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Practica 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto NoE, sobre

el abatimiento de la Tfusión de un disolvente (solvente).

PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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III. PROBLEMA

Calcular la constante crioscópica

del agua.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a. Determinar la Tfusión (solidificación) dedisoluciones acuosas de un NoE, a diferentesconcentraciones, a partir de curvas deenfriamiento.

b. Calcular la K crioscópica del agua con base enel efecto de la concentración de un NoE sobre laTfusión (solidificación)

PROPIEDADES

Extensivas

Intensivas

ColigativasSolo para Disoluciones

PROPIEDADES COLIGATIVAS• Una propiedad de una disolución es coligativa

si DEPENDE solamente de la relación entre el NÚMERO de PARTÍCULAS de SOLUTO y de SOLVENTE en la disolución y NO en la identidad del soluto.

3 moles de agua 0.1 moles de soluto

C6H12O6

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LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS

Disminución de la presión de vapor

Descenso de la temperatura de solidificación

Aumento de la temperatura de ebullición

Presión osmótica

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Existen sustancias que al disolverse en agua u

otro disolvente originan soluciones que No

conducen la electricidad

NO ELECTROLITO

Los efectos coligativos observados

son siempre menores en las

soluciones de no electrolitos.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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La constante crioscópica

Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para el disolvente.

μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto

soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)

Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:

μ0soluto puro (s) = μ0

soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)

f

f

acsolutoTTR

Hx

11ln

0)(

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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el

solvente, por lo tanto

f

f

disolventeTTR

Hx

11ln

0

Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto

f

f

solutoTTR

Hx

11)1ln(

0

0

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Podemos obtener que:

f

f

solutoTTR

Hx

110

Reordenando

f

f

f

soluto TRT

Hx

2

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Sabiendo que la unidad es molal:

.

#1000

disolvdeKg

solutomoles

Mx

xm

disolventedisolvente

solutosoluto

Podemos llegar a:

soluto

f

fdisolvente

f mH

RTMT

1000

2

ΔTf Kf • msoluto

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Las temperaturas de fusión de las disolucionespara conocer el ΔTf.

ΔTf = T0 - T

Temperatura de fusióndel agua pura.

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CONSTANTE CRIOSCÓPICA DEL AGUA

y

x

ΔTf(K)

m(n/kg)

ΔTf = Kf • m + 0

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CURVAS DE ENFRIAMIENTO

T 0C

t (min.)

0

Temperatura de congelación

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