TRABAJO DE RECONOCIMIENTOBOCABULARIO

FISICOQUIMICA201604_22

ELABORADO POR:Luis Gonzaga Salgado Soto c.c. 75.077.192

TUTOR (A):MARTA CECILIA VINASCO GUZMANIngeniera Qumica, Especialista en Gerencia Estratgica de Mercadeo

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)CCAV del Eje CafeteroAGOSTO DEL 2015MANIZALES

NUMERO DE PALABRAPALABRADEFINICIN

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AerosolesLos aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistan en las partculas lquidas o slidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Los propulsores usados en aerosoles estn de dos tipos principales: gases licuados y gases comprimidos. Lo anterior consisten en fcilmente los gases licuados tales como hidrocarburos halgenos. Cuando stos se sellan en el envase, el sistema se separa en un lquido y una fase del vapor y pronto alcanza un equilibrio. La presin del vapor empuja la fase lquida encima de la columna de alimentacin y contra la vlvula. Cuando la vlvula es abierta apretando, la fase lquida se expele en el aire en la presin atmosfrica y se vaporiza inmediatamente. La presin dentro del envase se mantiene en un valor constante mientras que ms lquido cambia en el vapor.

http://coloides.wikispaces.com/COLOIDES

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Aumento temperatura de ebullicinAumento del punto de ebullicin de un solvente ocasionado por la disolucin de un soluto no voltil. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto. Es conveniente recordar que la temperatura de ebullicin de un lquido es la temperatura a la cual la presin de vapor se iguala a la presin aplicada en su superficie. Se ha observado que la presin de vapor de un solvente a una temperatura dada, desciende por la presencia de soluto no voltil en l; por tanto, las soluciones de este tipo deben calentarse hasta temperaturas ms altas que el solvente puro para que su presin de vapor iguale a la presin aplicada en su superficie (para sistemas abiertos, esta es la presin atmosfrica).http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccion_no_18_aumento_de_la_temperatura_de_ebullicion_ascenso_ebulloscopico.html

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Clases de solucionesSOLUCIONES: Mezclas homogneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o ms sustancias puras diferentes cuya unin no produce una reaccin qumica sino solamente un cambio fsico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos fsicos.MEZCLAS: Mezclas heterogneas (ms de una fase). Resultan de la mezcla de dos o ms sustancias puras diferentes cuya unin no produce una reaccin qumica sino solamente un cambio fsico.FASE: Porcin de materia con propiedades uniformes. Porcin de un sistema separado de los otros por lmites fsicos.SOLUTO: Componente de una solucin que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporcin.SOLVENTE: Componente de una solucin que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporcin.

SOLUCIN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un slido, un lquido o un gas.A continuacin se presentan algunos ejemplos de los diferentes tipos de soluciones Soluciones gaseosas: En general los gases no reactivos pueden mezclarse en todas las proporciones para formar mezclas de gases. Los fluidos que pueden mezclarse con cualquier otro en todas las proporciones son llamados fluidos miscibles. Soluciones lquidas: Muchas soluciones lquidas son obtenidas por la disolucin de un gas, un slido o un lquido en algn lquido. Tambin es posible obtener soluciones lquidas de la mezcla homognea de dos slidos, tal es el caso de la mezcla Sodio-Potasio, los cuales son slidos a temperatura ambiente, pero en mezclas que contienen entre 10 y 50% de Sodio, se tiene una solucin lquida. Soluciones slidas: Estas soluciones son menos comunes pero tambin existen, tal es el caso de las aleaciones de algunos metales con fines comerciales, artesanales, industriales.http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccin_no_7__tipos_de_soluciones.htmlhttp://soluciones-quimicas.wikispaces.com/Clases+de+Soluciones

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Clasificacin de los sistemas coloidales Tipos de coloides y ejemplos

Fase DispersaMedio DispersanteNombre ComnEjemplos

SlidoSlidoSolucin SlidaHule reforzado, Porcelana, plsticos pigmentados

LquidoSlidoEmulsin Slida o Gel Queso, mantequilla, jaleas, gelatina

Gas SlidoEspuma Slida Esponja, espuma, piedra pmez

SlidoLquidoSol Pudines, Leche de magnesia, pintura, lodo

LquidoLquidoEmulsinLeche, mayonesa, aderezo para ensalada, cremas

GasLquidoEspumaCrema batida, espuma de la cerveza, espuma de rasurar

SlidoGasAerosol SlidoHumo, virus que se transporta por el aire

LquidoGasAerosol LquidoHumedad, niebla, nubes

Hay otra manera de clasificar los sistemas coloidales, esto es, de acuerdo con la relacin existente entre la fase dispersa y el medio dispersante; as se tienen tres tipos de coloides: Coloides lioflicos, o coloides que atraen al solvente (tambin llamados geles). Coloides liofbicos, o coloides que repelen al solvente (tambin llamados soles). Coloides anfiflicos, o coloides de asociacin; poseen propiedades tensoactivas. A bajas concentraciones se encuentra disuelto en el medio.

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccion_no_27_clasificacion_y_naturaleza_de_los_sistemas_coloidales.html

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La conductividad trmica

Es una magnitud intensiva. Su magnitud inversa es la resistividad trmica, que es la capacidad de los materiales para oponerse al paso del calor. Para un material istropo la conductividad trmica es un escalar (k en Estados Unidos) definido como:

donde:, es el flujo de calor (por unidad de tiempo y unidad de rea)., es el gradiente de temperatura.Una conductividad trmica de 1 vatio por metro y kelvin indica que una cantidad de calor de un julio (J) se propaga a travs de un material por conduccin trmica: en 1 segundo, por una superficie de 1 m2, por un grosor de 1 m, c cuando la diferencia de temperatura entre las dos caras es de 1 K.

https://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica

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DESCENSO CRIOSCOPICO

Se conoce como descenso crioscpico o depresin del punto de fusin a la disminucin de la temperatura del punto de congelacin que experimenta una disolucin respecto a la del disolvente puro.Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica, tienen una temperatura de congelacin inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscpico, Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelacin (o de fusin) del disolvente puro y de la disolucin, Tf* y Tf, respectivamente:

El descenso crioscpico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso slo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este ltimo. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efectohttps://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_criosc%C3%B3pico

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DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA VELOCIDAD

En el curso de una reaccin qumica, las concentraciones de todas las especies presentes varan con el tiempo, cambiando tambin las propiedades del sistema. La velocidad de la reaccin se calcula midiendo el valor de cualquier propiedad adecuada que pueda relacionarse con la composicin de sistema como una funcin del tiempo. La propiedad escogida debe tener las siguientes caractersticas: Debe ser de fcil medicin. Debe variar lo suficiente en el curso de la reaccin como para que permitir hacer una distincin precisa entre las diversas composiciones del sistema a medida que transcurre el tiempo. Depende de cada reaccin.http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccion_no_43_determinacion_experimental_de_la_velocidad.html

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DISMINUCIN DE LA PRESIN DE VAPOR

La presin de vapor de un solvente en una solucin ideal disminuye al reducir su fraccin molar. Lo anterior es una forma de enunciar la ley de Raoult para las soluciones ideales la cual fue estudiada anteriormente. Para efectos prcticos, esta relacin se puede expresar matemticamente as: A partir de esta ecuacin puede calcularse la disminucin de la presin de vapor: P0 - P: Por lo tanto: Por lo que la disminucin de la presin de vapor es proporcional a la fraccin molar del soluto. http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccion_no_16_conceptos_basicos_y_disminucion_de_la_presion_de_vapor.html

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DISMINUCION DE LA TEMPERATURA DE CONGELACION

Disminucin del punto de congelacin de un solvente ocasionada por la presencia de un soluto. Esta propiedad depende de la cantidad y no del tipo de soluto. Cuando la temperatura desciende, las molculas de la mayora de los lquidos se acercan ms entre s. El punto de congelacin de un lquido es la temperatura en la cual las fuerzas de atraccin de las molculas entre las molculas son lo bastante fuertes como para ocasionar un cambio de fase de lquido a slido.http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccion_no_17_disminucion_de_la_temperatura_de_congelacion_descenso_crioscopico.html

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ECUACION DE CLAPEYRON

Esta ecuacin es fundamental para una relacin de equilibrio entre dos fases de una sustancia pura y expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presin o la variacin de la presin de equilibrio con la temperatura. Considrese una sustancia pura de la cual existen en equilibrio dos de sus fases ( y ), para la cual la condicin de equilibrio a temperatura y presin constantes es: De modo que: Si se expresa en trminos de dP y dT para relacionar estos dos estados de equilibrio y se obtiene:

Si la transformacin se expresa: , entonces: y Obteniendo la ecuacin de Clapeyron: Como en el equilibrio: La ecuacin de Clapeyron se transforma en: que es otra forma de la ecuacin de Clapeyron. Partiendo de la ecuacin anterior y reordenando se obtiene: , e integrando:

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccin_no_4__ecuacion_de_clapeyron.html.

BIBLIOGRAFIA

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Velandia, O. & Ruben, M. (2009). Ecuacin de Clapeyron. Fisicoqumica, Escuela de Ciencia Bsica Tecnologa e Ingeniera. Recuperado: http://datateca.unad.edu.co/ contenidos/201604/201604_Modulo_exe/exefiscoq28enero/leccin_no_4__ecuacion_de_clapeyron.html.