Practica #8 REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPANMESTRA: Karla Goroztieta

EQUIPO 5: Jorge Santana, Maria Fernanda Montealegre Montero, Natalia Rangel Luna, Francisco

Michell Dorantes.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un

no metal?

OBJETIVO

Encontrar la diferencia de oxidación entre los metales y no

metales.

INTRODUCCION

Aceleraremos el proceso de oxidación de elementos metálicos y no metálicos,

por sus estados, con indicador universal y con

fenolftaleína observaremos y analizaremos la

diferencia entre estos.

HIPOTESIS Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego,

en el caso de los metales, el magnesio su oxidación se obtendrá un estado sólido y con el indicador universal tendrá un color violeta, en el

mismo procedimiento pero con indicador de fenolftaleína se obtendrá un color azul marino

con los dos procesos un pH 8; y en el caso de un no metal, el azufre su oxidación se mantendrá en estado gaseoso, con indicador universal tendrá

una coloración naranja y un pH 5; y en el caso de otro no metal como el carbono, se transformo en

estado gaseoso, y al agregarle indicador universal se obtiene una coloración amarilla con

un pH 11.

MATERIAL Y SUSTANCIAS

MATERIAL SUSTANCIASCucharadita de

combustiónCinta de magnesio

4 viales con tapa Azufre en polvo

1 espátula Carbón

Mechero de alcohol Agua destilada

Pinzas Indicador universal

Encendedor Indicador fenolftaleína

peseta  

OBSERVACIONES

Notamos que el magnesio es plateado y al oxidarlo con fuego brillo y se convirtió su color en blanco pero con el mismo estado sólido, y al insertarle el indicador universal se obtuvo un color violeta, y al insertar en el otro indicador fenolftaleína se obtuvo un color azul rey en la sustancia; en el azufre

al quemarlo se vuelve gaseoso y al agregarle indicador universal se obtuvo un color naranja fuerte en la sustancia; y en el carbono al oxidarlo se hace gaseoso y se obtiene un color amarillo en la sustancia.

RESULTADOS

ELEMENTO TIPOS DE OXIDO

OBTENIDO, GASEOSO, SÓLIDO O LIQUIDO

COLORACION QUE

ADQUIERE

PH

Magnesio Solido Violeta 8Magnesio Solido Azul marino 8

Azufre Gaseoso Naranja fuerte

11

carbono Gaseoso Amarillo 5

CONCLUSIONES No es el mismo comportamiento

la oxidación de un metal con un no metal, ya que con el de un metal de obtendrá un sólido, y

con el de un no metal se obtendrá un liquido, sólido o

gaseoso.

BIOGRAFIAInformación dada por la Maestra:

Karla Goroztieta

Elaborado por: Maria Fernanda Montealegre Montero, Jorge

Santana, Natalia Rangel Luna, Francisco Michell Dorantes

Pallares

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? R=son elementos

metálicos 2.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de

azufre y de carbón? R=son no metales

3.- Se sabe que el magnesio y el sodio o el calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos metálicos ¿existe alguna diferencia entre

los óxidos de los metales y los no metales?R=si, los óxidos metálicos todos son sólidos, y todos los

no metales pueden ser gaseosos, sólidos o líquidos. 4.- ¿Se puede afirmar que tienen el mismo

comportamiento frente al oxigeno?R= si, ya que cambia su apariencia (color, olor y sabor).

GRACIAS POR SU ATENCION

Grupo: 171-A

Turno: Vespertino

Generación: 2013-2016