TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE

LOS ELEMENTOS

APORTES DE LAS INVESTIGACIONES DE

DÖBEREINER NEWLANDS, MOSELEY, MENDELEIEV Y LOTHAR

MEYER

• ,

Primera clasificación.

Este primer intento se basó en el

aspecto y propiedades físicas de

los elementos .Por ejemplo el,

hierro y el sodio eran metales y el

oxígeno y el nitrógeno eran no

metales.

Segunda clasificación

• En 1829, químico alemán Johann Döbereiner (1780-

1849), utilizando como criterio aquellos elementos

que tenían un comportamiento químico similar,

reunió los elementos en tríadas. Así había

encontrado que el fierro, cobalto y níquel forman

una tríada de elementos; también reconoció en el

cloro, bromo y yodo a otro grupo de análogas

propiedades.

•

• Las tríadas de Döbereiner constituyeron, pues, un

primer intento de sistematización de los elementos

hasta entonces conocidos.

•

Tercera clasificación.

• John Newlands . Este químico encontró que, si

ordenaba los elementos según el orden creciente

de sus masas atómicas y los numeraba

empezando por el hidrógeno, las propiedades de

los elementos semejantes se repetían

periódicamente. El hecho fue descrito por

Newlands en estos términos: “los números de los

elementos análogos no son consecutivos, sino que

difieren de siete en siete, o en múltiplos de siete”.

De acuerdo con el principio establecido, Newlands

ordenó los elementos.

Cuarta clasificación

• Solo en 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleiev

(1834-1907) y el químico alemán Lothar Meyer

(1830-1895) publican simultáneamente, cada uno

en su país de origen, tablas de clasificación para

los elementos químicos.

•

• Al ordenarlos en forma creciente de masas

atómicas, se dieron cuenta de que algunas

propiedades físicas o químicas se repetían de

acuerdo a una periodicidad, es decir, los

elementos presentaban propiedades similares a

intervalos regulares.

• La ley periódica propuesta por Mendeleiev

indicaba.” Las propiedades de los elementos

químicos no son arbitrarias, sino que varían con la

masa atómica de manera periódica.”

• .

Principales inconvenientes de la tabla de Mendeleiv.

La ordenación por masas atómicas inducía a

discrepancias .Por ejemplo, Ar- K , Co – Ni y Te- I quedan

ubicados en orden inverso para mantener la correlación

de las propiedades.

La ubicación del hidrógeno no era la adecuada,

aunque estaba entre los alcalinos.

Los metales y no metales no estaban bien diferenciados.

El Pb (metal ) y el C ( no metal), estaban en la misma

columna, no tiene las mismas características.

Un gran número de elementos (lantánidos y actínidos)

no tenían cabida en el sistema periódico.

CONFORMACIÓN TABLA PERIÓDICA

• 7 filas horizontales: periodos

• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.

- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Grupo NombreConfiguración

Electrónica

I A Alcalinos ns1

II A Alcalinos térreos ns2

III A Térreos ns2np1

IV A Carbonoideos ns2np2

V A Nitrogenoideos ns2np3

VI A Anfígenos ns2np4

VII A Halógenos ns2np5

VIII A Gases nobles ns2np6

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS TRANSICIÓN

ELEMENTOS TRANSICIÓN INTERNA

Diagrama del sistema periódico según orbitales

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

• Elementos representativos: son aquellos que tienen

su nivel externo incompleto. El electrón diferencial

se encuentra en los subniveles s o p. comprende a

los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15,

16 y 17 de la Tabla Periódica.

EJEMPLOS

• Bloque s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,

• Bloque p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

• Se caracterizan por presentar sus dos últimas niveles

incompletos. El electrón diferencial se ubica en los

subniveles d. Esto significa que el electrón que se

agrega lo hace en su penúltimo nivel .

Corresponden a esta clase los elementos de los

grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla

Periódica.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

• Son los que presentan sus tres últimos niveles

incompletos. El electrón diferencial se halla en el

subnivel f, es decir, que se incorpora al

antepenúltimo nivel. Constituyen las

denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos)

ubicadas generalmente al pie de la Tabla

• Bloque d.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 5s2 4d3

•

EXCEPCIONES A LA REGLA DE DIAGONALES

• •

La función de escala

en la tabla periódica,

separa los metales de

los no metales.

Los metales están a la

izquierda de la escala.

Corresponden al 80%

de los elementos.

Los más metálicos

están más a la

izquierda de la escala.

Tendencias periódicas en el carácter metálico

Más metálico

Más m

etá

lico

Propiedades

Periódicas

Relaciones

de Tamaño

Relaciones

de Energía

Radio atómico

Radio iónico

Potencial de ionización

Electroafinidad

Electronegatividad

Carácter del

elemento

Propiedades Periódicas

de los Elementos

Radio Atómico

RADIO ATÓMICO

Radio Iónico

POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)

POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

ELECTROAFINIDAD (EA)

ELECTROAFINIDAD (EA)

Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

Propiedad que combina la energía de ionización y la

electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que

tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde

0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor

valor de electronegatividad.

Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad

que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al

tipo enlace químico que forman entre sí.

ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

El radio atómico de los elementos NA,F y

Mg aumenta en el orden:

A) Na F Mg

B) F Na Mg

C) F Mg Na

D) Mg F Na

E) Mg Na F

¿Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas

disminuye(n) al aumentar el número atómico en un

período?

I) Potencial de ionización.

II) Electronegatividad.

III) Radio atómico.

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) Sólo I y II

E) Sólo II y III

La propiedad periódica que señala la cantidad de

energía para extraer uno o más electrones a un

átomo se denomina

A) energía de ionización

B) afinidad electrónica

C) efecto de pantalla

D) carga nuclear efectiva.

E) radio iónico.