8/18/2019 Problemas 2016

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Ing. Vidal López Gonzales

Trabajo práctico

1. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos e indica la masa de un mol de cada uno de ellos.

a) Cloruro de sodio, b) amoniaco, c) anhídrido sulfúrico, d) hidróxido platínico, e) ácido carbónico, f) ácido

fosfórico, g) sulfato de calcio, h) nitro plúmbico.

2. Calcula cuántos átomos de O hay en 100 g de sulfato férrico

3. Rellene la siguiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas:

Partícula Masa Carga Situación

Protón

Neutrón

Electrón

4. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27. a) Escriba

las configuraciones electrónicas de los referidos átomos, b) escriba las configuraciones electrónicas de los iones

N3-, Mg2+ y Co3+, c) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los

iones Mg2+ y Co3+ del inciso anterior.

5. Complete la configuración electrónica de un elemento X cuyo electrón diferenciador es 4f1 indique su número

atómico, a que grupo del sistema periódico pertenece y de qué elemento se trata, además indique los números

cuánticos de su electrón diferenciador.

6. ¿Por qué el oxígeno tiene valencia 2 y el azufre tiene además las valencias 4 y 6?

7. Escriba la configuración electrónica y la composición del núcleo de los siguientes elementos:

3273  37

85  99254 

8. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n=4, l=3, ml=-1. ¿Cuántos orbitales

de cada tipo hay en la capa electrónica n=4?

9. Justifique de un modo adecuado, si pueden existir en un átomo electrones cuyos números cuánticos n, l, m l,

ms  sean: A) 2, -1, 1, +½; B) 2, 1, -1, +½; C) 1, 1, 0, -½; D) 3, 1, 2, +½

10. Ordenar según energías de ionización creciente la serie de las siguientes especies. Justifique su respuesta:

K1+; Rb; Mg; Ba2+; B; Al3+.

11. Los isótopos de un elemento son:  1224 , 1225 , 1226 , cuyas masas atómicas y abundancias relativas sonrespectivamente: 23,98504, 24,98584 y 25,98259; 78,10%, 10,13%. Calcular la masa atómica media del

elemento.

12. Escribir las reacciones de ionización y deducir la fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y

aluminio.

13. Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7 y 17

respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula: a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.

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14. ¿Qué tipo de enlace y cuál será la fórmula final del compuesto, especificando de si se trata de fórmula

emperica o molecular, y utilizando las reacciones de ionización en caso de enlaces iónicos y la representación de

Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos: a) F y

P?, b) O y K?, c) O y Mg?, d) S y F?

15. Complete la siguiente tabla y calcula la masa atómica del Fe

Isótopo % Z A Nº Protones Nº Neutrones Nº Electrones

56Fe 6

54Fe 92

57Fe 2

16. Que son el deuterio y el tritio?

17. El cianuro de hidrógeno, es un líquido incoloro, volátil, el compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas

moléculas hay en 56 mg de cianuro de hidrógeno?

18. Iguale las siguientes reacciones:

a) dicromato de potasio + cloruro de hidrógeno cloruro de potasio + cloruro crómico + agua + cloro.

b) permanganato de potasio + sulfito de sodio + agua dióxido de manganeso + sulfato de sodio + hidróxido de

potasio.

c) Iguale la siguiente ecuación en medio ácido: sulfato ferroso + dicromato de potasio + ácido sulfúrico sulfato

férrico + sulfato crómico + sulfato de potasio + agua.

19. Clasifique a las siguientes reacciones según los siguientes criterios:

- Cambios energéticos: exotérmicas, endotérmicas.

- Comportamiento químico: ácido base, redox, precipitación, formación de complejos.

- Agrupamientos de los átomos: síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución.

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20. Complete las siguientes reacciones

21. Escriba los siguientes compuestos: 

Monóxido de nitrógeno: Peróxido de sodio: Monóxido de teluro:

Sesquióxido de níquel: Oxido ferroso-férrico: Anhídrido sulfúrico:

Anhídrido antimonioso: Anhídrido cloroso: Petóxido de di bromo:

Hidróxido plumboso: Hidróxido de amonio: Hidróxido de hierro (III):

Ácido yodoso: Acido permangánico: Acido bismútico:

Acido crómico: Hidróxido crómico: Ácido telurhídrico:

Amoniaco: Ácido fluorhídrico: Sulfuro de hidrógeno:

22. Escriba los siguientes iones:

Ion:

sodio: férrico: amonio:

plumboso: Sulfuro Cloruro:

Sulfito: Fosfito: ortoborato:

Perclorato: Piro antimoniato: Meta fosfito:

23. Escriba las siguientes sales:

Fluoruro de magnesio: Sulfuro de aluminio: Telururo plúmbico:

Nitrato de plata: Permanganato de potasio: dicromato de potasio:

Orto silicato plumboso: Piro fosfito auroso: Piro antimonito platínico:

Carbonato ácido de sodio: Fosfato trisódico: hidrógeno carbonato de sodio:

Oxicloruro de bismuto: Sulfato fosfato de calcio: Carbonato básico cúprico:

Cloruro sulfuro plúmbico: Oximeta fosfito mangánico: Nitrato dibásico de bismuto:

Dihidróxido nitrato de bismuto: Dihidróxido carbonato de dicobre (II)

24. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

Na2O2: Fe3O4:

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Au2O3: SeO3:

Sb2O3: Cd(OH)2:

HClO: HMnO4:

CuS: Ca3(PO4)2:

Ca(NO3)2: Ag2CrO4:NaHCO3: BiOCl:

Ca(HS)2: Ni3Fe(PO4)3:

25. Complete los términos que faltan a las siguientes afirmaciones:

a) El orbital más pequeño será el que corresponde a …………………………………………… y el más grande el q ue

corresponde a …………………………………… 

b) Se dice que los gases nobles son relativamente inactivos, esto se debe a que tienen una configuración

electrónica …………………………………………….. es decir, tienen …………. Electrones en su última capa excepto el He,

que es estable con sólo dos electrones con su única capa.

c) El número cuántico Spín se refiere al giro del electrón sobre su propio eje, específicamente determina el

momento angular del giro del electrón que puede ser solamente +1/2 ó -1/2. Los electrones ubicados en un

mismo orbital, deben tener Spín ………………………………. en caso contrario existiría una ………………………………  

d) Cada elemento tiene un número atómico característico, lo que significa que todos los átomos de un mismo

…………………………………… tienen el mismo número de …………………………………. 

26. Marque V o F según sea verdadero o falso, a las siguientes afirmaciones:

a) Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su última capa. ( )b) La primera capa llamada K o el nivel 1, no puede contener más de dos electrones. ( )c) Todos los niveles de energía tienen 4 subniveles de energía. ( )d) Los isótopos son aquellos que pertenecen a diferentes elementos. ( )e) El peso de los electrones de cualquier elemento es mayor que el peso de los protones. ( )f) El subnivel d tiene 5 orbitales. ( )g) Los orbitales del subnivel f pueden aceptar 14 electrones. ( )

27. Calcule el porcentaje de cada elemento presente en los siguientes compuestos:

a) Dihidróxido carbonato de dicobre (II)

b) Sulfuro ácido de sodio

28. Defina y escriba las fórmulas de:-  Densidad:-  Volumen específico-  Densidad de una mezcla

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-  Densidad relativa-  Peso específico-  Peso específico relativo-  Relación entre densidad y peso específico-  Gravedad específica (Sólido, líquido y gaseoso)-  Porcentaje en peso y Porcentaje en volumen

29. En base a los electrones de valencia complete la tabla siguiente:

e ⁻ de valencia  Grupo Periodo Nº devalencia

Átomo

7s

5s2 5p3 

4s2 4p6 

6s2 6p2 

4d10 5s

4f 14 5d4 6s2 

3s2 3p

5s2 5p5 

30. Escribir en la casilla de intersección el nombre del enlace (covalente puro, covalente polar o iónico) queforman al unirse los átomos y el valor de la diferencia de electronegatividades:

Atomo Br F P Si H Se

O

F

H

Na

Sr

MgCs

31. Clasifique a los siguientes pares de átomos como: isótopos, isóbaros e isótonos.

a)  H 11

,  D21

  b)  Ar 4018

,  K 4019

  c) Se7934

,  Br 8035

 

d) Ce14258

,  Nd 14260

  e)  Na2311

,  Mg 2412

  f)  Ag 10747

,  Ag 10947

 

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32. Aplique el concepto de la mol para completar la siguiente tabla:

Sustancia Mol de

c/elem.

Átomos de

c./elem.

Molec. De sust. Masa de

c/elemto

Masa de sust.

En g.

H2O 2 mol

1 mol

12.04E23 átm

6.02E23 átm

6.02E23 molec. 2 g. de H

16g. de O

18

NH3 

3 KCl

Ca3(PO4)2 

2.5 H2CO3 

P2O5(g)

1.7 Na2O2

(iónico)

2(NH4)2Cr2O7 

5 Fe2(SO4)3