PRÁCTICA DE LABORATORIO

Universidad Abierta y Nacional a Distancia

UNAD

LABORATORIO QUMICA GENRAL

QUIMICA GENERAL COMPONENTE PRCTICO DEL CURSO

PRESENTADO POR: BORIS MEDINA OLAYA CC. 83169367

PRESENTADO A: STELLA DIAZ NEIRA TUTORA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD CEAD DE NEIVA


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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

GENERALIDADES El trabajo en el laboratorio es un componente importante del curso acadmico de qumica. Es por eso que se hace necesario no solo conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de qumica, sino tambin las normas de seguridad y prevencin de trabajo en el mismo.

OBJETIVOS Identificar los principales materiales que se utilizan en el laboratorio. Clasificarlos de acuerdo al tipo de material y sus usos. Aprender los cuidados que se deben tener con cada uno de estos materiales

1. CUADRO No 1 MATERIAL USO Es empleado cuando contienen un medio lquido que debe ser agitado constantemente (como en el caso de las titulaciones) sin riesgo de que se derrame su contenido, o cuando se debe trabajar con reacciones qumicas violentas. Suele utilizarse para calentar sustancias a temperaturas altas aunque no vigorosamente. Es un intercambiador de calor entre fluidos, de modo que mientras uno de ellos se enfra, pasando de estado gaseoso a estado lquido, el otro se calienta. Se fabrican en tamaos y disposiciones diversas para ser empleados en numerosos procesos trmicos. Sinnimo de vaso de precipitado es un recipiente cilndrico de vidrio fino que se utiliza muy comnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar lquidos. Son cilndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 mL hasta de varios litros. Es un cilindro graduable es un instrumento volumtrico, hecho de vidrio, que permite medir volmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener lquidos. Es un cilindro graduable, es un instrumento volumtrico, hecho de vidrio, que permite medir volmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener lquidos.

Erlenmeyer

Condensadores

Beakers

Probetas

Buretas


LABORATORIO QUMICA GENRAL La pipeta es un instrumento volumtrico de laboratorio que permite medir la alcuota de lquido con bastante precisin. Pipetas Suelen ser de vidrio. Est formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cnica, y tiene una graduacin indicando distintos volmenes. El termmetro es un instrumento que se usa para medir la Termmetros de temperatura. Su presentacin ms comn es de vidrio, el cual laboratorio. contiene un tubo interior con mercurio, que se expande o dilata debidos a los cambios de temperatura. Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en Mecheros laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos. El crisol de porcelana es un material de laboratorio utilizado Crisoles principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias. Aros Se sujeta al soporte, y sobre l se coloca la rejilla, sosteniendo al recipiente que queremos calentar. Son instrumentos metlicos de dos brazos y de forma variada Pinzas que se utiliza para sujetar y trasladar objetos; tambin, para impedir el paso de fluidos en tubos flexibles. Tambin denominado tenaza. Sirve para realizar diferentes conexiones de instrumentos, como aros, varillas metlicas, al Nueces soporte universal. Pueden ser fijas, y giratorias. Las simples llamados tan solo nueces fijas, y las universales que permiten la rotacin de una de las tenazas alrededor de un eje perpendicular al soporte universal. Cpsula de Se emplea para evaporar lquidos, debido a su poca profundidad evaporacin en relacin a su dimetro. Tambin se usa para secar o fundir solidos con temperatura de fusin no muy elevada. Es un frasco con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapn provisto de un finsimo capilar, de tal manera que puede Picnmetros obtenerse un volumen con gran precisin. Esto permite medir la densidad de un fluido, en referencia a la de un fluido de densidad conocida como el agua o el mercurio. Balanzas Permite determinar la masa de un objeto a una sustancia qumica. Puede ser manual o electrnica. Se emplea para medir con exactitud un volumen determinado de lquido. La marca de graduacin rodea todo el cuello Matraz de vidrio, por lo cual es fcil determinar con precisin cundo el volumtrico lquido llega hasta la marca. La forma correcta de medir volmenes es llevar el lquido hasta que la parte inferior del menisco sea tangente a la marca. Embudos Es un instrumento empleado para canalizar lquidos y materiales slidos granulares en recipientes con bocas estrechas. Tubos de ensayo Se usan para preparar, disolver o calentar directamente sobre rejillas o planchas de calentamiento.

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Frasco Lavador

LABORATORIO QUMICA GENRAL Es un frasco cilndrico de plstico o vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de qumica o biologa, para contener algn solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque tambin solventes orgnicos como etanol, metanol. Tambin son utilizadas para limpiar cristal esmerilado como juntas o uniones de vidrio. Este utensilio facilita la limpieza de tubos de ensayo, vaso de precipitados y electrodos. Es un instrumento que consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar productos qumicos y lquidos en el laboratorio.

Agitadores de vidrio y mecnico

Vidrio de reloj

Gradilla

Es una lmina de vidrio en forma circular cncava-convexa. Se utiliza en para evaporar lquidos, pesar productos slidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Su principal funcin es facilitar el manejo de los tubos de ensayo. Normalmente es utilizado para sostener y almacenar este material. Este se encuentra hecho de madera, plstico o metal; pero las ms comunes son las de madera. Sirve para triturar, pulverizar y mezclar slidos. Se utiliza en las filtraciones de suspensiones que contienen partculas slidas grandes. Si se realiza con slidos pequeos, al realizar el vaco y al ser succionado, puede pasar al kitasato. Es un frasco con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapn provisto de un finsimo capilar, de tal manera que puede obtenerse un volumen con gran precisin. Esto permite medir la densidad de un fluido, en referencia a la de un fluido de densidad conocida como el agua o el mercurio.

Mortero Embudos de Bchner

Picnmetro

2. CLASIFICACIN DE LOS INSTRUMENTOS

CLSIFICACIN SEGN SU USO Pipeta Probeta Matraz Bureta Picnmetro Beaker Mechero Crisol Capsula de evaporacin Vidrio reloj Gradilla

VOLUMETRICOS

DE CALENTAMIENTO

DE SOSTENIMIENTO


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DE AGITACIN

OTROS

LABORATORIO QUMICA GENRAL Nueces Pinzas Aros Agitador de vidrio Agitador mecnico Erlenmeyer Tubo de ensayo Mortero Termmetro Balanza Embudo Frasco lavador Embudos de Bchner

3. Explicar sobre los cuidados que se deben tener en el manejo de los diferentes materiales y equipos de laboratorio. Existe una gran variedad de instrumentos y equipo de laboratorio, los cuales son de diferentes materiales tales como: vidrio, porcelana, metal, plstico, etc. Cada uno de estos instrumentos cumple una funcin especfica dentro del mismo. Asimismo el conocimiento de cada material requiere de un manejo, cuidados y aplicacin adecuados para su ptimo funcionamiento. El material de vidrio es uno de los ms usados en el laboratorio, se caracteriza por tener resistencia frente a los cidos y lcalis y es de los materiales en los que se combinan o contienen sustancias qumicas. No todos los instrumentos de vidrio son perfectos para todas las tcnicas, a veces se necesitan vidrios con mayor resistencia mecnica; hay vidrios especiales segn el uso que le queramos dar. La mayora de los utilizados son de borosilicato, los cuales ofrecen gran resistencia trmica, algunos nombres comerciales de este tipo de vidrio son el Pyrex y el Kimax. El material de porcelana se utiliza cuando se necesitan materiales que resistan altas temperaturas, stos suelen estar vidriados en el interior, para evitar que se adhieran partculas a su superficie, se utilizan sobre todo en el anlisis gravimtrico. Otro material utilizado es el metlico debido a su rigidez y resistencia, tambin tiene la capacidad de soportar temperaturas elevadas.

En la actualidad el material de plstico es el ms utilizado en los distintos tipos de laboratorio, ya que ofrece algunas ventajas frente al vidrio, como es el de resistir a la rotura. Los utensilios de plstico de laboratorio son monmeros orgnicos polimerizados. Hay gran variedad de plsticos, cada uno con caractersticas de resistencia qumica y propiedades fsicas especificas (por ejemplo, el polietileno, polipropileno, policloruro de vinilo, tefln, etc.). Cuando se utiliza un utensilio de plstico hay que tener en cuenta el tipo de plstico del cual est hecho porque algunos


LABORATORIO QUMICA GENRAL pueden ser atacados por disolventes orgnicos, por cidos o por bases, adems pocos plsticos pueden superar temperaturas altas. El instrumental de laboratorio se puede clasificar en aparatos y utensilios. Los aparatos no tienen una clasificacin en particular, ya que algunos estn basados en mtodos y principios diferentes, as como tambin llegan a diferir en usos y aplicaciones. Los utensilios a su vez se pueden clasificar de acuerdo al material del cual estn hechos o en funcin de su uso en: Utensilios de sostn, Utensilios de uso especfico, Utensilios volumtricos y en Utensilios utilizados como recipientes o simplemente "Recipientes". Normas referentes a la utilizacin de productos qumicos Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien de que es el que se necesita; para ello leeremos, si es preciso un par de veces, el rtulo que lleva el frasco. Como regla general, no coger ningn producto qumico. El profesor los proporcionar. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor. Es de suma importancia que cuando los productos qumicos de desecho se viertan en las pilas de desage, aunque estn debidamente neutralizados, enseguida circule por el mismo abundante agua. No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos qumicos. No pipetear con la boca los productos abrasivos. Utilizar la bomba manual o una jeringuilla. Los cidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre al contrario, es decir, cido sobre el agua. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc. Cuando se vierta cualquier producto qumico debe actuarse con rapidez, pero sin precipitacin. Si se vierte sobre t cualquier cido o producto corrosivo, lvate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor. Al preparar cualquier disolucin, se colocar en un frasco limpio y rotulado convenientemente.

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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N2 NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO OBJETIVO Reconocer y seguir las normas de seguridad e identificar los smbolos de peligrosidad de las sustancias usadas en el laboratorio.

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1. Investigar sobre las principales normas y prevenciones a seguir en el laboratorio. El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar. Para ello se tendrn siempre presente los posibles peligros asociados al trabajo con materiales peligrosos. Nunca hay excusa para los accidentes en un laboratorio bien equipado en el cual trabaja personal bien informado. A continuacin se exponen una serie de normas que deben conocerse y seguirse en el laboratorio: Durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata, gafas de seguridad y guantes de goma. La bata deber emplearse durante toda la estancia en el laboratorio. Las gafas de seguridad siempre que se manejen productos custicos y durante la calefaccin de disoluciones. Los guantes deben utilizarse obligatoriamente en la manipulacin de productos txicos o custicos. Nunca deben llevarse lentillas sin gafas protectoras, pues las lentillas retienen las sustancias corrosivas en el ojo impidiendo su lavado y extendiendo el dao. Est prohibido fumar, beber o comer en el laboratorio., as como dejar encima de la mesa del laboratorio ningn tipo de prenda. Debe conocerse la toxicidad y riesgos de todos los compuestos con los que se trabaje. Debe ser prctica comn consultar las etiquetas y libros sobre reactivos en busca de informacin sobre seguridad. Como regla general no debe pipetearse con la boca. Los volmenes de cidos, bases concentradas y disolventes orgnicos se medirn con probetas, en el caso de que se deban medir los volmenes exactos, se succionarn empleando propipetas. Los frascos de los reactivos deben cerrarse inmediatamente despus de su uso, durante su utilizacin los tapones deben depositarse siempre boca arriba sobre la mesa. Las vitrinas para gases tienen que utilizarse en todo trabajo con compuestos qumicos que pueden producir gases peligrosos o dar lugar a salpicaduras. No deben manipularse jams productos o disolventes inflamables en las proximidades de llamas. El laboratorio no es un lugar para realizar bromas. El pelo largo se llevar siempre recogido. Si algn reactivo se derrama, debe retirarse inmediatamente dejando el lugar perfectamente limpio. Las salpicaduras de sustancias bsicas deben


LABORATORIO QUMICA GENRAL neutralizarse con un cido dbil (cido ctrico) y las de sustancias cidas con una base dbil (bicarbonato sdico). No deben verterse residuos en las pilas, deben emplearse los recipientes para residuos que se encuentran en el laboratorio. Los cidos y bases concentrados se encuentran en la vitrina del laboratorio. En ningn caso deben sacarse de la vitrina, cuando se requiera un volumen de estos reactivos se llevar el recipiente adecuado a la vitrina para tomar all mismo la cantidad necesaria. Cuando se tengan dudas sobre las precauciones de manipulacin de algn producto debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso. Los recipientes utilizados para almacenar disoluciones deben limpiarse previamente, eliminando cualquier etiqueta anterior y rotulando de nuevo inmediatamente. No calentar nunca enrgicamente una disolucin. La ebullicin debe ser siempre suave. El mechero debe cerrarse, una vez utilizado, tanto de la llave del propio mechero como la toma del gas de la mesa. Las disoluciones y recipientes calientes deben manipularse con cuidado. Para la introduccin y extraccin de recipientes de hornos y estufas deben utilizarse las pinzas y guantes adecuados. Las heridas y quemaduras deben ser tratadas inmediatamente. En el caso de salpicaduras de cidos sobre la piel lavar inmediatamente con agua abundante, teniendo en cuenta que en el caso de cidos concentrados la reaccin con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa para evitar que el corrosivo quede atrapado entre la ropa y la piel. Deben conocerse la situacin especfica de los elementos de seguridad (lavaojos, ducha, extintor, salidas de emergencia,...) en el laboratorio as como todas las indicaciones sobre seguridad expuestas en el laboratorio.

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NORMAS DE TRABAJO Al finalizar cada sesin de prcticas el material y la mesa de laboratorio deben dejarse limpios. Las disoluciones de reactivos, que no sean patrones ni muestras, se almacenan en botellas de vidrio o plstico que deben limpiarse y rotularse perfectamente. Los reactivos slidos que se encuentren en el armario deben devolverse al mismo inmediatamente despus de su uso. Las balanzas deben dejarse a cero y perfectamente limpias despus de finalizar la pesada. En el cuarto de balanzas slo deben permanecer los estudiantes que se encuentren pesando (uno por balanza). Las sustancias patrn tipo primario anhidras se encuentran en el desecador (al lado de las balanzas) y slo deben extraerse el tiempo necesario para su pesada. El desecador debe permanecer siempre cerrado.


LABORATORIO QUMICA GENRAL El recipiente destinado a la recogida de la muestra debe entregarse al profesor lmpio y seco. Cuando se trate de un aforado, no es necesario secarlo, slo enjuagarlo con el disolvente. El material asignado a cada prctica debe permanecer en el lugar asignado a dicha prctica. No debe cogerse material destinado a prcticas distintas a la que se est realizando. Antes de dar por finalizada cada prctica el alumno debe consultar al profesor sobre la calidad de los resultados obtenidos.

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2. Investigar las precauciones que se deben tener con las sustancias que presenten estas seales

E Explosivo

Clasificacin: sustancias y preparaciones que reaccionan exotrmicamente tambin sin oxgeno y que detonan segn condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusin parcial. Precaucin: evitar el choque, precaucin, friccin, formacin de chispas, fuego y accin del calor.

Clasificacin: lquidos con un punto de inflamacin inferior a 21C pero que no son fcilmente inflamables. Sustancias slidas y preparaciones F que por accin breve de una fuente de inflamacin Ligeramente pueden inflamarse fcilmente y luego pueden Inflamable continuar quemndose o permanecer en incandescencia. Precaucin: mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. Clasificacin: lquidos con un punto de inflamacin menor a 0C y un punto de ebullicin de mximo de 35C. Gases y mezclas de gases, que a presin normal y a temperatura usual son inflamables en el aire. Precaucin: mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. Clasificacin: destruccin del tejido cutneo en todo su espesor en el caso de piel sana intacta. C Corrosivo Precaucin: mediante medidas protectoras especiales evitar el contacto con los ojos, piel e indumentaria. No inhalar vapores. En caso de accidente o malestar consultar inmediatamente al mdico.

F+ Extremadamente Inflamable


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LABORATORIO QUMICA GENRAL Clasificacin: la inhalacin y la ingestin o absorcin cutnea en pequea cantidad, pueden conducir a daos de considerable magnitud para la salud, eventualmente con consecuencias mortales. Precaucin: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano, en caso de malestar consultar inmediatamente al mdico. En caso de manipulacin de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales. Clasificacin: la inhalacin y la ingestin o absorcin cutnea en muy pequea cantidad, pueden conducir a daos de considerable magnitud para la salud, eventualmente con consecuencias mortales. Precaucin: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano, en caso de malestar consultar inmediatamente al mdico. Clasificacin: (perxidos orgnicos). Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reaccin fuertemente exotrmica. Precaucin: evitar todo contacto con sustancias combustible. Peligro de inflamacin: pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extincin. Clasificacin: la inhalacin, la ingestin o la absorcin cutnea pueden provocar daos para la salud agudos o crnicos. Peligros para la reproduccin, peligro de sensibilizacin por inhalacin, en clasificacin con R42. Precaucin: evitar el contacto con el cuerpo Clasificacin: sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas. Peligro de sensibilizacin en caso de contacto con la piel. Clasificacin R43. Precaucin: evitar el contacto con la piel y ojos; no inhalar vapores

T+ Toxico

O Comburente

Xn Nocivo

Xi Irritante

Clasificacin: en el caso de ser liberado en el medio acutico y no acutico puede producirse un dao del ecosistema por cambio del equilibrio N natural, inmediatamente o con posterioridad. Peligro para Ciertas sustancias o sus productos de el medio transformacin puede alterar simultneamente


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LABORATORIO QUMICA GENRAL diversos compartimientos. Precaucin: segn sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalizacin, en el suelo o el medio ambiente. Observar las precauciones de eliminacin de residuos especiales.

3. Investigar sobre recomendaciones para el desecho de reactivos a. Manejo de los residuos qumicos peligrosos: Los residuos qumicos peligrosos deben ser manejados de tal forma que se minimicen los riesgos presentes y futuros sobre la salud humana y el ambiente. Algunos residuos qumicos peligrosos son efectivamente manejados desde su punto de generacin, pero otros con caractersticas de alta peligrosidad sern temporalmente almacenados para su posterior tratamiento, destruccin o detoxificacin. b. Manejo de los residuos qumicos no peligrosos La disposicin final de los residuos qumicos no peligrosos, se podr realizar a travs de la basura o por el sistema de alcantarillado siguiendo las siguientes indicaciones. Los residuos qumicos no peligrosos arrojados a la basura deben ser empacados en bolsas de alta resistencia separados de los materiales que se puedan reutilizar o reciclar. Envasado Los envases destinados a contener los residuos qumicos, debern estar fabricados principalmente con materiales termoplsticos. Los productos utilizados ms corrientemente son: El polietileno, el cloruro de polivinilo (PVC) y el polipropileno, en forma de polmeros puros o copolmeros con otras resinas. A estos productos se les adiciona: plastificantes, estabilizantes, antioxidantes, colorantes o reforzadores todo ello para mejorar las propiedades fsico-qumicas. En el siguiente cuadro se incluyen los envases ms adecuados segn la naturaleza y caractersticas del residuo:

En la eleccin del tipo de envase se tendr en cuenta el volumen de residuos qumicos producido y el espacio disponible para almacenarlos temporalmente en el lugar que se destine para tal fin.


Etiquetado Los recipientes o envases que contengan residuos peligrosos debern estar etiquetados de forma clara, legible e indeleble. En la etiqueta deber figurar: Cdigo de identificacin de los residuos que contiene de acuerdo con el sistema de clasificacin nacional. Nombre del compuesto y dependencia generadora. Fecha de inicio y final de envasado La naturaleza de los riesgos que presentan los residuos indicados por los pictogramas correspondientes. Riesgos especficos (frases R) y consejos de prudencia (frases S).

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Cuando se asigne a un residuo envasado ms de un indicador de riesgo se tendrn en cuenta los siguientes criterios: La obligacin de poner el indicador de riesgo de residuo txico hace que sea facultativa la inclusin de los indicadores de riesgo de residuos nocivo y corrosivo. La obligacin de poner el indicador de riesgo de residuo explosivo hace que sea facultativa la inclusin del indicador de riesgo de residuo inflamable y comburente. La etiqueta debe ser firmemente fijada sobre el envase, debiendo ser anuladas, si fuera necesario, indicaciones o etiquetas anteriores, de forma que no induzcan a error o desconocimiento del origen y contenido del envase en ninguna operacin posterior del residuo. El tamao de la etiqueta debe tener como mnimo las dimensiones de 10 x 10 cm dependiendo del tamao del envase.


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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N3

MEDICIN DE PROPIEDADES FSICAS DE LOS ESTADOS SLIDO Y LQUIDO GENERALIDADES Las propiedades fsicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composicin originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medicin. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrn de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de lquidos y slidos. OBJETIVOS Medir la densidad de slidos utilizando el principio de Arqumedes para medir el volumen. Distinguir, diferenciar y aplicar las diferentes tcnicas instrumentales que se pueden emplear para medir las propiedades fsicas de diferentes materiales.

MARCO TERICO Sistema de unidades Un sistema de unidades es un conjunto consistente de unidades de medida. Definen un conjunto bsico de unidades de medida a partir del cual se derivan el resto. Existen varios sistemas de unidades: Sistema Internacional de Unidades o SI: es el sistema ms usado. Sus unidades bsicas son: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, la candela y el mol. Las dems unidades son derivadas del Sistema Internacional. Sistema mtrico decimal: primer sistema unificado de medidas. Sistema cegesimal o CGS: denominado as porque sus unidades bsicas son el centmetro, el gramo y el segundo. Sistema Natural: en el cual las unidades se escogen de forma que ciertas constantes fsicas valgan exactamente 1. Sistema tcnico de unidades: derivado del sistema mtrico con unidades del anterior. Este sistema est en desuso. Sistema anglosajn de unidades: an utilizado en algunos pases anglosajones. Muchos de ellos lo estn reemplazando por el Sistema Internacional de Unidades. Unidades fundamentales En Fsica existen innumerables magnitudes diferentes, fuerza, potencia, energa,


LABORATORIO QUMICA GENRAL presin, temperatura, velocidad, potencial elctrico, resistencia, carga elctrica, tiempo, intensidad luminosa... Cada una de ellas tiene su unidad o unidades correspondientes, pero si hubiera que fijar una unidad diferente para cada magnitud la lista de unidades sera muy grande, sin embargo, como las magnitudes estn relacionadas unas con otras, no ha sido necesario fijar ms que siete unidades fundamentales. Todas las dems se pueden definir en funcin de estas siete.

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Magnitud Unidad Smbolo longitud metro m masa kilogramo kg tiempo segundo s corriente elctrica ampere o amperio A temperatura kelvin K cantidad de materia mol mol intensidad luminosa candela cd La materia se presenta en tres estados o formas de agregacin: slido, lquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, slo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayora de sustancias se presentan en un estado concreto. As, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado slido y el oxgeno o el CO2 en estado gaseoso: Los slidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los lquidos: No tienen forma fija pero s volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especficas son caractersticas de los lquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy caracterstica la gran variacin de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presin.


UNADVOLUMEN DEL METAL (cm3) 5.5 8.54 5.98 MASA DEL METAL (g) 118.13 183.24 128.33 137.17 118.49 13.89 15.04 19.62 15.42 20.9 115.82 134.83 162.67 113.96 140.67

SLIDO

LABORATORIO QUMICA GENRAL MASA/ VOLUME PENDIENTE DEL GRFICO. N (g/ cm3) 21.48 21.46 21.46 21.47 21.47 2.70 2.70 2.70 2.70 2.70 19.30 19.32 19.32 19.32110 170 23 190 170 150 130 110 5 6 7 8 9

PLATINOy = 21.432x + 0.2057

PLATINO 6.39 5.52 5.14 5.57 7.27 ALUMINIO 5.71 7.74 6 6.98 8.42 ORO 5.9 7.28

ALUMINIOy = 2,6958x + 0,028418 13 5 6 7 8

OROy = 19.348x - 0.2204150 130

19.32

5,5

6,5

7,5

8,5

9,5


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PREGUNTAS 1. Que representa la pendiente para lnea del grfico? La pendiente de la lnea de cada grafico representa la densidad promedio de la sustancia que se est analizando. 2. Qu valor ser mejor para 10 mL de cada lquido: la relacin masa / volumen o el valor obtenido del grfico? Para una cantidad de lquido tan pequea resulta poco exacta medir la relacin masa volumen puesto que resultara en valores muchos ms pequeos, y entre ms pequeos son los valores mayor es el porcentaje de error. Por lo anterior resultara ms conveniente utilizar el valor obtenido en el grfico. 3. Explique cmo determinara la relacin masa / volumen de un slido que flote en el agua? Cuando un cuerpo flota y no se hunde en un lquido significa que la densidad del solido es mucho menor a la del lquido, entonces lo que se puede usar para determinar la relacin masa/volumen es la gravedad especifica que se define como la relacin entre la densidad de una sustancia con respecto a una referencia que en este caso sera el agua. Teniendo la gravedad especfica la multiplicamos por la densidad del parmetro de referencia que siempre se conoce y obtenemos la densidad de la sustancia en cuestin. 4. Determine a partir de la grfica la masa para 5 mL de cada slido


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REFERENCIAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_de_unidades http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso /materiales/estados/estados1.htm


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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N4 LEY DE CHARLES

GENERALIDADES En el ao 1987, Jacques Charles observ la relacin entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presin constante. Encontr que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En trminos de la teora cintica esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las molculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relacin de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presin permanece constante. En este trabajo se determinar, por extrapolacin, el volumen del gas a la temperatura de cero absoluto. OBJETIVOS Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente. Deducir la relacin grfica temperatura absoluta volumen a partir de los datos obtenidos. Determinar el volumen del gas a la temperatura de cero absoluto.

FUNDAMENTO TERICO Ley de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presin de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presin. Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presin, el volumen disminuye, mientras que si la presin disminuye el volumen aumenta. Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presin constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presin constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura est directamente relacionada con la energa cintica (debido al movimiento) de las molculas del gas. As que, para cierta cantidad de gas a una presin dada, a mayor velocidad de las molculas (temperatura), mayor volumen del gas.


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La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemticamente se refieren a cada una de las variables termodinmicas con relacin a otra mientras todo lo dems se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre s, siempre y cuando la presin se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presin y el volumen son inversamente proporcionales entre s a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presin, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que, la relacin entre el producto presinvolumen y la temperatura de un sistema permanece constante. La ley de las presiones parciales (conocida tambin como ley de Dalton) fue formulada en el ao 1803 por el fsico, qumico y matemtico britnico John Dalton. Establece que la presin de una mezcla de gases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercera cada uno de ellos si slo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy til cuando deseamos determinar la relacin que existe entre las presiones parciales y la presin total de una mezcla de gases. La ley de los gases ideales es la ecuacin de estado del gas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momento y energa cintica). La energa cintica es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatmicos en condiciones de baja presin y alta temperatura. Empricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presin y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por mile Clapeyron en1834.

TEMPERTURA (C) -200 -150 -100 -50 0 50

TEMPERATURA (K) 73.15 123.15 173.15 223.15 273.15 323.15

VOLUMEN DE AIRE DENTRO DEL PISTON (cm3) 6.37 10.73 15.09 19.45 23.81 28.18


UNAD30 25 20 15 10 5 0 -5 0 50 100 150


LEY DE CHARLES

200

250

300

350

PREGUNTAS 1. Por qu no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (C)? La ley de Charles (1787) establece que, a presin constante, el cociente entre el volumen que ocupa un gas y su temperatura expresada en Kelvin (k), es una contante. En la siguiente figura se ha representado el volumen que ocupa un gas para distintas temperaturas a presin constante:

La recta representada en la figura es independiente del gas encerrado en el recipiente, y corta con el eje horizontal a una temperatura en C aproximadamente igual a 273C. Como se observa en la grfica, un gas a una temperatura inferior a 0C ocupara un volumen negativo, por lo que no pueden existir temperaturas inferiores. 2. Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta. Absolutamente imposible, el hecho de estar en un estado diferente al slido implica algo de energa en sus molculas, y por definicin se sabe que sta es la temperatura lmite terica a la que podemos llegar, pues en ste punto "segn la mecnica clsica" NO existe ningn tipo de energa en las molculas por lo que toda la materia est en estado slido.


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REFERENCIAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles_y_Gay-Lussac http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parciales http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales


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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N5 PREPARACIN DE DISOLUCIONES

GENERALIDADES Las disoluciones son mezclas homogneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolucin) y soluto (el minoritario). Las disoluciones ms frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas. La concentracin de una disolucin puede expresarse de diferentes formas: Gramos por litro: g/L = Porcentaje en masa: % en masa de soluto = Fraccin molar: xsoluto = Molaridad: M = Normalidad: N = Molalidad: m = OBJETIVOS Preparacin de disoluciones a partir de solutos slidos. Preparacin de disoluciones a partir de otras disoluciones. x 100

FUNDAMENTO TERICO Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y est presente generalmente en pequea cantidad en pequea cantidad en comparacin con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusin de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentracin de una solucin expresa la relacin de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: Su composicin qumica es variable. Las propiedades qumicas de los componentes de una solucin no se alteran. Las propiedades fsicas de la solucin son diferentes a las del solvente puro: la adicin de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicin y disminuye su punto de congelacin; la adicin de un soluto a un solvente disminuye la presin de vapor de ste.


UNADSOLUCIN Gaseosa Liquida Liquida Liquida DISOLVENTE Gas Liquido Liquido Liquido


PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES SOLUTO Gas Liquido Gas Slido EJEMPLOS Aire Alcohol en agua O2 en H2O NaCl en H2O

SOLUBILIDAD La solubilidad es la cantidad mxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Factores que afectan la solubilidad: a) Superficie de contacto: La interaccin soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con ms rapidez (pulverizando el soluto). b) Agitacin: Al agitar la solucin se van separando las capas de disolucin que se forman del soluto y nuevas molculas del solvente continan la disolucin c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las molculas y hace que la energa de las partculas del slido sea alta y puedan abandonar su superficie disolvindose. d) Presin: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES La concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentracin de las soluciones se usan sistemas como los siguientes: a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin. c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin. d) Fraccin molar (Xi): se define como la relacin entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solucin. e) Molaridad (M): Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin. f) Molalidad (m): Es el nmero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. g) Normalidad (N): Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin. h) Formalidad (F): Es el cociente entre el nmero de pesos frmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solucin. Peso frmula gramo es sinnimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solucin son numricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los slidos inicos.


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DISOLUCIONES 1. Preparar 250 mL de disolucin 0.8 M de cloruro de sodio (NaCl) en agua. 2. Preparar 100 mL de disolucin de hidrxido de sodio (NaOH) en agua al 12%m/v, suponiendo que la densidad de la disolucin es prcticamente la del agua pura (1,0g/mL). 3. Preparar 100 mL de disolucin 3 N de carbonato de sodio (Na2CO3) en agua. 4. Preparar 100 cm3 de disolucin 2 N de cido sulfrico (H2SO4) a partir de cido sulfrico comercial (98% p/p y densidad = 1,84g/mL) Preparar 100 cm3 de una disolucin 0.5 M de cido clorhdrico (HCl) a partir de cido clorhdrico comercial (36% p/p y densidad 1,18 g/mL).

5.

6. A partir de la disolucin n 4, preparar 250 cm3 de otra disolucin 0.5 M de cido sulfrico. CLCULOS 1. Calcular los gramos de cloruro de sodio necesarios para preparar la disolucin nmero 1. Masa molar de NaCl es 39 gr/gr mol.

2. Calcular los gramos de hidrxido de sodio necesarios para preparar la disolucin nmero 2.


LABORATORIO QUMICA GENRAL 3. Calcular los gramos de carbonato de sodio necesarios para preparar la disolucin nmero 3.

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4. Calcular el volumen de cido sulfrico comercial necesario para preparar la disolucin nmero 4, sabiendo que el cido sulfrico comercial tiene un 98% de pureza y una densidad de 1.84 g/ cm3 ( )

5. Calcular el volumen de cido clorhdrico comercial necesario para preparar la disolucin nmero 5, sabiendo que el cido clorhdrico comercial tiene un 36% de pureza y una densidad de 1.18 g/ cm3


LABORATORIO QUMICA GENRAL 6. Calcular el volumen de la disolucin nmero 4 necesario para preparar la disolucin nmero 6.

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REFERENCIAS http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INOR GANICA/soluciones.htm


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LABORATORIO QUMICA GENRAL PRCTICA DE LABORATORIO N6 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

OBJETIVO GENERAL Medir la temperatura de congelacin (fusin) de un solvente y la temperatura de congelacin (fusin) de una solucin hecha con el mismo solvente, determinando la constante crioscpica del solvente. MARCO TERICO Propiedades de las disoluciones Son muchas las propiedades de las disoluciones, entre ellas densidad, ndice de refraccin, punto de ebullicin, etc., y cambian cuando se modifica su composicin. Para la mayora de estas propiedades no se pueden dar reglas o leyes sobre la direccin o magnitud de sus cambios, puesto que los datos experimentales figuran en tablas separadas para cada conjunto de componentes (soluto y, disolvente). Sin embargo, los solutos, en disoluciones muy diluidas, y algunos grupos de substancias, an en disoluciones de cualquier concentracin (disoluciones ideales), tienen muchas de las propiedades de los gases. Esto es explicable por las distancias proporcionalmente grandes que separan una molcula, del soluto, de otra, lo cual influye en las propiedades de las disoluciones que dependen slo del nmero (concentracin) de las molculas o iones que constituyen el soluto. Las propiedades coligativas son cuatro: disminucin de la presin de vapor, depresin del punto de congelacin, elevacin del punto de ebullicin y presin osmtica. Disminucin de la presin de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult. La presin de vapor de todas las disoluciones de solutos no voltiles y no ionizados (que no sean electrlitos) es menor que la del disolvente puro. Lo cual queda expresado por la ley de Raoult: la disminucin de la presin de vapor que se observa (cuando el soluto no es voltil ni fnico) en toda disolucin con respecto a la del disolvente puro, es directamente proporcional al nmero de molculas (Fraccin molar) del soluto por unidad del volumen del disolvente Este hecho se debe a que las molculas del soluto dificultan la evaporacin de las molculas del disolvente que estn en la superficie de la disolucin al disminuir la presin de vapor tiene que elevarse al punto de ebullicin de la disolucin y disminuir su punto de congelacin con respecto al del disolvente puro. Diminucin del punto de congelacin (crioscopia) y elevacin en el punto de ebullicin (ebulloscopia). Ya se indic, que como consecuencia de la disminucin de la presin de vapor, hay un descenso en el punto de congelacin de las disoluciones. La magnitud de esta disminucin para una misma concentracin molar de soluto vara con el disolvente, pero es constante para l. As para 1000 ml de agua es de 1.86C por


LABORATORIO QUMICA GENRAL mol de soluto. Llamando Tc y Tc los puntos de congelacin del disolvente puro y de la disolucin, podemos expresar que el descenso del punto de congelacin Kc es aproximadamente proporcional a la molalidad del soluto (o molalidad total, si hay varios solutos). Presin osmtica Si en un recipiente se disponen dos compartimentos separados por una membrana semipermeable, que slo deja basar molculas de disolventes, pero no de solutos, y en uno de ellos se pone una disolucin y en el otro un disolvente puro o una disolucin ms diluida, el disolvente atravesar la membrana pasando a la disolucin, que as se va diluyendo, hasta igualar las concentraciones en ambos lados de la membrana. Esta migracin del disolvente, llamada smosis, se puede interrumpir aplicando una presin p en exceso sobre la ejercida por el disolvente puro. Este exceso de presin se denomina presin osmtica de la disolucin y segn una hiptesis de Van't hoff, esta presin osmtica es comparable a la presin P ejercida por un gas sobre una pared. El comportamiento de las disoluciones separadas por una membrana semipermeable es comparable al de los gases perfectos y se les aplica la frmula:

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A. Solvente empleado: Agua Soluto empleado: Sacarosa, masa molar de la sacarosa 342g/mol La sacarosa al disolverse en el agua mantiene sus molculas sin ionizar. Cantidad de solvente 200 g 200 g Cantidad de soluto 10 g 10 g Moles de soluto 0.029 0,029 Punto de ebullicin X 96.62 C Punto de fusin 14.93 C X T C 0.2697 C 0.0739 Co

B. Solvente empleado: Agua Soluto empleado: Cloruro de Sodio, NaCl, masa molar del NaCl 58,5 g/mol + El NaCl al disolverse en el agua se ioniza produciendo iones Na y iones Cl . NaCl ---- Na + Cl . + En solucin por cada molcula de NaCl se forman dos iones (uno de Na y otro de Cl ) Cantidad de solvente 200 g 200 g Cantidad de soluto 1.7 g 1.7 g Moles de soluto 0,029 0,029 Punto de ebullicin X 96.68 Punto de fusin 14.97 C X T C 0.2697 C 0.0739 Co + -

Solvente empleado: Agua Soluto empleado: Cloruro de Calcio, CaCl 2, masa molar del CaCl 2 111g/mol El cloruro de Ca al disolverse se ioniza produciendo iones Ca y iones C l. 2+ CaCl 2 ----- Ca + 2 Cl +2 En solucin por cada molcula de CaCl 2 se forman tres iones (uno de Ca y dos de Cl )


Cantidad de solvente 200 g 200 g

UNADCantidad de soluto 3.2 g 3.2 g

LABORATORIO QUMICA GENRALMoles de soluto 0,029 0,029 Punto de ebullicin X 96.77 Punto de fusin 17.18 X T C 0.2697 C 0.0739 Co

Solvente empleado: Agua Soluto empleado: Azufre (Sx) T Co

Cantidad de solvente 200 g

Cantidad de soluto 10 g

Punto de ebullicin 92.3

Punto de fusin 12.07

Masa molar del soluto

Para la solucin con la sacarosa

Para la solucin con Cloruro de Sodio


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Para la solucin con Cloruro de Calcio

Para la solucin con Azufre En esta ltima actividad, puede observar que a la molcula de Azufre se le puso un subndice x, que corresponde a la cantidad de tomos que forman la molcula. Si cada mol de tomos de Azufre (S) tiene una masa molar de 32g/mol, cuantos tomos contendr la molcula de Azufre (Sx), es decir, cual ser el subndice x?


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Anlisis de resultados

Podemos observar que entre ms compleja sea el soluto que vamos a utilizar en la disolucin, menor ser el punto d congelamiento de la solucin y menor ser el punto de evaporacin aunque para este ultimo los cambios son mucho menores Que el no tiene relacin directa con los puntos de

congelamiento y evaporacin ya este es nicamente afectado por la molalidad de la solucinPREGUNTAS1. Mencionar otro mtodo similar al empleado en la prctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solucin diluida. Ampliar y explicar. 1. Armar el aparato necesario para la experiencia, y considerar que la escala del termmetro comprendida en el rango de 70-100C, quede perfectamente visible! 2. Pesar aproximadamente 5 g de naftaleno con una aproximacin 0,1 g. Verter con sumo cuidado la masa de naftaleno en el tubo. 3. Colocar el tubo en un bao de agua caliente hasta que el naftaleno funda totalmente (controlar que el nivel de agua quede por encima del nivel del naftaleno contenido en el interior del tubo) . 4. Luego de observar la fusin, retirar el tubo del bao y dejar que el naftaleno se enfre gradualmente, mientras se agita continuamente. 5. Leer la temperatura cada 15 segundos, comenzando alrededor de los 85C. 6. Observar el inicio de la cristalizacin y medir la temperatura a los intervalos preestablecidos, hasta que el naftaleno solidifique. 7. Colocar nuevamente el mechero bajo el vaso de precipitados y ajustar la llama de manera tal que conserve la temperatura del bao Mara caliente. 8. Pesar aproximadamente 0,5 g de azufre finamente pulverizado (la presencia de partculas grandes dificulta la disolucin posterior del azufre). 9. Cuando el naftaleno este completamente fundido, quitar con precaucin el conjunto tapn - termmetro - agitador, y cuidadosamente verter todo el azufre en el naftaleno fundido. 10. Colocar nuevamente el conjunto tapn termmetro - agitador y agitar vigorosamente hasta que el azufre se haya disuelto. Esta operacin se realiza rpida y fcilmente si el azufre usado est finamente pulverizado, de lo contrario, puede resultar dificultosa. 11. Una vez lograda la disolucin del azufre por completo, retirar el tubo del bao. Con agitacin continua medir la temperatura, a partir de 83C, a intervalos de 15 segundos hasta que aparezcan los primeros cristales de naftaleno y que la solucin quede totalmente solidificada.


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2. Resolver los siguientes problemas: a. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de cido frmico, el punto de congelamiento de la solucin es 7,20C. Sabiendo que el punto de congelamiento del cido frmico es 8,40C, calcular Kc para el cido frmico.

Masa molar del etanol 46,07 g/mol


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b. Cul es el punto de ebullicin normal de una solucin de sacarosa C12H22O11, 1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 C/mol?

REFERENCIAS http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceutica s/ap-quimgral-7/c6.html


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LABORATORIO QUMICA GENRAL CONCLUSIONES

Con la elaboracin de estas prcticas adquirimos y afianzamos los conocimientos que adquirimos durante la realizacin del curso qumica general. Logramos Identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio de qumica, reconociendo a su vez los smbolos de peligrosidad usados para determinar las caractersticas de sustancias peligrosas. Se obtuvo familiarizarse con la medicin de volmenes y pesadas Comprobamos experimentalmente la relacin de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta Comprendimos las diferentes formas de expresar las concentraciones y cmo calcularlas. Comprobamos la propiedad coligativa conocida como descenso crioscpico, que es: al adicionar un soluto no voltil a un solvente, su temperatura de congelacin, disminuye.

PRÁCTICA DE LABORATORIO

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