PROYECTO DE CIENCIAS 4 BLOQUE QUIMICAGabriela Montserrat Vázquez González

N.L. # 40

3*C

Maestra: Alma Mayte

LA CORROSIÓN

INTRODUCCIÓN Objetivo: Es proteger el acero ánodos de zinc. La corrosión es el nombre común que se le da a la

oxidación de los materiales. Durante estos procesos químicos con otras sustancias para formar compuestos iónicos, algunos de ellos soluble en agua. Una carga para economía de todos los países.

También se define como el deterioro de un material a consecuencias de un ataque electroquímico por su entorno. Puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales o buscar su forma

más estable o de manera energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación).

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero a la formación de pátina verde en el cobre y su alteraciones (bronce, latón).

PREGUNTAS

1-¿Qué se hace para qué el acero se corroa? Se expone al oxígeno o al aire.

2-¿Cuáles son las 5 soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de corrosión? Utilizar acero inoxidable, recubrir el acero normal con zinc, recubrir acero normal con plásticos especiales y pintar el acero normal con pinturas especiales.

3-¿Qué es la corrosión? Es el proceso de oxidación de algunos metales a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

4-¿Qué causa la corrosión? Que un metal vuelva a su estado mineral natural.

5-¿Cómo se corroe el acero mucho mas rápido? Con ayuda de la presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).

DESARROLLO La corrosión causa un enorme daño a la economía

de los países. Esto se manifiesta en la perdida irrisible anualmente de millones de toneladas de metales.

Por ejemplo. A causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido. En una serie de industrias, aparte de las perdidas los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión impurifican los productos.

Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros.

HIPÓTESIS ¿Cuál es la naturaleza de corrosión? La corrosión se subdivide en:*Química*Electroquímica. Por corrosión química se entiende la

destrucción de metal u otro material por la acción de gases.

En las aleaciones de hierro con carbono la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua.

Por corrosión electroquímica se denomina así a los procesos que se desarrollan por acción de electrolitos sobre el metal.

Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones acidas de álcalis o salinas son los electrolitos más comunes.

EXPERIMENTACIÓN (PRÁCTICA DE LABORATORIO)

Objetivo: Es proteger el acero de ánodos de zinc.

Material:*4 vasos * 4 clavos*Vinagre * Aceite*Agua*Sal*Cobre

PROCEDIMIENTO

1- Numerar los vasos del 1 al 4. 2- Al vaso 1 ponerle vinagre. 3- Al vaso 2 ponerle agua con sal. 4- Al vaso 3 ponerle el aceite. 5- Al vaso 4 ponerle agua. 6- A uno de los clavos enrollarle cobre y meterlo

en el vaso con agua. 7-Todos los demás clavos, meter uno en cada

vaso.

CONCLUSIONES

Mi conclusión es que se me iso muy interesante, divertido, curioso, y raro como cambiaban los clavos de diferente manera y diferente tiempo unos más rápido que los otros, me gusto esta practica de laboratorio fue algo fácil y divertido de realizar.

PREGUNTAS DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

¿Qué pasa con los clavos? Se oxidan. ¿Cómo se evita la corrosión? Envolviéndolo

con cobre para que no se oxide. ¿Qué es la corrosión? Cuando se oxida un

material cualquiera. ¿Qué clavo se oxido más rápido? El de agua

con sal. ¿Qué le pasa al clavo con agua y sal? Se

oxida con el paso del tiempo.

RESULTADOS

Evitar la corrosión para que la destrucción de un metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos ocurran.

AUTOEVALUACIÓN

¿Qué aprendiste sobre la corrosión? Qué es lo que les pasa a todo los metales al momento de oxidarse es algo verdaderamente entretenido e interesante.

¿Crees que lo que se sabe para prevenir la corrosión nos ayuda a nosotros los humanos? Si de alguna manera.

¿Para ti es importante prevenir la corrosión? Si porque nos beneficia a todas las personas aunque no nos demos cuenta.

BIBLIOGRAFÍA http://

www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm Deposito de documentos de la FAO

http://www.fernox.es/resoluci%C3%B3n+de+problemas/fichas+sobre+c%C3%B3mo/c%C3%B3mo+prevenir+la+corrosi%C3%B3n FERNOX

PREGUNTAS

¿Cómo se define la corrosión? Se define como el deterioro de un material.

¿Cuáles son las maneras en la que la corrosión puede ser causada? Mediante una reacción química (óxido- reducción).

¿Cuándo ocurre la corrosión en los sistemas de agua? Ocurre cuando 2 superficies de metal con carga eléctrica diferente están unidas vía un conductor.

¿Qué requerirán los productos de pasivación anódica? Suficiente dosis.

¿Cuál es el problema más común con la utilización de acero en un entorno marino? Su susceptibilidad.

¿ Cuántas soluciones hay para proteger el acero? 5 soluciones.

¿Cuáles son los factores que aceleran la corrosión? El tipo de material.

¿Qué afecta la corrosión? A las estructuras de acero.