PROYECTO PREVIA por PARCIALES: FÍSICO …...CONTENIDO 5: UNIONES QUÍMICAS 1) Proponer ecuaciones...

COLEGIO Nº6 DE 2 “Manuel Belgrano”

PROYECTO PREVIA por PARCIALES: FÍSICO-QUÌMICA 3º AÑO

Prof. BARRENECHE, Ignacio

GUÌA DE EJERCICIOS

1

LINEAMIENTOS GENERALES DEL PROYECTO:

1- El estudiante debe asistir a 4 (cuatro) encuentros de apoyo/consulta con el profesor

designado para el proyecto.

2-El estudiante debe cumplimentar con las entregas parciales de las guías de ejercicios

resueltas y cuestionarios teóricos una semana antes de la evaluación parcial. (Ejemplo: Si el

1º parcial se rinde el 15 de junio, el día 8 de ese mes debe hacer entrega de su carpeta de

trabajo).

3-El estudiante asistirá a las clases de apoyo con su DIE, el material necesario para el

desarrollo del encuentro y su carpeta de trabajo.

4-Deberà respetar la fecha asignada a los respectivos parciales y en caso de existir alguna

complicación informará la causa y adjuntará el respectivo comprobante.

5-El estudiante podrá optar en qué fechas asistir a cada encuentro siendo la única instancia

inamovible, a menos que surja una causa de fuerza mayor, la de la evaluación.

6- El estudiante se pone en conocimiento del temario vigente para el examen más allá del

año y la institución en que cursó la asignatura que adeuda.

En conformidad de los lineamientos propuestos el estudiante, que voluntariamente se

inscribe a este régimen, firma:

Contenidos 1º PARCIAL Contenidos 2º PARCIAL Contenidos 3º PARCIAL

1- Magnitudes. Unidades.

Conversión. Proporciones.

2-Materia. Estados.

Cambios de estado.

Sistemas materiales.

Densidad. Teoría cinético-

molecular.

3-Carga eléctrica. Ley de

Coulomb.

4-Modelos atómicos.

Estructura atómica. Tabla

periódica.

5-Uniones químicas.

6-Calorimetría y

Termometría.

7-Fuerzas. Masa. Peso.

Resultante de sistemas de

fuerzas.

FIRMA:

NOMBRE y APELLIDO:

DNI: FECHA:

ENTREGAR AL PROFESOR DURANTE ALGUN ENCUENTRO PRESENCIAL




GUÌA DE EJERCICIOS

2

PRIMER PARCIAL (MES DE JUNIO FECHA A CONFIRMAR)

CONTENIDO 1: Magnitudes y Unidades

1) Efectúe las siguientes conversiones:

a - 24 mg a kg

b - 8,6 cg a g

c - 2.600 dm ³ a l

d - 92 cm ³ a m ³

e - 3 kg a g

f - 3 kg a g

g - 9 cm a m

h - 5 h a s

i - 0,05 km a cm

j - 135 s a h

2) Expresa en notación científica:

a. Vida media del hombre: 1000000000 s

b. Masa del átomo: 0.000000000000000000000 1 Kg

c. Masa de la tierra: 5970000000000000000000000 Kg.

3) Resuelve los siguientes ejercicios:

a. Expresa en metros las siguientes longitudes:

3.9 x 10 9 cm

8.9 x 10 -24

dm

b. Expresa en Kg las siguientes masas:

9.46 mg

3 x 10 – 4

g

c. Expresa en segundos los siguientes intervalos de tiempo:

34.6 minutos

48.2 horas

d. Expresa en m/s las siguientes velocidades:

60 Km/h

4.3 x 105

km/h

144 km/h

4) Realice las conversiones que se detallan a continuación expresando el resultado en

notación científica:

a) 0,007 km a cm b) 1 litro a ml c) 50 dm3 a cm

3 d) 1500 mm a m




GUÌA DE EJERCICIOS

3

CONTENIDO 2: Matera- Estados- Cambios de Estado- T.C.M

1- Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de Fe. Indicar cuáles son

intensivas y cuáles son extensivas: “Masa: 40 g, = 7,8 g/cm3, Color: grisáceo, Punto de

fusión: 1535 C, Volumen: 5,13 cm3, Se oxida en presencia de aire húmedo, Es insoluble

en agua”

2- Señale, entre las propiedades que se enumeran, cuáles son extensivas y cuáles intensivas:

peso -olor - peso específico - sabor - calor de vaporización- superficie- punto de

ebullición- dureza - calor de fusión - forma cristalina.

Investigue el significado de las propiedades que no conozca…

3- Una sustancia funde a - 38°C y su punto de ebullición normal es 137°C. Se necesita

realizar una experiencia con esa sustancia en estado líquido. ¿A cuál/es de estas

temperaturas se puede realizar la experiencia? A) – 40°C; B) 130°C; C) 140°C; D) -20°C.

Justifique su respuesta

4- Juana y Martín deber determinar la densidad de un cierto material. Juana empleará una

masa de 200 g y Martín una masa de 150 g. ¿Cuál de los dos hará la determinación

correcta? Justifique su respuesta.

5 -¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas? Justifique su respuesta.

a-“Un sistema formado por agua y azúcar es siempre homogéneo”

b-“Un sistema formado por varias sustancias diferentes debe ser siempre heterogéneo”

c-“La temperatura de fusión de una sustancia depende de la masa de la misma”

6- Proponga los componentes para un sistema material que reúna las con las siguientes

características: un líquido menos denso que el agua, un sólido finamente dividido capaz de

ser atraído por un imán, un sólido menos denso que el agua, un sólido finamente dividido

más denso que el agua. Indique los métodos de separación/fraccionamiento que emplearía

para aislar cada componente del sistema mencionado.

7- Nombrar un sistema heterogéneo formado por:

a) Una fase líquida y una sólida. b) Dos fases sólidas.

c) Dos fases sólidas y una líquida. d) Dos fases líquidas.

8- Proponer:

a) Un sistema homogéneo con tres componentes.

b) Un sistema trifásico con un solo componente.

c) Un sistema trifásico con dos componentes.

9- Mediante la confección de los “esquemas microscópicos de partículas” represente las

siguientes transformaciones y explique qué ocurre en cada caso:




GUÌA DE EJERCICIOS

4

a) La fusión de un trozo de aluminio

b) La formación de la escarcha en la superficie de un lago de Bariloche

c) La sublimación de la naftalina

10- Teniendo en cuenta los valores de densidad que figuran en el siguiente cuadro indique

qué volumen, expresado en litros, ocupan 5 kg de cada una de las sustancias.

Sustancia Densidad ( g/cm3)

Oro 19,30

Plomo 11,30

Hierro 7,80

Agua 1,00

Alcohol 0,79

Oxígeno 0,0014

11- Un científico recibió unas muestras metálicas para determinar si correspondían al

mismo material. Decidió medir la masa y el volumen de cada cuerpo a fin de determinar su

densidad. Los datos obtenidos son:

Muestra Masa (g) Volumen

(cm3)

1 18,36 6,80

2 41,58 15,40

3 73,98 27,40

4 8,64 3,20

5 45,09 16,70

a) Calcule la densidad para cada muestra.

b) Compare los valores obtenidos.

c) Confecciones un gráfico de masa en función de volumen.

d) Analice el gráfico obtenido. ¿Qué relación existe entre la masa y el volumen?

e) ¿Se puede afirmar que las muestras pertenecen al mismo material? ¿Por qué?

12- Un cubo de 3cm de arista tiene una masa de 64,80 g. Calcule:

a) La densidad de la sustancia que lo forma

b) La masa, expresada en Kg., que estará contenida en 135 cm3

13- La densidad de un aceite es de 0,86 kg/dm3. ¿Qué masa de aceite contiene un depósito

cilíndrico de 10 m de largo y 1 m de diámetro cuando contiene las ¾ partes de su volumen

total de aceite?




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5

14- Una probeta contiene 25,50 cm3 de agua. Al introducir un trozo de aluminio, el

volumen que alcanza el agua es de 58,30 cm3. Si el trozo de aluminio tiene una masa de

88,56 g ¿cuál es su densidad?

15- Completa las siguientes actividades:

a- Señala con una cruz las características que mejor definan a los sólidos:

Todos los sólidos son duros

Los sólidos pueden fluir

Los sólidos tienen una forma fija

Los sólidos ocupan siempre el mismo espacio

Los sólidos son transparentes

Algunos sólidos dejan pasar la luz a su través

Algunos sólidos son blandos

No se puede ver a través de sólidos

b- Marca con una cruz las propiedades que atribuyes a los líquidos:

Los líquidos pueden fluir

Los líquidos tienen una forma fija

Los líquidos se derraman

Los líquidos cambian de forma

La luz puede atravesar algunos líquidos

La luz no puede atravesar algunos líquidos

c- Ahora armá una lista con las propiedades que podemos atribuir a los gases.

16- Identifica los cambios que se producen en estos sistemas

La cera de la vela cuando pasa de sólido a líquido.

La lava que flota en la parte superior de un volcán cuando se enfría y se solidifica.

La cera líquida de una vela se enfría y se endurece.

El hierro que se calienta en una fragua hasta que se vuelve líquido.

La manteca que se calienta hasta que se vuelve líquida.




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6

𝑭 = 𝒌𝟎 𝒒𝟏 . 𝒒𝟐

𝒅𝟐

𝒌𝟎 = 𝟗 . 𝟏𝟎𝟗 𝑵 . 𝒎𝟐

𝑪𝟐

SEGUNDO PARCIAL (MES DE AGOSTO FECHA A CONFIRMAR)

CONTENIDO 3: Carga eléctrica y Ley de Coulomb

1- Calcular la fuerza que produce una carga positiva de 1x10-5 C sobre otra negativa de

2x10-5

C, cuando esta última se encuentra ubicada, respecto de la primera, a:

a) 1 cm.

b) 2 cm.

c) 0,2 m

2- Dos cargas eléctricas puntuales están distanciadas por 4 mm. Si se sabe que una tiene

una carga de 4µC y la otra de -8µC, ¿Cuál es la fuerza de interacción? ¿Qué sentido tiene?

DATO: 1 µC= 1X10 -6

C

3- El ión Na+ del cloruro de sodio tiene una carga positiva de 1,6.10

13 μ C. El ión Cl

- posee

la misma carga que el Na+, (obviamente con signo contrario). La distancia que los separa

es de 10-8

cm. Calcule la fuerza de atracción.

4- Dos cargas eléctricas de igual valor se colocan a 20 cm de distancia y se atraen con una

fuerza de 100 dyn. ¿Cuál es el valor de dichas cargas? Dato: 1 N= 100000 dyn

5- Calcular la carga de dos partículas igualmente cargadas, que se repelen con una fuerza

de 0,1 N, cuando están separadas por una distancia de 50 cm en el vacío.

Recordemos la Ley de Coulomb:

k0 (constante electrostática)




GUÌA DE EJERCICIOS

7

CONTENIDO 4: MODELOS ATÓMICOS- ESTRUCTURA ATÓMICA

1-Completar la siguiente tabla:

2) Empleando la tabla periódica indicar el símbolo y número atómico de cada uno de los

elementos siguientes, especificando si se trata de un metal o un no metal: iodo, magnesio,

oro, litio, flúor, cromo, plata, mercurio, nitrógeno, potasio, uranio.

3) Clasificar como metales, metales pobres, metaloides, no metales o gases nobles los

siguientes elementos: hidrógeno (H), litio (Li), carbono (C), flúor (F), neón (Ne), magnesio

(Mg),silicio (Si), potasio (K), hierro (Fe) y germanio (Ge)

4) Escribir la configuración electrónica completa del átomo de

a) Neon b) Sodio c) Cloro d) Argón e) Titanio f) Zirconio

5) De acuerdo con las siguientes configuraciones electrónicas, indicar de qué elemento se

trata, su número atómico y el grupo y el período al que pertenece.

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3 b) [Ar] 4 s

2 3d

10 4p

1

c) [Kr] 5s1 d) [Xe] 4f

14 5d

10 6s

2 6p

6

4) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas que se consignan, indicar si las

siguientes afirmaciones son correctas o no y por qué.

A: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4 s

2 3d

10 4p

6




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8

B: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4 s

1

C: 1s2 2s

2 2p

3

D: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4 s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

3

a) A y D pertenecen al mismo período de la TP.

b) C y D pertenecen al mismo grupo de la TP.

c) B es un elemento metálico representativo.

d) Ninguno pertenece al grupo de los gases inertes.

5) Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son

incorrectas. Explicar qué errores se han cometido en cada una y escribirlas en forma

correcta:

Al: 1s2 2s

2 2p

4 3s

2 3p

3

B: 1s2 2s

2 2p

5

F: 1s2 2s

2 2p

6

6) Indique configuración electrónica para los siguientes elementos, agrúpelos según

semejanzas entre las mismas:

a) Aluminio b) Calcio

c) Litio d) Cloro

e) Magnesio f) Flúor

g) Azufre h) Oxigeno

7) Completa:

Elemento Símbolo Z A p N e

Escandio

26

Ga

31

114

Aluminio

Mg




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9

14

Litio

Estroncio

20

O

12

Flúor

8) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicar CE y DE de

cada uno de ellos:

a) Br80

35; b) Cd112

48; c) Ar40

18; d) Ba137

56; e) Au197

79

9) Indica la configuración electrónica de los siguientes elementos, su CE, DE y ubicación

en la tabla:

a) Zn65

30 ; b) Xe131

54 c) Cr52

24

10) - Indicá Z, A, p+, n, e-, C.E y D.E para:

a- Halógeno líquido a temperatura ambiente.

b- No metal del grupo 3 cuyo número atómico es igual al doble del número másico del

oxígeno.

c- Metal de transición cuyo número másico es, aproximadamente, igual al número atómico

del osmio menos el del calcio.




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10

TERCER PARCIAL (MES DE OCTUBRE FECHA A CONFIRMAR)

CONTENIDO 5: UNIONES QUÍMICAS

1) Proponer ecuaciones de ionización, diagrama de Lewis y fórmula mínima que

representan la unión de los siguientes pares de elementos:

a) Al y Cl b) Br y Ca c) S y Li d) O y K e) P y Mg

2) Representa la estructura de Lewis para los siguientes compuestos

a) Cl2O b) CH4 c) PH3 d) SiCl4 e) H2S

f) H2O g) CO2 h) N2 i) BF3 j) PCl5

CONTENIDO 6: CALORIMETRÍA y TERMOMETRÍA

1) Completa realizando las conversiones necesarias:

ºC ºF K

0 32 273

340

66

-5

18

260

28

90

0

100

2) Ordene de menor a mayor:

34ºC; 67ºF; 780K; 230 K; 60ºC; 47ºF; 190ºF; 290K; 30ºC; -6ºC; 100ºF; 200K

3) Indique V o F

a- 50ºC > 60ºF

b- 190 K < 100ºC

c- 32ºF = 273 K

d- 450 K > 100ºC > 190ºF




GUÌA DE EJERCICIOS

11

4) Para calentar 1,5 Kg de una sustancia desde 290 K hasta 200 °F fueron necesarias

15000 cal. Determine el calor específico para esa sustancia

5) ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 450 g de cobre de

20 °C a 390 K? Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.

6) Una masa de plomo de 0,24 Kg absorbe 12000 J ¿Cuál será la variación de temperatura

que habrá sufrido? Ce plomo=0,035 cal/g°C. Exprese el resultado en kelvin y Fahrenheit.

7) En un calorímetro con 190 g de agua a 276 K se introducen 150 g de una sustancia X a

80°C. Si la temperatura final fue de 35°C ¿cuál es el calor específico de la sustancia X?

8) Un recipiente aislado térmicamente contiene 0,25 kg de agua a 20°C. Se introduce en el

agua 60 g de cobre a 212°F. Hallar la temperatura final de la mezcla

9) 400 g de mercurio a 60°C son sumergidos en 600 g de agua a 298K. La temperatura final

de la mezcla es de 25,8°C. Hallar el calor específico del mercurio.

10) En un recipiente aislado se ha colocado una masa de agua de 0,25 kg a 300 K y luego

un trozo de plomo a 212 ºF habiéndose registrado una temperatura final de 29ºC. ¿ Qué

masa de plomo se colocó?. Datos: Ce agua= 1 cal/gºC; Ce plomo= 0,03 cal/gºC

CONTENIDO 7: FUERZAS-MASA y PESO

1- Un astronauta de 80 kg de masa viaja a Marte. Calcular su peso:

a- en la Tierra

b- en Marte, donde g = 3,8 m/s2.

c- ¿Cuál es el valor de "g" en la cima de una montaña si el astronauta pesa 780 N?

2- Una pelota posee una masa de 6 kg.

a-¿Cambia su masa si la pelota está en la Tierra o en la Luna?

b-Calcula su peso en la tierra.

c- Calcula su peso en la Luna.

Exprese el peso calculado en N; Kgf y dyn.

3- Un robot de 5 kg viaja a Júpiter que posee una aceleración de gravedad mayor a la de la

Tierra. ¿Cambia su cantidad de masa cuando el robot se encuentra en Júpiter? ¿Cuál será

su peso en la Tierra, en Júpiter, en Marte y en la Luna? Exprese los resultados en dyn y

ordénelos de menor a mayor.




GUÌA DE EJERCICIOS

12

4- Determine qué escala se ha empleado para graficar las siguientes fuerzas (*)

5- Determine gráficamente la resultante para cada uno de los siguientes sistemas de

fuerzas concurrentes (*)

6- Determine la escala empleada, los ángulos entre las fuerzas dadas y luego grafique

resultante (*)

(*) ESTOS EJERCICIOS SERÁN DADOS EN CLASES COPIANDOLOS DEL

PIZARRÓN.

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