Propiedades Periódicas 2020

Escuela: Normal Superior “Valentín Virasoro”Asignatura: Química.Profesora: Ramón Carla Itati.Alumno:Curso:

Hola Alumnos/as!!!Seguimos quedándonos en casa realizando actividades de química para seguir aprendiendo esta maravillosa ciencia. Esta semana seguiremos trabajando y aprendiendo sobre la tabla periódica,

por ello te pido que al leer el material estés con tu tabla al lado para poder ir leyendo y mirándola al mismo tiempo, de esta manera lograras una mayor comprensión. En las

propiedades periódicas nos centraremos especialmente en la configuración electrónica tema que tal vez recuerdes de años anteriores.

Ante cualquier duda, inconveniente o falta de comprensión en alguna consigna no duden en consultar.

Saludos y nos seguimos cuidando

Tema Propiedades periódicasAntes de empezar con nuestro tema central es indispensable que sepan sobre la regla del octeto

En el sistema periódica las propiedades de los elementos varían de una manera más o menos

regular según se proceda de izquierda a derecha en un periodo o de arriba hacia abajo en un

grupo. De estas propiedades algunas son comunes a todos los elementos químicos.

Las propiedades periódicas son de suma importancia, puesto que su conocimiento permite

predecir el comportamiento químico de los elementos. Cuando hablamos de estas propiedades

nos referimos a: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, volumen atómico,

carácter metálico y no metálico, numero de oxidación.

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El científico estadounidense Gilbert Newton Lewis fue quien, en 1917, postuló la regla de octeto. Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble ubicado más cerca en la tabla periódica de elementos. Al observar la tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa. La deducción llevó a Lewis a afirmar que esta configuración es la de mayor estabilidad para cualquier clase de átomo (exceptuando al helio e hidrogeno que quedan estables con 2 electrones).

La regla de octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

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Energía de Ionización: es la energía necesaria para separar el electrón mas externo (ultima

orbita) del átomo, convirtiéndolo en un ion positivo o catión. Cuando menor sea su valor,

más fácil será conseguir que un átomo pierda su electrón. En el sistema periódico la

energía de ionización disminuye dentro de un grupo de arriba hacia abajo y en el periodo

aumenta de izquierda a derecha.

Un átomo al perder o captar electrones se transforma en un Ion y deja de ser un átomo neutro.

Ese ion puede ser positivo o negativo.

Ion Positivo o Catión: cuando el átomo pierde sus últimos electrones y queda con exceso de carga

positiva, ya que al perder electrones pierde carga negativa y queda con más protones (cargas

positivas).

Ion Negativo o Anión: cuando el átomo capta electrones para alcanzar su estabilidad y queda con

exceso de carga negativa, ya que tendrá más electrones (carga negativa) que protones (carga

positiva).

Afinidad Electrónica: es la energía que libera un átomo cuando capta electrones y se

transforma en un ion negativo o anión. Cuando el átomo tiene baja energía de ionización,

cede con facilidad el electrón de su ultima orbita. Cuando un átomo tiene alta energía de

ionización, capta o gana con facilidad electrones y alcanza su estabilidad de 8 electrones

en su última orbita (excepto el hidrogeno que queda estable con 2 electrones).

Electronegatividad: es una propiedad de los átomos que relaciona las magnitudes

anteriores (energía de ionización y afinidad electrónica). Un elemento es muy

electronegativo cuando su energía de ionización y la afinidad electrónica son altas. La

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electronegatividad varía en el sistema periódico, y se la define como “la tendencia que

tiene los átomos para captar electrones”.

Volumen Atómico: fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un

elemento químico, y lo calculo dividiendo la masa atómica del elemento entre su

densidad. En el grupo del sistema periódico va creciendo a medida que aumenta su

número atómico.

Carácter Metálico: se considera metal a un elemento desde el punto de vista

electrónico, cuando cede fácilmente electrones los elementos son muy pocos

electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y

tiene tendencia a ganarlos, son muy electronegativos.

Número o Estado de Oxidación: es el número de electrones que gana, pierde o

comparte cuando un átomo de un elemento químico se une con otro u otros

elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

o Positivo cuando pierde electrones. por ejemplo el calcio (Ca) tiene una

distribución electrónica de 2-8-8-2 tiene baja energía de ionización por lo

tanto perderá su últimos electrones (2). Se transformara en catión y su

número de oxidación será 2+

o Negativo cuando gana electrones. por ejemplo el cloro (Cl) tiene una

distribución electrónica de 2-8-7 tiene alta energía de ionización por lo tanto

captara 1 electrones para lograr estabilidad ( le faltan 2 electrones a su ultima

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orbita parra llegar a los 8) se transformara en un anión y su número de

oxidación será de 1-

o Nulo cuando comparte electrones.

Distribución electrónica

Es también una propiedad periódica, pero la definiremos con mayor precisión. Esta propiedad

permite conocer el ordenamiento de los electrones en los distintos niveles de energía (ORBITAS),

es decir, su distribución alrededor del núcleo.

Los niveles de energía también se llaman orbitales de energía; en la actualidad la periferia del

núcleo se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7 y en ellos están

distribuidos los electrones según su nivel de energía.

Además, cada nivel se divide en subniveles, a los que llamamos s, p, d, f.

Niveles y Subniveles de Energía de los Electrones

Cantidad de electrones por cada subnivel:

s: 2 electrones.

p: 6 electrones.

d: 10 electrones.

f: 14 electrones.

NIVELES, SUBNIVELES Y CANTIDAD DE ELECTRONES

Nivel (n) SubnivelNº máximo de electrones

por subnivel

Nº máximo de

electrones por nivel

1 s 2 2

2s 2

8p 6

4

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3

s 2

18p 6

d 10

4

s 2

32p 6

d 10

f 14

5

s 2

32p 6

d 10

f 14

6

s 2

18p 6

d 10

7s 2

8p 6

El esquema de llenado de los orbitales atómicos lo podemos hacer utilizando la regla de la

diagonal; se debe seguir con cuidad la flecha del esquema comenzando siempre en 1s, siguiendo la

misma podemos completar los orbitales con los electrones en forma correcta.

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En esta tabla encontraran cada nivel con sus subniveles, presten bien atención de la cantidad de electrones que puede haber en cada subnivel y a su vez en los niveles. Esta tablita será de gran ayuda cuando hagamos la actividad.

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Ejercicio Modelo de configuración electrónica:

Representación de la configuración electrónica de los elementos químicos: Manganeso (Mn),

Aluminio (Al), Radón(Rn).

a) Manganeso (Mn): tiene 25 electrones, esos electrones lo distribuiremos con ayuda de

la regla de la diagonal.

1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p6 _ 4s2 _ 3d5. En el subnivel d el número máximo de electrones

es 10 pero si contamos todos los electrones que ya ubicamos hasta 4s2 (20 electrones)

nos estaría faltando para completar los 25, solamente 5 electrones; por eso colocamos

5 en vez de 10. Solamente en el último nivel y subnivel puede ir menos electrones.

b) Aluminio (Al): tiene 13 electrones.

1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p1 sumamos todos los números y tenemos 13 electrones.

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Nos basaremos solamente en representar la configuración electrónica de los elementos químicos solamente utilizando la regla de la diagonal, cuando volvamos a clases también lo haremos de manera grafica. Este ejemplo les servirá para realizar las actividades de fijación.

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c) Radón (Rn) tiene 86 electrones.

1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p6 _4s2 _ 3d10 _ 4p`6 _ 5s2 _ 4d10 _ 5p6 _ 6s2 _ 4f14 _ 5d10 _ 6p6.

Sumamos todos los números y tenemos 86 electrones.

Actividad de fijación

Resuelva las siguientes consignas teniendo en cuenta el material bibliográfico y tengan su tabla

periódica a mano.

1. Opción múltiple: marque con una X la única opción correcta.

Un metal:

a. Tiende a perder electrones.

b. Presenta estado de oxidación negativo.

c. Presenta alta energía de ionización.

d. Todas son correctas.

En general los elementos no metálicos:

a. Poseen una alta electronegatividad.

b. Su estado de oxidación tiende a ser siempre positivo.

c. Son muy electronegativos.

d. Todas son correctas.

De las siguientes propiedades de los elementos, indique la que no es una propiedad

periódica.

a. Volumen atómico.

b. Masa atómica.

c. Afinidad electrónica.

d. Todas son correctas

Al avanzar de izquierda a derecha en el periodo 2 de la tabla periódica (Li, Be, B, C, N, O, F

y Ne) sucede que:

a. aumenta la electronegatividad.

b. Aumenta la energía de ionización.

c. Aumenta la afinidad electrónica.

d. Todas son correctas.

Cuando un átomo capta 2 electrones

a. Se convierte en un catión con carga +2.

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b. Cambia sus números de protones.

c. Se convierte en un anión con carga -2.

d. Sigue siendo un átomo neutro.

2. Un elemento de configuración electrónica 1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p2. (mirar su tabla)

3. A que elemento químico hace referencia las siguientes configuraciones electrónicas.

a. 1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2_ 3p6_ 4s2_ 3d10_ 4p6_ 5s2_ 4d2 ………………………………………………..

b. 1s2 _ 2s2 _ 2p6_ 3s2 _ 3p6 _ 4s2 _ 3d7 ……………………………………………………………..

c. 1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p6 _ 4s2 _ 3d10 _ 4p6 _ 5s2 _ 4d10 _ 5p6 _ 6s2 _ 4f14 _ 5d10 _ 6p6 _

7s2 _ 5f9 …………………………………..

4. Con ayuda de la tabla periódica y con la regla de la diagonal realizar la configuración

electrónica de los siguientes elementos químicos. Acuérdense el numero atómico

representa la cantidad de electrones y protones de un elemento químico).

a. Germanio (Ge).

b. Fosforo (F)

c. Renio (Re)

d. Estaño (SN).

Fecha de Entrega: jueves 4 de junio. Enviar al correo electrónico

carlaitatiramon@outlook.com.ar

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