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CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUMICA

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Qumica: Clasificacin, Materia: propiedades, clasificacin, cambios. Energa: tipos de interrelacin

materia- energa. Factores de conversiones del SI.

Autor: Ing Manuel SANCHEZ PEREDA

01. En un intento por caracterizar una sustancia, un

qumico hace las siguientes observaciones. La

sustancia es un metal lustroso color blanco

plateado que se funde a 649C y hierve a 1105C,

su densidad a 20C es de 1,738 g/cm3. La

sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca

intensa, y reacciona con cloro para producir un

solido blanco quebradizo. La sustancia se puede

golpear hasta convertirla en lminas delgadas o

estirarse para formar alambres, y es buena

conductora de la electricidad. Cuntas de estas

caractersticas son propiedades fsicas y cuantas

qumicas?

A) 8;2 B) 9;2 C) 10,2 D) 9;3 E) 8;4

02. Determine cual de las siguientes alternativas no

corresponde a un fenmeno qumico?

A) Fermentacion de glucosa (C6H12O6) B) Lluvia acida C) Levigacion de minerales D) Respiracion E) Digestion de una golosina

03. En cual de los siguientes casos se tiene un

fenmeno fsico?

A) Electrolisis del agua

B) Corrosion de una barra de hierro

C) Fotosintesis de las plantas

D) Destilacion del petrleo

E) Explosion de la nitroglicerina

04. La separacin de los componentes de una mezcla

liquida en base a la diferencia en sus puntos de

ebullicin se denomina:

A) Vaporizacion B) Destilacion simple

C) Sublimacion D) Destilacion fraccionada

E) Levigacion

05. Indique la relacin que no corresponde:

A) solucin : latn

B) mezcla : vinagre

C) sustancia simple : ozono

D) sustancia pura : aire

E) compuesto : agua

06. Un elemento qumico es la sustancia:

1) Formada de atomos de igual numero de protones.

2) Que se dividen juntas en otras ms simples. 3) Constituida por molculas homogneas.

4) Que al combinarse con otros elementos forman compuestos qumicos.

5) Con carga positiva. De las afirmaciones son ciertas solamente:

A) 1,4 B) 1,2,3,4 C) 1 y5

D) 1,3 y 4 E) 3,4 y 5.

07. Son ejemplos de materia homognea:

1) Solucion de azcar 2) gota de sangre

3) Oro 4) piedra 5) Oxigeno

De las afirmaciones son ciertas solamente:

A) 1, 3 y 5 B) 2, 3 y 4 C) Todas

D) 1, 2 y 4 E) 2, 4 y 5

08. Determine cuales de los siguientes cambios de

estado de la materia son endotermicos.

1. Licuacin 2. Sublimacin 3. Fusin

4. Cristalizacin 5. Deposicin

Son ciertas, solamente:

A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 5

D) 1, 4 y 5 E) 1 y 5

09. Se quiere separar una mezcla que contiene

salmuera, acetona y arena. Cul es la mejor

sucesin de procedimientos a seguir?

A) Decantacion-destilacion-cristalizacion

B) Centrifugacion-cristalizacion-filtracion

C) Cristalizacion-centrifugacion-tamizado

D) Sublimacion-destilacion

E) Destilacin-cromatografia-decantacion

10. Para dividir a los atomos a sus particulas

elementales se utiliza:

1) Medios mecanicos.

2) Medios fsicos

3) Medios qumicos

4) Medios magneticos o nucleares

5) Bombardeos nucleares

De las afirmaciones anteriores son ciertas:

A) 3,4, y 5 B) 4 y 5 C) 2 y 5

D) 1 y 2 E) Ninguna

11. Seale la afirmacin incorrecta:

A) La sustancia y la energa son dos formas de

manifestacion de la materia.

B) El ozono es una sustancia homognea.

C) La masa es una propiedad especfica de un

cuerpo material.

D) Una mezcla de kerosene y gasolina es posible

separarlos por destilacin fraccionada.

E) Si el cuerpo material se mueve con aceleracin,

su masa aumenta con la velocidad.

12. Determine el nmero de sustancias y mezclas que

se encuentran en la siguiente lista:

I) Agua potable V) Agua destilada

II) Oro de 18 kilates VI) Medalla de bronce

III) Alambre de cobre VII) Ozono

IV) Alambre de acero VIII) Grafito

PRCTICA N 01


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A) 3 ; 5 B) 5 ; 3 C) 2 ; 6

D) 6 ; 2 E) 4 ; 4

13. De los siguientes compuestos mencionados a

continuacin, cual de ellos se puede considerar

como coloide?

A) Solucion azucarada B) Petroleo C) vidrio D) vino E) yogurt

14. Dadas las proposiciones siguientes sobre una

mezcla, es correcto afirmar que:

1. Tienen composicin fija.

2. Sus componentes mantienen su identidad

qumica.

3. Presentan una o ms fases.

4. Necesariamente deben haber dos o ms

sustancias.

5. No se puede separar por medios fsicos.

Son ciertas:

A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 4 C) 2, 3 y 5

D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 4

15. De las siguientes mezclas, cuantas son

homogneas:

I. Suero comercial II. Agua potable

III. Aguardiente IV. Tinta china

A) 4 B) 3 C) 2

D) 1 E) 0

16. Determine la expresin que es incorrecta:

A) Energia cinetica es la energa de un cuerpo que

se mueve.

B) Materia es todo aquello que posee masa

C) La teora atmica se debe a dalton

D) La temperatura mide la intensidad calorifica

E) La energa fotoelctrica se debe al movimiento

de los electrones

17. Referente a las dispersiones se afirma lo siguiente:

1) Las partculas dispersas del estado coloidal son

ms pequeas que las partculas dispersas de la

suspensin.

2) Tanto la solucin como el coloide no

sedimentan por reposo.

3) El coloide y la suspensin dispersan la luz.

4) El coloide y la solucion presentan solamente

una fase.

5) La solucin y la suspensin son homogneas.

Son ciertas solamente:

A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3,4 y 5

D) 2, 3, y 5 E) 1, 3 y 4

18. El mtodo ms fcil para separar convenientemente

una mezcla de aceite y vinagre es:

A) Absorcion B) Filtracion C) Disolucion

D) Decantacion E) Sublimacion

19. Son propiedades extensivas (E) e intensivas (I):

( ) Inercia ( ) Punto de Ebullicin

( ) Presin de un gas ( ) Color

( ) rea ( ) Densidad

( ) Equivalente gramo

A) 5 y 3 B) 2 y 4 C) 4 y 3

D) 1 y 5 E) 3 y 4

20.Una sustancia solida blanca A se calienta

intensamente en ausencia de aire y se descompone

para formar una sustancia blanca B y un gas C. El

gas tiene exactamente las mismas propiedades que

el producto que se obtiene cuando se quema

carbono con exceso de oxigeno. Basado en estas

observaciones, determine si los solidos A y B y el

gas C son elementos o compuestos?

A) Compuesto-compuesto-compuesto

B) Compuesto-elemento-compuesto.

C) Compuesto-elemento-elemento.

D) Compuesto-compuesto-elemento.

E) Elemento-compuesto-compuesto.

21. De las siguientes proposiciones relacionadas al

agua potable:

1) Se trata de una mezcla homognea. 2) Es una sustancia compuesta pura. 3) Responde a la formula H2O. 4) Es una solucin. Son ciertas solamente:

A) 1,2 B) 1,4 C) 2,3

D) 1,3 E) 1,3 y 4

CONVERSION de UNIDADES

22. Un britnico trae al Peru 1000 galones de acido

sulfrico y presenta en la aduana una factura que

indica 4 soles el galon. Vende todo el producto en

el mercado peruano al mismo precio el galon (se

refiere a nuestro galon domestico). Indique su

ganancia en soles. Galon ingles = 4,546 L; Galon

Peru = 4L (domestico)

A) 246 soles B) 296 soles C) 512 soles

D) 546 soles E) 596 soles

23. En el niquelado se ha recubierto un espesor de un

mm. Cuntos pm2

puede recubrirse con un Kg de

niquel? Se sabe adems que 1 cm3

de niquel tiene

una masa de 9 g.

A) 1.1 x 1023 B) 1.1 x 1022 C) 1.1 x 10

21 D) 1.1 x 10-

22

E) 1.1 x 10-23

24. Cul es el precio de 3 litros de aceite cuya

densidad es 0.8 g/cm3, que se vende a 12 soles el

Kg?.

A) 28,80 B) 27,80 C) 48,80

D) 24,40 E) 28,00

25. Un submarino emerge 1/9 de su volumen cuando

flota sobre la superficie del mar. Para que se

sumerja completamente es necesario llenar sus


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- tanques con 31,250 L de agua de mar. Cual es el

peso del submarino, en Tn? Densidad del agua de

mar: 1,026 g/cm3

A) 255,6 Tn B) 256,5 Tn C) 266,5 Tn

D) 250,5 Tn E) 206,5 Tn

26. La densidad relativa del amoniaco con respecto al

aire es 0,588. El peso molecular del amoniaco

(NH3) es 17. Calcular el PM del aire.

A) 29,86 B) 26,98 C) 28,96

D) 28.90 E) 28,69

27. Un cuerpo pesa 4 veces lo que pesa otro y su

volumen es 1/3 del segundo. Determinar la

densidad relativa del primero con respecto al

segundo.

A) 8 B) 14 C) 10 D) 12 E) 16

28. Un tubo cilndrico de vidrio de 12,7 cm de largo se

llena con mercurio. La masa del mercurio necesaria

para llenar el tubo es de 105,5 g. Calcule el

dimetro interno del tubo. (Densidad del mercurio

=13,6 g/ml).

A) 0,82 B) 0,28 .C) 0,88 D) 7,76 E) 6,77

29. El dimetro de un atomo de cobre (Cu) es

aproximadamente 1,3 x 10-12

m. Cuntas veces

se puede dividir una pieza de 10 cm de alambre

de cobre hasta que se redusca a dos atomos de

cobre? (Suponga que los atomos de cobre estn

entre si formando una hilera en lnea recta).

A) 32 B) 33 C) 34 D) 35 E) 36

30. Un solido que pesa 12,02 g se introduce en un

matraz de 19,62 cm3, necesitandose12.02 g de

alcohol metlico (densidad=0.787 g/cm3) para

llenar el matraz.Cual es la densidad del metal?

A) 2,77 B) 4,34 C) 7,27

D) 2,47 E) 2,17

31. Una refinera de cobre produce un lingote de cobre

que pesa 150 lb. Si el cobre se estira para formar

alambre de 8,25 mm de dimetro, Cuntos pies de

cobre podrn obtenerse del lingote? La densidad

del cobre es de 8,94 g/ cm3.

A) 647 B) 674 C) 476

D) 456 .E) 467

32.Un pliego de geomembrana pesa 16 kg y su espesor

es 0,5 pulgadas. Se sabe que la densidad de la

geomembrana es 8 g/cm3 . Si el metro cuadrado de

geomembrana cuesta s/.40, hallar el costo del

pliego de geomembrana.

A) 3,60 B) 6,30 C) 6,03 D) 63,0 E) 36,0

33. El etilenglicol, el principal ingrediente de los

anticongelantes, se congela a -11.5C. Sus

respectivos valores en F y K, son:

A) 13,1; 261,7 B) 11,3; 261,7 C) 11,3; 271,6

D) 13,3; 216,7 E) 261,7; 11,3

ENERGIA

34. El calor especifico del cobre metalico es 0,385 J/g-

K Cuntos J de calor se necesitan para elevar la

temperatura de un bloque de 1,4 Kg de cobre de

25,0C a 88,5C?

A) 3,70 x104 B) 7,37 x10

4 C) 3,37 x10

4

D) 3,47 x104

E) 3,50 x104

35. Una casa se disea con mecanismos pasivos para

aprovechar la energa solar., Se incorporaran al

interior de la casa tabiques que acten como

absorbedores de calor. Cada tabique pesa

aproximadamente 1,8 Kg. El calor especfico del

tabique es de 0,85 J/g-K Cuntos tabiques deben

incorporarse al interior de la casa para suministrar

la misma capacidad calorfica total que 1,7 x 103

gal de agua?

A) 1,8 x104 B) 2,8 x10

4 C) 3,8 x10

4

D) 4,8 x104

E) 5,8 x104

36. Un pedazo de plata de masa 362 g tiene una

capacidad calorfica de 85,7 J/C. Cul es el

calor especfico de la plata?

A) 0,274 B) 0,237 C) 0,327

D) 0,723 E) 0,372

37. Un trozo de 6,22 Kg de cobre metalico se calienta

desde 20.5C hasta 324.3C. Calcule el calor

absorbido (en kJ) por el metal.

A) 827 B) 287

C) 872

D) 728

E) 278

38. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por

366 g de mercurio cuando se enfria desde 77.0C

hasta 12.0C. (Ce. Hg = 0.139 J/g-K)

A) 3,31 B) 33,06

C) 33,8

D) 3,86

E) 330,6

39. Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a

una temperatura de 18.0C se coloca sobre una

hoja de hierro que pesa 20.0 g y est a una

temperatura de 55.6C. Cul es la temperatura

final de la combinacin de los dos metales?

Supongase que no hay perdidad de calor hacia los

alrededores. (Ce Au = 0.129 J/g-K; Ce Fe=0.444

J/g-K).

A) 75.0 B) 57.0

C) 50,7

D) 57.7

E) 5.07


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 40. La ecuacin de Einstein es E = mc

2 , Cul de las

siguientes afirmaciones es incorrecta al respecto?

A) La energa se puede expresar en Joules. B) La materia se puede convertir en energa C) La masa se puede transformar en energa D) La energa esta asociada a una cantidad de

masa.

E) La energa esta en funcin directa a la velocidad de un cuerpo.

41. Si 12 g de una particula se transforma

completamente en energa se obtendr.

A) 10,8 x 1021

erg B) 3,6 x 1021

erg

C) 36 x 1022

erg D) 10,8 x 1019

erg

E) 10,8 x 1014

erg

42. Se somete a una explosin 2 g de masa y se

observa la emisin de 18 x 1011

Jde energa.

Indique que porcentaje de masa no se transformo

en energa.

A) 100 % B) 99% C) 89%

D) 2% E) 1%

43. En una reaccin nuclear se observa que una

muestra que contiene 0,1 Kg de Uranio, se

convierte en energa. Determine cuantos Joules de

energa se han producido.

A) 9 x 1015

B) 8 x 1015

C) 7 x 1015

D) 6 x 1025

E) 5 x 1015

44. En un proceso de fision nuclear se han utilizado

inicialmente 200 g de uranio-235 y se han

liberado 270 Terajoule de energa Qu porcentaje

de la masa inicial se ha convertido en energa?

A) 27 B) 15 C) 1,5 D) 2,7 E) 3,5

45. Un proton interestelar posee una masa inercial de

2,08 x 1024

g. Si inicialmente posea una masa de

1,67 x 1024

g. A que velocidad respecto a la luz

esta viajando?

A) 0,6 C B) 0,3 C C) 0,9 C

D) 0,2 C E) 0,4 C


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SEMANA N 02

Teoras atmicas. Estructura del tomo. Partculas

subatmicas. Masa atmica relativa. Radiactividad.

Vida Media.

Autor: Ing. Fernando Daz Soto

1. Marque la proposicin incorrecta:

A) Segn Demcrito y Leucipo la materia es

discontinua.

B) Aristteles postul la continuidad de la

materia.

C) Segn los griegos el tomo es indivisible.

D) Segn Aristteles la materia est formada por

tomos indivisibles.

E) Dalton plante que la materia est formada por

tomos.

2. Dalton al formular su teora postul lo siguiente:

1. Los tomos son indivisibles y todo cambio

qumico consiste en la unin o separacin de

ellos.

2. El electrn solamente gira alrededor del

ncleo, en ciertas rbitas circulares que

corresponden a energas definidas.

3. El tomo est formado por dos regiones: una

donde se encuentra casi toda su masa y otra

donde se hallan los electrones girando

alrededor de esa masa.

4. Los tomos de un mismo elemento son

idnticos en muchas propiedades.

5. Los tomos al combinarse lo hacen en cualquier

proporcin.

De las afirmaciones anteriores solamente son

ciertas:

A) 1, 3 y 5 B) 1 y 4 C) 2 y 4

D) 2, 3 y 5 E) 3y 4

3. Indique la proposicin falsa en los postulados de

la teora atmica de Dalton:

A) Los elementos qumicos consisten de

partculas muy pequeas llamadas tomos,

porcin hasta la cual el elemento conserva sus

propiedades particulares.

B) Hay tantas clases qumicamente distintas de

tomos, como elementos existen.

C) En un elemento, sus tomos son diferentes.

D) Los compuestos estn formados por la

combinacin de tomos de elementos

diferentes.

E) Los tomos permanecen indivisibles en las

reacciones qumicas, en las cuales slo

intervienen nmeros enteros de tomos.

4. La teora atmica de Dalton explica:

A) La existencia de istopos en el tomo.

B) La transmutacin de elementos.

C) La existencia de isbaros.

D) La formacin de iones.

E) La formacin de un compuesto.

5. Con respecto a las propiedades de los rayos

catdicos; indicar la proposicin incorrecta:

A) Se propagan en lnea recta y poseen carga

negativa.

B) Se dirigen del ctodo al nodo.

C) Los campos magnticos y elctricos los

desvan.

D) Dependen de la naturaleza de los electrodos.

E) No dependen del gas atrapado dentro del tubo

de Crookes.

6. Dadas las siguientes caractersticas escoja las que

son ms comunes a los rayos catdicos y rayos

canales.

A) Tienen carga elctrica neutra.

B) Son desviados por campos elctricos y

magnticos.

C) Dependen del gas presente en el tubo de

Crookes.

D) Originan los rayos equis.

E) Requieren fuentes de bajo voltaje

7. Thomson consider el tomo:

A) Como el ncleo cargado positivamente rodeado

de cargas negativas (electrones).

B) Como una esfera elctricamente positiva con

electrones inmersos en ella, de tal forma que se

neutralizan.

C) De naturaleza corpuscular y ondulatoria.

D) Elctricamente neutro, con electrones girando

alrededor del ncleo. E) Como una unidad que permanece indivisible.

8. Con respecto al electrn. Cul(es) proposicin(s)

es(son) falsa(s)?

1. Millikan determin su carga. 2. Thomson determin su relacin Carga /masa . 3. Stoney la denomin electrn. 4. Crookes lo descubri. 5. Su carga es -1,6 x 1019 C .

A) slo 3 B) slo 1 y 3 C) slo 4

D) Todas E) N.A

9. De las siguientes relaciones:

1. Carga del electrn -1,602x10-19

C

2. Masa del electrn 9,109x10-31

kg

3. Masa del protn 1,672x10-27

g

4. Masa del electrn 1,674x10-27

g

5. Masa del protn 1,672x10-27

kg


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Son ciertas:

A) Slo 1 y 5 D) 1,2 y 3

B) Slo 2 y 5 E) 1,2 y 5

C) Slo 3 y 4

10. El electrn de un tomo de hidrgeno:

A) Tiene mayor masa que el electrn del tomo de

oxgeno.

B) Es mas grande que el electrn del tomo de

oxgeno.

C) Tiene mayor carga que el electrn del tomo de

oxgeno.

D) Puede tener mayor o menor carga que el

electrn del tomo de oxgeno.

E) Es idntico a un electrn del tomo de oxgeno.

11. Con respecto al experimento de Rutherford Cul

de las siguientes proposiciones es falsa?

A) El tomo estaba formado por ncleo y

envoltura.

B) Demostr que el tomo posea un centro con

carga positiva.

C) Bombarde una lmina de oro con rayos beta.

D) Comprob que la mayor parte del tomo era

vaco.

E) Comprob que la envoltura tiene carga

negativa.

12. El experimento de Rutherford, permiti afirmar que:

1. El ngulo de dispersin de los rayos sirvi para estimar la carga nuclear.

2. El dimetro del tomo es 10 000 veces el dimetro nuclear.

3. El electrn se desplaza con una energa total constante alrededor del ncleo.

4. El ncleo atmico es muy pequeo pero de alta densidad.

5. Las partculas , tienen mayor masa que los electrones.

Son ciertas:

A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 5 C) 2,4 y 5 D) Todas E) Todas menos 3

13. Para la siguiente especie inica 345

21Sc , seale lo

incorrecto:

A) Su carga nuclear es 21+ .

B) En su ncleo hay 24 neutrones.

C) Contiene 63 nucleones.

D) Contiene 18 electrones.

E) Es un catin trivalente.

14. Dados los siguientes nclidos hipotticos

indique cual de ellos tiene mayor nmero de neutrones que electrones.

1)

28x

4+ 2)

82 Y

2- 3)

36w

3+

13 45 16

4) 42

H2-

5) 72

J1+

22 31

A) 1,2 B) 2,3 C) 1,3 y 5 D) 3,4 E) 4,5

15. Cuntos nucleones neutros tiene el siguiente

catin, si posee 46 electrones?

620x2

xX

A) 60 B) 65 C) 70 D) 72 E) 80

16. Si las siguientes especies son isoelectrnicas

determina los electrones de N, si M tiene 18 neutrones:

230 M y N20

A)8 B)9 C)10 D)11 E)15

17. Hallar el nmero de electrones para los siguientes

iones, si stos poseen igual cantidad de electrones.

2

1x3

2

x4YX

A) 20 B) 18 C) 16 D) 15 E) 10

18. Si un in con carga (-2) posee 66 electrones y 64 neutrones, entonces su valor de A es:

A) 114 B) 124 C) 126

D) 128 E) 140

19. Un tomo posee 125 nucleones neutros, 80

electrones y 207 nucleones. Determinar

respectivamente la carga nuclear y la carga del

tomo.

A) 80 y 2 B) 80 y + 2 C) 82 y 2 D) 82 y + 2 E) 82 y 0

20. Un catin divalente presenta 20 electrones, si la

cantidad de neutrones excede en 4 a su carga

nuclear. Determine el nmero de nucleones

fundamentales en su tomo neutro.

A) 28 B) 38 C) 48 D) 49 E) 52

21. Entre las especies qumicas siguientes:

3

21Sc ; 40

20Ca ; 39

19 K ; 40

19 K

Indicar lo que no se cumple:

A) Hay un catin

B) Hay dos istonos

C) Hay dos isoelectrnicos

D) Hay dos istopos

E) Hay dos isbaros

22. La diferencia del nmero de masa de 2 istonos es

10 y la suma de sus nmeros atmicos 20. Hallar

el nmero de electrones de uno de los istonos.

A)6 B)7 C)8 D)9 E)15

23. Se tiene 2 tomos que son istonos con el 3216S , en donde la suma de sus nmeros de masa es 61,


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- y sus nmeros atmicos difieren en 1. El valor

de Z del ms liviano es:

A) 12 B) 13 C) 14 D) 16 E) 18.

24. Si la suma de las cargas nucleares de 2 istonos

es 90 y la diferencia de sus nmeros de masa es

2, entonces el N de electrones que tiene del

catin tetravalente mas ligero es:

A) 30 B) 34 C) 38 D) 40 E) 42

25. Si un elemento posee 2 istopos, cuyos nmeros de neutrones suman 14, y sus nmeros de masa

26, entonces la carga nuclear que posee dicho

elemento, es:

A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

26. Si un elemento tiene 3 istopos, cuyos nmeros de masa suman 195, y el doble del promedio

aritmtico de sus neutrones es 62, entonces su

valor de Z es: A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34

27. Si el catin X+2 es isoelectrnico con la especie Y

-2 (de Z=21 y A=43), al mismo tiempo que es

istono con el Fe+2

(de Z=26 y A= 56), entonces

la suma del nmero de electrones de X-2

y el

numero de msico de X+2

, es:

A) 54 B) 58 C) 60 D) 66 E) 82

28. Si un anin X-2 es isoelectrnico con un catin trivalente, el cual a su vez, es isbaro con el

3517Cl

y al mismo tiempo es istono con el 32

15P,

entonces la carga nuclear del anin X-2

, es:

A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22

29. Con respecto a las masas atmicas de los

elementos, indicar cual de las siguientes

proposiciones es falsa:

A) La masa atmica relativa tiene por unidad la uma.

B) La masa atmica relativa est referida al istopo C

12.

C) La masa atmica tiene por unidad g/mol. D) La masa atmica relativa de un elemento est

determinada como promedio ponderado de sus

respectivos istopos

E) La unidad de masa atmica es la 1/12 parte de la masa del istopo C

12

30. El Boro tiene 2 istopos: 5B10

y el 5B11

, con masas

atmicas relativas de 10,01u.m.a y 11,01u.m.a

respectivamente. La abundancia del B-10 es 20%.

Cul es la masa atmica promedio del boro?

A)5,20 B)10,20 C)10,80 D)11,00 E)12,00

31. Hallar la masa atmica de un elemento que posee

dos istopos cuyas masas atmicas son 30.2 uma

y 31.2 uma; adems la abundancia del ms ligero

es del 20 %.

A)30,5 B) 31.0 C) 31.5 D) 32 E) 32.5

32. Un elemento tiene 3 istopos cuyos nmeros de masa suman 381 y cuyos neutrones tienen por

promedio 77. La carga nuclear (en coulomb), de

unos de ellos es:

A) 1,6*10-19 B) 8*10-18 C) 4*10-18 D) 1,2*10

-17 E) 2*10

-17

33. La suma de los nmeros atmicos de dos isbaros es 182 y la diferencia entre el nmero de sus

neutrones es 2. El numero de neutrones que posee

el isbaro de menor numero atmico, (sabiendo

que cuando emite una partcula , produce un ncleo hijo con 210 nucleones), es:

A) 120 B) 122 C) 124 D) 128 E) 132

34. Respecto a la radioactividad natural podemos afirmar que:

A) Es la descomposicin espontnea del ncleo del Radio.

B) Es la emisin espontnea de electrones desde la nube electrnica.

C) Es una reaccin qumica espontnea irreversible.

D) Es la descomposicin espontnea del ncleo de un tomo.

E) Es la actividad que presenta el Radio.

35. Indique la proposicin falsa:

A) En la desintegracin radiactiva del Uranio se

emiten radiaciones alfa, beta y gamma.

B) La radiacin gamma no se desva por campos

elctricos o magnticos.

C) Las radiaciones beta son ms penetrantes que

las radiaciones alfa.

D) Las radiaciones alfa son de mayor masa que las

radiaciones beta.

E) Las radiaciones gamma son radiaciones

electromagnticas.

36. Son radiaciones electromagnticas:

1. Rayos catdicos 2. Rayos X

3. Rayos canales 4. Rayos ultravioletas

Son ciertas:

A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 4

D) Solo 4 E) Todas

37. Dadas las siguientes afirmaciones:

I. Los rayos alfa tienen mayor poder de ionizacin.

II. Los rayos beta son ms veloces que los rayos gamma.

III. Los rayos gamma no poseen carga ni masa.


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- IV.Los rayos beta son un flujo de electrones que

salen de la envoltura del ncleo a una gran

velocidad.

Son incorrectas:

A) I B) III C) IV D) II E) I y II

38. Elija la opcin correcta:

I. Las partculas alfa tienen carga + 2.

II. El positrn tiene carga igual a cero.

III. Las partculas beta tiene carga igual a cero.

A) VVV B) VFF C) VVF

D) FFF E) FVV

39. Cual de las alternativas indica el istopo que se

forma en la transmutacin nuclear: 27

13 Al ),( p Y

A) Sodio-23 B) Fsforo-31 C) Cloro-35

D) Carbono-14 E) Silicio-30

40. En una emisin Beta, el nclido resultante es

respecto al original:

A) Istono B) Isbaro C) Isoelectrnico

D) Istopo E) Hlido.

41. Si un elemento radiactivo de nmero atmico Z, desprende una partcula , entonces el nuevo nclido formado, tiene como numero atmico:

A) Z B) Z+1 C) Z-1

D) Z+2 E) Z-2

42.Cuntos y qu tipos de partculas o istopos

debera perder el ncleo del 92U238

para obtener el

86Rn222

?

A) 4 deuterones y 2 partculas -

B) 4 partculas - y 2 partculas alfa

C) 8 deuterones y 10 partculas -

D) 2 partculas - y 4 partculas alfa

E) 2 partculas + y 4 partculas alfa

43. En la desintegracin radiactiva del U23892

, que

emite sucesivamente: 2, 3, , 4, 6; el radioistopo final formado es:

A) X21483

B) X21085

C) X21191

D) X21087

E) X20982

44. Seale la proposicin incorrecta: A) El Co-60 se usa en el tratamiento del cncer. B) La fisin nuclear es una reaccin

autosostenida.

C) Los rayos , tienen poco poder de ionizacin

D) La fisin nuclear la inicio Otto Hahn E) La bomba de Hidrgeno es de Fusin nuclear.

45. Una sustancia radiactiva sufre desintegracin alfa,

reduciendo su masa en un 75 % en un tiempo de

30 aos Cul es la vida media de esta sustancia?

A) 7,5 aos B) 10 aos C) 15 aos

D) 20 aos E) 25 aos

46. Se sabe que cierto material geolgico tiene 32 g de

14C, y que su vida media es de 5730. Si en una

muestra similar contiene 4 g de 14C, entonces la antigedad en aos de la misma es:

A) 22 920 B) 17 190 C) 11 460

D) 8544 E) 22140

47. Si el 90% de cierto material radiactivo se

desintegra en 45 das, entonces su vida media en

das, es: (Dato: log 2 = 0,3 )

A) 10 B) 13.5 C) 16,5

D) 20 E) 22,5

48. Si 240 g de sustancia radiactiva despus de 60 dias pesa 30 g, entonces su periodo de vida media en horas es:

A) 20 B) 120 C) 240

D) 480 E) 600

49. La vida media del Po-210 es 3 minutos, cunto

de polonio quedar de una muestra de 32mg

despus de 1/4 de hora?

A)16mg B)8mg C)4mg D)2mg E)1mg

50. Qu % de la masa original de un elemento

radiactivo quedar despus de que hayan

transcurrido 5 vidas medias?

A)25% B)12,5% C)6,25% D)3,125% E)1,25%

51. Se sabe que el nclido 8435Br tiene una vida media de 32 min y emite partculas beta segn:

84

35Br ----- 84

36Kr + 0

-1 Si se tienen 300 g del nclido y se sabe que ha

emitido 3NA electrones, entonces el tiempo (en

min), que le tom emitir dichos electrones, es:

(Dato log 6,25 = 0,80)

A) 42,4 B) 64,5 C) 71,2 D) 85,3 E) 92,6


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Ondas Electromagnticas. Espectro Electromagntico.

Teora Cuntica. tomo de Bohr. Modelo Mecnico

Cuntico. Nmeros Cunticos. Configuracin

Electrnica

Autor: Ing. Isidoro Valderrama- Ing. Segundo Saldaa

ONDAS ELECTROMAGNETICAS

01. La frecuencia para la siguiente radiacin electromagntica en MHz:

A) 5,5 x 1010 MHz D) 7,9 x 109 MHz B) 4,2 x 109 MHz E) 8,6 x 1010 MHz C) 3,6 x 108 MHz

02. Una estacin de radio ubicada a 3200 Km del receptor, emite una seal con una frecuencia de

1,5 MHz. La longitud de onda en nanmetros que

tiene esta seal es:

(h = 6,6x10-34

J.s)

A) 4,1x1010

C) 3,1x1012

E) 5,0x1011

B) 2,5x109

D) 2,0x1011

03. La distancia entre un receptor y una emisora de Radio es de 5,5 Km, la cual emite una seal a una

frecuencia de 6 MHz. El nmero aproximado de

ciclos que tiene la onda de radio, es:

A) 120 B) 136 C) 150 D) 110 E) 125

04. La distancia en Km entre un receptor y la central de TV, sabiendo que la seal tarda en llegar al

receptor en 250 s, es:

A) 84 B) 51 C) 42 D) 75 E) 60

05. En el aniquilamiento de un electrn y positrn se emite una radiacin electromagntica de muy alta

frecuencia ( = 4.1020 Hz) Determine la energa del fotn emitido.

Dato: 1 eV = 1,6 x 1012

erg.

a) 1,65.1018

ev b) 1,65.106 ev c) 1,65.10

-12

d) 1,65.10-9

ev e) 1,65.10-6

ev

06. A travs de una onda electromagntica se quiere emitir una seal, si la distancia que separa a los

puntos de llegada y partida es de 150.106 km.

Cul es el tiempo que tarda en llegar?

a) 5s b) 500s c) 50s

d) 100s e) 250s

07. Una estacin radial emite seales en una frecuencia de 0,7 MHz. Estas ondas se

recepcionan en un receptor ubicado a 90 Km de

la estacin radial. Determine el nmero de crestas

producidas por dicha seal hasta llegar al

receptor.

a) 95 b) 210 c) 150

d) 100 e) 120

08. Cunto ser la longitud de onda en metros asociada al movimiento de un electrn que posee

una energa cintica de 1,8.10-8

ergios?

Dato: me = 9,11.10-31

kg; c = 3.1010

cm/s; h =

6,62.10-34

J.s, J = 107 erg

a) 11,56.10-12

b) 12,56.10-12

c) 11,56.10-10

d) 12,56.10-10

e) 10,56.10-12

MODELO MECANICO-CUANTICO

09. Una partcula cuya masa es 1,5x10-26 g y que se traslada a una velocidad de 2,5x10

4 cm/s, la

longitud de onda, en nm, que presenta es:

(h = 6,6x10-27

erg.s)

A) 165 B) 153 C) 255 D) 176 E) 210

10. La energa en Joules de un fotn con una longitud de onda de 792 nm (Regin Infrarroja), es:

(h = 6,6x10-34 J.s)

A) 5,21x10-18

C) 5,61x10-17

E) 4,51x10-19

B) 3,91x10-15

D) 2,51x10-19

11. La masa en mg de una partcula que al desplazarse emite una radiacin de 350 nm de longitud, es:

A) 6,3 x 1030

D) 7,1 x 1030

B) 4,5 x 1031

E) 5,7 x 1031

C) 3,3 x 1032

12. La velocidad en Km/h de un electrn que emite una radiacin de 1500 nm de longitud de onda, es:

(h = 6,6x10-34

J.s; me= 9,1x10-28

g)

A) 1,62 x 103 D) 3,12 x 10

3

B) 2,50 x 102 E) 2,47 x 10

2

C) 1,75 x 103

13. La masa (en mg) de una partcula subatmica que al desplazarse a travs de un tubo, al que se le

950A

SEMANA N 03


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- hizo el vacio, con una velocidad igual al de la luz

emite una radiacin de 600A de longitud de onda,

es:

A) 2,64 x 10-27

D) 3,26 x 10-28

B) 3,68 x 10-29

E) 1,05 x 10-29

C) 1,95 x 10-28

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO

14. De las siguientes proposiciones respecto al espectro electromagntico, indique la relacin

verdadera (V) o falsa (F):

1. Conjunto de radiaciones electromagnticas. 2. La luz blanca est compuesta de radiaciones

con longitud de onda comprendidos entre 390

700 nm. 3. La radiacin electromagntica de mayor

longitud de onda son las radiaciones

csmicas.

4. Los rayos infrarrojos se originan en las vibraciones moleculares.

A) VVVF C) FVFV E) FFVV B) VFVF D) VVFF

15. De las siguientes proposiciones: 1. El espectro de emisin del gas atmico

hidrogeno excitado est formado por lneas de

color sobre fondo negro.

2. El espectro de cualquier elemento se obtiene mediante el espectrofotmetro.

3. Los slidos, lquidos y gases a altas presiones e incandescentes generan espectros

discontinuos.

4. La luz blanca est formado por radiaciones monocromticas.

5. Las sustancias moleculares generan espectros de bandas.

Son verdaderas:

A) 1, 2 y 3 C) 3, 4 y 5 E) 2, 4 y 5 B) 1, 3 y 5 D) 1, 4 y 5

16. De las siguientes proposiciones: 1. Los espectros de absorcin est formado por

un conjunto de lneas oscuras sobre un fondo

oscuro.

2. Los slidos incandescentes poseen espectros continuos.

3. Al descomponer la luz blanca se obtiene un espectro discontinuo.

4. Cada elemento de la tabla peridica tiene su propio espectro caracterstico y nico.

5. El espectro de un elemento permite identificarlo por cromatografa.

Son incorrectas:

A) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4 E) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 D) 3, 4 y 5

MODELO DEL ATOMO DE BOHR

17. Un electrn en el tomo de Bohr correspondiente al quinto nivel de energa presenta una energa en

Kcal por mol, de:

A) 10,54 C) -12,54 E) -13,62 B) -11,51 D) 14,75

18. Con respecto al modelo atmico de Bohr las proposiciones siguientes:

1. El electrn en el tomo de hidrogeno posee energa fija y definida en cada estado

estacionario.

2. Los electrones se mueven a grandes velocidades en ciertas regiones permitidas

llamadas niveles u orbitas.

3. Se basa en la teora cuntica de Planck y el modelo atmico de Thomson.

4. Este modelo es vlido solo para el hidrogeno o especies isoelectrnicas del hidrogeno.

5. Explica la estabilidad del electrn en el tomo de oxigeno.

Son verdaderas:

A) 1, 2 y 3 C) 2, 3 y 5 D) 1, 4 y 5 B) 3, 4 y 5 D) 1, 2 y 4

19. Para un electrn que se ubica en el segundo nivel de un tomo de Bohr, tiene un radio cuyo valor en

angstrom (A), es:

A) 2,12 B) 1,85 C) 1,52 D) 2,58 E) 3,05

20. El radio y la energa de un electrn en el tomo de Bohr correspondiente al cuarto nivel de energa,

son:

A) 0,84 nm , -0,85 eV B) 7,5x10-2 A , -10,6 Kcal/mol C) 6,2x 10-4 m, -19,6 Kcal/mol D) 8,5 A , 0,92 eV E) 8,4x10-7 nm , -19,6 cal/mol

21. El nmero de fotones que emite una lmpara de alumbrado elctrico de 500 watts de potencia

durante 15 horas y que emite una radiacin de 660

nm de longitud de onda, es:

A) 6,2x1025 C) 6,8x1023 E) 8,5x1024 B) 7,8x1024 D) 8,9x1025

22. La longitud de onda y energa para un electrn de un tomo de Bohr que salta del cuarto nivel al

segundo nivel, son:

(R=1,1x x 105 cm

-1)


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A) 752 A , 2,5x10-12 ergios B) 485 nm , 4,1x10-19 Joule C) 550 A , 4,2x10-12 ergios D) 7520 nm, 5,5x10-15 Joule E) 4850 A , 4,1x10-12 Joule

23. La frecuencia y energa de la tercera lnea de Balmer para el tomo de hidrogeno, es:

(R=1,1x x 105 cm

-1)

A) 329 A , 6,2x10-12 ergios B) 4,3x10-5 cm, 3,5x10-19 Joule C) 433 nm , 4,6x10-12 ergios D) 4329 A , 1,1x 10-19 cal E) 4329 m , 4,1 x 10-18 Joule

24. Se tiene una sustancia que contiene Estroncio cuya frecuencia es igual a 4,5x10

14 s

-1. La longitud

de onda y el color de la llama son:

A) 430 nm Violeta B) 610 nm Anaranjado C) 450 nm Azul D) 667 nm Rojo E) 556 nm Amarillo

25. A qu serie espectral pertenece la radiacin emitida por un electrn que cae desde el cuarto

nivel si la longitud de onda emitida es 4848 A?

Dato: RH = 1,1.105 cm

-1

a) Lyman b) Balmer c) Bracket

d) Paschen e) pfund

26. Si el radio de la rbita de un electrn es 4,8 A Cul ser su energa en Joules?

a) -1,42.10-19

b) -2,0.10-20

c)- 2,42.10-19

d) -2,42.10-20

e) -3,42.10-19

27. Determinar la energa en ergios, requerida cuando el electrn del tomo de hidrgeno va desde el

nivel de ms baja energa hasta el infinito.

Dato: RH = 2,18 x 10-18

J

a) 1,18.10-11

b) 2,0.10-10

c) 2,22.10-11

d) 2,20.10-12

e) 2,18.10-11

NUMEROS CUANTICOS

28. Un tomo X que presenta en su cuarto nivel siete electrones y adems es istono con un tomo Y

que tiene un nmero msico de 84 y su ltimo

electrn presenta la combinacin de nmeros

cunticos 5, 0, 0, . El numero msico del tomo

X, es:

A) 80 B) 78 C) 82 D) 88 E) 76

29. La combinacin de posibles nmeros cunticos [n, l, ml y ms] para un electrn, de un tomo que tiene

Z = 35, que se encuentra en el tercer nivel,

subnivel p y presenta giro antihorario, es:

A) 3, 2, +2, -1/2 D) 4, 2, 0, +1/2

B) 4, 3, -2, -1/2 E) 3, 2, +1, -1/2

C) 3, 1, 0, -1/2

30. Un tomo que tiene 32 neutrones en su ncleo y su ltimo electrn presenta la combinacin de

nmeros cunticos 3, 2, 0, -1/2. El nmero msico

que presenta, es:

A) 58 B) 63 C) 56 D) 60 E) 68

31. Los posibles valores de [n, l, ml y ms] para un electrn de la subcapa 5p, son:

A) 5, 2, -1, 1/2 D) 5, 1, 2, 1/2

B) 5, 1, 0, -1/2 E) 5, 3, 0, -1/2

C) 5, 1, 2, 1/2

32. El numero msico de un anin trivalente que tiene 47 neutrones en su ncleo y 5 electrones en su

cuarto nivel energtico, es:

A) 69 B) 72 C) 65 D) 67 E) 70

33. Un anin divalente es isoelectrnico con un catin trivalente cuyo electrn ms alejado presenta la

combinacin de nmeros cunticos [3, 2, 0, -1/2].

La suma de los nmeros atmicos de los iones, es:

A) 57 B) 55 C) 61 D) 50 E) 59

34. Para un tomo neutro el numero de electrones que presenta en su tercer nivel, sabiendo que para su

catin divalente presenta su ultimo electrn la

combinacin de nmeros cunticos [3, 2, 0, -1/2],

es:

A) 20 B) 15 C) 23 D) 18 E) 25

35. La cantidad de electrones que posee un anin divalente, si su tomo neutro presenta 13 orbitales

llenos, es:

A) 28 B) 32 C) 35 D) 25 E) 30

36. La combinacin correcta de nmeros cunticos para un electrn es:

n m ms A) 2 0 -1 -1/2 B) 3 3 +1 1/2 C) 4 3 -1 -1/4 D) 3 0 0 -1/2 E) 2 1 0 1/3

37. Cul de los orbitales es el de menor energa?


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- a) 5dxy b) 6pz c) 7s d) 4fxyz e) 5s

38. Qu estado cuntico es posible?

a) (2,0,-1,1/2) b) (2,0,0,-1/2) c) (4,3,-4,-1/2)

d) (5, 1,-2,-3/2) e) (6,5,-3,1/2)

39. Un tomo posee 3 capas energticas. Indicar el mximo valor entero de: (n/l) + (m/s)

a) 2 b) 5 c) 3 d) 4 e) 1

40. Si un tomo posee 3 niveles energticos, indicar el mximo y mnimo valor de la relacin: (n + l

+m)2s

a) 8,0 b) 1/8,0 c) 7,0 d) 7,1/7 e) 1/7,0

41. Calcula el nmero mximo de electrones que poseen el estado cuntico (5, l, - 1,s) donde l y s asumen valores variables?

a) 8 b) 10 c) 25 d) 15 e) 14

42. Un tomo posee 3 capas energticas. Indicar el

mximo valor entero de: s

mn

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

CONFIGURACION ELECTRONICA

43. La configuracin electrnica de un catin divalente, si su tomo neutro presenta su ultimo

electrn la siguiente combinacin de nmeros

cunticos [3, 2, -1, -1/2], es:

A) [Kr] 4s2 3d5 B) [Ar] 5s1 C) [Kr] 5s2 4d2 D) [Ar] 4s2 3d10 4p2 E) [Ar] 4s2 3d5

44. Un in X+c tiene a electrones en el cuarto nivel, 2 < a < 8. Determine Cuntos electrones tiene

X+2

?

a) 26+a+c b) 25+a+c c) 27+a+c

d) 24+a+c e) 28+a+c

45. Un tomo posee un nmero de protones que excede en 4 al nmero de neutrones. Si posee 14

electrones en el nivel 3. Hallar el nmero de

masa.

a) 48 b) 47 c) 49

d) 46 e) 50

46. Determine la combinacin de nmeros cunticos para el ltimo electrn distribuido para un tomo

que presenta 127 nucleones de los cuales 74 son

neutrones.

A) 2, 3, -1, 1/2 B) 4, 1, 0, 1/2

C) 4, 3, 0, -1/2 D) 5,1, 0, -1/2

E) 5, 4, -5, 1/2

47. La configuracin electrnica de un tomo x contiene 3 electrones caracterizados con la

combinacin de nmeros cunticos

2m,2 . Considerando mxima configuracin posible, determine el nmero

atmico de x.

a) 42 b) 43 c) 44 d) 39 e) 47

48. Qu elemento es diamagntico?

a) 25Mn b) 25Mn2+

c) 25Mn3+

d)

39Y2+

e) 30Zn2+

49. El in X2+ es isoelctrico con Y1-. Si el in X2- tiene 8 subniveles completamente llenos con una

mnima configuracin. Determine cuntos

electrones tiene Y3+

.

a) 25 b) 21 c) 28 d) 24 e) 29

50. Si los nmeros cunticos del ltimo electrn en la configuracin electrnica de un tomo, tiene los

siguientes valores: n = 4, = 2, m = -1, ms = +1/2. Hallar el total de orbitales apareados que

posee el tomo.

a) 21 b) 18 c) 23 d) 19 e) 13


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Tabla Peridica.- Intentos de Clasificacin, Ubicacin de los

elementos, Variacin de las Propiedades de los Elementos

Qumicos.

Autor: Ing. Walter Moreno Eustaquio

01. Indicar la alternativa incorreta respecto a la tabla

periodica de Mendeleev.

A) Esta basada en la repeticin periodica y regular

de sus propiedades.

B) Hizo viable la predicin de las propiedades de

varios elementos que aun no se descubran.

C) Incluy 66 elementos que se conocan hasta

entonces.

D) Planteo la existencia de un elemento

desconocido que llamo eka-aluminio.

E) Se ordeno los elementos en funcin a su nmero

atomico.

02. Acerca de la contribucin de Moseley a la tabla

periodica moderna:

I) Descubri una correlacin entre lo que l llam

nmero atmico y la frecuencia de los rayos X.

II) La frecuencia de los rayos X emitidos se poda

correlacionar con la ecuacin:

III) Encontr qu el nmero atmico aumenta en el

mismo orden que la masa atmica, en todos los

elementos.

IV) Se comprende porqu, el potasio debe colocarse

despus del argn en la tabla peridica.

Son afirmaciones correctas:

A) I, II, III y IV B) I, II y IV C) I y III D) II y IV E) solo I

03. No correponde a los lineamientos generales de la

tabla peridica moderna:

A) Indica el nmero atmico junto al smbolo dele

elemento.

B) El nmero atmico tambin seala el nmero de

electrones en los tomos de un elemento.

C) La configuracin electrnica de los elementos

ayuda a explicar la repeticin de las propiedades

fsicas y qumicas.

D) Permite predecir las propiedades generales de un

elemento sabiendo su ubicacin dentro de un grupo

o periodo.

E) Si se ordena los elementos de acuerdo a su masa

atmica, la tabla quedara exactamente igual.

04. Determine el nmero de proposiciones incorrectas.

Respectoa a la tabla peridica.

I) Chancourtis orden a los elementos qumicos en

una curva helicoidal y en forma creciente de us

pesos atmicos.

II) Mendeleev predijo las propiedades solo de los

lementos eka-silicio y eka-aluminio.

III) Lothar Meyer descubri la periocidad de las

propiedades de los elementos en base a los

volmenes atmicos.

IV) Newlands orden a los elementos qumicos en

serie de 7 y en orden creciente de us pesos

atmicos. (Ley de las octavas).

A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0

05. En la siguiente triada determine el peso atmico del

bromo (Br):

Cl Br I

35,5 ------ 126,9

A) 63,5 B) 75,8 C) 81,2 D) 95,7 E) 98,7

06. Indicar con (V) verdadero, (F) falso segn

correponda:

I) Se Dobereiner, las propiedades de los elementos

son funcin peridica de su nmero atmico.

II) Las octavas de Newlands rene los elementos de

7 en 7.

III) En la tabla peridica diseada por Mendeleev

los lelementos qumicos se ubican por sus masas

atmicas.

IV) Segn la ley de las triadas, los elementos

qumicos se ordenan en funcin de sus masas

atmicas y propiedades qumicas semejantes.

A) VVVV B) VFVF C) VVFF

D) FVVF E) FFVV

07. Respecto a los intentos de clasificacin de la tabla

peridica. Indicar la alternativa incorreta:

A) Se empieza a desarrollar la tabla peridica

sabiendo previamente de la existencia de los

electrones y protones.

B) Ordenaron de acuerdo con sus masas atmicas.

C) Newlands propuso las de las octavas.

D) La tabla de Lothar Meyer, sus primeras

versiones presentaron algunas incongruencias.

E) Moseley descubri la relacin entre el espectro

de rayos X y el nmero atmico.

08. De los siguientes elementos: C, S, Fe, Co, Zn. Los

elementos que fueron descubiertos entre la edad

media y el ao 1700 son:

A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

09. Con relacin a las Triadas de Dobereiner no es

cierto:

A) Dobereiner intent relacionar las propiedades

qumicas de estos elementos (y de sus compuestos)

con los pesos atmicos.

B) Explicaba que el peso atmico promedio de los

pesos de los elementos extremos.

C) Hasta 1850, ya se haban encontrado 20 triadas

D) Es uno de los primeros intentos de agrupar los

elementos de propiedades anlogas.

E) Ejemplo de triada presentada Dobereiner: Fe, Co

y Ni.

SEMANA N 04


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 10. Respecto a la tabla peridica actual, indicar la

proposicin correcta:

A) Los nicos metales lquidos son el mercurio y el

bromo.

B) La serie de los actinidos son metales

representativos.

C) Existen 18 columnas; pero slo 16 grupos.

D) Los elementos de un periodo presentan

propiedades similares.

E) Por lo general los metales ms livianos son los

menos activos.

11. De los siguientes elementos: As, Xe, Fe, Li, B, Cl,

Ba, P, I, Si. Son metales, no metales y metaloides

respectivamente.

A) 3, 4 y 3 b) 4, 4 y 2 c) 2, 4 y 4

d) 3, 3 y 4 e) 3, 2 y 5

12. Del siguiente conjunto de elementos: Ca, Na, C, N,

Fe. Determinar el nmero de elementos

representativos

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

13. Los tomos de cierto elemento de transicin del

tercer periodo presenta 6 electrones desapareados.

Determinar a qu grupo de la tabla pertenece.

A) VIA B) VIB C) VIIIB

D) IVA E) IVB

14. El tomo de un elemento qumico presenta 19

orbitales llenos y un obital semilleno en su

configuracin electrnica. Determinar el grupo de

la tabla al cual pertenece.

A) II A B) III A C) IV A D) II B E) III B

15. Los elementos que pertenecen al bloque p son:

A) Los metales alacalinos

B) Los metales alcalinostrros

C) Los metales de acuacin

D) Los elementos de tansicin

E) Los halgenos.

16. El periodo y grupo al que pertenece la minima

configuracin para un elemento representativo que

tiene 8 electrones caracterizados por el nmero

cuntico m = -1, es:

A) 5 - IVA B) 4 - IVB C) 5 - IA

D) 4 - VI A E) 5 - IIA

17. La suma de los nmeros de atmicos de dos

istonos X y Y es 11. Si los nmeros de masa son

consecutivos, determinar a qu familia de la tabla

pertenece el elemento menos paramagntico.

A) Halgeno B) Calcgeno

C) Familia del carbono D) Alcalino

E) Familia del boro

18. El grupo III de los elementos representativos se

denomina Trreos. Un ejemplo de un elemeto trreo

sera:

A) Z=6 B) Z=13 C) Z=33

D) Z=48 E) Z=82

19. Un elemento radiactivo del grupo IIA de la tabla

experimenta una desintegracin radiactiva . Determinar a que grupo pertenece el nuevo

elemento formado en dicha desintegracin:

A) VIII-A B) VIIA C) VIA D) VA E) IVA

20. El Uranio-238, de numero atomico 92 sufre una

desintegracin radiactiva de 8 partculas y 6

partculas , determinar a que grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegracin.

A) III A B) IV A C) V A D) VI A E) VII A

21. Con respecto a la tendencia del radio atmico en la

tabla peridica:

I. Disminuye de izquierda a derecha en un mismo

periodo.

II. Aumenta de izquierda a derecha en un mismo

periodo.

III. En un grupo, aumenta conforme aumenta el

nmero atmico.

IV.En un grupo, su relacin es inversa respecto al

nmero atmico.

Son correctas:

A) I, III B) II, IV C) I, II, III

D) II, IV E) Todas

22. Con base en la posicin de la tabla peridica,

seleccione el tomo de mayor radio atmico en

cada uno de los siguientes pares:

a) Na, Cs; b) Be, Ba; c) F, Br; d) N, Sb; e) Ne, Xe.

La seleccin correcta es:

A) Cs, Ba, Br, Sb, Xe B) Na, Ba, Br, Sb, Xe C) Cs, Ba, F, Sb, Xe D) Cs, Ba, Br, N, Xe E) Cs, Ba, Br, Sb, Ne

23. Acomode los siguientes tomos en oden decreciente

de su radio atmico: Na, Al, P, Cl, Mg. El arreglo

correcto es:

A) Cl, P, Al, Mg, Na. B) Cl, Mg, Na, Al, P.

C) Na, Mg, Al, P, Cl. D) Mg, Na, Al, P, Cl.

e) Al, P, Na, Cl, Mg.

24. La proposicin incorrecta respecto al radio inico,

es:

A) Es posible medirlo por difraccin de rayos X.

B) El radio inico afecta las propiedades fsicas y

qumicas de un compuesto inico.

C) El radio inico del anin es de mayor tamao

que su radio atmico.


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- D) El radio inico y el radio atmico tienen la misma

tendencia en un mismo grupo.

E) Al examinar los iones isoelectrnicos, los cationes

son ms grandes que los aniones.

25. Identificar como verdadero (V) o falso (F) segn

corresponda, a las siguientes proposiciones:

I. N3-

y F1-

son aniones isoelelectrnicos, el N3-

presenta mayor radio inico.

II. El Ca2+

, su radio inico es menor que el Mg2+

porque los electrones de valencia del Ca se

encuentran en un nivel mayor.

III. El Fe2+

, su radio inico es mayor que el Fe3+

,

posee un electrn extra y por tanto la repulsin

electrn-electn es ms gande. A) FVV B) FVV C) VFV

D) FFV E) VVV

26. De los siguientes conjuntos de elementos los que

presentan cuarta energa de ionizacin son:

A) H, He, Li. B) He, Li, Be. C) Li, Be, B.

D) Be, B, C E) Todos.

27. Acomode los siguientes elementos en orden de la

primera energa de ionizacin creciente: Na, Cl, Al,

S, y Cs.

A) Cl, Al, S, Na y Cs. B) Cl, S, Al, Na y Cs.

C) Na, Al, S, Cl y Cs. D) Cs, Cl, Al, S, y Na.

E) Cs, Na, Al, S, y Cl.

28. La propiedad que disminuye en el mismo sentido

que disminuye el nmero atmico en un grupo, es:

A) Afinidad electrnica

B) Volumen atmico

C) Electronegatividad

D) Carcter no metlico

E) Potencial de ionizacin

29. El elemento que presenta mayor afinidad

electrnica, es:

A) 19K B) 20Ca C) 55Cs

D) 4Be E) 37Rb

30. Los elementos del grupo II A (metales

alalinotrreos) presentan valores de afinidad

electrnica negativos o ligeamente positivos,

debido a:

A) El electrn extra debe entrar en el subnivel np,

que est eficazmente protegido por los dos

electrones ns.

B) La tendencia de la afinidad electrnica es

diferente a los dems grupos.

C) La afinidad electrnica de los gases nobles es

negativa.

D) El Fluor presenta el valor ms alto de la afinidad

electrnica en la tabla peridica.

E) El ncleo atraera con fuerza un electrn extra en

un tomo de este tipo.

31. El elemento que presenta mayor electronegatividad,

es:

A) 8O B) 9F C) 17CI

D) 19K E) 20Ca

32. De las siguientes relaciones, son correctas:

I) xido bsica: Rb2O

II) xido anftero: BeO

III) xido cido: As2O5

A) I y II B) I y III C) II y III D) Todos

E) Ninguno.

33. Indicar lo incorrecto respecto a la

electonegatividad:

A) Propiedad qumica que mide la capacidad de un

tomo, para atraer hacia l los electrones, cuando

forma un enlace covalente en una molcula.

B) Est afectada fundamentalmente por dos

magnitudes, su masa atmica y la distancia

promedio de los electrones de valencia con respecto

al ncleo atmico.

C) Se puede medir experimentalmente de manera

directa.

D) Escala vara entre 0,7 para el elemento menos

electronegativo y 4,0 para el mayor

E) No es estrictamente una propiedad atmica, pues

se refiere a un tomo dentro de una molcula

34. Indicar la proposicin falsa respecto a la variacin

de las propiedades peridicas en un periodo

A) El volumen atmico aumenta en el sentido en

que el potencial de ionizacin aumenta.

B) El carcter metlico disminuye en el sentido en

que la electronegatividad aumenta.

C) El potencial de ionizacin aumenta en el sentido

que la afinidad electrnica aumenta.

D) La electronegatividad disminuye en el sentido

que el radio atmico aumenta.

E) El radio atmico tiene la misma tendencia que el

carcter reductor.

35. Indique la proposicin falsa:

A) Los iones de los metales alcalinos poseen

configuraciones de gas noble.

B) El potencial de ionizacin siempre es

endotrmico.

C) Los gases nobles en un periodo presentan los

potenciales de ionizacin ms altos.

D) La ley peridica establece que las propiedades

de los elementos son funcin de los pesos

atmicos.

E) El elemento Z = 47 pertenece al grupo I B de la tabla.

36. A medida que nos desplazamos en un grupo de la

tabla, conforme aumenta Z, es correcto afirmar:

I. Aumenta el potencial de ionizacin.

II. Aumenta el volumen atmico.

III. Disminuye el carcter metlico.


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- IV.Disminuye la electronegatividad

V. Aumenta la afinidad electrnica.

A) I, II, III B) I, II, III, V C) I, III, V

D) I, II, V E) II, IV

37. Indicar el elemento de mayor electronegatividad:

A) 82Pb B) 74W C) 51Sb

D) 16S E) 13Al

38. Indique verdadero (V) o falso (F) sobre las

proposiciones siguientes:

I. En la tabla peridica existen relaciones

diagonales, que indican la semejanza que existe

entre pares de elementos de diferente grupo y

periodo

II. Li, Be y B presentan semejanza con los

elementos localizados en forma diagonal debajo

de ellos en la tabla peridica.

III. Los elementos del grupo IIIA y VIA presentan

propiedades semejantes a pesar que cambian de

metales a no metales.

A) FFF B) FVF C) VVF

D) FFV E) VVV

39. Seale como verdadero (V) o falso (F), segn

corresponda

I. Las relaciones diagonales en la tabla peirdica

se debe a la densidad de carga de sus cationes.

II. La densidad de carga es la carga de un ion

dividida ente su volumen.

III. El Hidrgeno, cuando forma hidruros tien un

compotamiento semejante a los halgenos.

A) FFF B) FVV C) FFV

D) FVF E) VVV

40. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones

siguientes:

I. Los hidruros inicos reaccionan con agua para

producir hidrgeno gaseoso y el hidrxido

metlico correspondiente.

II. Los metales alcalinos tienen alta energa de

ionizacin.

III. Los elementos del grupo IA no se encuentran

libres en la naturaleza por ser muy reactivos.

A) VVV B) VFV C) VFF

D) FFV E) VVF

41. Seale la alternativa incorrecta:

A) La mayoria de los metales alcalinos forman

xidos y perxidos.

B) El potasio, el rubidio y el cesio tambin forman

superxidos.

C) El Francio es un elemento radiactivo.

D) El Litio tiende a formar el perxido de litio,

porque es mas estable que el oxido de litio.

E) Si M representa a un metal alcalino, se tiene la

siguiente reaccin:

2M(s)+ 2H2O(l) 2MOH(ac)+ H2(g)

42. De las siguientes alternativas, seale la correcta

respeto a los metales alcalinotrreos:

A) Son ms reactivos que los metals alcalinos.

B) Tienden a foma iones monocationicos.

C) La reactividad con el agua vara en forma

considerable.

D) El Ca, Sr y Ba no reaccionan con el agua.

E) El Ca y el Sr, sus iones no son qumicamente

semejantes.

43. Seale la alternativa incorrecta:

A) El primer miembro del grupo 3A es un no metal,

el boro.

B) El boro no forma compuestos inicos binarios y

no reacciona con el oxgeno ni con el agua.

C) El aluminio, forma facilmente xido de aluminio cuando se expone al aire.

D) AlH3 y BeH2 se parecen en sus propiedades.

E) Los elementos del grupo 3A (menos el Al), forman tanto iones monopositivos como

tipositivos.

44. Dada la relacin de elementos: 6C, 14Si, 32Ge, 50Sn,

82Pb; indique el nmero de metales, no metales y

metaloides respectivamente

A) 2, 2, 1 B) 2, 1, 2 C) 1, 2, 2

D) 1, 1, 3 E) 3, 1, 1

45. Respecto a las propiedades de los elementos A y B,

cuyas configuraciones electrnicas se indican,

seale la veracidad (V) o falsedad (F) de las

proposiciones siguientes:

A: He2s22p3 ; B: Ne3s23p3 I. El elemento de mayor radio atmico es A.

II. La electronegatividad del elemento B es mayor

que la del elemento A.

III. Se cumple que los elementos A y B son metales

A) VVV B) VVF C) FVV

D) FFV E) FFF

46. Indique verdadero (V) o falso (F) segn

corresponda

I. El nitrgeno elemental es un gas diatmico y

forma numerosos xidos.

II. De los siguientes compuestos NO, N2O, NO2,

N2O4, y N2O5. El ultimo es un slido y el resto

son gases.

III. El nitrgeno tiende aceptar tres electrones para

formar el ion nitruro.

A) VVV B) VFF C) FVV

D) VVF E) FFV

47. Experimentalmente resulta que la primera energa

de ionizacin del oxgeno es menor que la primera

energa de ionizacin del nitrgeno. Esto se debe a:

A) La alta electronegatividad del oxgeno.

B) La baja afinidad electrnica del nitrgeno.

C) El menor radio del oxgeno.

D) La mayor estabilidad del nitrgeno.

E) La alta electroafinidad del nitrgeno.


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SEMANA N 5 Teora de enlace qumico. Regla del octeto. Estructura de

Lewia. Clase de enlace

Autor: Ing. Nilton R. Mecola Guadiamos

1. Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los tomos que tenemos:

Tipos de tomos que

tenemos Tipo de enlace probable

tomos de Cl- tomos de

Cl


Ar

tomos de Cl- tomos de O


Fe

Rellenar con estas respuestas: covalente, inico,

metlico, sin enlace

2. Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los tomos que tenemos:

Tipos de tomos que tenemos Tipo de enlace probable

tomos de Na- tomos de Na

tomos de S- tomos de Cl

tomos de Br- tomos de Ca

tomos de Fe- tomos de Fe

Rellenar con estas respuestas: covalente, inico,

metlico, sin enlace

3. Cul no es una caracterstica del enlace covalente?

A) El enlace es de naturaleza electrosttica

B) Se comparten pares de electrones perifricos

C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes

D) Es propia de la molcula del hidrogeno

E) N.A

4. De las siguientes afirmaciones, seala cules son verdaderas y cules son falsas:

a) Los elementos que pueden formar enlaces

covalentes se presentan en forma de tomos

aislados.( )

b) En el enlace inico, los iones comparten

electrones. ( )

c) Si un compuesto es gaseoso a temperatura

ambiente, seguro que es covalente molecular.

( )

d) La sustancias inicas conducen siempre la

electricidad. ( )

5. En un enlace inico se produce de electrones y en un enlace covalente

coordinado de electrones

A) Perdida-ganancia B) Ganancia-comparticin C) Transferencia-perdida aparente D) Transferencia- comparticin E) Comparticin-perdida

6. El tipo de enlace en un cristal de cloruro de

sodio es y en una molcula de metano es..

F) covalente-inico G) inico-covalente polar H) inico-covalente no polar I) inico covalente coordinado J) metlico-covalente

7. Que compuesto tpicamente presentan las

siguientes caractersticas: slidos a temperatura

ambiente, elevado punto de ebullicin,

generalmente soluble en agua, no conduce la

electricidad en fase solida:

K) Covalente L) Inico M) Covalente polar N) Covalente no polar O) Covalente dativo

8 En un enlace covalente: P) Los tomos que estn formando el enlace

se encuentran en forma de iones

Q) Hay transferencia de electrones de un tomo a otro

R) Los electrones son compartidos en forma relativamente igual por dos tomos

S) El pasaje de corriente es muy fcil T) Es la gran diferencia de

electronegatividades lo que mantiene el

enlace

9. Cuando un solo tomo aporta el par de

electrones para formar el enlace se dice que:

A) E. covalente inico B) E. covalente normal C) E. inico D) E. covalente saturado E) E. covalente dativo

10. Qu enlace qumico se produce entre un metal alcalino y un halgeno no metal?

A) Covalente B) Covalente dativo C) Polar D) Apolar E) Inico

11. Con respecto al enlace inico, indicar lo verdadero:


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- I) Hay transferencia total de electrones de un

tomo a otro.

II) La diferencia de electronegatividades de los tomos participantes es mayor a 1,7.

III) Generalmente est formado por elementos del grupo I A y VII A.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) Todas

12 Indique verdadero (V) o falso (F) segn,

corresponda:

( ) En el enlace covalente coordinado slo uno de

los tomos es el que aporta el par de

electrones.

( )Un enlace covalente no polar muestra una

comEparticin equitativa de electrones entre

ambos tomos, debido a que la diferencia de

electronegatividades es cero.

( )Cuando el tomo central tiene electrones de

valencia no compartidos, posiblemente la

molcula sea polar.

( )El enlace inico se realiza entre un tomo no

metlico y otro metaloide que tenga una baja

diferencia de electronegatividad

A) VVVF B) VVFF C) VVVV

D) FVVF E) VFVF

13. Respecto al enlace qumico, seale lo incorrecto:

A) Enlace covalente normal, cada tomo contribuye con un electrn del par enlazante.

B) Enlace covalente homonuclear; enlace covalente apolar.

C) E es < 1,7; enlace predominantemente covalente

D) E es 1,7; enlace predominantemente inico

E) Comparten ms de un par de electrones; enlace covalente coordinado dativo.

14 Qu tipos de enlace qumico existen en un cristal

de cloruro de sodio y en una molcula de

propano?

A) Covalente de coordinacin y metlica. B) Covalente y metlico C) Metlico y inico D) Covalente y ionoco E) Ionico y covalente

15. Qu compuesto de los que se indican abajo,

tendrn todos sus enlaces esencialmente

covalentes?

A) Na B) Zn Cl2 C) CH3CO2Na

D) CaCO3 E) CH3CH2OH

16. Cul de las siguientes relaciones es la incorrecta?

A) LiF : enlace electrovalente

B) Cl2 : enlace covalente apolar

C) HBr : enlace covalente polar

D) H2O : enlace covalente puro

E) Al2O3 : enlace inico

17. Cul de los siguientes compuestos no presenta

enlaces covalentes coordinados?

A) NH4+ B) HNO3 C) H2SO4 D) H20 E) SO2

18. Diga Ud. qu tipo de enlace qumico existe en los

siguientes compuestos: CH4, O22-

y KCl,

respectivamente:

A) covalente coordinado, covalente polar, inico.

B) covalente polar, inico, covalente coordinado.

C) inico, covalente coordinado, covalente polar.

D) covalente polar, covalente no polar, inico.

E) covalente coordinado, inico, covalente polar.

19. En el cido perclrico (HClO4), determinar el

nmero de enlaces simples, dativos y mltiples.

Luego dar la suma de dichos valores.

A) 8 B) 9 C) 10 D) 11 E) 12

20. Indique cual de los siguientes enlaces es de

esperar que sea el menos polar.

Electronegatividad:

(O=3,5; B= 2; P=2,1; N= 3,0; H=2,1)

A) O B B) P O C) N O D) N H E) P H

21. Determinar el nmero de enlaces covalentes

coordinados, enlaces covalentes normales y

enlaces covalentes simples que tiene el cido

fosfrico H3PO4 respectivamente.

A) 1,5,2 B) 1,6,7 C) 2,5,1

D) 1,5,0 E) 1,3,0

22. Un elemento M, de estructura externa: 5s2 4d

1, se

combina con otro N, de estructura externa:

4s23d

104p

5, entonces podemos afirmar que:

A) El compuesto formado, es covalente polar de frmula M3N

B) El compuesto es inico de frmula M3N C) Se forma una aleaccin metlica D) Se forma un compuesto intermetlico E) El conjunto tendr la frmula MN3


----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 23. El elemento X tiene caracterizado a su ltimo

electrn con el siguiente conjunto de nmeros

cunticos: (4, 1,0, -1/2). Si al enlazarse con un

tomo Y perteneciente al grupo de los alcalinos,

qu frmula molecular tendra el compuesto

formado?

A) Y2X B) YX2 C) Y2X3 D) YX3 E) YX

24. Los ngulos de enlace entre los orbitales hbridos

sp sp : sp2 sp2 : sp3 sp3 es:

A) 60,120,180 B) 120,180,109

C) 180,109,120 D) 109,180,120

E) 180,120,109

25. De los siguientes enunciados, seale los correctos:

I. En el C2H4, los carbonos poseen hibridacin sp

3

II. La molcula de SO2 presenta fenmenos de resonancia

III. La molcula de NH3 tiene forma triangular plana.

A) I y II B) II y III C) Slo I D) Slo II

E) Slo III

26. Al concluir las estructuras de Lewis de los iones:

CN-, Cl

- y O

2-, se observa que el nmero de

electrones solitarios o no enlazados,

respectivamente es:

A) 8, 8, 8 B) 2, 6, 8 C) 2, 8, 6 A) 4, 8, 8 E) 2, 8, 8

27. Indique el nmero de enlaces dativos y dobles que

posee la estructura del HNO3.

A) 2 y 3 B) 1 y 4 C) 3 y 1 D) 1 y 1 E) 1 y 2

28. Determine cual de los siguientes compuestos

presenta la mayor cantidad de enlaces covalentes

dativos.

A) HCIO4 B) H3PO4 C) SO3 D) Cl2O7

E) O3

29. En cual de los siguientes compuestos el tomo

central cumple la regla del octeto?

A) XeF2 B) ICl7 C) AlCl3 D) NCl3 E) NO2

30. Cules de las siguientes molculas son capaces

de formar puentes de hidrgeno?

1) CH3OH 2) CH3NH2 3) H2O

4) NH3 5) HF

A) 1 y 3 B) 3 y 5 C) 2 y 4

D) 1, 3 y 5 E) Todas

31. Cuntas molculas son polares?

I) CCl4 II) C6H6 III) PH3 IV) CH3Cl

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0

32.Indique cual de las siguientes molculas tiene un

momento bipolar diferente de cero.

A) I2 B) CO2 C) CCl4 D) NF3 E) N2

33. Se llama enlace qumico a:

A)La atraccin de dipolos

B)Transferencia de electrones

C)La unin de tomos dentro de los compuestos

D)El enlace entre fotones

E)La diferencia de electronegatividades

34. Cuando se produce un enlace qumico, se origina: A)Ganancia de energa para estabilidad

B)Ganancia de energa para formar un enlace

C)Prdida de energa debido a la estabilidad que se logra

D)Ganancia de energa debido a la estabilidad que se

logra.

E)N.A

35.Qu enlace explica la licuefaccin de las

molculas no polares simtricas como el O2,

N2,H2?

A)Dipolo dipolo B)Van Der Walls

C)Puente de hidrgeno

D)Inter inico

E)Covalente

36. El enlace que se forma entre las molculas de agua

es de tipo:

A)Covalente

B)Inico

C)metlico

D)Puente de hidrgeno

E)Van der Walls

37. El tipo de enlace de un cristal de cloruro de sodio

es.y en una molcula de metano es.

A)Covalente- inico

B)Inico-covalente polar

C)Inico covalente no polar

D)Inico- covalente coordinado

E) Metlico-covalente


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SEMANA N 6

Numero de Oxidacin. Nomenclatura de

Funciones Qumicas Inorgnicas

Autor: Ing. Gilmer Concepcin Urteaga

1. Cules de las siguientes frmulas son incorrectas?

1. Ca5(PO4)3OH 2. KO2 3. MgHC03

4. LiAlH4 5. S2023-

A) 1,2,3 B) 2 y 4 C) 3 y 5

D) 3,4,5 E) 1 y 5

2. En las siguientes relaciones, seale la incorrecta:

1. KO2 : Superxido de sodio 2. SrHPO4 : Hidrogenosfosfato de

estroncio

3. Zn3P2O7 : Pirofosfato de zinc 4. Li2NO2 : Nitrito de litio 5. K3[Fe(CN)6] : Ferricianuro de potasio

A) 2 y 3 B) 3 y 4 C) 1 y 5

D) 4 y 5 E) 1 y 2

3. Un metal trivalente reacciona con el oxigeno formando un xido cuya masa molecular es

168 Calcular la masa equivalente de dicho

metal

A) 10 B) 12 C) 15

D) 18 E) 2

4. Cul es el nombre del siguiente compuesto Na2B4Q7?

A) Borato de sodio B) Metaborato de sodio C) Piroborato de sodio D) Ortooborato de sodio E) Tetraborato de sodio

5. Se tiene la frmula del anin (PtCl4)n, Si

Pt(2+), dicha frmula de anin puede ser

compensada con:

1. Na+ 2. 2Na

+ 3. Mg

2+

4. Al3+

5. K+

Son ciertas:

A) 1 y 3 B) 3 y 4 C) 2 y 3

D) 4 y 5 E) 4 y 5

6. En la siguiente relacin de frmulas y nombres, seale las incorrectas:

1. NaO2 Perxido de sodio 2. BaS2O3 Tiosulfato de bario 3. CaSiO3 Ortosilicato de calcio 4. K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de

potasio

A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 1 y 5

D) 2 y 3 E) 3 y 4

7. Con respecto a las sales neutras podemos decir que:

1. Son compuestos inicos ternarios. 2. Son compuestos que no poseen oxgeno en

su frmula.

3. Son compuestos moleculares. 4. Son compuestos con oxgeno. 5. Son compuestos que poseen hidrgeno en

su frmula

Son ciertas:

A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1, 4 y 5

D) 2 y 3 E) 4 y 5

8. Son xidos cidos: 1. CrO3 2. Fe2O3 3. Tl2O3 4. CO 5. Mn2O7 Son ciertas:

A) 2,3 y 4 B) 1 y 4 C) 2, 3 y 5

D) 1 y 5 E) 4 y 5

9. La relacin correcta, nombre comn - frmula es:

A) Hielo seco : H2O(S) B) Cal viva : Ca(OH)2(ac) C) Gas hilarante : NO(g) D) cido muritico : HCl(ac) E) Sosa para lavar : Na2CO3

10. Indicar la pareja incorrecta: A) Na2S : Sal haloidea B) KOH : Hidrxido o base C) K2HPO4 : Sal neutra D) HNO3 : cido oxcido E) KHS : Sal haloidea acida

11. Se relacionan correctamente:

1. MnCr04 : Cromato mangnico

2. N2O4 : Anhidrido ntrico


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3. NH4N02 : Nitrito de amonio

4. HPO4-2

: Anin pirofosfato

5. Na2S2O3 : Tiosulfato de sodio

A)1 y2 B) 1,3 y 4 C) 2 y 3

D) 3,4 y 5 E) 3 y 5

12. La sal que no lleva su nombre

correspondiente es:

A) CuI2 : Yoduro cprico

B) Fe2(CO3)3 : Carbonato frrico

C) NiSO3 : Sulfito de Niquel

D) Co(HS)3 : Bisulfuro de Cobalto (III)

E) AgNO3 : Nitrato de plata

13. El cloro forma cuatro cidos oxigenados, a

continuacin se indican tres de ellos:

HClO3 HClO HClO4

El nombre del cido que falta es:

A) cido Clrico

B) cido hipocloroso

C) cido perclrico

D) cido cloroso

E) cido clorhdrico

14. La relacin incorrecta es:

A) H2O2 : Perxido de hidrgeno

B) HC1(ac) : Cloruro de hidrgeno

C) H3PO3 : cido fosforoso

D) HMnO4 : cido permangnico

E) H2Cr207 : cido pirocrmico

15. Cul de los siguientes compuestos no es un

xido bsico?

A) MnO2 B) VO C) V2O3 D) MnO3 E) Cr2O3

16. El nombre que no corresponde a la frmula de

la sustancias propuestas es:

A) CuCl2 : Cloruro de cobre (II)

B) NaH2P04 : Fosfato dicido de sodio

C) (NH4)2S : Sulfuro de amonio

D) Ba02 : Perxido de bario

E) N02 : xido ntrico

17. El ion que est con nombre incorrecto es: A) Br0-3 : Ion bromato B) Mn04

- : Ion manganato

C) NH4+

: Ion amonio

D) S-2 : Ion sulfuro E) PO4

-3 : Ion ortofosfato

18. En cul de las siguientes especies qumicas est el mayor nmero de oxidacin?

A) SO5-2

: Peroxisulfato

B) MnO4-1

: Permanganato

C) HSO3- : Bisulfito

D) P2O7-4

: Pirofosfato

E) NO3- : Nitrato

19. La frmula del cido brico es: A) H3BO4 B) H3BO3 C) H3BO2

D) H3BO E) HBO3

20. En cual de las siguientes especies qumicas el nitrgeno posee el menor nmero de

oxidacin?

A) N2O B) NH2OH C) CN-

D) NO+

E) NO2-

21. El nmero de oxidacin del: 1. Nitrgeno en la hidracina (N2H4) es 2+ 2. Carbono en el anin hidrogencarbonato es

4+

3. Hierro en el Mg2[Fe(CN)6] es 3+ Son ciertas:

A) I y II B) II y III C) I y III

D) Slo I E) Slo II

22. La suma de las cargas negativas en las frmulas es:

H2Cl2O9 y H2SCl8

A) 20 B) 22 C) 24

D) 26 E) 28

23. Referente al NaHC03 se puede afirmar que: 1. Tericamente es una sal acida. 2. Su disolucin acuosa forma CO. 3. En contacto con cido se descompone

dando CO2

4. Se la denomina bicarbonato de sodio. 5. Su nombre es carbonato cido de sodio, Son ciertas:

A) 1,2,5 B) 3,4,5 C) 1,3,4,5

D) 2,3,4,5 E) Todas

24. El nmero de oxidacin del azufre en

Fe(HSO3)2 es:

A) 6+ B) 4+ C) 2+

D) 2- E) 1+


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25. El nmero de oxidacin del hierro en

K4Fe(CN)6 es:

A) 1+ B) 3/2+ C) 2+

D)3+ E) 4+

26. El estado de oxidacin del cloro en la frmula

del oxianin hpoclorito es:

A) 1+

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