hay 2 iones Cl– por cada ión Ba+, se dice que una solución de BaCl2 1 M es 1 M Ba+ y 2M en Cl–. En 500 ml de BaCl2, hay _______ mol de Ba+2, y _______ mol de Cl–. En 250 ml de BaCl2 0.20 M, hay __________ mol de Ba+2 y _________ mol de Cl–

a) 0.4–1–0.040–0.10 b) 0.5–1–0.050–0.10 c) 0.5–2–0.050–0.20 d) 0.2–1–0.020–0.10 e) 0.15–1–0.0150–0.1025. Si mezclamos 500 ml de NaCl 2M con 500 ml de BaCl2 2M, la solución resultante es 1M

respecto a Na+. ¿Cuál sería la molaridad del ión Cl–?a) En 500 ml de NaCl 2M el número de moles de Cl– es ___________b) En 500 ml de BaCl2 2M el número de moles de Cl– es ___________c) Así el total de moles de Cl– es _________ y la molaridad es ________ moles de Cl–/1000 ml ó _________

a) 1–2–4–4–4 M b) 2–1–3–3–3 M c) 3–2–3–1–1 M d) 1–2–3–3–3 M e) 1–2–3–2–2 M

NORMALIDAD [N].- Es la concentración normal. Expresa la concentración en número equivalentes gramo de soluto por cada litro de solución.

[N] = W sto N: eq/l p.eq x V. sol

01. Hallar la concentración normal de la solución con 81,5 g de H3 PO4 (ácido ortofosfórico) en 500_ml de solución. (H: 1; P: 31; O:16) _V: 500 ml 0,5 l P.eq ac = M ac P.eq H3PO4 = 98 g/mol = 32,6 g/eqW sto: 81,5 g # H 3M H3PO4 = 98 g/mol

[N] = 81,5 g = 81,5 = 5 eq/l 32,6 g/eq x 0,5 l

02. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 15,6 g de Al(OH)3 con una concentración 1,5[N]? Al:27; O:16; H:1 _W sto: 15,6 g P.eq M(OH) = M P eq Al (OH)3 = 78 = 26 g/eq[N]: 1,5 eq/l # OH 3 M Al(OH)3 = 78 g/mol V = W sto V = 15,6 g = 0,4 l

P.eq x [N] 26 g/mol x 1,5 eq/l03. Si se disuelve 490 g de H2SO4 en 2500 ml de solución. Hallar la [N] (H:1, S:32, O:16)

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a) 2,5 eq/l b) 3 eq/l c) 3,5 eq/l d) 7 eq/l e) 4,5 eq/l04. Se disolvieron 80 g de NaOH en agua hasta completar un volumen de 250 ml. Hallar la [N] (Na: 23, O:16, H:1)a) 12 eq/l b) 10 eq/l c) 8 eq/l d) 6 eq/l e) 4 eq/l05. ¿Cuántos gr de H2SO4 puro contiene 5000 ml de una solución 3,6 N? (H:1, S:32, O:16)a) 705,6 g b) 529,2 g c) 1058,4 g d) 529,2 g e) 882 g

06. ¿Qué volumen de una solución se puede preparar con 27 g de N2O5 al 0,5 [N]? (N:14, O:16)a) 5 l b) 4,5 l c) 5,5 l d) 4,75 l e) 5,25 l07. Hallar el volumen de una solución preparada con 15 g de CaCO3 a una concentración 1,5 [N] (Ca: 40, C:12, O:16)a) 250 ml b) 200 ml c) 225 ml d) 232,5 ml e) 217,5 ml

08. ¿Cuántos gr de SO2 contiene 250 ml de una solución 2[N]? (S:32, O:6)a) 5 g b) 6 g c) 7 g d) 9 g e) 8 g09. Hallar la concentración normal de una solución que contiene 63,9 g de Na2SO4 en 750 ml de solución. (Na: 23, S:32, O:16)a) 1,2 eq/l b) 1,1 eq/l c) 1,3 eq/l d) 1,4 eq/l e) 1,5 eq/l10. Hallar la concentración normal de una solución que contiene 23,53 g de I 2O7 en 500 ml de solución (I:127, O:16)a) 1,5 eq/l b) 1,6 eq/l c) 1,7 eq/l d) 1,8 eq/l e) 1,9 eq/l11. ¿Cuántos gr de Cl2O5 contiene 2,5 l de una solución 1,6 [N] ? (Cl:35.5, O:16)a) 64,1 g b) 62,1 g c) 60,4 g d) 59,7 g e) 58,1 g12. Hallar el volumen de una solución preparada con 621,6 g de Ca(OH)2 a una concentración 3,5 [N]a) 3,9 l b) 4,2 l c) 5,1 l d) 4,8 l e) 4,5 l13. ¿Cuántas moles contiene 500 ml de Pb(OH)4 de una solución 2,5[N]?a) 0,28 b) 0,31 c) 0,25 d) 0,33 e) 0,3514. Se prepara con 1.5 x 1023 de Fe2 (SO4)3 a una concentración 5[N], Hallar el volumen. (Fe:56, S:32, O:16)a) 0,3 l b) 0,4 l c) 0,2 l d) 0,5 l e) 0,15 l15. Hallar la concentración normal de una solución con 50,75 g de Mg(OH)2 disueltas en 1400 ml de solución. (Mg:24, O:16, H:1)a) 1,125 eq/l b) 1,375 eq/l c) 1,5 eq/l d) 1,175 eq/l e) 1,25 eq/l16. Hallar la concentración normal de una solución con 814 g de Mg (MO3)2 disueltos en 2,2 l de solución.a) 4,5 eq/l b) 5 eq/l c) 5,2 eq/l d) 5,5 eq/l e) 5,7 eq/l17. ¿Cuál será el volumen en mililitros, de una solución 0,4 N de ácido sulfúrico que contiene 4,9 gramos de ácido puro? PF H2SO4 = 98 g/mol (UNMSM: 2003)a) 300 ml b) 270 ml c) 250 ml d) 260 ml e) 200 ml18. Hallar la normalidad de una solución que contiene 10 g de NaOH en 250 ml de solución (Na:23, O:16, H:1)a) 1 eq/l b) 1,5 eq/l c) 1,4 eq/l d) 2 eq/l e) 0,8 eq/la) MOLALIDAD (m). Expresa la concentración en # de moles de soluto por cada Kg de solvente. No depende de la temperatura.

m = W sto m = mol/kg m = # sto W ste x M sto W ste

01. Se disuelven 4 moles de H2SO4 en 200 ml de agua. Hallar la molalidad.n° sto: 4 molesW ste: 200 ml: 0,2 l : 0,2 Kg m = 392 g = 20 mol/KgM sto: 98 g/mol – 1 mol 0,2 Kg x 98 g/mol

392 g/mol – 4 mol02. Hallar la molalidad de una solución con 10 g de CaCO3 disuelto en 500 ml de agua (Ca:40, C:12, O:16)

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a) 0,1 mol/Kg b) 0,175 mol/Kg c) 0,25 mol/kg d) 0,215 mol/Kg e) 0,2 mol/Kg03. Se disuelven 5 moles de CO2 en 480 ml de agua. Hallar su molalidad.a) 10,42 mol/Kg b) 11,12 mol/Kg c) 12,11 mol/kg d) 10,54 mol/Kg e) 11,42 mol/Kg04. Se disuelven 80 g de sosa cáustica NaOH en 500 ml de agua. ¿Cuál es la molalidad? (Na:23, O:16; H:1)a) 2 mol/Kg b) 2,5 mol/Kg c) 4 mol/Kg d) 3,5 mol/Kg e) 3 mol/Kg05. Se disuelven 10 moles de N2O5 en 2 l de agua. La molalidad es: (N:14, O:6)a) 4 mol/Kg b) 5 mol/Kg c) 3,5 mol/Kg d) 4,5 mol/Kg e) 5,5 mol/Kg06. ¿Cuántas moles de H3PO4 ingresan en una solución con 1500 ml de agua a 6 m? (H:1, P:31, O:16)a) 6x1023 b) 6x1024 c) 48x1023 d) 54x1023 e) 66x1023

07. ¿Cuántas moles de Cl2O7 ingresan en una solución con 2500 ml de agua a 2m? (Cl:31.5, O:16)a) 15x1023 b) 9x1024 c) 6x1023 d) 3x1023 e) 3x1024

08. ¿Cuánto es el peso de agua que se necesita para una solución 2,5 m con 252 g de HNO3?a) 1,6 Kg b) 1,3 Kg c) 1,5 Kg d) 1,2 Kg e) 1,8 Kg

09. ¿Cuánto es el peso de H2SO4 disuelto en 1500 ml de agua 0,5 ml? (H:1, C:12, O:16)a) 35,4 g b) 34,5 g c) 43,5 g d) 45,3 g e) 35,6 g10. Si se disuelven 9x1023 de CO2 en 3000 ml de agua. Hallar su molalidad. (C:12, O:16)a) 0,25 mol/Kg b) 0,8 mol/Kg c) 0,625 mol/Kg d) 0,5 mol/Kg e) 0,75 mol/Kg11. Si disuelvo 12x1023 de Mg(OH)2 en 250 ml de agua. Hallar la molalidad. (Mg:24, O:16, H:1)a) 6 mol/Kg b) 7 mol/Kg c) 8 mol/Kg d) 9 mol/Kg e) 10 mol/Kg12. ¿Cuánto de agua se necesita para una solución 4 m con 640 g de O2? (O:16)a) 5 Kg b) 4,8 Kg c) 5,2 Kg d) 5,5 Kg e) 4,6 Kg13. ¿Cuántas moles de Al2O3 ingresan en una solución 3 m con 2,5 l de agua?a) 7,2 mol/g b) 7,5 mol/g c) 7,3 mol/g d) 7,6 mol/g e) 7,7 mol/g14. ¿Cuál es el peso del HIO4 disuelto en 2400 ml de agua a 5m? (H:1, I:127, O:16)a) 2403 g b) 2112 g c) 1920 g d) 2496 g e) 2304 g15. ¿Cuál es el peso del H2SO4 disuelto en 1500 ml de agua 2m? (H:1, S:32, O:16)a) 231 g b) 165 g c) 132 g d) 195 g e) 264 g16. Hallar la molalidad de una solución con 792 g de Ca(NO2)2 disuelto en 2,5 l de agua. (Ca:40, N:14, O:16)a) 2,4 mol/g b) 2,3 mol/g c) 2,5 mol/g d) 2,2 mol/g e) 2,1 mol/g

DILUCIÓNEs la preparación de soluciones a partir de otras cuya concentración conocemos perfectamente.DILUCIÓN MOLAR: Para cualquier dilución a un determinado volumen de soluto se le agrega agua destilada, por lo tanto el número de moles sigue constante.

Como: M = n Entonces: n = V x M V1= Volumen inicial V V2= Volumen finalEn 2 instantes: M1= Concent. Molar inicial n1 = V1 – M1 M2= Concent. Molar final Si: n1 = n2 Entonces: V1 M1 =V2 M2

n2 = V2 – M21.- ¿Qué volumen de H2SO4 6 M es necesario para preparar 48 ml de solución a 1.5 M? V1= ¿? V1 M1 =V2 M2 V1= V2M2

V2= 48 ml M1

M1 = 6 mol/l V1= 48 ml x 1.5 mol = 12 ml M2 = 1.5 mol/l 6 mol Respuesta: Si el volumen inicial fue de 12 ml y al final fue de 48 ml. Entonces se necesito 36 ml de agua para conseguir diluir la solución.DILUCIÓN NORMAL: (N) Para cualquier dilución a un determinado volumen de soluto se le agrega agua destilada, por lo tanto el número de moles sigue constante. V1= Volumen inicial

259



Como: N = Peso soluto Entonces: N = nro. Eq. V2= Volumen final P. Eq. Sto. x V soluc. V.soluc N1= Concent. Normal inicial N2= Concent. Normal final En 2 instantes:

Nro eq.1 = V1 – N1 Si: nro eq.1 = nro eq.2 Entonces: V1 N1 =V2 N2

Nro eq.2 = V2 – N2

1.- ¿Qué volumen de solución 2 N podemos preparar con 10 ml de ácido clorhídrico 6N? V1= 10 ml V1 N1 =V2 N2 V2= V1N1

V2= ¿? N2

N1 = 6 g/eq V2= 10 ml x 6 normal = 30 ml N2 = 2 gl/eq 2 normal Respuesta: Si el volumen inicial fue de 10 ml y al final fue de 30 ml. Entonces se necesito 20 ml de agua para conseguir diluir la solución.01. Si se usa 600 g óxido Li2O en una solución con 4000 ml. ¿Cuánto de agua debo aumentar para diluir la solución a una concentración 2 molar? (Li: 7; O: 16)a) 4 l b) 5l c) 6l d) 8 l e) 10 l02. Si se llena 470 g de óxido de potasio K2O disuelto en 2 l de solución. Si se agrega 2 l de agua. ¿La nueva concentración molar es? (K: 39; O: 16)a) 1.25 b) 1.5 c) 1.75 d) 1.625 e) 2.2503. Si disuelvo 856 g de hidróxido ferrico Fe (OH)3 en 1.25 l de solución. ¿Cuánto de agua se le agrega para que la solución se encuentre a 1.6 molar? (Fe: 56; O: 16; H: 1)a) 3.5 l b) 3.75 l c) 3.25 l d) 4.25 l e) 2.75 l04. Si disuelvo 2676 g de óxido plumboso PbO en 6 l de solución. Si le agrego 2 l de agua. ¿Cuál es la molaridad final? (Pb: 207; O: 16)a) 1.2 b) 1.3 c) 1.4 d) 1.5 e) 1.805. Si utilizo 51 g de óxido de aluminio Al2O3 en 1 l de solución para que se vuelva a una concentración 0.2 molar. ¿Cuánto de agua le agrego? (Al: 27; O: 16) a) 1 l b) 1.2 l c) 1.3 l d) 1.6 l e) 1.5 l06. Si empleo 588 g de ácido fosfórico H3PO4 disuelto en 3 l de solución si le agrego 2 l de agua ¿Cuál es la nueva concentración molar? (H: 1; P: 31; O: 16)a) 1.1 b) 1 c) 1.4 d) 1.5 e) 1.607. Si se trabaja con 110 g de dióxido de carbono CO2 disuelto en 2500 ml de solución. ¿Cuánto de agua le agrego para conseguir una concentración 0.25 molar? (C: 12; O: 16)a) 6.5 l b) 7 l c) 7.5 l d) 8.5 l e) 7.25 l08. Si empleo 72 x 10 23 de una sal disuelta en 4 l de solución. ¿Qué molaridad obtengo si le agrego 16 l de agua?a) 0.6 b) 0.8 c)1 d) 1.2 e) 0.509. Si se usa 560 g de óxido de calcio CaO disuelto en 2.5 l de solución. Si le agrego 1500 ml de agua ¿Cuál es la molaridad final? (Ca: 40; O: 16)a) 2M b) 2.1M c) 2.2 M d) 2.4 M e) 2.5 M10. Si empleo 9 x 10 24 de ácido acético disuelto en 3 l de solución. Si deseo que la solución tenga una molaridad de 1.5 M ¿Cuál es el volumen final? a) 6 l b) 8 l c) 9 l d) 10 l e) 12 l 11. Si uso 800 g de óxido de magnesio MgO disuelto 4 l de solución ¿Cuánto de agua se le agrega para conseguir una solución 2.5 N? (Mg: 24; O: 16)a) 12 l b) 10 l c) 9 l d) 15 l e) 7.5 l12. Si se disuelve 2700 g de hidróxido ferroso Fe (OH)2 en 20 ml de solución, Si le agrego 30 ml de agua. ¿Cuál es la normalidad final? (Fe: 56; O: 16; H: 1)a) 1.1 N b) 1.2 N c) 1.4 N d) 1.5 N e) 1.8 N13. Si disuelvo 2300 g de ácido carbonoso H2CO2 en 5l de solución. ¿Cuánto de agua debo agregar para obtener una solución 8N? (C: 12; H: 1; O: 16)a) 6.5 l b) 7 l c) 7.5 l d) 7.8 l e) 8.2 l

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14. Si empleo 1200 g de hidróxido de sodio NaOH en una solución de 3 l. Si agrego 4.5 l de agua. ¿Cuál es la normalidad final? (Na: 23; H: 1; O: 16) a) 2.5 N b) 3 N c) 3.5 N d) 4 N e) 4.5 N15. Si preparo una solución con 500 g de carbonato de calcio CaCO3 disuelto en 4 l de solución. ¿Cuál es el volumen final para obtener una concentración de 1.25 Normal?a) 5 l b) 6 l c) 7 l d) 7.5 l e) 8 l16. Si disuelvo 340 g de ácido sulfhídrico H2S disuelto en 5 l de solución. Si deseo diluirlo a 1 normal. ¿Cuánto de agua se agrega? (H: 1; S: 32)a) 13 l b) 12 l c) 15 l d) 18 l e) 11 l17. Si se emplea 15 x 10 24 de ácido sulfuroso H2SO3 disuelto en 10 l de solución. Al agregarle 2.5 l de agua. ¿Cuál es la normalidad final? (H: 1; S: 32; O: 16)a) 3N b) 3.5 N c) 4.2 N d) 4 N e) 4.5 N18. Si empleo 9 x 10 23 de dióxido de azufre SO2 disuelto en 3 l de solución. Para obtener una concentración de 1.2 N ¿Cuánto de agua le agrego? (S: 32; O: 16)a) 2 l b) 2.5 l c) 2.4 l d) 2.8 l e) 3 l 19. Si se utilizan 72 x 10 23 de un ácido disuelto en 3 l de solución 3 normal. Al desear una solución 2 molar. ¿Cuál es el volumen final y normalidad final? a) 4 l – 2 N b) 6 l – 1.5 N c) 5 l – 1.8 N d) 7 l – 1.2 N e) 4.5 l – 1.2 N20. Si utilizo 18 x 10 23 de un óxido disuelto en 1.5 l de solución 1.2 normal. Si le agrego 0.5 l de agua. ¿Cuál es la molaridad final y la normalidad final?a) 1.2 M – 0.9 N b) 1.5 M – 0.7 N c) 1.6 M – 1 N d) 1.5 M – 0.9 N e) 1.4 M – 0.9 N21. Si disuelvo 435 g de óxido hipocloroso Cl2O en 2 l de solución. Al agregarle 3 l de agua. Hallar la molaridad y normalidad final (Cl: 35.5; o: 16)a) M1= 2.5 M2= 1.2 b) M1= 3 M2= 1.5 c) M1= 2.5 M2= 1 d) M1= 3.2 M2= 1.6 e) M1= 2.5 M2= 1.2 N1= 5 N2= 2.4 N1= 6 N2= 3 N1= 5 N2= 2 N1= 7.4 N2= 3.7 N1= 4.8 N2= 222. Empleando 1470 g de ácido sulfúrico H2SO4 disuelto en 30 l de solución a 1 normal, Deseando que la concentración se rebaje a 0.2 molar. ¿Cuál es el volumen y normalidad final?a) 60 l – 0.3 N b) 70 l – 0.45 N c) 72 l – 0.48 N d) 75 l – 0.3 N e) 75 l – 0.4 N23. Si se usa 6 x 10 24 de una sal disuelta en 5 l de solución a 1.2 normal, al agregar 3 l de agua ¿Cuál es la molaridad y normalidad final?a) 1.5 M – 0.75 N b) 1.25 M – 0.75 N c) 1.75 M – 1.25 N d) 1.75 M – 0.75 N e) 1.25 M – 0.5 N24. Empleo 84 x 10 23 de un óxido disuelto en 2.8 l de solución 7.5 normal. ¿Cuánto de agua se debe agregar para conseguir una solución de 2.1 normal y la molaridad final es?a) 7.2 l – 1.4 M b) 7.4 l – 1.6 M c) 7.2 l – 1.2 M d) 7.6 l – 1.4 M e) 8.2 l – 2.4 M25. Empleando 36 x 10 23 de una sal disuelta en 1200 ml de solución 3 normal. Al agregarle 1800 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad y normalidad final? a) 3 M – 1.3 N b) 4 M – 1.6 N c) 1.5 M – 1.4 N d) 2 M – 1.2 N e) 2 M – 1.5 N

SOLUCIONESUna solución es una mezcla homogénea donde existe un soluto y un solvente, que se han logrado dispersar a escala de moléculas o de iónes.CLASIFICACIÓN:Conductividad. Si es que son capaces de dejar pasar la corriente eléctrica.Moleculares. Aquellos que no conducen la corriente eléctrica.Iónicas. Aquellas que conducen la corriente eléctrica por tener iones: catiónes (+) y aniones (-)Concentración. [C]. Es la cantidad de sustancia disuelta en un determinado volumen de concentración.

[C] = nPueden ser vDiluidas. Muy poco solutoa. Concentradas. Suficiente soluto.b. Saturadas. Mucho soluto, no se disuelve el solvente.

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c. Sobresaturadas. Cuando se aplica un agente para disolver con una temperatura superior al medio ambiente. En caso de enfriarse el soluto se precipita bajo la forma de cristales químicamente puros del soluto.

“Todo solvente disuelve a un soluto hasta un determinado momento”a) Solución en unidades físicas. Las concentraciones físicas se clasifican en:

Porcentaje de peso (%W). Es el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%W =W Sto x 100% W sto = Peso del soluto W Sol W ste = Peso del solvente

W solución = W(soluto) + W (solvente)1. En un beaker se disuelven 40 g de NaOH en

80 g de H2O. ¿Cuál es el %W de la solución?w sto = 40 g %W = 40 g x 100% = 33.33%w ste = 80 g 120 g w sol = 40 g + 80 g = 120 g

2. ¿Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar 150 g de solución al 20%?w sol = 150 g %W = w sto x 100% …………... w sto = %W x w sol%W = 20% w sol 100%

w sto = 20% x 150 g = 30 g 100%

3. Si 20 g de NaCl se disuelven en 80 g de H2O. ¿Cuál es el % en peso?w sto = 20 gw ste = 80 g %W = 20 g x 100% = 20%w sol = 100 g 100%

4. Si 360 g de KMnO4 se disuelven en 240 ml de H2O. ¿Cuál es el % en peso?a) 45% b) 55% c) 60% d) 48% e) 62%

5. ¿Cuántos g de soluto son necesarios para preparar 480 g de solución al 25%?a) 132 g b) 120 g c) 136 g d) 118 g e) 124 g

6. ¿Cuántos g de solvente son necesarios para preparar 270 g de NaOH al 54%?a) 450 g b) 350 g c) 480 g d) 230 g e) 600 g

7. ¿Cuántos g de solvente son necesarios para preparar 148 g de NaCl al 13%?a) 957 g b) 1100 g c) 970 g d) 967 g e) 990 g

8. Si 256 g de HNO3 se disuelven en 344 g de H2O. ¿Cuál es el % en peso?a) 45.5% b) 42.6% c) 48.8% d) 42.1% e) 52.1%

9. ¿Cuántos g de soluto son necesarios para preparar 720 g de solución al 18%?a) 127.5 g b) 123.6 g c) 124.8 g d) 129.6 g e) 132 g

10. ¿Cuántos g de soluto son necesarios para preparar 640 g de solución al 24%?a) 153.6 g b) 154.8 g c) 132.5 g d) 145.7 g e) 129.9 g

11. Si disolvemos 18x1023 de CaCO3 en 1200 ml de H2O.¿Cuál es el % en peso?(Ca:40;C:12;O: 16) a) 20% b) 24% c) 25% d) 28% e) 18%

12. Al disolver 15x1024 de CO2 en 3300 g de H2O. ¿Cuál es el % en peso? (C: 12; O: 16)a) 18% b) 20% c) 22% d) 24% e) 25%

13. ¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 1250 g de solución al 36%?a) 400 g b) 360 g c) 450 g d) 420 g e) 380 g

14. ¿Cuántas moles de Fe2 (CO3)3 son necesarias para preparar 8083.33 g de solución al 18%? (Fe: 56; C: 12; O: 16)a) 2.5 mol b) 5 mol c) 6 mol d) 4 mol e) 7.5 mol

15. ¿Cuántas moles de Al2O3 son necesarios para preparar 6375 g de solución al 24%? (Al:27;O: 16)

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a) 9x1025 b) 6x1024 c) 3x1024 d) 9x1024 e) 15x1023

16. Si se disuelven 3x1024 de HNO3 en 630 g de H2O. ¿Cuál es el % en peso? (H: 1; N: 14; O:16)a) 33.3% b) 32% c) 34.1% d) 28% e) 36%

17. ¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 4800 g de solución al 24%?a) 1125 g b) 1152 g c) 1252 g d) 1142 g e) 1212 g

18. ¿Cuántos gramos de solvente son necesarios para preparar 360 g de I2O7 al 24%?a) 1160 g b) 1150 g c) 1140 g d) 1240 g e) 1320 g

19. ¿Cuánto pesa una solución con 248 g de NACl al 16%?a) 1450 g b) 1460 g c) 1470 g d) 1520 g e) 1550 g

20. Si se usan 18x1023 de gas metano CH4 al 25% ¿cuánto pesa el solvente y la solución? (C: 12; H: 1) a) 142 g – 194 g b) 144 g – 192 g c) 140 g – 196 g d) 143 g – 193 g e) 145 g – 191 g21. ¿Cuántas moles se necesitan de H2CO3 son necesarias para preparar 12,4 Kg de solución al 12%? (H: 1; C: 12; O: 16)

a) 24 mol b) 20 mol c) 18 mol d) 23 mol e) 25 mol22. ¿Cuánto pesa una solución de 5400 g de H2SO4 al 24%?

a) 220 g b) 216 g c) 225 g d) 230 g e) 232 g23. Si usamos 1200 x 1021 de N2O5 al 12,5% ¿cuánto pesa el solvente y la solución? (N: 14; O: 16)

a) 1512 g – 1758 g b) 1415 g – 1728 g c) 1514 g – 1872 gd) 1512 g – 1728 g e) 1242 g – 1458 g

24. Al usar 18x1024 de SO3 al 24%, ¿cuánto pesa el solvente y la solución? (S: 32; O: 16)a) 7600 g – 10000 g b) 7400 g – 9800 g c) 7200 g – 9600 gd) 8000 g – 10400 e) 7600 g – 9800 g

25. ¿Cuántas moles se necesitan de Na2SO4 para preparar 14200 g de una solución al 18%? (Na: 23; S: 32; O: 16)

a) 16 mol b) 17 mol c) 18 mol d) 19 mol e) 20 mol

2.- Porcentaje en volumen (%V) . Es el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

%V =V sto x 100% W = D x V V sol

V = W D = W D V

W = peso WD = Densidad V = Volumen V D

01. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 10.8 g de NaCl al 30%? D NaCl : 2,16 g/ml W sto = 10.8 g W sol = W sto x 100% D = sto = 2,16 g/ml %W V sto = ¿? w sol = 10.8 g x 100 % = 108 g = 36 g

30%V = W = 10.8 g = 5 ml w ste = w sol – w sto D 2.16 g/ml w ste = 36 g – 10.8 g = 25.2 g

V sol = V sto x 100% V sol = 5 ml x 100% = 50 ml = 16.6 ml % V 30% 3

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02. Si en 100 cm3 de agua se disuelven 30 cm3 del alcohol (etanol). ¿cuál es el %V de la solución? V sto = 30 cm3

V ste = 100 cm3 %V = V sto x 100% = 30 cm 3 x 100% = 23.07% V sol = 130 cm3 V sol 130 cm3

03. Una solución de ácido clorhídrico tiene una densidad de 1,2 g/ml y contiene 35% del HCl que hay en 250 ml de una solución. Hallar el peso de HCl en solución.

a) 100 g b) 105 g c) 115 g d) 125 g e) 110 g04. Una solución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,84 g/ml y contiene 98% en peso de ácido. ¿Qué volumen de solución ocupará 360 g del ácido Q.puro?

a) 197 l b) 192 l c) 199.6 ml d) 191.5 ml e) 189.7 l05. Si en 84 ml de agua se disuelven 36 ml de ácido sulfúrico. ¿cuál es el %V?a) 60% b) 30% c) 54% d) 45% e) 32%06. Una solución con ácido nítrico con una densidad de 1,5 s/ml contiene un 12% del HNO3 que hay en 500 ml de una solución. Hallar el peso del HNO3 dentro de la solución.

a) 90 g b) 60 g c) 30 g d) 45 g e) 75 g07. Si se disuelve 48 ml de O2 en 144 ml de agua. ¿Cuál es el % V?

a) 22% b) 20% c) 25% d) 27.5% e) 30%08. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 16 g de CO2 al 25%? (D: CO2 = 2,5 g/ml)

a) 26,5 ml b) 26,6 ml c) 24,6 ml d) 26,4 ml e) 22,6 ml09. Una solución de ácido carbónico con una densidad de 1,8 g/ml contiene un 15% de H2CO3 que hay en 750 ml de una solución. Hallar el número de moles del ácido en la solución.

a) 3,72 b) 3,20 c) 3,52 d) 3,27 e) 3,4810. Se tiene 3x1023 de H3PO4 disuelto en 215,6 ml de agua ¿cuál es % V? (D: H3PO4 = 2,5 g/ml)

a) 8,03% b) 8,23% c) 8,13% d) 8,43% e) 8,33%11. Se tiene 180x1022 de CO2 disuelto en 480 ml de agua ¿cuál es el % V? (D: CO2 = 1,1 g/ml)

(C: 12; O: 16)a) 24% b) 22% c) 20% d) 18% e) 16%

12. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 72 g I2O7 al 15%? (D: I2O7 = 0,8 g/ml)a) 600 ml b) 540 ml c) 480 ml d) 660 ml e) 720 ml

13. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 216 g de KMnO4 al 12.5%? (D: 0,54 g/ml)a) 2800 ml b) 3200 ml c) 3600 ml d) 4000 ml e) 2400 ml

14. Una solución de ácido perclórico (HClO4) con densidad 2,6 g/ml tiene un 12% de ácido disuelto en una solución de 250 ml. El peso del ácido es:

a) 72 g b) 75 g c) 81 g d) 78 g e) 84 g15. Una solución con ácido fosfórico (H3PO4) con densidad 1.4 g/ml tiene un 14% del ácido disuelto en una solución de 4000 ml. ¿Cuántas moles tiene el ácido? (H: 1; P: 31; O: 16)

a) 48x1023 b) 42x1023 c) 36x1023 d) 54x1023 e) 24x1023

16. Se disuelve ácido carbonoso H2CO2 al 11.5% con una densidad de 1,5 g/ml en una solución de 4 l ¿cuántas moles tiene el ácido? (H: 1; C: 12; O: 16)

a) 9x1023 b) 18x1023 c) 36x1023 d) 72x1023 e) 9x1024

17. Disolviendo ácido piro carbonoso (H2C2O5) al 13,25% con una densidad del 1,6 g/ml en una solución 2 l ¿cuántas moles tiene el ácido? (H:1; C:12; O:16)

a) 12x1023 b) 24x1023 c) 18x1023 d) 3x1024 e) 36x1023

18. Se disuelve ácido orto hiposulfuroso (H4SO3) al 15% con una densidad de 1,4 g/ml en una solución de 600 ml ¿cuántas moles tiene el ácido? (H:1; S:32; O:16)

a) 6x1023 b) 12x1023 c) 9x1023 d) 18x1023 e) 21x1023

19. Si tengo 21x1023 de SO2 disuelto en 800 ml de agua ¿cuál es el % V? (S:32; O:16) (D: SO2 = 1,12 g/ml)a) 18% b) 19% c) 21% d) 20% e) 22%

20. ¿Qué volumen de solución se puede preparar con 81 g de Cl2O7 al 25%? (D: Cl2O7: 0,9 g/ml)a) 36 ml b) 30 ml c) 24 ml d) 48 ml e) 42 ml

3.- Concentración de peso de soluto en volumen de solución. [C]. Es la concentración entre el peso del soluto y el volumen de la solución.

C = concentración de peso en volumen

264



C = W sto W sto = peso del soluto V sol V sol = volumen de la solución

01. Se disuelven 40 g de cetona de ml de volumen en 200 ml de agua. ¿cuál es la concentración de la solución?W sto = 40 g C = 40 g = 0,18 g/ml

220 mlV sol = V sto + V ste = 20 ml + 200 ml = 220 ml

02. Se disuelven 200 g de soda cáustica de NaOH en 600 g de agua. Hallar el % de concentración de la solución.a) 25% b) 35% c) 32% d) 28% e) 24%

03. Calcular la concentración de una solución que contiene 20 g de sal común (NaCl) en 50 g de agua, si la densidad de la solución es 2,1 g/cm3 , la del agua es 1 g/cm3 y la de la sal es 2,3 g/cm3. Expresar la concentración en %W, %V y concentración de peso y volumen.a) 20% - 30% - 0,7 g/cm3 b) 30% - 10% - 1,7 g/cm3 c) 28,5% - 26% - 0,6 g/cm3

d) 25% - 18% - 2,7 g/l e) 32.57% - 25.6% - 1,6 g/cm3

04. Una solución con una concentración de 0,25 g/ml con 600 g de cloruro de sodio (NaCl). ¿Qué volumen de solución ingresó en total?a) 2360 ml b) 2500 ml c) 2400 ml d) 2000 ml e) 2600 ml

05. Una solución de concentración de 0,48 g/ml tiene 72 g de sulfuro de sodio. ¿Qué volumen de solución se consiguió?

a) 150 ml b) 135 ml c) 120 ml d) 165 ml e) 180 ml06. Se disuelven 36 g de NaOH en 243 ml de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución?

(D: NaOH: 0,8 g/ml)a) 0,25 g/ml b) 0,125 g/ml c) 0,175 g/ml d) 0,325 g/ml e) 0,225 g/ml

07. Una solución con concentración de 0,12 g/ml tiene 64 ml de solución. ¿Cuál es el peso de soluto?

a) 7,92 g b) 7,8 g c) 7,68 g d) 7,56 g e) 7,44 g08. Disuelvo 36 g de CO en 180 ml de agua. Hallar el % de la concentración en la solución.

(D: CO = 0,8 g/ml)a) 27% b) 15% c) 21% d) 18% e) 24%

09. Una solución con una concentración de 0,24 g/m tiene 480 g de CaCO3 ¿Qué volumen de solución se obtiene?

a) 1800 ml b) 1600 ml c) 1500 ml d) 2200 ml e) 2000 ml

10. Al disolver 32 g de SO en 620 ml de agua ¿Cuál es la concentración de la solución?(D: SO = 1,6 g/ml)

a) 5x10-1 g/ml b) 5x10-2 g/ml c) 5x10-3 g/ml d) 25x10-2 g/ml e) 25x10-3 g/ml11. Una solución con concentración de 2x10-2 g/ml tiene 200 ml de solución. ¿Cuál es el peso del soluto?

a) 4 g b) 6 g c) 2 g d) 8 g e) 12 g12. Disuelvo 25 g de HCl en 80 ml de agua. ¿Cuál es la concentración? (D: HCl = 1,25 g/ml)

a) 0,2 g/ml b) 0,175 g/ml c) 0,275 g/ml d) 0,25 g/ml e) 0,32 g/ml13. Una solución de concentración de 0,4 g/ml tiene 160 g de O2. ¿Qué volumen tiene la solución?

a) 250 ml b) 300 ml c) 350 ml d) 450 ml e) 400 ml14. Una solución tiene 12 g de H2CO3 en 45 ml de agua. La densidad del ácido carbónico es 0,8 g/ml y la de la solución es 1.5 g/ml. Expresar su concentración, % peso y % volumen.

a) 0,2 g/ml – 13,3% - 25% b) 0,4 g/ml – 12,5% - 30% c) 0,15 g/ml – 13,4% - 30% d) 0,25 g/ml – 12,5% - 25% e) 0,2 g/ml – 13,2% - 20%

15. Una solución cuenta con 25 g de HIO4 en 100 ml de agua; la densidad del ácido peryodico es 1,25g/ml y la de la solución es 2,4 g/ml. Expresar su concentración, % peso y % volumen.

a) 0,21 g/ml – 8,79% – 17,67% b) 0,32 g/ml – 8,69% – 17,67% c)0,21g/ml–9,68%–17,67% d) 0,32 g/ml – 8,69% – 18,2% e) 0,319 g/ml – 9,68% – 17,67%

265



16. Una solución tiene 36 g de H3PO4 con densidad de 0,6 g/ml disuelto en 180 ml de agua, siendo la densidad de la solución 1,5 g/ml. Expresar su concentración, % peso y % volumen.

a) 0,25 g/ml – 10% – 25% b) 0,15 g/ml – 10% – 25% c) 0,15 g/ml – 25% – 10% d) 0,25 g/ml – 15% – 20% e) 0,15 g/ml – 20% – 20%

17. Una solución tiene 66 g de KMnO4 con una densidad de 2,75 g/ml disuelto en 456 ml de agua, si la solución tiene una densidad de 1,25 g/ml. Expresar su concentración, % peso y % volumen.

a) 0,12 g/ml – 11% – 12% b) 0,14 g/ml – 11% – 7,5% c) 0,12 g/ml – 13% – 5% d) 0,12 g/ml – 13% – 5% e) 0,14 g/ml – 11% – 5%

18. Si la concentración es 0,4 g/ml de una solución con 20 ml de CO2 con D: 2,2 g/ml disuelto en 90 ml de agua. ¿Cuántas moles de CO2 ingresan? (C: 12; O: 16)

a) 3x1023 b) 0,6x1022 c) 9x1023 d) 6x1023 e) 3x1024

19. Si la concentración es 0,5 g/ml de una solución con 980 ml de H2SO4 con D: 1,5 g/ml disuelto en 1960 ml de agua. ¿Cuántas moles de ácido ingresan? (H:1; S:32; O:6)

a) 9x1023 b) 9x1024 c) 12x1024 d) 15x1024 e) 18x1023

COMPOSICIÓN CENTESIMALSirve para encontrar la proposición porcentual (%) de determinados elementos dentro de un compuesto.1° Primero debemos hallar el peso molecular de la fórmula.2° Luego, usando la regla de tres simple ubicamos el % del elemento.01. Calcular la composición centesimal del óxido de aluminio.

O = 16, Al = 27- La Fórmula: Al2O3

- 1° Peso molecular ( )M = (27 x 2) + (16 x 3) = 54 + 48 = 102

% del Al % del O2102 – 100 % 102 – 100 % 54 – x 48 – x x = 54 x 100 = 52.94 (53%) x = 48 x 100 = 47.16 (47%)

102 10202. Determinar la composición centesimal del Carbonato de Calcio CaCO3

(C = 12, Ca = 40, O = 16)a) 42%; 10%; 46% b) 40%; 12%; 46% c) 38%; 12%; 48%d) 36%; 14%; 18% e) 40%; 12%; 48%

03. Determinar la composición centesimal de la Glucosa (C6H12O6) (C = 12, H = 1, O = 16) a) 40%; 6,6%; 53,3% b) 45%; 6,6%; 48,3% c) 48%; 4,6%; 48,3%d) 52%; 5,6%; 4,2% e) 42%; 4,6%; 51%

04. Calcular la composición o porcentaje de agua en la sal de Grauber. Na2SO4.10 H2O (Sulfato de sodio meta hidratado) (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1)a) 55% b) 54,5% c) 55,9% d) 57% e) 58,5%

05. ¿Qué porcentaje de óxido de calcio (CaO) contiene el carbonato de calcio (CaCO3)? (Ca = 40, C = 12, O = 16)a) 56% b) 54% c) 48% d) 52% e) 60%

06. Los huesos de una persona adulta pesan alrededor de 13 Kg y contienen 50% de ortofosfato de Calcio – Ca3(PO4)2. ¿Cuántos Kg de fósforo hay en los huesos de un adulto de peso medio? (Ca = 40, P = 31, O = 16)a) 1,45Kg b) 1,36Kg c) 1,3Kg d) 1,2Kg e) 1,5Kg

07. Calcular la composición centesimal de azufre del Sulfato de Aluminio. Al2(SO4)3

(Al = 27, S = 32, O = 16)a) 27,8% b) 25,8% c) 26,8% d) 24,6% e) 28,07%

08. ¿Cuál es el porcentaje del potasio en el sulfato ácido de potasio. KHSO4? (O = 16, S = 32, K = 39, H = 1)a) 26,86% b) 28,68% c) 27,86% d) 26,78% e) 25,5%

09. ¿Cuál es el porcentaje del óxido de magnesio (MgO) del hidróxido de magnesio Mg(OH)2?

266

W% n = Wn x 100



(Mg = 24, O = 16, H = 1)a) 67,98% b) 76,96% c) 76,98% d) 68,2% e) 68,97%

10. ¿Cuál es la composición centesimal del fosfato de sodio Na3PO4? (Na = 23, P = 31, O = 16)a) 42,07%; 18,9%; 39,02% b) 40,5%; 20,1%; 36,2% c) 44,3%; 19%; 36%d) 43,1%; 17,5%; 39,1% e) 42,5%; 17,8%; 40,7%

11. ¿Qué porcentaje de oxígeno hay en el selenito ácido de sodio NaHSeO3? (Na = 23; H = 1; O = 16; Se = 79)a) 31.79% b) 32.65% c) 30.7% d) 33.5% e) 31.5%

12. ¿Qué porcentaje tiene el manganeso en el permanganato de potasio KMnO4? (K = 39; Mn = 55; O = 16)a) 33.72% b) 33.82% c) 34.81% d) 32.80% e) 34.71%

13. ¿Qué porcentaje de magnesio hay en el fosfato ácido de magnesio MgHPO4? (Mg = 24; H = 1; P = 31; O = 16)a) 18% b) 24% c) 22% d) 25% e) 20%

14. ¿Qué porcentaje de anhídrido hiposulfuroso (SO) hay en el ácido hiposulfuroso (H2SO2)? (H = 1; S = 32; O = 16)a) 72.52% b) 72.73% c) 73.72% d) 75.23% e) 74.72%

15. ¿Qué porcentaje de nitrato (NO3) hay en el nitrato diácido de aluminio AlH2(NO3)3?a) 25.48% b) 24.58% c) 22.85% d) 28.84% e) 23.74%

16. ¿Qué porcentaje de azufre hay en el sulfato ferroso (FeSO4)? (Fe = 56; S = 32; O = 16)a) 21% b) 36,8% c) 42,1% d) 24% e) 38,6%

17. Hallar el porcentaje de magnesio en MgSO4 (Mg = 24; S = 32; O = 16)a) 15% b) 25% c) 20% d) 24% e) 30%

18. ¿Qué porcentaje de PO4 hay en el fosfato diácido de potasio KH2PO4? (K = 39; H = 1; P = 31; O = 16)a) 68,95% b) 69,85% c) 68,59% d) 66,58% e) 67,85%

19. ¿Qué porcentaje de yodo hay en el peryodato de magnesio Mg (IO4)2? (Mg = 24; I = 127; O = 16)a) 65.52% b) 66.26% c) 62.65% d) 64.65% e) 62.56%

20. ¿Qué porcentaje de cromo hay en H2CrO4? (H = 1; Cr = 52; O = 16)a) 40,47% b) 47,04% c) 44,74% d) 44,07% e) 43,7%

FÓRMULAS EMPÍRICASAquí se busca acercarse a una fórmula posible que necesariamente no cumple con las leyes de valencia.- Se usa como base 100 gr., para equilibrar el porcentaje (% = gr.) - Los coeficientes se consiguen de dividir el peso del elemento entre Su peso atómico.

01. Se determinó por análisis que un compuesto contenía 88.8% de cobre y 11.2% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica?BASE = 100 gr. Cu = 63.5, O = 16W Cu = 88.8% = 88.8 gr. W O = 11.2 % = 11.2 gr.Primer paso: X = W Cu = 88.8 gr. = 1.39 = 1.40 Y = W O = 11.2 gr. = 0.7

Cu 63.5 gr. O = 16 gr.Segundo paso: Convertir a entero:

X = 1.4 = 2 Cu Y = 0.7 = 1 O2 F.E. = Cu2O0.7 0.7

02. Un compuesto tiene la siguiente composición: Na = 23.39%, S = 22.5%, O = 45%, si su verdadero peso molecular es 238. Calcular su fórmula molecular (Na = 23, S = 32, O = 16)a) NaSO b) Na2SO2 c) NaSO3 d) NaSO4 e) Na2SO4

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X =W elementoW atómico

F.E. = CuxOy



03. Se encontró un compuesto gaseoso que contiene el 75% de carbono y el 25% de hidrógeno. También se encontró que 22.4 1 de gas a condición normal pesan 16 gr. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? (C = 12, H = 1.)a) CH4 b) CH3 c) CH2 d) C2H2 e) C2H3

04. Una muestra de cobre que tiene la masa de 3,18 gr., forma 3,98 gr. de óxido, cuando se hace reaccionar con oxígeno. ¿Cuál es la fórmula del óxido? (Cu = 63.5, O = 16)a) CuO b) Cu2O c) CuO2 d) Cu2O3 e) CuO4

05. Un hidrocarburo gaseoso contiene 92,3% de C y 7.7 de H a C.N. 100 ml del compuesto gaseoso pesan 0,347 gr. ¿Cuál es la fórmula molecular del hidrocarburo? (C = 12, O = 16)

06. Un compuesto tiene la siguiente composición H = 2,04%, O = 65,3% y S = 32,65%. Hallar la fórmula molecular. (H = 1, S = 32, O = 16.)a) H2SO4 b) H2SO2 c) H2SO3 d) HSO e) HSO4

07. Un compuesto cuenta con los siguientes porcentajes Fe = 36,8%, S = 21% y O = 42,1%. Hallar la fórmula molecular. (Fe = 56, S = 32, O = 16.)a) FeSO b) Fe2(SO)3 c) FeSO4 d) FeSO3 e) FeSO2

08. Un compuesto contiene el 20% de hidrógeno y el 80% de carbono también se determinó que 250 ml de gas pesan 0,256 gr. a 27° C y 640 mmHg. ¿Cuál es la fórmula molecular?

R = 62.4 mm x lmol x k

09. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que presenta la siguiente composición centesimal.H = 5%; Si = 35%; O = 60% (H = 1; Si = 28; O = 16)

a) H4SiO3 b) H3SiO3 c) H2SiO4 d) HSiO3 e) H4Si3O10. Hallar la fórmula empírica de un compuesto formado por 64 g de azufre y 64 g de oxígeno (O = 16; S=32)

a) SO b) SO2 c) SO3 d) SO4 e) S2O5

11. Determine la formula empírica de un compuesto ternario que contiene:* 12 g de carbono: C = 12 * 4 at-g de hidrógeno: H = 1 * 60 x 1023 átomos de oxígeno: O = 16a) CH2O b) CH4O c) C2H3O d) C2H2O e) CH4O2

12. Hallar la fórmula verdadera de un compuesto formado por: 40% de C; 53,3% de O y 6,7% de H. Si el peso de una mol-gramo es 180 g (C = 12; H = 1; O = 16)

a) CH2O b) C2H4O2 c) C3H6O3 d) C5H10O5 e) C6H12O6

13. Hallar la fórmula empírica de una sal oxisal por un 33,3% Ca; 26,6% S y 40% Oxígeno.a) CaSO3 b) Ca2SO2 c) CaSO d) CaSO4 e) Ca2SO4

14. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que tiene: 3,23% H; 19,35% C; 77,42% O; (H = 1; C = 12; O = 16)

a) HCO3 b) H2CO4 c) HCO4 d) H2CO3 e) H2CO2

15. Hallar la formula empírica de una sal oxisal que contiene: 12,68% Al; 19,72% N; 67,61% O (Al = 27; N= 14; O = 16)

a) AlNO3 b) Al(NO3)2 c) Al(NO3)3 d) Al2(NO3)2 e) Al2NO3

16. Hallar la fórmula empírica de una sal que tiene: 15,8% Fe; 30,04% Cl; 54,16% O (Fe = 56; Cl = 35.5; O= 16)

a) FeClO4 b) Fe(ClO4)3 c) Fe(ClO4)2 d) Fe2(ClO3)2 e) Fe(ClO3)4

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