PRCTICA NUMERO UNO

PRCTICA DE LABORATORIO NMERO UNOQUIMICA ORGANICA PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

INTEGRANTES:LINA YULIETH NOVOA COTAMEMARA ALEJANDRA BARAHONA GARCA

DOCENTE:CARLOS ALBERTO FORERO

COORPORACION UNIVERSITARIA DE CIENCIA Y DESARROLLO (UNICIENCIA)

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA ORGANICAMARZO 19 DE 2015BOGOTA D.CPRCTICA NUMERO UNO QUIMICA ORGANICA PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

OBJETIVOS: 1. Evidenciar propiedades fsicas y qumicas de los compuestos orgnicos2. Valorar el punto de fusin, ebullicin, y el porcentaje (%) de carbono de los compuestos orgnicosINTRODUCCION FUNDAMENTOS TEORICOSCompuesto orgnico. Compuesto orgnicoomolcula orgnicaes unasustancia qumicaque contienecarbono, formandoenlaces carbono-carbonoycarbono-hidrgeno. En muchos casos contienenoxgeno, nitrgeno,azufre,fsforo,boro,halgenosy otros elementosmenos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan molculas orgnicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, loscarbonatosy losxidosde carbono, no son molculas orgnicas. La principal caracterstica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayora de los compuestos orgnicos se producen de forma artificial mediante sntesis qumicaaunque algunos todava se extraen de fuentes naturales. Lasmolculasorgnicas pueden ser de dos tipos:

Molculas orgnicas naturales: son las sintetizadas por losseres vivos, y se llaman biomolculas, las cuales son estudiadas por labioqumicay lasderivadas del petrleocomo los hidrocarburos.

Molculas orgnicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas osintetizadaspor el hombre, por ejemplo losplsticos.

La lnea que divide las molculas orgnicas de las inorgnicas ha originado polmicas e histricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgnicos tienen carbono conenlaces de hidrgeno, y loscompuestos inorgnicos, no. As elcido carbnicoes inorgnico, mientras que elcido frmico, el primercido carboxlico, es orgnico. Elanhdrido carbnicoy elmonxido de carbono, son compuestos inorgnicos. Por lo tanto, todas las molculas orgnicas contienen carbono, pero no todas las molculas que contienen carbono son molculas orgnicas

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGNICOSAunque hay una gran cantidad de compuestos orgnicos, stos tienen algunas caractersticas o propiedades comunes, como son las siguientes:

Combustibilidad.Los compuestos orgnicos generalmente son combustibles. Los derivados del petrleo, carbn y gas natural -llamados combustibles fsiles- arden, produciendo dixido y monxido de carbono, agua y gran cantidad de energa.

Conductividad.Debido a que el enlace entre sus molculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente elctrica.

Densidad.Muchos compuestos orgnicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.

Puntos de fusin y ebullicin.Ambos son relativamente bajos.

Solubilidad.Muchos compuestos orgnicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, ter o tetracloruro de carbono y acetona.

Enlaces.El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros tomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de nmeros ilimitados de tomos y, adems, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgnicos.

Masa molecular. Las molculas orgnicas son complejas debido a su alta masa molecular. Es el caso de los plsticos, carbohidratos, cidos nucleicos (ADN), grasas, vitaminas, hormonas y otros. Por ejemplo, la masa molecular de una protena oscila entre 12,000 y 100,000 urnas, mientras que hay compuestos inorgnicos como por ejemplo el cido sulfrico cuya masa molecular es de 98 urnas.

Isomera.Una caracterstica de los compuestos orgnicos es que dos o ms compuestos pueden tener la misma frmula molecular, pero diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etlico o etanol y el ter di metlico tienen la misma frmula molecular, pero el alcohol etlico es un lquido presente en las bebidas alcohlicas y el ter di metlico es un gas utilizado como anestsico.

Reactividad:las reacciones de los compuestos orgnicos suelen ser el general lento y complicado, a diferencia de las reacciones de los compuestos inicos, que suelen ser sencillas y casi instantneas.

CalcinacinLacalcinacines el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, (temperatura de descomposicin), para provocar la descomposicin trmicao uncambio de estadoen su constitucin fsica o qumica. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornoscilndricos, tiene a menudo el efecto de volverfrgileslas sustancias.Los objetivos de la calcinacin suelen ser:Eliminar el agua, presente como humedad absorbida, agua de cristalizacin o agua de constitucin rtica (como en la conversin delhidrxido frricoenxido frrico);Eliminar eldixido de carbono(como en la calcinacin de lapiedra calizaencalen unhorno de cal), eldixido de azufreu otro compuestos orgnicos voltiles;Paraoxidar(calcinacin oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comnmente para convertirmenassulfurosasaxidosen el primer paso de recuperacin de metales como elzinc, elplomoy elcobre);Parareducir(calcinacin reductora) metales a partir de sus menas (fundicin).Hay unas pocas finalidades ms para las que se emplea la calcinacin en casos especiales (por ejemplo, elcarbn animal). Puede llegar a una temperatura mxima de 1200C. Su numeracin para aumentar su temperatura depende de 10-10. Para proteccin y cuidado no se debe tomar la muestra directamente con las manos.Las reacciones de calcinacin pueden incluirdisociacintrmica, incluyendo ladestilacin destructivade los compuestos orgnicos (es decir, calentar un material rico encarbonoen ausencia de aire u oxgeno, para producir slidos, lquidos y gases). Ejemplos de otras reacciones de calcinacin son la concentracin dealminacalentandobauxita,cambios de estadopolimrficoscomo la conversin de Anastasioenrutilo, y lasrecristalizacionestrmicas como ladesvitrificacindel cristal. Se suelen someter a procesos de calcinacin materiales como losfosfatos, laalmina, elcarbonato de manganeso, elcoque de petrleoy lamagnesitamarina.MATERIALES Y REACTIVOS: Tapa metlica Tubos de ensayo Tubo de hiel Termmetro Balanza analtica Vasos de precipitado Alcohol (isopropilico y etanol) cido actico ter etlico Benceno Acetona Aceite Formol

PROCEDIMIENTO:1. Calcinacin de una muestra de una muestra de azcar morena para valorar el porcentaje (%) de carbono (C) que tiene la muestra.a) se pesa la tapa sola.b) se pesa la muestra orgnica (azcar morena)c) se calcina a totalidadd) se le compara el peso de la muestra antes y despus2. Valorar el punto de ebullicin del alcohol etanol y la parafina a bao mara, con su respectivo montaje.LA PRCTICA:MATERIALES UTILIZADOS: Benceno Alcohol etanol e isopropilico cido actico glacial Formol Trietanoamina Aceite de oliva ter etlico Tapa metlica Azcar morena Vaso de precipitado Termmetro Mechero Tubos de ensayo Agua Balanza analtica Soporte Esptula Pinzas Procesos de la prctica:De las sustancias orgnicas que tenamos en el laboratorio observamos la mayora de sus propiedades como los son su estado, olor, color, inflamabilidad, color de la llama y la solubilidad en H2O. Primero observamos el estado que tena la sustancia el color y olor que percibamos. Para realizar las otras pruebas tomamos pequeas muestras de las sustancias colocndolas en un tubo de ensayo con H2O para observar la solubilidad de esta, para la inflamabilidad y el color de la llama se tom una muestra en una esptula la cual se coloc sobre un mechero para ver su reaccin.PROPIEDAD SUSTANCIAESTADOCOLOR OLORINFLAMABLECOLOR DE LA LLAMASOLUBILIDAD EN H2O

ALCOHOLLIQUIDOTRANSPARENTEINFLAMABLE - VOLATILLEVE Y AMARILLASOLUBLE MUY LEVEMENTE

ACIDO GLACIALLIQUIDOTRANSPARENTEVINAGRENO INFLAMABLENO HAY LLAMASOLUBLE

ACIDO ACEITOSOLIQUIDOAMARILLOFUERTENO INFLAMABLENO HAY LLAMANO SOLUBLE

BENCENOLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLANO SOLUBLE

ALDEHIDO- FORMOLLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEPOCO INFLAMABLE - SE EVAPORANO HAY LLAMASOLUBLE

ETERLIQUIDOTRANSPARENTEFUERTESE EVAPORA -VOLATILNO SOLUBLE

ACETONALIQUIDOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLANO SOLUBLE

TRIAMILINA- AMINA ACEITOSOVISCOSOTRANSPARENTEFUERTEINFLAMABLEAMARILLASOLUBLE

2. para valorar el punto de ebullicin del alcohol etanol y la parafina tomamos una muestra de estas sustancias y las colocamos en un tubo de ensayo al cual se le adhiri un termmetro para observar el punto de ebullicin, estos se colocaron en un vaso de precipitado con abundante agua y este se encontraba en una lmina de apoyo del soporte debajo de este estaba el mechero para producir la energa de calor para el punto de ebullicin.

El punto inicial en que comienza lo ms leve de la ebullicin del alcohol es de 77 C y su punto de ebullicin es de 90C y el tiempo que demora este proceso es de 12,30 minutos.

3. proceso de calcinacin: para este proceso pesamos la tapa metlica vaca, al igual que la muestra orgnica (azcar morena), y luego toda junta.La muestra orgnica que se encuentra en la tapa se pone sobre una placa que est sujeta al soporte y debajo de esta el mechero.Se prende el mechero y se espera que se calcine la muestra que pasa de tener un color caramelo a un color carbon (negro), primero hierve, pipetea y ya despus que la muestra toma el color negro se apaga el mechero se retira la tapa con la muestra orgnica para que se enfri ms rpido y poderla pesar y considerar el porcentaje de carbono.Peso de la tapa vaca=9,74 gramospeso de la muestra orgnica=13,02 gramos total= 22,76tiempo de calcinacin= 4 minutos 28 segundospeso despus total de la calcinacin= 12,39 gramos

ANALISIS DE LOS PROCESOS DE LA PRACTICA:1. Del proceso de observar las diferentes caracteristicas y propiedades de las sustancias orgnicas que estaban en el laboratorio analizamos que cada sustancia tiene diferentes reacciones, solubilidad en H2O, el estado, olor colo, color de la lllama , son muy variables.2. En valorar el punto de ebullicion del alcohol y de la parafina con todo su procesosanalisamos que el alcohol comienza a hervir mientras que la parafina se derrite y comienza su punto de ebullicion.3. En la calcinacion de la muestra orgnica observamos como por medio de una energia de calor pasa una sustancia solida a liquida caramelosa y nuevamente a una sustancia solida liviana como tambin su cambio de color todo esto debido a las diferentes reacciones fisico-quimicas.

CONCLUCIONES:

BIBLIOGTRAFIA: http://es.wikipedia.org/wiki/Calcinaci%C3%B3n http://www.enciclopediadetareas.net/2011/03/propiedades-de-los-compuestos-organicos.html http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico