Reacción Oxido-Reducción

Galicia Navarro Cristopher Fabian

Grupo. 240ª Química II

Profesor. Carlos Goroztieta y Mora

Oxido Reducción

Son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestroentorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía.

Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipode reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar elmotor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos,farmacéuticos y hospitalarios; así como, en la descomposición desustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generanmetano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera seproduce la combustión. Una reacción de óxido reducción se da con lapérdida o ganancia de electrones, lo cual incluye: cualquier reaccióninorgánica (oxidación o reducción de metales) u orgánica (combustiónde combustible ya sea gasolina, madera, carbón) e incluso en seresvivos, la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo quees el consumo y transformación de alimentos en energía.

Cuando en una reacción sucede un intercambio de electrones entre especies participantes, por lo general se le llama reacciones redox. Para comprender esto, es necesario conocer:

• Agente Reductor

• Agente Oxidante

• Oxidación y Reducción

• Número de Oxidación

Agente Reductor

• Es aquella sustancia química quepromueve la reducción de otra y quesimultáneamente se oxida, pues contieneel átomo del elemento cuyo número deoxidación aumenta.

Agente Oxidante

• Es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que simultáneamente se reduce, pues contiene el átomo del el elemento cuyo número de oxidación disminuye.

Oxidación y Reducción

El número de oxidación

• El número de oxidación es el número positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo en dicho compuesto.

Asignación de Números de Oxidación• Los elementos libres o no combinados su número de

oxidación es “0”.

• Los elementos del primer grupo tienen un numero de oxidación +1, el número de oxidación del Hidrógeno es +1 excepto en los Hidruros que es -1.

• Los elementos del segundo grupo cuando están formando un compuesto se les asigna un número de oxidación +2.

• Al Oxígeno se le asigna un número de asignación -2, excepto en los peróxidos dónde su número de oxidación es -1.

7 Reglas Oxido- Reducción

7 Reglas Oxido- Reducción

7 Reglas Oxido-Reducción

7 Reglas Oxido-Reducción

7 Reglas Oxido-Reducción

7 Reglas Oxido Reducción

7 Reglas Oxido Reducción

Ley de Lavoisier: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Actividad 1

Actividad 2

Actividad 3