Soluciones AmortiguadorasPráctica No. 8

Flavio Cesar Franyutti Villegas

Alexis Vásquez Navarrete

José Alberto Velasco Sánchez

Ared Ros Reyes Martínez

Fundamento

Existen ciertas soluciones a las cuales se pueden adicionar cantidades relativamente grandes de ácidos o álcalis sin alterar de manera significativa su pH. Por tal motivo se les denomina soluciones reguladoras, amortiguadoras, buffer o tampón.

Lo que resulta evidente es que dichas soluciones tienen una acción amortiguadora, entendiéndose por ésta “la capacidad de resistir la adición o pérdida de iones hidrógeno o de iones hidroxilo sin que se produzca un cambio acentuado en su pH”. Si bien es cierto que los ácidos y las bases fuertes pueden actuar como amortiguadores, en circunstancias ordinarias la acción amortiguadora se debe a la presencia en la solución de un sistema formado por un ácido o por una base débil y su sal correspondiente (ácido-base conjugado). Por lo que esta propiedad se aprovecha para preparar soluciones que mantienen un pH constante.

Pre-Laboratorio

1. Investigar qué sustancias se requieren para preparar la solución amortiguadora de fosfatos.

2. Investigar que sustancias se emplean para preparar soluciones buffer de carbonatos.

3. Investigar cuáles son las sustancias que se emplean para preparar soluciones buffer de acetatos.

Na2HPO4 y KH2PO4

Carbonato Sódico y Bicarbonato Sódico

Acetato Sódico y Ácido Acético

Diagrama de Bloque

3 series de 4 tubos enumerados del uno al cuatro

Tubos No. 1 Tubos No. 2 Tubos No. 3 Tubos No. 4

5 ml de agua destilada

5 ml de KCl al 1%

2 ml de KH2PO4 0.01M y 3 ml de Na2HPO4 0.01 M

2 ml de KH2PO4 0.1 M y 3 ml de Na2HPO4 0.1 M

Continua

En serie I

En serie II

Agregar una gota Azul de Bromotimol, se observa cambio de color Amarillo-Azul

Agregar una gota de Naranja de Metilo

En serie III

Agregar una gota de Azul de Timol

Agregar 10 gotas HCl, primero al tubo 1, después a los demás

Agregar 10 gotas de NaOH 0.01 M al tubo numero 1 y después al resto

Continua

Observaciones

A los tubos No. 3 de las series II y III se tuvieron que añadir mas cantidad de reactivos correspondientes para que se observara el cambio de coloración.

¿Qué indica el cambio de color en cada una de las series?

Que las soluciones no se encontraban neutras, y que al agregarle los reactivos correspondientes fueron compensando su estado acido o básico

¿Cómo se explica la diferencia en las cantidades de ácido y base que hay que agregar a los tubos 2, 3 y 4 de las series correspondientes para igualar la coloración con el tubo 1?

La concentración de reactivos en los tubos mencionados, era distinta, por lo cual, para alcanzar el estado neutral la cantidad de base o acido agregado fue variando.

Resultados

Serie II Indicador: Naranja de Metilo

Tubo 1 2 3 4

Gotas de HCl 0.01 N

10 34 120 60

Serie III Indicador: Azul de Timol

Tubo 1 2 3 4

Gotas de NaOH 0.01 N

10 10 11 10