Practicas

UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA

DIRECCIÒN DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN

SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÒN Y ADMISIÒN

ENFERMERÌA

CATEDRA DE BIOLOGÌA

PRÀCTICAS DE LABORATORIO

AREA: SALUD CURSO:V01 DOCENTE:

Bioq. Carlos García MsC.

ESTUDIANTE:

María José Jaramillo

MACHALA EL ORO ECUADOR




2013-2014

PRÀCTICA DE LABORATIORIO NO 1

TEMA:Origen del universo

OBJETIVO: Simular la teoría del Bing Bag a partir de procesos químicos.

MATERIALES SUSTANCIAS

1 Balanza. Ácido clorhídrico.

1 Varilla de vidrio. Etanol.

1 Vaso de precipitación de 500 ml. Sustancia N001.

1 Botella de plástico. Sustancia N002.

1 Embudo de vidrio caña larga. Escarcha.

GRÀFICO:

PROCEDIMIENTO:

Primero colocamos en la botella el embudo. Después se procede a colocar las

sustancias químicas. Después de haber terminado retiramos el embudo.




Vaseamos todo el etanol sin desperdiciar. Luego continuamos cerrándola bien.

Agitamos fuertemente la botella y de ahí retirarse lo más lejano posible. Como

ultimo observamos la explosión.

OBSERVACIONES:




CONCLUSIONES:

Como conclusión decimos que la simulación de la teoría del Bing Bag fue todo

un éxito ya que al combinar todas las sustancias vemos como explota y se

expanden las partículas.

RECOMENDACIONES:

Para realizar el experimento debemos usar mascarilla, estar alejado por lo

menos unos 6 m.

CUESTIONARIO:

Mencione como mínimo 2 sustancias que se necesita para realizar el

experimento.

Ácido clorhídrico.

Etanol.

¿Qué es el embudo?

El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales

gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas.

El embudo tiene una forma de dos conos generalmente, en su parte superior el

cono mayor es el encargado de recibir la entrada de los líquidos y el inferior es

el encargado de canalizar a un recipiente el flujo proveniente de la parte

superior, algunas veces la parte inferior es un cilindro. Los embudos suelen

hacerse de plástico, vidrio, y otros materiales. En Canarias se le

denomina fonil.

http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Granular&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido

http://es.wikipedia.org/wiki/Cilindro

http://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1stico

http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio

http://es.wikipedia.org/wiki/Canarias




WEBGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo

AUTORÌA:

Marìa José Jaramillo

FIRMA

http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo





TEMA:Propiedades del carbono

OBJETIVO:Demostrar si pasa energía a través del grafito.


3m de cable eléctrico gemelo. Grafito

1 boquilla.

1 foco.

GRÀFICO:




PROCEDIMIENTO:

Primero procedió a despegar los cables luego tomó el grafito para unir con el

mismo y se generó luz.

OBSERVACIONES:

CONCLUSIONES:

Como conclusión decimos que lo que dice el libro que los no metales no

conducen electricidad es falso porque el carbono si conduce y lo comprobamos

mediante este experimento que atravez del grafico si conduce electricidad la

cual resulto todo un éxito.

RECOMENDACIONES:

Para realizar el experimento debemos tener cuidado con la energía, usar

guante y mandil.




CUESTIONARIO:

¿Qué es el grafito?

El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar

el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno.

A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que

el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan

extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.

Diga las recomendaciones para realizar este experimento:


guante y mandil.

WEBGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

AUTORìA:

MarìaJose Jaramillo

FIRMA

http://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante

http://es.wikipedia.org/wiki/Fulereno

http://es.wikipedia.org/wiki/Nanotubos

http://es.wikipedia.org/wiki/Grafeno

http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica

http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante

http://es.wikipedia.org/wiki/Geolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito





TEMA:Formación de un electrolito.

OBJETIVO: Demostrar que el sodio puede ayudar al paso de electrones

formando electrolitos.


1 cuba hidráulica Cloruro de sodio

1 varilla de vidrio Agua

1 boquilla.

1 foco.

3m de cable gemelo

GRÀFICO:




PROCEDIMIENTO:

Armamos los materiales en la cuba hidráulica clocamos el cloruro de sodio

hasta formar la mezcla homogénea, colocamos el cable y comprobamos

mediante el experimento que si está formando electrolito pasando corriente con

la ayuda del cloruro de sodio.

OBSERVACIONES:




CONCLUSIONES:

Como conclusión comprobamos mediante el experimento que si está formando

electrolito pasando corriente con la ayuda del cloruro de sodio.

ECOMENDACIONES:


guante y mandil.

CUESTIONARIO:

¿Qué es cloruro de sodio?

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma

mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de

sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido

extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la

sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de

comida.

En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable

y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los

soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las canteras

de Ostia hasta Roma con un generoso salariumargentum. También era el

salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo

que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.

¿Cuáles son las propiedades del agua?

Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de

hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más

abundante en la superficie terrestre.

PROPIEDADES:

1. FÍSICAS

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se

concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio),

el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC,

cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente

de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta

http://es.wikipedia.org/wiki/Halita

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico

http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio



http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Salinidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Oc%C3%A9ano

http://es.wikipedia.org/wiki/Fluido_extracelular



http://es.wikipedia.org/wiki/Condimento

http://es.wikipedia.org/wiki/Conservante

http://es.wikipedia.org/wiki/Condimento

http://es.wikipedia.org/wiki/Ostia

http://es.wikipedia.org/wiki/Roma

http://es.wikipedia.org/wiki/Salario




de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por

ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una

temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.

Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido,

siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua

puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar

apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las

grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y

enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de

fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente

elevados.

2. QUÍMICAS

El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más

abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional

importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de

los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos

vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que

se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias

disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es

el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera

solubles en ella.

No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para

formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa

como catalizador en muchas reacciones químicas.

WEBGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm

AUTORìA:

MarìaJosèJaramillo

FIRMA

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm

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