QUMICA 5 TRABAJO DE LABORATORIO

QUMICA 5 TRABAJO DE LABORATORIO

PROCESOS DE XIDO REDUCCIN

AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

FUNDAMENTO TERICO

Los procesos de xido reduccin son aquellos en los que cambia el nmero de oxidacin de algunos elementos qumicos. Uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ah la denominacin de reaccin REDOX.

El reactivo que se oxida est perdiendo electrones, el que se reduce est ganado los electrones que el otro ha liberado.En un principio, se utilizaba el trmino de oxidacin para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxgeno; de esta forma, se deca que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxgeno (igualmente, se deca que se reduca cuando sta disminua).

A partir de este primer concepto de oxidacin, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizndose hasta abarcar hoy en da una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxgeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidacin el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: as surge estrechamente ligado al concepto de oxidacin, el de reduccin (ganancia de electrones). As pues, cada vez que nos refiramos a la oxidacin tendremos que hablar tambin de la reduccin (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existira el otro).

En una reaccin redox, el agente oxidante es el compuesto que produce la oxidacin de otro y a la vez se reduce.

El agente reductor es el compuesto capaz de reducir a otro, a la vez que se oxida.

EJ:

Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida, es el agente reductor) Ag+ + e- Ag (la plata se reduce, es el agente oxidante)OBJETIVOS Reconocer la aplicacin de los conocimientos tericos al desarrollo de actividades experimentales. Valorar la importancia de la observacin experimental para obtener conclusiones ms fiables y de mejor calidad. Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realizacin de la prctica. Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad. Comprender y diferenciar los trminos: oxidacin, reduccin, oxidante, reductor y proceso REDOX. Identificar los principales agentes oxidantes y reductores usados comnmente en reacciones de xido-reduccin.CONSIGNAS PARA EL INFORME

Para cada experiencia: Anotar el color inicial de los reactivos y observar atentamente los cambios producidos (cambio de color, aparicin de precipitado, producto gaseoso, etc.). En base a lo anterior, los conceptos trabajados en clase y conociendo la coloracin de algunas especies qumicas en solucin (ver al final), identificar los productos formados. Escribir las ecuaciones redox correspondientes, balanceadas por el mtodo del in-electrn.

Indicar cul es el agente oxidante y cul es el agente reductor. Observar que el H2SO4 y el NaOH, no se oxidan ni se reducen, solo se agregan para dar el medio cido o bsico correspondiente.EXPERIENCIA 1

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de KI (3% m/v) y 1 gota de H2SO4 2,5 M. Mezclar y agregar 1 gota de solucin de KMnO4 . Observar y finalmente agregar 3 - 4 gotas de solucin de almidn.KI + KMnO4 + H2SO4 (EXPERIENCIA 2

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de KI (3% m/v) y 1 gota de H2SO4 2,5 M. Mezclar y agregar solucin de KMnO4 en exceso (varias gotas). Observar.

KI + KMnO4 + H2SO4 (EXPERIENCIA 3

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solucin de KI y 3 gotas de NaOH. Mezclar y agregar 1 gota de solucin de KMnO4. Observar. KI + KMnO4 (EXPERIENCIA 4

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de CuSO4 y con esptula, una pequea cantidad de limaduras de hierro. No agitar. Observar a trasluz.

CuSO4 + Fe (EXPERIENCIA 5

En un tubo de ensayo colocar 1 ml de agua destilada, 1-2 gotas de solucin de I2 (Lugol) y mezclar. Agregar 3-4 gotas de solucin de almidn. Explicar lo observado.

Agregar unas gotas de solucin de NaOH, mezclar y observar los cambios.

I2 + NaOH ( (NOTA: se forman 2 sales de yodo).

EXPERIENCIA 6

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solucin de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2SO4. Esperar 1 minuto y luego agregar unas gotas de H2O2 . Observar todos los cambios producidos.

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 (EXPERIENCIA 7 Test de alcoholemiaEn un tubo de ensayo colocar una pequea cantidad de K2Cr2O7 slido, con una esptula. Agregar 3-4 gotas de H2SO4 y mezclar bien. Agregar unas gotas de alcohol etlico.

K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 (

(NOTA: el alcohol se oxida a acetaldehdo: C2H4O).COLORACIN DE ALGUNAS ESPECIES QUMICASA los fines de deducir la reaccin redox que ocurre en cada caso, es de ayuda conocer el color de algunas especies qumicas en solucin acuosa:

MnO4 (in permanganato) = violeta

MnO42 (in manganato) = verde

MnO2 (dixido de manganeso) = precipitado marrn

Mn+2 = incoloro

Cu+2 (in cprico) = celeste

I (in ioduro) = incoloro

Cu = rojizo

IO (in hipoiodito) = incoloroCr2O72 (in dicromato) = naranja

I2 = amarillo/pardo

Cr+3 (in cromo III) = verde

I2 + almidn = azul/violetaOJO! ESTAS EXPERIENCIAS NO DIERON BUENOS RESULTADOS

EXPERIENCIA 4

En un tubo de ensayo colocar 1 ml de KI y unas gotas de H2SO4. Agregar 1 ml de H2O2. Aadir unas gotas de solucin de almidn. Observar.

EXPERIENCIA 5

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de H2O2 y unas gotas de FeCl3. Observar. La interpretacin de esta experiencia se har en clase.

EXPERIENCIA 6

El test de alcoholemia que se hace a los conductores de vehculos, est basado en un proceso redox que emplea dicromato de potasio (color naranja). En este proceso, el etanol (C2H6O) contenido en el aliento del conductor, es transformado en cido actico (C2H4O2) y el dicromato en una sal de Cr+3, la cual es de color verde. El cambio de color que se produce, pone de manifiesto que el conductor est alcoholizado.Realizaremos la experiencia en distintas soluciones.

En 5 tubos enumerados, colocar 2 ml de solucin de dicromato de potasio.

Agregar de a una y mezclando cada vez, 3-4 gotas de H2SO4. Aadir lentamente a cada tubo:

N 1 , 1ml de agua destilada

N 2 , 1 ml de etanol 96 (alcohol de farmacia).

N 3 , 1 ml de etanol 5 % (graduacin alcohlica de la cerveza).

N 4 , 1 ml de etanol 12 % (graduacin alcohlica del vino).

N 5 , 1 ml de etanol 48 % (graduacin alcohlica del whisky). Si en los tubos 3, 4 y 5 no se observa cambio de color, agregar ms solucin de etanol.

RESPONDER

1) Las mismas consignas que se plantearon para las otras experiencias.

2) Qu funcin cumplen los tubos N 1 y N 2?

3) Qu relacin existe entre la concentracin de alcohol y la intensidad del color observado?_1160902970.unknown

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