8/6/2019 Problemas Gases Reales

1/1

GASES REALESProblemas Complementarios

1. a) De qu modo difieren gases reales de ideales? b) Bajo qu condicionesson ms importantes las desviaciones de la idealidad? Por qu?

2. Cul de los siguientes gases esperaras que se comportase ms cercano a laidealidad en las mismas condiciones? H2, F2, HF. Cul esperara que se desviara

ms del comportamiento ideal? Explica ambas respuestas.

3. Se hace ms o menos significativo el efecto de la atraccin intermolecularsobre las propiedades de un gas si a) el gas se comprime a un volumen menor

a temperatura constante? b) se introduce ms gas en el mismo volumen a la

misma temperatura? c) la temperatura del gas aumenta a presin constante?

4. Calcula el factor de compresibilidad, (Preal)(Vreal)/RT, para una muestra de 1.00mol de NH3 en las condiciones siguientes: en un recipiente de 500 ml a -10.0C ejerce una presin de 30.0 atm. Cul sera la presin idealpara un mol de

NH3 a -10.0 C en un recipiente de 500 ml? Compara esto con la presin real y

justifica la diferencia.

5. Halla la presin de una muestra de tetracloruro de carbono, CCl4, si un molocupa 35.0 l a 77.0 C (ligeramente por encima de su punto de ebullicin

normal). Supn que el CCl4 obedece a) la ley de los gases ideales, b) la ecuacin

de Van der Waals. Las constantes de Van der Waals para el CCl 4 son a=20.39

l2atm/mol2 y b=0.1383 l/mol.

6. Calcule la presin de 0.5 moles de CO2 a 40 C en un recipiente de 1.2 litrosutilizando a ecuacin de los gases ideales y la ecuacin de Van der Waals.Reptalo para el He. Las constantes a y b son 3.60 l2atm/mol2 y 0.0427 l/mol

para el CO2 y 0.034 l2atm/mol2 y 0.0238 l/mol para el He. Compare los

resultados obtenidos.

7. Calcular las presiones que se pueden predecir para 1 mol de amonacoconfinado en un recipiente de 10.0 litros a 400 K en los siguientes casos: a)

como gas ideal, b) como gas real y comportamientote Van der Waals. Datos: Las

constantes de la ecuacin de Van der Waals para el amonaco son, a=4.17

l2atm/mol2 y b=0.032 l/mol.

8. Calcula el volumen ocupado por 1.00 moles de metano a 250 C y 1 atm sidicho gas se comporta de acuerdo a la ecuacin de Van der Waals. Datos:

a=2.25 l2atm/mol2 y b=0.0428 l/mol.