PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

ALEJANDRA ZAMBRANO GOMEZ

ASESOR INTELECTUAL: JOSE ORLANDO MELO NARANJO – CATEDRATICO

VENEZOLANO

UNIVERSIDAD NACIONALISTA BOLIVARIANA DE VENEZUELA - 2013

1. ¿Para estudiar química es importante estudiar las propiedades de los líquidos?

2. PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

La materia está compuesta por trocitos de energía llamados átomos, los átomos

son el fundamento de todas las cosas que vemos, palmamos, movemos etc. Los

científicos dicen que los átomos tienen cargas de energía eléctrica que son

negativas y positivas. Por ejemplo: un tablero está compuesto por átomos sólidos,

una piscina por átomos líquidos, el agua que se evapora por átomos gaseosos.

Siempre estamos viendo la trasformación de la materia en otras cosas, pues si

tomamos un pedazo de hielo y lo sacamos de la nevera tendremos algo sólido, si

lo coloco en un vaso se derrite y se vuelve liquido como el agua, pero si quiero lo

coloco en un recipiente y lo pongo a hervir. Al evaporarse el líquido se convierte

en gaseoso hasta que se evapora totalmente si no apago el fogón.

Sin embargo en esta ocasión solo escribiré sobre el estado de la materia que se

llama líquido. Pues sus propiedades son bien interesantes, porque la forma que

toman los líquidos depende de su constitución y de las fuerzas que tienen sus

átomos para unirse o separarse. Ejemplo: no es lo mismo nadar en una piscina de

agua, que nadar en una piscina de aceite de cocina.

Susana Beatriz Fiad, Explica: 1 “a) Viscosidad: es la resistencia de un líquido a fluir y

se relaciona con las fuerzas intermoleculares de atracción y con el tamaño y forma de las

partículas que lo constituyen.

b) Tensión superficial: esta propiedad mide las fuerzas internas que hay que vencer para

poder expandir el área superficial de un líquido.

c) Acción capilar: todas las fuerzas que mantienen unido al líquido se denominan fuerzas

de cohesión”. (Año 2009, página 101)

Las fuerzas que atraen un líquido a otra superficie, son de unión o adhesión.

También los líquidos pueden generar presión. Por ejemplo: si tomamos una tabla y

la intentamos hundir hasta el fondo de un barril de agua, nos quedara mucho más

fácil, si intentamos hundir la misma tabla en un barril de petróleo bien espeso, nos

quedara mucho más difícil. Porque la presión es mucho más fuerte, los átomos del

petróleo son más fuertes y están más unidos entre sí, por esto cuesta hundir la

tabla hasta el fondo del barril.

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Las cosas que se han explicado y las que faltan por explicar, demuestran que es

importante que los estudiantes de química estudien las propiedades de los

líquidos.

Los líquidos también presentan evaporación, presión, puntos de ebullición y

destilación.

Susana Beatriz Fiad, dice que los líquidos en relación a la constitución y a las

fuerzas, presentan: 1 “d) Evaporación: es el proceso por el cual las moléculas de la

superficie del líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa, para ello, las moléculas

deben tener por los menos energía cinética mínima. El proceso inverso a la evaporación

se llama condensación.

e) Presión de vapor: la presión parcial de las moléculas de vapor por encima de la

superficie de un líquido es la presión de vapor del mismo. Los líquidos que se evaporan

con facilidad se llaman volátiles y tienen presiones de vapor relativamente altas.

f) Puntos de ebullición y destilación: el punto de ebullición de un líquido a una presión

dada es la temperatura a la cual la presión de vapor es exactamente igual a la presión

aplicada. Una mezcla de líquidos con puntos de ebullición distintos con frecuencia pueden

separarse de los componentes por destilación. En este proceso la mezcla se calienta con

lentitud hasta que la temperatura alcanza un punto tal que el líquido más volátil comienza

a desprenderse”. (Año 2009, página 101)

Es interesante pensar que el estado líquido cuando se evapora, separa los átomos

a través de la fuerza. Por esa razón el agua o el líquido se seca. Como si

tomáramos a un grupo de personas que están cogidas de la mano e intentáramos

separarlos de las manos a través de una fuerza violenta. Una vez lo logremos, los

hemos evaporado porque ya no están unidos, se han separado, así pasa con los

átomos de los líquidos cuando se evaporan.

La presión del líquido se parece a una olla que tiene agua hirviendo y esta tapada.

Como el vapor no puede salir, comienza a generarse mucha presión, entonces la

tapa comienza a moverse con fuerza o a saltar.

En la ebullición, el líquido solo se puede evaporar cuando alcanza una

temperatura bastante alta. Si se evapora, A ese grado de temperatura se le llama

ebullición.

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Sin embargo las propiedades que mejor representan a los líquidos son:

1 “- Los líquidos son incomprensibles: el poco espacio que hay entre las moléculas de un

líquido impide una disminución de volumen, aún a altas presiones.

- Los líquidos tienen volumen constante: esto se debe a la interdependencia que existe

entre las moléculas.

- Los líquidos no poseen forma definida: la movilidad de las moléculas en el líquido

permite que resbalen unas sobre otras, tomando la forma del recipiente que lo contiene,

formando una superficie libre horizontal.

- Los líquidos se evaporan: en un líquido las moléculas tienen una energía cinética

promedio; en los continuos choques de unas moléculas con otras hay intercambio de

energía.

- La Tensión Superficial: La tensión superficial de un líquido consiste en la fuerza de

atracción que ejercen las moléculas del líquido sobre las moléculas más externas, es

decir las moléculas de superficie que están en contacto con el aire o con las paredes del

recipiente que contiene el líquido.

- Capilaridad: las fuerzas de atracción de las moléculas del líquido que tienden a

mantenerlas unidas dentro de un recipiente, adoptando la forma de éste, se denominan

fuerzas cohesivas”. (Susana Beatriz Fiad, Año 2009, página 102,103)

3. Importancia del tema

Me pareció importante estudiar las propiedades de los líquidos, porque es un tema

bastante interesante en la química básica. Pues explica uno de los estados de la

materia, sus propiedades y su respectiva transformación. También, porque el tema

me permite analizar que las propiedades de los líquidos se pueden observar, en

las actividades que a diario ejecutamos.

4. Conclusiones

- Es interesante aprender que todas las cosas que a diario vemos o usamos,

están compuestas por átomos. Si no existieran los átomos, no existiría la materia,

o no existiría nada.

- El líquido puede volverse sólido, nuevamente liquido y también gaseoso.

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- Los líquidos se pueden apreciar según su constitución, si son blandos, viscosos,

etc. también tienen fuerzas que los unen o los separan.

- Los líquidos tienen la forma de las cosas en la que están contenidos. Si están

metidos en un recipiente con forma de gato, el líquido tendrá forma de gato. Si

metemos el líquido a una botella de cerveza, esa será su forma.

- Este trabajo me permitió aprender cosas que nunca había aprendido, cosas que

muchas veces están al frente de nuestros ojos, pero que no logramos reconocer.

BIBLIOGRAFIA

1 Susana Beatriz Fiad, Año 2009, página 101, 102,103) Titulo: Introducción a la

química general, una guía didáctica. Editorial: Universidad Nacional de Catamarca.

Argentina.

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