MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA … · PRÁCTICA #6 Cualitativa Óxido-Reducción ......

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Departamento de Ciencias Químicas SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA

Licenciatura en Farmacia

Elaborado por: Q.F.B. Delia Reyes Jaramillo

Q. Sonia Rincón Arce M. en C. Enrique Ramos López Q.F.B. Iván Santillán Cano

Clave carrera: 10540 clave asignatura: 1447

VIGENCIA 2018-

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ÍNDICE

PÁGINA

Introducción 3

Objetivo de la asignatura, Teoría y Laboratorio 4

Reglamento 5

Calendario de actividades 8

Evaluación 9

INICIO DE PRACTICAS 11

PRÁCTICA #1 Cualitativa Ácido-Base

Relación entre fuerza y acidez

12

PRÁCTICA #2 Capacidad amortiguadora

Soluciones amortiguadoras ácido-base

19

PRÁCTICA #3 Cuantitativa Ácido-Base

Determinación de naproxén en comprimidos con hidróxido de sodio

28

PRÁCTICA #4 Cualitativa Complejos

Formación y estabilidad de complejos

36

PRÁCTICA #5 Cuantitativa Complejos

Determinación de calcio en tabletas con EDTA

47

PRÁCTICA #6 Cualitativa Óxido-Reducción

Estudio de la espontaneidad de las reacciones Óxido-reducción

54

PRÁCTICA #7 Cuantitativa Óxido-Reducción

Determinación de hierro en comprimidos con permanganato de potasio

64

PRÁCTICA #8 Cualitativa Solubilidad -Precipitación

Estudio de los parámetros que influyen en la solubilidad y la precipitación

73

Referencias bibliográficas 79

Apéndice: Fichas de seguridad 80

3

INTRODUCCIÓN

La licenciatura en Farmacia, proporciona los conocimientos fundamentales para la realización y

supervisión de los procedimientos y las técnicas en la determinación e investigación de fármacos,

cosméticos y productos para la higiene.

El alumno de la Licenciatura en Farmacia tendrá habilidades para el análisis y determinación de

la actividad biológica y valor terapéutico de las sustancias medicamentosas; también para

adaptar y modificar la tecnología farmacéutica ya existente, o, de ser necesario, crearla aplicando

los métodos analíticos, químicos, biológicos y farmacéuticos para su producción.

A través de las herramientas que la Química Analítica proporciona al egresado, éste

estará capacitado para responder las siguientes interrogantes: ¿Qué elemento esta presente en

un medicamento, cosmético o producto para la higiene? (análisis cualitativo) y ¿En qué cantidad

se encuentra? (análisis cuantitativo).

OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA

Curso Teórico:

Que el alumno sea capaz de integrar y aplicar los conceptos del equilibrio químico (ácido-

base, complejos, oxido-reducción y precipitación) con intercambio de una partícula en medio

acuoso, en la comprensión y aplicación de técnicas analíticas cualitativas y cuantitativas para el

análisis de muestras de interés en el área clínica

Curso Experimental:

Que el estudiante de química Analítica básica será capaz de aplicar los conocimientos

adquiridos en el curso teórico, en la comprensión de las prácticas cualitativas y cuantitativas

consideradas en este manual, así como manejar el material, reactivos químicos y equipo

adecuadamente.

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Los requisitos del producto se desglosan en cada práctica como objetivos particulares.

Actualmente, en la FESC-UNAM la calidad de ENSEÑANZA EXPERIMENTAL está certificada

de acuerdo a procesos establecidos en el SISTEMA DE GESTIÓN DE CALIDAD de nuestra

Facultad (SGC-C-FESC). Este proceso genera acciones para mejora continua, según el

documento PG02-FESC y de acuerdo con la norma mexicana ISO 9001:2008

En consecuencia es de suma relevancia las aportaciones, que los alumnos expresen sus

opiniones, sugerencias o quejas acerca de la enseñanza experimental que reciben. Para tal fin,

todos los alumnos pueden comunicar sus quejas, sugerencias y opiniones por dos vías:

1. Por correo electrónico: https://goo.gl/forms/OBuzlfyqL2SuN5Ui2

2. Por medio del buzón de quejas ubicados en la sección de Química Analítica.

Para cualquier duda al respecto, se pueden comunicar con los siguientes profesores:

Responsable de la Sección. Q.F.B Elia Granados Enríquez.

Responsable de Calidad. QFB. Patricia Jean Domínguez Quiñonez

Responsable de Asignatura: Q.F.B Elia Granados Enríquez

AGRADECIMIENTOS

A los profesores:

M. en FQ. Verónica Altamirano Lugo

Dra. Margarita Rosa Gómez Moliné

Q.F.B. Salvador Zambrano Martínez

Por su colaboración en el diseño de los objetivos particulares y diagramas ecológicos de

las prácticas

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Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Departamento de Ciencias Químicas Sección de Química Analítica

R e g l a m e n t o I n t e r n o d e L a b o r a t o r i o

1.- En todas las sesiones es obligatorio el uso de bata, lentes de seguridad y zapato cerrado.

2.- Se deberán conservar limpias las instalaciones (en especial las campanas de extracción,

canaletas y tarjas de las mesas de laboratorio), el material y el equipo de trabajo (incluyendo las

balanzas analíticas) al inicio, durante y al final de cada sesión experimental.

3.- Se deberá guardar orden y disciplina dentro del laboratorio y durante la sesión experimental,

quedando prohibida la entrada a personas ajenas al mismo, incluyendo los inter-laboratorios.

4.- Queda estrictamente prohibido fumar, consumir alimentos y bebidas dentro del laboratorio, ya

que muchas de las sustancias químicas que se emplean son inflamables y/o tóxicas.

5.- Es importante que antes de trabajar, el estudiante conozca las características de las

sustancias químicas que va a utilizar para que pueda manipularlas adecuadamente (se deberá

apoyar en la consulta de las fichas de seguridad).

6.- Para la extracción de reactivos líquidos, se deberán emplear perillas de hule, no succionar

con la boca.

7.- Los reactivos químicos no deberán ser manipulados directamente, se deberán usar

implementos como pipetas, espátulas, etc.

8.- Después de manipular sustancias químicas es necesario lavarse las manos con agua y jabón.

9.- Si se utilizan mecheros, parrillas o cualquier otro aparato, se deberá estar atento en su

manejo para evitar un accidente.

11.- Al término de la sesión experimental se deberán regresar las disoluciones empleadas a su

lugar de resguardo ubicado en el anaquel.

12.- Todas las personas que elaboren disoluciones y/o generen residuos deben etiquetar

correctamente los frascos que se utilicen para este propósito utilizando la etiqueta del Sistema

de Gestión de Calidad.

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13.- Los residuos de cada experimento deberán tratarse y eliminarse adecuadamente por los

alumnos, previa consulta del diagrama ecológico incluido en el manual de prácticas y con el

apoyo del asesor.

14.- Cuando el residuo no pueda ser eliminado, el alumno deberá resguardarlo, en un

contenedor, debidamente etiquetado y cerrado, y colocarlo en el anaquel destinado para ello.

15.- Antes de iniciar las actividades experimentales se le solicitará al laboratorista el material y

equipo necesarios, para ello, una persona responsable del equipo dejará su credencial

(únicamente de la UNAM) en depósito y firmará un vale por el material y equipo recibidos. En

caso de que existiera un defecto en el material o equipo recibido, éste deberá ser anotado en el

vale.

16.- Es responsabilidad del alumno revisar el estado en que recibe el material, ya que al término

de la sesión experimental lo debe regresar en las mismas condiciones en las que lo recibió y

limpio.

17.- En caso de extravío o daño del material o equipo de laboratorio, se resguardará el vale de

solicitud de material y la credencial del estudiante responsable del daño o extravío hasta su

reposición con iguales características.

18.- Los alumnos que adeuden material de laboratorio, deberán reponerlo a la mayor brevedad

posible o a más tardar el último día de realización de prácticas, de lo contrario los deudores serán

reportados al Departamento de Servicios Escolares y no podrán inscribirse en el siguiente

semestre.

19.- El número máximo de alumnos que podrán permanecer en el cuarto de balanzas (L-101-

102) será el mismo que el número de balanzas disponibles.

20.- Cuando sea asignada, una gaveta a los alumnos y por razones de olvido o pérdida de la

llave, queda prohibido forzarla. En tal situación los alumnos deberán solicitar su apertura, por

escrito, al responsable del laboratorio, previa autorización del profesor del grupo.

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21.- La gaveta podrá usarse hasta la semana 15 del semestre por lo que, el grupo de estudiantes

deberán desocuparla a más tardar en la semana 16.

22.- No se permitirá el uso de balanzas y equipos a personas ajenas al laboratorio o fuera del

horario de su sesión experimental.

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Asignatura: ___QUIMICA ANALITICA BÁSICA____________________ Grupo:_______________

Carrera: _LICENCIADO EN FARMACIA Periodo: ____2018__________

SEMANA/ETAPA ACTIVIDAD FECHA OBSERVACIONES

1 / Presentación

del Curso

Presentación del Curso, aplicación y resolución

de Examen de conocimientos Previos

2 / Desarrollo del

curso Preparación de soluciones de Prácticas cuantitativas con énfasis en uso de balanza y y cálculo de preparación de sol.

Etiquetar y resguardar en

gaveta por grupo

.

3 / Desarrollo del

curso

Práctica1 cualitativa ácido base

RELACION DE FUERZA Y ACIDEZ

Entrega: CP1

4 / Desarrollo del

curso

Discusión y realización Práctica No. 2

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Informe de trabajo P1 y CP 2

5 / Desarrollo del

curso

Discusión y realización Práctica No.3 3 DETERMINACIÓN DE NAPROXEN CON NaOH

Entrega: CP3 e

Informe de trabajo P2

6./ Desarrollo del

curso

Resolución de ejercicios y Análisis de

resultados de prácticas

Entrega: Informe de trabajo

Práctica No. 3

7./ Desarrollo del

curso

PRIMER EXAMEN (ACIDO-BASE)

8 / Desarrollo del

curso

Discusión y realización Práctica No. 4 (Cualitativa Complejos FORMACIÓN Y ESTABILIDAD DE COMPLEJOS

Entrega: CP4

9 / Desarrollo del

curso

Discusión del CP4 y realización Práctica No. 5

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN TABLETAS

Entrega: CP4 e

Informe de trabajo P4.

10 / Desarrollo

del curso

Resolución de ejercicios de Complejos y

análisis de resultados de prácticas

Entrega: Informe de trabajo

Práctica No. 5

11 /Evaluación

del curso

SEGUNDO EXAMEN (COMPLEJOS)

12/ Desarrollo

del curso

Discusión y realización Practica No. 6

ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES ÓXIDO-

REDUCCIÓN

Entrega: CP6

13 / Desarrollo

del curso

Discusión y realización Practica No.7

DETERMINACIÓN DE HIERRO EN COMPRIMIDOS

Entrega: CP7 e

Informe de trabajo P6

14 / Desarrollo

del curso

Resolución de ejercicios de óxido-reducción y

análisis de resultados de prácticas

Entrega informe de trabajo P7

15 /Evaluación

del curso

TERCER EXAMEN (ÓXIDO-REDUCCIÓN) Cuestionarios FPG02-FESC-

01 Alumnos

16 / Desarrollo

del curso

17 /Evaluación

del curso

Discusión y realización Practica No.8 ESTUDIO DE LOS PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD.

Entrega de promedio final

Entrega de informe práctica

8

Desocupar gavetas

Festivos:

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS

SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

CALENDARIZACIÓN

CODIGO: FPE-CQ-DEX-01-02; FPE-

CQ-DEX-03-02; FPE-CQ-DEX-04-02.

No de REVISIÓN: 00

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EVALUACIÓN

ACTIVIDAD PORCENTAJE DE CALIFICACIÓN

TRABAJO DE LABORATORIO 10 %

CUESTIONARIO PREVIO 10%

INFORME DE RESULTADOS 40 %

EXAMEN 40 %

CONSIDERACIONES PARA LA EVALUACIÓN

1) TRABAJO DE LABORATORIO: El desempeño de cada alumno durante la sesión

experimental.

2) CUESTIONARIO PREVIO: El alumno deberá contestar todas las preguntas que contiene cada

cuestionario previo incluido en cada una de las prácticas, esto deberá realizarse de forma

individual. Es importante mencionar que por equipo se realizará la evaluación de sólo un

cuestionario previo, el cual será elegido de manera aleatoria de entre aquellos realizados por los

integrantes de cada equipo.

3) INFORME DE RESULTADOS: La realización de éste deberá ser por equipo de trabajo

haciendo hincapié que todos los integrantes de éste deben participar en su elaboración que se

inicia durante la sesión experimental. Dicho informe debe contener los siguientes puntos:

RESULTADOS: Reportar todos los resultados obtenidos en la práctica mediante:

Descripción de observaciones experimentales de cambios físicos.

Tablas de resultados, las cuales deberán ser numeradas y tener un título.

Gráficas obtenidas a partir de los resultados, deberán ser numeradas.

CONCLUSIONES: plantearse con base al análisis de resultados y a los objetivos.

BIBLIOGRAFÍA: Se deberá indicar toda referencia bibliográfica, hemerográfica o

dirección electrónica que sea consultada para la realización del informe de trabajo.

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4) EXAMEN: Mediante la aplicación de 3 exámenes temáticos que constarán en preguntas

basadas en el informe de trabajo, cuestionarios previos, procedimientos de trabajo y fichas de

seguridad de los reactivos empleados en las prácticas referentes al o los bloques evaluados y

son individuales.

ACTIIVIDADES SEMANA 1

Las actividades que dirigirá el profesor durante la primera semana del curso de laboratorio son

las siguientes:

1. Exposición de una introducción sobre el curso de laboratorio, explicando las actividades

por realizar y la forma de evaluación.

2. Información a los estudiantes que los laboratorios de Química Analítica están

certificados

bajo la Norma ISO 9001-2008 y que las actividades que se realizan son en base al

sistema

de gestión de la calidad (SGC) Corporativo.

3. Dar a conocer el reglamento de laboratorio

4. Incluir las fechas en el calendario de actividades

5. Dar el formato individual de inscripción, para que los alumnos anoten número y nombre

de las prácticas, así como la fecha en que se realizarán

6. Solicitar a los alumnos el siguiente material:

POR ALUMNO POR EQUIPO

Manual de prácticas Detergente líquido (frasco pequeño)

Bata Servi-toalla

Lentes de seguridad Franela o jerga

Guantes etiquetas

1 barra magnética pequeña 1 escobillón

1 Frasco para almacenar soluciones de 100 mL

1 perilla para succionar líquidos

1 plumón marcador 1 Frasco para almacenar soluciones de 250 mL

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PRÁCTICAS

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PRÁCTICA 1 CUALITATIVA ÁCIDO-BASE: FUERZA Y ACIDEZ

I. OBJETIVO

Comprender y diferenciar los conceptos de fuerza y acidez de un ácido monoprótico y la

relación que existe entre éstos, a partir de la medición de pH de soluciones de diferentes

ácidos a una misma concentración y mediante la observación del color que adquiere un

indicador en soluciones que contienen un mismo ácido a diferente concentración.

II. INTRODUCCIÓN

Los ácidos y bases según naturaleza y concentración pueden variar en su fuerza y acidez.

Diferenciar estos dos conceptos y los factores que inciden sobre éstos, es un conocimiento

muy útil para comprender los equilibrios y cálculos de pH de un ácido o una base en medio

acuoso. De una manera cuantitativa, la fuerza de un ácido (o de una base) puede

expresarse mediante el valor de la constante del equilibrio de reacción de dicho ácido (o

base) con agua. HA + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq)

Esta ecuación química también se puede representar así: HA ↔ A-(aq) + H+(aq)

La constante Ka se llama constante de disociación o de ionización (a veces constante de acidez),

y mide cuantitativamente la fuerza del ácido HA respecto al agua.

A partir de esta expresión y el estado de equilibrio, es posible calcular el grado de disociación,

que representaremos como α. Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares

ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una

sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida

cotidiana, para la industria farmacéutica y la higiene, así como en frutas y otros alimentos,

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III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA

1. Se tienen los siguientes ácidos HA1 y HA2 a una misma concentración Co= 0.1 M y los valores

de pKa siguientes: HA1 /A1- pKa1= 3.0 HA2 /A2

- pKa2= 8.0

a. Calcular el grado de disociación en cada caso y en base a esto contestar

¿Cuál de los dos ácidos estará menos disociado? ________________________

¿Cuál se comportará cómo más fuerte? _______________________________

b) Calcular el pH en cada caso y en base a esto

¿Cuál de las dos soluciones es más ácida? _____________________________

2. Se tienen 3 tubos de ensaye con 5 mL del ácido HA1 a las concentraciones de 10-1,10-2 y 10-

4 M.

a. Calcular el grado de disociación y el pH de la disolución del ácido HA1 en cada tubo.

b. A cada tubo se agrega una gota de un indicador, cuyo intervalo de transición es 2.4 pH

3.6 y su equilibrio de disociación es: HIn H+ + In-

donde: HIn presenta un color azul In- presenta un color amarillo

Predecir los colores que presentarían las soluciones de cada tubo

d. Con base en las respuestas anteriores ¿en cuál disolución el ácido HA1 se comporta más

fuerte________________ y cuál es la disolución más ácida? ____________

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IV. PARTE EXPERIMENTAL

EQUIPO

1 potenciómetro (pH-metro)

MATERIAL POR EQUIPO

4 recipientes para volumen pequeño

3 tubos de ensaye

1 vaso de precipitado de 250 mL

1 piseta con agua destilada

2 barras magnéticas

1 electrodo combinado de pH

1 agitador magnético

2 vaso de precipitado de 50 mL

SOLUCIONES

Cloruro de amonio 10-1M

Ácido fórmico 10-1M

Ácido acético 10-1, 10-3 y 10-5 M

Verde de bromocresol (solución indicadora)

IV 1. Procedimiento Experimental

PARTE A.

Estimación de los pKa’s experimentales

Colocar, aproximadamente, 5 mL de cada ácido 0.1 M en diferentes recipientes para volumen

pequeño. Medir el pH con un pH-metro previamente calibrado, cuidando limpiar el electrodo al

cambiar de disolución.

PARTE B.

La fuerza de un ácido en función de su concentración

Colocar, aproximadamente, 1 mL de cada una de las concentraciones de ácido acético en

diferentes tubos de ensaye, se agregan 1 o 2 gotas del indicador verde de bromocresol.

Observar los cambios en la coloración de las disoluciones. Datos:

Verde de bromocresol

HI = amarillo I- = azul

3.8 5.4 pH

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA

PRACTICA #1 FUERZA Y ACIDEZ

Número de equipo ____________ FECHA _____________

NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA

(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS

1. Registrar en la siguiente tabla los valores obtenidos por equipo de pH para cada

ácido

2.- Siendo de su conocimiento que los ácidos involucrados en el experimento son

MONOPRÓTICOS y que su equilibrio de disociación se puede representar como:

HA H+ + A- Ka= [H+] [A-]

[HA]

a) Calcular el valor de α para cada ácido con base en pH = -log α Co

b) Estimar el valor de pKa experimental de cada ácido

[ácido] pH1 pH2 pH3 pH4 pHpromedio α pKa exp.

HCOOH

CH3COOH

NH4+

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c) Trazar una escala de pH de predicción de reacciones (Con base en la escala anterior, establecer la fuerza o estabilidad de los diferentes ácidos. Recordar que los ácidos están a la

misma concentración).

c) ¿Qué relación existe entre los conceptos de fuerza y acidez para diferentes ácidos que

presentan la misma concentración?

3.- Parte B.- Registrar en la siguiente tabla los colores obtenidos para cada dilución del ácido

acético, dar el intervalo de pH que tendría cada dilución según el color observado:

a) Con el valor de pKa experimental determinado en la parte anterior del

experimento, calcular el valor de alfa, , (grado de disociación) en cada caso, el

porcentaje de disociación (% )..y el pH , y compara con los colores observados y concluye sobre el empleo de indicadores para la estimación del pH.

Los colores observados coinciden con los valores de pH calculados?, _____ concluye sobre el empleo del indicador para la estimación de pH

Co (M) color Intervalo pH

10-1

10-3

10-5

Co (M) α %α pH

10-1

10-3

10-5

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b) Con lo anterior analizar ¿Qué relación existe entre los conceptos de fuerza y acidez de un ácido con respecto a la variación de su concentración?

c) ¿Tiene la misma fuerza y grado de acidez el ácido acético en las 3

concentraciones diferentes? Justificar su respuesta

CONCLUIR SOBRE LA RELACION DE FUERZA Y ACIDEZ

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Diagrama ecológico

R1, R2: Neutralizar y desechar al drenaje.

NOTA: el verde de bromocresol de acuerdo a su hoja de seguridad CAS [76-60-8] es clasificada

como una sustancia no peligrosa.

Parte A

Colocar 1 mL de ácido acético

Parte B

Medir el pH con un pH-metro

calibrado

Colocar 5 ml de ácido 0.1 M

Agregar 1 o 2 gotas indicador

verde de bromocresol

R

1

R

2

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PRACTICA 2 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ÁCIDO-BASE

I. OBJETIVOS: que el alumno al finalizar la práctica pueda

Manejar el potenciómetro y sistema de electrodos para medir el pH.

Identificar los componentes de una solución amortiguadora y explicar su principio

de funcionamiento.

Establecer el equilibrio químico propio de una solución amortiguadora y

relacionarlo con el efecto amortiguador de un sistema.

Realizar cálculos de pH de equilibrio, al inicio y cuando a la solución

amortiguadora se le adicione ácido fuerte o base fuerte

II. INTRODUCCIÓN

Una solución amortiguadora, también llamada solución reguladora, tampón o buffer, es aquella

que limita los cambios de pH cuando se la agregan ácidos o bases o cuando se efectúan

diluciones y está constituida por una mezcla de un ácido y su base conjugada, que generalmente

son de carácter débil.

La importancia de estas soluciones, principalmente para los bioquímicos y otros científicos de las

ciencias de la salud, radica debido a que el correcto funcionamiento de cualquier sistema

biológico depende en grado crítico del pH.

El equilibrio químico que representa a una solución amortiguadora es :

𝐇𝐀 ⇌ 𝐀− + 𝐇+ 𝑲𝐚 =[𝐇+][𝐀−]

[𝐇𝐀]

De la constante de equilibrio representativa de dicho equilibrio (Ka), se puede deducir matemáticamente, la ecuación de pH que describe el comportamiento de una solución buffer, conocida como Ecuación de Henderson-Hasselbalch:

𝐩𝐇 = 𝐩𝐊𝐚 + 𝐥𝐨𝐠[𝐀−]

[𝐇𝐀]

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III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.

1.- ¿Qué especies constituyen una solución amortiguadora Ácido-Base? y ¿Cómo desarrolla su

actividad reguladora de pH ésta solución?

2.- Se necesita preparar 250 mL de una solución amortiguadora de ácido acético donde HAc =

Ac− = 0.3 M para cada especie (Buffer = 0.6 M), con un pH = pKa = 4.76; para lo cual se cuenta

con los siguientes reactivos de las siguientes especificaciones:

Ácido acético (HAc): Concentrado: PM = 60 g/mol, Pureza = 99.5%, Densidad = 1.05 g/mL.

Acetato de sodio (NaAc): PM = 82 g/mol, Pureza = 99 %.

a) ¿Qué volumen de Ácido Acético concentrado, y cuántos gramos de Acetato de Sodio se

necesitan para preparar la solución?

b) ¿Que volumen de la solución amortiguadora 0.6 M se necesita para preparar 500 mL de otra

solución del mismo par ácido-base, con una concentración 0.3 M?

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MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS

4 recipientes para volumen pequeño

2 vasos de precipitados de 50 mL


2 pipetas volumétricas de 2 mL

2 pipetas volumétricas de 10 mL

Solución amortiguadora de pH (Ácido acético/

Acetato de sodio):

o HAc = Ac- = 0.3M ; [Buffer = 0.6 M

o HAc = Ac- = 0.03 M; Buffer = 0.06

M

2 propipetas Solución de Ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M

1 potenciómetro con electrodo combinado de

vidrio

Solución de Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 M

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PARTE (A)

1.- Calibrar el potenciómetro con electrodo combinado de vidrio, con una o dos soluciones buffer

de pH conocido.

2.- Rotular 2 recipientes de volumen pequeño: 1 y 2.

3.- Colocar 10 mL de la solución amortiguadora 0.6 M en cada uno de los vasos. Medir el pH a

uno de estos sistemas (éste será el pH inicial del buffer, cuando no se ha agregado ácido o base

fuerte).

4.- Realizar las siguientes adiciones de reactivos:

Al recipiente 1:

i) Agregar 2 mL de solución de HCl 0.1 M, agitar, y medir el pH.

ii) Al sistema anterior adicionar 2 mL más de HCl 0.1 M, agitar, y medir el pH.

22

Al recipiente 2:

iii) Agregar 2 mL de solución de NaOH 0.1 M, agitar, y medir el pH.

iv) Al sistema anterior adicionar 2 mL más de NaOH 0.1 M, agitar, y medir el pH

PARTE (B)

5.- Repetir los pasos 2, 3 y 4 del procedimiento utilizando la solución Buffer 0.06 M.

6.- Reportar los valores obtenidos por cada equipo en una tabla en el pizarrón, para obtener los

promedios de dichos valores.

PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO

PARTE (A)

PARTE (B)

Calibrar el pH metro

Etiquetar recipientes, y agregar a cada

uno 10 mL de solución buffer 0.6 M.

Recipiente 1 Recipiente 2 Agregar 2 mL de HCl 0.1 M

(recipiente 1) o 2 mL de NaOH 0.1

M (recipiente 2). Agitar y medir pH.

Agregar 2 mL de HCl 0.1 M

(recipiente 1) o 2 mL de NaOH

0.1 M (recipiente 2). Agitar y

medir pH.

Etiquetar recipientes, y agregar a cada uno 10 mL de solución buffer 0.06 M.

Recipiente 1 Recipiente 2 Agregar 2 mL de HCl 0.1 M

(recipiente 1) o 2 mL de NaOH 0.1

M (recipiente 2). Agitar y medir pH.

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.zetalab.it/images/C-BASIC20.jpg&imgrefurl=http://www.zetalab.it/offerte/phmetri.html&h=283&w=225&sz=23&tbnid=TOwYUmOLhGQJ:&tbnh=110&tbnw=87&hl=es&start=8&prev=/images?q=PHMETRO&svnum=10&hl=es&lr=

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PRACTICA # 2 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS



(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS

1.-Registrar en la siguiente tabla los valores de pH obtenidos para cada adición de ácido o

base, según corresponda

Adiciones

[Buffer]= 0.6 M

[Buffer]= 0.06 M

pH

Inicial

2 mL de [HCl]= 0.1 M

+2 mL de [HCl]= 0.1 M

2 mL de [NaOH]= 0.1 M

+2 mL de [NaOH]= 0.1 M

2.-Plantear una escala de predicción de reacciones y ubicar los pares ácido base que constituyen el buffer.

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3.- Expresar la reacción ocurrida después de agregar HCl o NaOH, y calcular el valor de su Keq.

Solución Buffer+ solución de HCl (H+) Keq =

Solución Buffer+ solución de NaOH (OH−)

Keq =

4.-Plantear el estado de equilibrio para cada una de los volúmenes de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio agregados, tanto al buffer 0.6 M como al buffer 0.06 M.

a) HCl 0.1 M

VHCl = 0 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

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VHCl = 2 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

VHCl = 4 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

b) NaOH 0.1 M

VNaOH = 0 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

VNaOH = 2 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

VNaOH = 4 mL

[Buffer] = 0.6 M

[Buffer] = 0.06 M

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Calcular el valor de pH teórico para cada una de las adiciones de ácido o base fuerte en ambos sistemas y comparar con el experimental.

Adiciones [Buffer]=

0.6 M [Buffer]= 0.06 M

pHteórico

Inicial

2 mL de [HCl]= 0.1 M

+2 mL de [HCl]= 0.1 M

2 mL de [NaOH]= 0.1 M

+2 mL de [NaOH]= 0.1 M

Cálculos: CONCLUIR SOBRE LA CAPACIDAD DE AMORTIGUAMIENTO DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES JUSTIFIQUE ____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________

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DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

* Mezclar los residuos R1, R2, R3 y R4 para neutralizar y desechar en la tarja.

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PRÁCTICA 3 CUANTITATIVA ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE NAPROXEN CON

NaOH

I. OBJETIVOS

Al terminar la práctica, el alumno será capaz de llevar a cabo las siguientes acciones:

Operar el equipo y material de laboratorio necesario para realizar una valoración

potenciométrica.

Representar los resultados obtenidos experimentalmente por medio de una curva de

valoración ácido-base.Localizar el volumen de punto de equivalencia en la curva.

Expresar la reacción ácido-base ocurrida en el sistema de valoración, con una ecuación

química balanceada y asociar su valor de Keq.

Calcular el, contenido de naproxeno en la muestra analizada y comparar el contenido de

naproxeno calculado, con el reportado por el fabricante.II.

II.-INTRODUCCIÓN

Las valoraciones ácido-base se utilizan de manera sistemática en prácticamente todos

los campos de la Química. Permiten, a partir de la construcción de la curva de titulación, misma

que se obtiene al graficar la variación de pH en función de la cantidad de titulante agregado,

deducir la cuantitatividad de las reacciones efectuadas, estimar el valor aproximado del pKa de

cada grupo funcional titulable o valorable y lo más importante, permite realizar la cuantificación

del analito cuando se determina el volumen de punto de equivalencia a través de la curva de

valoración utilizando un método gráfico.

29


1.- ¿Qué es una curva de valoración pH-métrica y cuál es su utilidad?

2.- Se tiene un ácido monoprótico (HA) cuyo pKa es de 3.7 que se valora potenciométricamente

con NaOH:

a) Escribir la reacción que ocurre en el proceso de la valoración y calcular su valor de Keq.

b) Esbozar la forma que tendrá la curva de valoración potenciométrica pH = f(v).

3.- Dibujar la estructura química del naproxen.

30



1 bureta de 10 mLy 1 probeta de 20 mL Naproxen tabletas de 500 mg

1 vidrio de reloj y espátula Solución estandarizada de Hidróxido de

sodio (NaOH) o KOH 0.1 M

4 vasos de precipitados de 50 mL.

1 piseta y 1 mortero

1 potenciómetro con electrodo combinado de

vidrio

1 agitador magnético c/ barra magnética de 12 x 5

mm

1 soporte universal con pinzas

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- Pesar 5 tabletas de que contengan Naproxen y determinar la masa promedio de cada una.

MASA PROMEDIO = _____________________ g

2.- De las tabletas que se pesaron, pulverizar una de ellas con ayuda de un mortero.

3.- En un vaso de precipitados pesar 0.1 g de polvo de tableta y agregar 10 mL de metanol y 5 mL de agua destilada para disolverlo con ayuda de la agitación magnética. 4.- *Calibrar el potenciómetro y electrodo combinado de vidrio, con una solución amortiguadora. 5.- Enjuagar el electrodo combinado de vidrio y colocarlo con cuidado en el sistema de valoración.(dentro de la solución a valorar) 6.- Valorar con la solución de NaOH 0.1 M estandarizada, realizando adiciones de 0.25 en 0.25

mL y registrando el valor de pH en cada adición hasta agregar un volumen total de 7 mL.

7.- Graficar los valores de pH obtenidos como función del volumen del valorante agregado (curva

de valoración).

*El profesor dará indicación del procedimiento de uso del equipo

y/o consultar el manual de usuario solicitando con los laboratoristas.

31


Pesar 5 tabletas. Pulverizar Pesar 0.1 g de polvo

Disolver con 10mL de metanol + 5 mL de agua

Valorar con NaOH 0.1 M

con volúmenes de 0.25mL en 0.25mL

registrando el pH en cada volumen

adicionar, hasta un volumen total

de 7mL. Calibrar el potenciómetro y electrodos, con solución amortiguadora de

pH=4, y enjuagar el o los electrodos para colocarlos en Graficar Sistema de valoración

50

40

30

20

10

0

1

2

3

45 6

7

8

9

1 10

2

3

45 6

7

8

9

11

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.zetalab.it/images/C-BASIC20.jpg&imgrefurl=http://www.zetalab.it/offerte/phmetri.html&h=283&w=225&sz=23&tbnid=TOwYUmOLhGQJ:&tbnh=110&tbnw=87&hl=es&start=8&prev=/images?q=PHMETRO&svnum=10&hl=es&lr=

32



PRACTICA #3 DETERMINACIÓN DE NAPROXENO



(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS

1. De acuerdo al marbete de las tabletas, completar la siguiente tabla:

Nombre comercial:

Contenido del principio activo:

Fecha de caducidad:

Fórmula

2. Pesar 5 tabletas y calcular la masa promedio y registrar estos valores en la tabla que se

muestra a continuación:

Tableta: m (g)

1

2

3

mprom=

3. Llenar la tabla que se muestra enseguida:

Cantidad de polvo pesada Concentración de OH- (M) (exacta)

4. Escribir la reacción de valoración ocurrida a y calcular el valor de la Keq. (pKa de Naproxeno =

4.15)

33

5. Registrar los valores de pH obtenidos para cada valor agregado de volumen y posteriormente graficarlos.

Volumen (mL)

pH Volumen

(mL) pH

Volumen (mL)

pH Volumen

(mL) pH

0.0

0.25

0.5

34

6. A partir del gráfico obtenido, determinar el volumen de punto de equivalencia. Enseguida, calcular el contenido de Naproxeno (mg) en la muestra y por tableta. Considerar que MM = 230.26

7. Obtener el valor de pKa experimental a partir del gráfico obtenido y calcular el valor de la Keq (experimental).

8. Emitir sus conclusiones

35


R*: Resguardar y etiquetar

DETERMINACIÓN DE NAPROXEN

Adicionar

R*

(v≈22 mL) 2

Determinar la masa

promedio

5 tabletas

Pesar 0.10 g de

polvo de tableta

Pulverizar

10 mL metanol

5 mL agua destilada

NaOH 0.1 M

Valorar

Adicionar hasta 7 mL

36

PRÁCTICA 4 CUALITATIVA COMPLEJOS

FORMACIÓN Y ESTABILIDAD DE COMPLEJOS

I. OBJETIVOS

Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de llevar a cabo correctamente las siguientes

acciones:

Reconocer la formación de un complejo por su coloración.

Deducir la estabilidad de los complejos involucrados en la práctica mediante reacciones

coloridas.

Construir escalas de pX, de posición relativa, con base a la estabilidad de los complejos.

Identificar a la partícula, polidonador ,anfolito y polirreceptor, en el sistema experimental,

donde ocurren reacciones sucesivas que se manifiestan con cambios de color.

II. INTRODUCCIÓN

Los complejos o compuestos de coordinación se forman de la reacción entre un catión

metálico y un ligando. En ésta práctica se considera primeramente la formación de complejos de

estequiometría 1:1 y de color característico, lo cual permite reconocerlos; esto da pie a que, en

la segunda parte donde se establecen equilibrios que involucran a 2 complejos, se infiera acerca

de la estabilidad de cada uno de ellos, ya que el color del complejo más estable será el que

permanezca en el sistema de reacción y esto dará lugar a poder establecer escalas relativas de

pX, asociadas a su valor de pKc como parámetro de estabilidad.

Finalmente se observará la presencia de anfolitos cuando a una cantidad de catión metálico

(polirreceptor) se le agregan cantidades variables de ligando (partícula), esto a través de cambios

de color.

37


1.- De acuerdo a los siguientes datos:

Complejo Kc

BiY- 10-1.8

BaY-2 10-7.8

CaY-2 10-10.8

CdY-2 10-16.8

a) Trazar una escala en función de la partícula intercambiada (pX) e indicar el orden de

estabilidad de

los complejos.

p ____

b) Si se mezclan CdY-2 con Ba+2 en cantidades estequiométricas, indicar si ocurre o no una

reacción

química espontánea, justificar la respuesta.

p ___

c) Escribir el equilibrio representativo de la reacción, calcular el valor de la Keq.

+ Keq = ____________

2.- Si se tiene una disolución de nitrato de cobre II (que es un electrolito fuerte) a la que se le

agregan cantidades estequiométricas de tiocianato de potasio, y a la solución resultante se le

agregan cantidades iguales de EDTA (y-4) tomando en cuenta los siguientes datos

Sustancia Kc Color

CuSCN+ 10-1.8 Verde

CuY-2 10-18.6 Azul

Cu+2 Azul claro

Y-4 Incoloro

SCN- Incoloro

+

38

a) Escribir las reacciones que se llevan a cabo, indicar los cambios de color

Color resultante_________________ Color resultante_________________

b) Establecer la escala de pX, con base a la partícula intercambiada en las reacciones que se

efectúan.

p ___

c) Indicar cuál es el complejo más estable, justificar las razones por las cuales se eligió.

d) Calcular la Keq de cada una de las reacciones involucradas.

Keq1 = ____________ Keq2 = ____________



1 gradilla Solución de Tiocianato de potasio (KSCN)

0.1M

16 tubos de ensaye Solución de Nitrato férrico (Fe(NO3)3) 0.1M

1 piseta con agua destilada Solución de EDTA (Y-4) 0.1M

Goteros con reactivos Solución de Sulfato de cobre (CuSO4)

0.1M

1 vaso de precipitados de 50 mL Solución de Sulfato de cobre (CuSO4) 0.02 M

Solución de Etilendiamina (En) 0.1M

+ + +

39

Nota aclaratoria: Antes de mezclar los reactivos es importante que observes y anotes el color

de cada uno de los reactivos y te asegures que los tubos que vas a usar estén perfectamente

limpios.

PROCEDIMIENTO

PARTE A) FORMACIÓN DE COMPLEJOS

En 4 tubos de ensaye colocar 5 gotas de CuSO4 0.1M por separado y en otros 4 tubos colocar 5

gotas de Fe(NO3)3 0.1M de la misma forma.

I. Para los 4 tubos que contienen CuSO4 0.1M.

1.- A 2 tubos agregarles 5 gotas de solución de KSCN 0.1M.

2.- A los otros 2 tubos, agregar 5 gotas de EDTA 0.1M.

3.- Observar los colores obtenidos, y guardar los tubos.

II. Para los tubos que contienen Fe(NO3)3 0.1M.

Repetir los puntos 1, 2 y 3 de la experiencia anterior, es decir, a 2 tubos agregar 5 gotas de KSCN

0.1M y a los otros 2 tubos 5 gotas de EDTA 0.1M. Hacer observaciones y guardar los tubos.

Escribir los equilibrios de formación de los complejos que se formaron en las experiencias I y II.

PARTE B) ESTABILIDAD DE LOS COMPLEJOS

Con los tubos que contienen los complejos formados en la experiencia anterior, realizar lo

siguiente:

III. A los tubos que contienen el complejo formado por Cu (II) y SCN-:

1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de EDTA 0.1M y observar si hay algún cambio de color.

2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de Fe(NO3)3 0.1M y observar también si hay algún

cambio de color.

IV. A los tubos que contienen el complejo formado por Cu (II) y EDTA:

1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de KSCN 0.1M y observar si hay algún cambio en el

color.

2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de Fe(NO3)3 0.1M y efectuar las observaciones en el

color adquirido.

40

V. A los tubos que contienen el complejo formado por Fe(III) y SCN-:

1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de EDTA de 0.1M y anotar las observaciones

2.- A otro tubo agregar 5 gotas de CuSO4 0.1 M y observar.

VI. A los tubos que contienen el complejo formado por Fe (III) y EDTA:

1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de KSCN 0.1M y observar si hay algún cambio en el

color.

2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de CuSO4 0.1 M y efectuar las observaciones en el

color

adquirido.

PARTE C) OBTENCIÓN DE COMPLEJOS SUCESIVOS

1.- A 3 tubos de ensaye colocar 10 gotas de solución de Sulfato de cobre 0.02M.

2.- Dejar un primer tubo de ensaye como testigo para comparar los colores de la solución con los

otros

tubos.

3.- A un segundo tubo agregar 2 gotas de solución de Etilendiamina (En) 0.1M y observar el color.

4.- Al tercer tubo agregar 4 gotas de la solución de (En) 0.1M, observando también su color.

41


PARTE A)

Añadir 5 gotas CuSO4

Color: ______________

Añadir 5 gotas Fe(NO3)3

Color: ______________

Agregar 5 gotas

KSCN

Agregar 5 gotas

EDTA

Agregar 5 gotas

KSCN

Agregar 5 gotas

EDTA

Color: ______ Color: ________ Color: ________ Color: _________

Observar la coloración de los tubos.

PARTE B)

Agregar

5 gotas

EDTA

Agregar

5 gotas

Fe(NO3)3

Agregar

5 gotas

KSCN

Agregar 5

gotas

Fe(NO3)3

Agregar

5 gotas

EDTA

Agregar 5

gotas

CuSO4

Agregar

5 gotas

KSCN

Agregar 5

gotas

CuSO4

_____ ______ _____ ______ _____ _______ ______ ________

Observar la coloración de los tubos.

PARTE C) Agregar 10 gotas Sulfato de cobre

Agregar 4 gotas (En)

Testigo Color: _______________

42

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA


PRACTICA #4 CUALITATIVA DE COMPLEJOS



(SI/NO)

CALIFICACIÓN DEL

INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS

PARTE A:

Tubos con Cu(II):

* TUBOS 1 Y 2

Al adicionar SCN´, ¿Ocurrió reacción? _______¿Porqué? ______________________________

Reacción ocurrida:

* TUBOS 3 Y 4

Al adicionar EDTA, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________

Reacción ocurrida:

Tubos con Fe(III):

* TUBOS 5 Y 6

Al adicionar SCN´, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________

Reacción ocurrida:

* TUBOS 7 Y 8

Al adicionar EDTA, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________

Reacción ocurrida:

PARTE B:

TUBO 1; Al agregar EDTA ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 2; Al agregar Fe(III) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________

43

Reacción ocurrida:

TUBO 3; Al agregar SCN´ ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 4; Al agregar Fe(III) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 5; Al agregar EDTA ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 6; Al agregar Cu(II) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 7; Al agregar SCN´ ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________

Reacción ocurrida:

TUBO 8; Al agregar Cu(II) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________

Reacción ocurrida:

Proponer las escalas que sean necesarias en donde la posición relativa de los pares (ML/L) y

(ML/M) explique sus observaciones experimentales anteriores:

Consultar los valores de pKc reportados en la literatura de los complejos formados:

COMPLEJO pKc Kc Kf

CuSCN+

FeSCN2+

CuEDTA

FeEDTA

Ubica los pares (ML/L) y (ML/M) en escalas de acuerdo a su valor de pKc y compárelas con las

propuestas de acuerdo a lo observado experimentalmente:

44

Calcular los valores de las Keq de las reacciones ocurridas en la parte A y B:

PARTE TUBOS CÁLCULO VALOR DE

Keq

A

1

2

3

4

5

6

7

8

B

1

2

3

4

5

6

7

8

45

B). Complejos Sucesivos

Tubo de ensaye 9 ¿Ocurre reacción? ___________Porqué ?_______________________

Tubo de ensaye 10 ¿Ocurre reacción? __________ ¿Por qué?______________________

¿Existe algun anfolito?_______¿Quién es? _____________¿Es estable? _______________

Señalar la posición relativa, de los complejos formados, en una escala de pEn (pEn = log

concentración de etilendiamina)

p En

Con los valores reportados en la literatura para estos complejos calcula el pKc o viceversa:

: Cu(En)n+2 log1 = 10.55 log2 = 19.6

Trazar la escala pEn del sistema Cu-Etilendiamina

p En

Comprobar si los resultados obtenidos en la parte experimental coinciden con las predicciones

teóricas

Emita sus conclusiones

+

+

46


*R1,R2,R3 y R4 : Resguardar y etiquetar

47

PRÁCTICA 5 CUANTITATIVA COMPLEJOS

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN TABLETAS CON EDTA I. OBJETIVOS

Al concluir la práctica, el alumno será capaz de llevar a cabo las siguientes acciones:

Justificar la importancia de amortiguar el pH en las reacciones de valoración

Identificar la especie química que predomina y.Escribir la reacción balanceada que ocurre

entre el catión metálico y el EDTA considerando el pH impuesto

Calcular el contenido de calcio y carbonato de calcio en las tabletas.

Comparar el contenido calculado con el que reporta el fabricante en el producto.

II. INTRODUCCIÓN

Las valoraciones complejométricas se encuentran entre los métodos volumétricos más antiguos

y se basan en una clase especial de compuestos de coordinación llamados quelatos, que se

producen por la coordinación de un catión y un ligando.

El ácido etilendiaminotetracético, abreviado EDTA, es sin duda el reactivo quelante más

ampliamente utilizado, y tiene la siguiente estructura:

El EDTA se puede simplificar abreviándolo como H4Y, y la tetrabase (Y4-) forma complejos con

gran cantidad de cationes metálicos en una relación 1:1, y son suficientemente estables para

constituir la base de un análisis volumétrico.

Las valoraciones con EDTA, se llevan a cabo en soluciones amortiguadoras en pH, esto permite

establecer la reacción de valoración con la especie que predomina del EDTA y facilita calcular el

valor de la constante de equilibrio termodinámica y de la constante de equilibrio condicional, ésta

última relacionada con el parámetro de cuantitatividad de la reacción.

48


1.- Considerando que el EDTA (H4Y) es un ácido tetraprótico cuyos valores de pKa’s son: 2.0,

2.67, 6.16 y 10.26. Trazar una escala de zonas de predominio para EDTA

a) Escribir los equilibrios de reacción que ocurre entre el Ca2+ y el EDTA a los siguientes valores

de pH:

pH = 9.5

pH = 12.0.

b) Calcular el valor de la constante de equilibrio termodinámica y condicional (Keq y Keq’) de los

equilibrios planteados en el inciso anterior.

CaY2- pKc = 10.7

2.- Investigar y explicar el fundamento del uso de indicadores metalocrómicos en valoraciones complejométricas.

3.- Investigar la influencia que tiene el pH en las valoraciones complejométricas donde se involucra al EDTA.

49



1 soporte universal con pinzas 1 agitador magnético

Muestra problema: Caltrate 600, tabletas

1 bureta de 25 mL 2 pipetas volumétricas de 4 y 5 mL

Solución valorante de EDTA 0.020 M

1 matraz volumétrico de 25 mL

Solución Buffer de Amonio/amoniaco (NH4

+/NH3) 1.0 M

2 vaso de precipitados de 40 mL Solución de ácido clorhídrico (HCl) concentrado 5M

3 recipientes de volumen pequeño Indicador Negro de Eriocromo T (NET) en fase sólida o líquido*


1 probeta de 10 mL

1 propipeta 1 microespátula

1 mortero con pistilo

PROCEDIMIENTO

1.- Llenar la bureta con solución estandarizada de EDTA 0.02 M.

2.- Pesar, por grupo, 5 tabletas en la balanza analítica (de una en una) y determinar la masa

promedio.

3.-Por equipo, en un mortero pulverizar finamente dos tabletas.

4.-En un vaso de precipitados de 50 mL pesar aproximadamente 0.05 g del polvo de tableta,

adicionar gota a gota HCl 5M (aproximadamente 10 gotas), agregar con una probeta 10 mL de

agua destilada, una vez disuelto trasvasar a un matraz aforado de 25 mL (cuidar que no queden

restos de la muestra) y llevar al aforo con agua destilada (solución problema).

5.- En un recipiente de volumen pequeño (vaso tequilero) agregar con una pipeta volumétrica 5

mL de solución problema y agregar con pipeta graduada 4 mL del Buffer NH4+/NH3 1.0 M pH=

9.5.

6.- Medir el pH del sistema con una tira reactiva, asegurando que el pH se encuentre

aproximadamente entre 9.0-10, en caso de ser menor a 9.0 agregar 2 mL del buffer.

50

7.- Agregar con una microespátula una pequeña cantidad del indicador NET base sólida, la

solución tomará un color rojizo.

8.- Valorar adicionando poco a poco y con agitación magnética EDTA 0.02 M hasta observar el

vire de rojo a azul y registrar el volumen de punto de equivalencia (VPE) obtenido.

9.- Repetir del paso 5 al 8 dos veces más a fin de que la determinación sea por triplicado

.


51



PRACTICA #5 DETERMINACIÓN DE CALCIO

Número de equipo____________ FECHA _____________


(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS 1.-De acuerdo al marbete de las tabletas, completar la siguiente tabla:

Nombre comercial:

Contenido del principio activo de Calcio

Fecha de caducidad:

Laboratorio:

2.-Pesar 5 tabletas y calcular la masa promedio y registrar estos valores en la tabla que se muestra a continuación:

Tableta: m (g)

1

2

3

4

5

mprom=

3.-Registrar los volúmenes de punto de equivalencia obtenidos de cada una de las muestras por valorar. Concentración del EDTA =_______________________

Valoración VPEq (mL)

1

2

3

VPEq (mL) Promedio =

4.-Expresar la reacción de valoración ocurrida al pH impuesto y calcular el valor de la Keq y K’eq.

52

5.-Calcular el contenido de calcio en miligramos en la muestra ( polvo de tableta) y por tableta.

6.-Justificar el uso del indicador y explica cómo funciona para la identificación del punto de equilibrio.

7.-Emita sus conclusiones

DATOS:

pKa´s NET (H2In): 6.3 y 11.6 H2In-; color rojo HIn2-; color azul In3-; color naranja

Complejo Ca-NET; color rojo-vino y pKc = 5.4

53

R1*, R2* y R3*: Desechar en la tarja

54

PRÁCTICA 7 CUANTITATIVA ÓXIDO-REDUCCIÓN

DETERMINACIÓN DE HIERRO EN COMPRIMIDOS CON PERMANGANATO DE POTASIO

I. OBJETIVOS

Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de llevar a cabo correctamente las siguientes

acciones:

Operar el equipo, sistema de electrodos y material de laboratorio necesario para realizar

una valoración potenciométrica de oxido-reducción, representando los resultados

obtenidos de la valoración mediante una curva de valoración.

Efectuar la cuantificación de FeSO4 en comprimidos expresando la reacción de

valoración, balanceada y asociarle su valor de Keq., Para comparar el contenido con el

reportado por el fabricante e inferir acerca de la cuantitatividad de la reacción de

valoración.

II. INTRODUCCIÓN

Para llevar a cabo una valoración óxido-reducción, se agrega al analito una cantidad medida de

algún agente oxidante (o de un agente reductor) de concentración conocida para oxidarlo (o

reducirlo).Igual que para cualquier otro tipo de determinación, en las valoraciones óxido-

reducción se debe conocerla estequiometría de la reacción que se produce. Un requisito

preliminar por lo tanto, al estudiarlos equilibrios de éste tipo, es saber balancear las ecuaciones

de óxido-reducción, para ello se emplean diferentes métodos como el de ión-Electrón.

En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico, como medida de cómo ocurre

la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para esto, se utilizan electrodos

concretos que se encuentran conectados a un potenciómetro. Cuando se está llegando cerca del

punto de equivalencia o del punto final de la valoración en cuestión, se verá un cambio bastante

brusco del mencionado potencial.

http://es.wikipedia.org/wiki/Voltio

55


1.- Explicar qué son electrodos indicador y de referencia redox y ¿Cuál es el uso de cada uno?

2.- Investigar la importancia del permanganato de potasio como valorante en reacciones óxido-reducción; además investigar porqué se utiliza como autoindicador y precauciones hay que considerar para almacenarlo.

3.- ¿Qué es una curva de valoración potenciométrica y cuál es su importancia?

4.- Para la valoración de Sn (II)= Co, con Ce (IV) = C, donde los pares involucrados son: Sn (IV)/ Sn (II) y Ce (IV)/ Ce (III) se sabe que: Sn (IV) / Sn (II) E° = 0.14 V Ce (IV) / Ce (III) E° = 1.7 V

a) Predecir en una escala de Potencial (E) y Escribir la reacción de valoración balanceada b) Esbozar la curva teórica de valoración

si se sabe que: Sn (IV) / Sn (II) E° = 0.14 V Ce (IV) / Ce (III) E° = 1.7 V

Gráfica No. 1.- E = f(VCe (IV))

0

0.25

0.5

0.75

1

1.25

1.5

1.75

2

0 2 4 6 8 10121416182022242628303234363840

E(V)

Volumen de Ce(IV), (mL)

56



1 soporte universal completo

1 mortero con pistilo

Muestra problema: comprimidos de FeSO4

Se recomienda Hemobion 200

1 bureta de 10 mL

1 pipeta volumétrica de 10 mL

Solución valorante de Permanganato de

potasio (KMnO4) de concentración conocida

(aprox.0.1 N)

4 vasos de precipitados de 50 mL o vasos de

volumen pequeño

Solución de Ácido sulfúrico (H2SO4) 1.0 M


1 propipeta

1 agitador magnético c/ barra magnética* *La barra magnética es parte del material que

el alumno debe traer para su buen trabajo.

Potenciómetro con electrodo de platino y de

calomel saturado (puede ser otro de

referencia)

PROCEDIMIENTO

I) Valoración volumétrica utilizando la solución de KMnO4 0.1 N como autoindicador

1.- Pesar en balanza analítica 3 comprimidos y obtener la masa promedio por comprimido.

2.- Pulverizar finamente los 3 comprimidos con ayuda de un mortero.

3.- Pesar 0.1 g de polvo de comprimido, en un vaso de precipitados, empleando la balanza

analítica.

4.- A la muestra de polvo agregar 10 mL de la solución sulfúrica 1.0 M,la barra magnética y agitar

con agitación magnética para disolver adecuadamente.

5.- Por otra parte, colocar la solución de KMnO4 0.1 N en la bureta hasta el aforo para proseguir

con la valoración (cuidar que no tenga burbujas la solución valorante colocada en la bureta).

57

6.- Cuando la sal pulverizada este disuelta casi totalmente (los excipientes no son muy solubles),

comenzar a agregar la solución de KMnO4 hasta el cambio de color (vire) de incoloro a rosa.

7.- Anotar la lectura del volumen de KMnO4 0.1 N consumido al momento del vire.

Valoración potenciométrica

1.- Pesar 0.1 g de polvo de comprimido, en un vaso de precipitados, empleando la balanza

analítica.

2.- A la muestra de polvo, agregar 10 mL de la solución sulfúrica 1.0 M, la barra magnética y

agitar con agitación magnética para la disolución del pulverizado.

3.- Por otra parte, colocar la solución de KMnO4 en la bureta hasta el aforo y proseguir con la

valoración.

4.- *Proceder al montaje del equipo para llevar a cabo la valoración potenciométrica y calibrar el

potenciómetro (cerrando el circuito eléctrico).

5.- Conectar los electrodos al potenciómetro e introducirlos a la muestra disuelta cuidando que la

barra magnética, al girar, no golpee a los electrodos.

6.- Con agitación constante, registrar la primera lectura de potencial del sistema solo.

7.- Con la bureta, a agregar de 0.25 mL en 0.25 mL la solución valorante de KMnO4 0.1N a la

solución problema y anotar las lecturas de potencial correspondientes a cada volumen agregado.

Considerar como volumen final el doble del volumen de punto de equivalencia (donde se detectó

el cambio bruscoen la propiedad medida (E))

8.- Graficar los datos obtenidos E= f( mL de KMnO4 0.1N agregado)

*El profesor dará indicación del procedimiento de uso del equipo

y/o consultar el manual de usuario solicitando con los laboratoristas.

58


Valoración volumétrica utilizando la solución de KMnO4 como auto-indicador

Valoración potenciométrica utilizando la solución de KMnO4 como valorante

59



INFORME DE TRABAJO PRACTICA # 7 DETERMINACIÓN DE FeSO4 EN COMPRIMIDOS



(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

RESULTADOS

1.-Tomar del marbete del producto, los siguientes datos

NOMBRE COMERCIAL

PRINCIPIO ACTIVO Y CONTENIDO

FORMULA

FECHA DE CADUCIDAD

2.-Anotar los datos del peso de los tres comprimidos individuales y con ello calcular los datos

que se piden

en la siguiente columna

Masa de tableta pesada (g) Masa promedio (g) =

1

Desviación estándar =

2

%Coeficiente de variación =

3

Cantidad de polvo pesado (g) para el

análisis

Volumen de KMnO4 de concentración

exacta _________ utilizado en la

valoración (mL)

60

3.-*RESULTADOS DE LA VALORACION POTENCIOMÉTRICA Volumen (mL)

KMnO4

E (mV) Volumen (mL)

KMnO4

E(mV)

4.- Graficar E = f(mL de KMnO4) y por medio del método de las tangentes seleccionar el Volumen

De punto de equivalencia.

DETERMINAR EL VOLUMEN DE PUNTO DE EQUIVALENCIA ______________

0

0.5

1

1.5

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10

E(V)

Volumen de KMnO4 (mL)

61

5.- Trazar una escala de predicción de reacciones y proponer la reacción de valoración y

balancearla sabiendo que Eo del MnO4- / Mn2+ = 1.51 y Fe 2+/ Fe3+ = 0.69 v (valores teóricos)

6.- Calcular la constante de equilibrio Keq= ________________________

7.-Calcular los mg de FeSO4 (masa molar = 152 g/mol) por comprimido

CALCULO

RESULTADOS:

_________________ g de FeSO4 /tableta

8.- CONCLUSIONES

______________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

62


R1* y R2*: Etiquetar llenando, todos los datos correctamente y Resguardar como

“Permanganato en medio ácido sulfúrico”.

NOTA: la etiqueta se solicita con el laboratorista

63

PRÁCTICA 8 CUALITATIVA SOLUBILIDAD-PRECIPITACIÓN

ESTUDIO DE LOS PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD Y LA PRECIPITACIÓN

I. OBJETIVOS

Al concluir la práctica el estudiante será capaz de llevar acabo correctamente las

siguientes

acciones:

Definir qué e solubilidad y de qué factores depende.

Definir qué es el producto de solubilidad.

Calcular la solubilidad de un compuesto insoluble sabiendo el valor de Ks.

II. INTRODUCCIÓN

El proceso de precipitación y el uso de estas reacciones son la piedra angular en el

análisis gravimétrico. El análisis gravimétrico abarca una variedad de técnicas en las

que la

masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito

Puesto que la masa puede medirse con gran exactitud, los métodos gravimétricos se

cuentan

entre los más exactos de la química analítica.

. Se trata de una de las técnicas analíticas más antiguas, y se ha aplicado a numerosos

elementos y compuestos .El producto ideal de un análisis gravimétrico debe ser muy

insoluble, fácilmente filtrable, muy puro y de composición conocida y constante.

Si bien pocos precipitados reúnen todas estas condiciones, el uso de técnicas

apropiadas

puede ayudar a optimizar las propiedades de los precipitados que se analizan por

gravimetría.

64

En ese sentido, la mayoría de las precipitaciones con fines gravimétricos se realizan en

presencia de un electrolito que facilite la colisión de los coloides formados y su

coagulación

(que se adhieran unos a otros), para formar partículas mas grandes (cristales) y en

algunos

casos para disminuir aún más su solubilidad (efecto del ión común).


1.- ¿Cómo se define la solubilidad y de qué factores depende?

2.- ¿Qué es el producto de Solubilidad?

3.- ¿Qué es un electrolito?

4.- Si se toma un volumen de 5 mL de una solución de cloruro de bario (BaCl2) de concentración

8x10-3 M y se le agregan 3 mL de agua destilada y 7 mL de una solución de sulfato de sodio

(Na2SO4) de concentración 0.01 M. Calcular la concentración molar de bario y sulfatos en la

mezcla

final. DATOS: BaSO4 pKs = 9.76

65



1 gradilla con 6 tubos de ensaye Solución de Cromato de potasio (K2CrO4) 0.01 M

1 piseta con agua destilada Solución de Sulfato de sodio (Na2SO4) 10-3 M

1 vaso de precipitados Solución de Cloruro de sodio (NaCl) 0.01M

Solución de Nitrato de plata (AgNO3) 0.01M

Solución de cloruro de bario 5 x 10-3 M

PROCEDIMIENTO

PARTE A) FORMACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE LOS PRECIPITADOS PREPARADOS

1.- En un tubo de ensaye (sistema 1) agregar 10 gotas de solución de cloruro de bario 5 x 10-3 y

Mezclar con 10 gotas de sulfato de sodio 10-3 M. Anotar los cambios físicos ocurridos en el

sistema.

2.- En un tubo de ensaye (sistema 2) verter 10 gotas de solución de cromato de potasio 0.01 M

y

agregar 10 gotas de solución de nitrato de plata 0.01 M . Anotar los cambios físicos ocurridos.

3.- En un tubo de ensaye (sistema 3) verter 10 gotas de solución de cloruro de sodio 0.01 M y

agregar 10 gotas de solución de nitrato de plata 0.01M. Anotar los cambios físicos ocurridos.

PARTE B) EFECTO DE LA ESTEQUIOMETRÍA EN LA FORMACIÓN DEL PRECIPITADO

1.- En un tubo de ensaye (sistema 4) verter 10 gotas de solución de cromato de potasio 0.01 M

y

10 gotas de solución de cloruro de sodio 0.01 M; posteriormente agregar con la pipeta graduada

(gota a gota y con agitación) hasta 1.0 mL de nitrato de plata 0.01 M.

66

Anotar los cambios físicos ocurridos gradualmente en el sistema.


PARTE A)

Sistema: Añadir 10 gotas de solución de Añadir 10 gotas de solución

:

Observar:y

anotar cambios

1 Cloruro de bario 5 x 10 -3 M Sulfato de sodio 10 -3 M

2 Cromato de potasio 0.01 M Nitrato de plata 0.01M

3 Cloruro de sodio 0.01M Nitrato de plata 0.01M

PARTE B)

Sistema 4

Añadir 10 gotas de Añadir 10 gotas de Añadir gota a gota, agitando cada

solución de cromato solución de cloruro vez, hasta 20 gotas de solución

de potasio de sodio de nitrato de plata

67



PRACTICA #8 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD YPRECIPITACIÓN



(SI/NO)

CALIFICACIÓN

DEL INFORME DE

RESULTADOS

V. RESULTADOS

Tabla1.- Resultados experimentales de la parte A.

Sistema Cambios físicos observados

Especies y reacciones químicas involucradas

solubilidad

1

2

3

*Calcular la solubilidad de cada precipitado.

Tabla.2- Resultados experimentales de la parte B.

Sistema Cambios físicos

observados

Componentes presentes

en el sistema

Anotar qué anión precipita

primero

4

DATOS pKs BaSO4 = 9.97 pKs AgCl = 9.75 pKs Ag2CrO4 = 11.95

pKs PbI2 = 8.1 pKs AgI = 16

VII. OBSERVACIONES Y/O ANOTACIONES

68

VIII.


Agregar Agregar

Agregar

Agreg

Los residuos R1 desechar a la tarja

R2*,R3* y R4* resguardar y etiquetar como

“Residuos de plata”

SOLUBILIDAD Y

PRECIPITACIÓN

BaCl2 1mL 0.005M

Na2SO4 0.5 mL 0.001M

R 1 V=1.5mL

1.5V=

1.5

mL

R 2*

V=1.5mL

K2CrO4

1mL 0.01 M

AgNO3

0.5mL 0.01M

NaCl

1mL 0.01 M

AgNO3

0.5mL 0.01M

R 3*

V=1.5mL

R 4*

V=

3mL

NaCl

1mL 0.01 M

K2CrO4

1mL 0.01 M

AgNO3 1mL

0.01M

PARTE A)

PARTE B)

69

BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA:

1) Harris, D. C. 1999. Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamérica, SA de

CV. 3ª edición.

2) Ringbom, A. 1979. Formación de Complejos en Química Analítica. Editorial Alambra.

Madrid, España.

3) Skoog, D. y West D. 1988. Química Analítica.. Ed. McGraw-Hill / Interamericana de

España, SA. 4ª

4) Argeri, N. J. y Lopardo, H. A. 1993. Análisis de orina. Fundamentos y práctica. Editorial

Médica

Panamericana, S. A. Madrid, España.

(5) Referencias de las fichas de seguridad:

Fichas Internacionales de Seguridad Química. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene

en el Trabajo. Ministerio de trabajo y asuntos sociales. España.

Hoja de datos de seguridad. Química Técnica LTDA.

Hoja de datos de seguridad. Consejo Colombiano de Seguridad.

Hoja de datos de seguridad. Hach Lange. United for Water Quality.

Ficha de datos de seguridad. Auxiliar Industrial, S.A. Ilarduya.

Hoja de datos de seguridad. Facultad de Química. Dirección Nacional de Bomberos.

Centro de Información y Asistencia Toxicológica. Unidad Académica de Seguridad.

Hoja de seguridad. Traco Quim.

Hoja de seguridad. Proquimsa.

Ficha de datos de seguridad. Scharlau Chemie.

70

BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:

I. Bibliografía consultada

II. Jr. Day, R. A y Underwood, A. L. 1989. Química Analítica Cuantitativa. Editorial Prentice-

Hall Hispanoamericana, SA. 5ª edición. México.

III. Ramette, A. 1988. Equilibrio y Análisis Químico. Fondo Educativo Interamericano.

México, DF.

IV. Ma. del Pilar Cañizares Macías y Georgina A. Duarte Lisci Fundamentos de química

analítica teoría y ejercicios. 2ª. Edición 2009. Facultad de Química UNAM.

Apéndice.

FICHAS DE SEGURIDAD

ACETATO DE SODIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicada y someter a

atención médica.

Contacto

con ojos

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de

contacto si puede hacerse con facilidad) y después consultar a un médico.

Contacto

con piel

Aclarar y lavar la piel con agua y jabón y solicitar atención médica.

Ingestión Someter a atención médica.

FUGAS Y

DERRAMES

Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente, recoger cuidadosamente

el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro.

DESECHOS La sustancia se neutraliza con ácidos fuertes produciendo ácido acético y eliminar

como se indica en los desechos de ácido acético.

71

ÁCIDO ACÉTICO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial.

Evitar la reanimación boca a boca. Si respira con dificultad suministrar

oxígeno. Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención

médica inmediatamente

Contacto

con ojos

Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y

separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la

irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.

Contacto

con piel

Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con

abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación

persiste repetir el lavado. Buscar atención médica inmediatamente.

Extraer la sustancia con un algodón impregnado de Polietilenglicol 400.

Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua.

No inducir el vómito. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar

atención médica inmediatamente

FUGAS Y

DERRAMES

Evacuar o aislar el área de peligro (entre 50 y 100 metros en todas las direcciones),

marcar las zonas. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin la debida

protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal. Ventilar el

área. No permitir que caiga en fuentes de agua y alcantarillas. Eliminar toda fuente de

ignición. No inhalar los vapores ni tocar el producto derramado. Absorber con material

inerte como arena o tierra. Recoger y depositar en contenedores con cierre hermético,

cerrados, limpios, secos y marcados. Lavar con abundante agua el piso. Usar agua en

forma de rocío para reducir los vapores (líquido) o las nubes de polvo (sólido). Recoger

con palas no metálicas u otro elemento que pueda producir chispas. Evitar el paso de

la sustancia de la alcantarillado, neutralizar con sosa.

72

DESECHOS Neutralizar con sosa cáustica diluida, recoger el residuo y enterrar según las leyes

locales. Puede considerarse su neutralización, dilución y vertimiento al desagüe. Tenga

en cuenta las leyes vigentes. Disponga de acuerdo con las reglamentaciones

ambientales locales.

ÁCIDO CLORHÍDRICO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial

(evitar el método boca a boca). Si respira con dificultad suministrar

oxígeno. Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención

médica inmediatamente.

Contacto

con ojos




Contacto

con piel



persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.


No inducir el vómito. Si éste se produce de manera natural, inclinar la

persona hacia el frente para evitar la broncoaspiración. Suministrar más

agua. Buscar atención médica.

FUGAS Y

DERRAMES

Evacuar o aislar el área de peligro. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin

debida protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal.

Ventile el área. No tocar el líquido, ni permita el contacto directo con el vapor. Eliminar

toda fuente de calor. Evitar que la sustancia caiga en alcantarillas, zonas bajas y

confinadas, para ello construya diques con arena, tierra u otro material inerte.

Dispensar los vapores con agua en forma de rocío. Mezclar con sosa o cal para

73

neutralizar. Recoger y depositar en contenedores herméticos para su disposición.

Lavar la zona con abundante agua.

DESECHOS Debe tenerse presente la legislación ambiental local vigente relacionada con la

disposición de residuos para su adecuada eliminación. Considerar el uso del ácido

diluido para neutralizar residuos alcalinos. Adicionar cuidadosamente ceniza de sosa o

cal, los productos de la reacción se pueden conducir a un lugar seguro, donde no tenga

contacto al ser humano, la disposición en tierra es aceptable.

ÁCIDO NÍTRICO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Evaluar los signos vitales: pulso y velocidad de respiración; detectar

cualquier trauma. En caso de que la persona no tenga pulso, proporcionar

rehabilitación cardiopulmonar; si no hay respiración, dar respiración

artificial y si ésta es dificultosa, suministrar oxígeno y sentarla.

Contacto

con ojos

Lavarlos con agua tibia corriente de manera abundante, hasta su

eliminación total.

Contacto

con piel

Lavar cuidadosamente el área afectada con agua corriente de manera

abundante.

Ingestión Proceder como en el caso de inhalación en caso de inconsciencia. Si la

persona está consciente, lavar la boca con agua corriente, sin que sea

ingerida. No inducir el vomito ni tratar de neutralizarlo. El carbón activado

no tiene efecto. Dar a la persona 1 taza de agua o leche, solo si se

encuentra consciente. Continuar tomando agua, aproximadamente una

cucharada cada 10 minutos.

FUGAS Y

DERRAMES

Ventilar el área dependiendo de la magnitud del siniestro. Mantener el material alejado

de agua, para lo cual construir diques, en caso necesario, con sacos de arena, tierra o

espuma de poliuretano. Para absorber el derrame puede utilizarse mezcla de

74

bicarbonato de sodio-cal sodada o hidróxido de calcio en relación 50:50, mezclando

lenta y cuidadosamente, pues se desprende calor. Una vez neutralizado, lavar con

agua. Para absorber el líquido también puede usarse arena o cemento, los cuales se

deberán neutralizar posteriormente. Rociar agua para bajar los vapores, el líquido

generado en este paso, debe ser almacenado para su tratamiento posterior, pues es

corrosivo y tóxico. Tanto el material derramado, el utilizado para absorber, contener y

el generado al bajar vapores, debe ser neutralizado con cal, cal sodada o hidróxido de

calcio, antes de desecharlos.

DESECHOS Con cuidado (se genera calor y vapores) diluya con agua-hielo y ajuste el pH a neutro

con bicarbonato de sodio o hidróxido de calcio. El residuo neutro puede tirarse al

drenaje con agua en abundancia.

ÁCIDO SULFÙRICO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si

respira con dificultad suministrar oxígeno. Evitar el método boca a boca.

Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención médica

inmediatamente.

Contacto

con ojos




Contacto

con piel


abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la reacción

persiste repetir el lavado. Buscar atención médica inmediatamente.

Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua

para diluir el ácido. No inducir el vómito. Si éste se presenta en forma

natural, suministre más agua. Buscar atención médica inmediatamente.

75

FUGAS Y

DERRAMES


la debida protección. Usar equipo de protección personal. Ventilar el área. Eliminar toda

fuente de ignición. No tocar el material. Contener el derrame con diques hechos de

arena, tierras diatomáceas, arcilla u otro material inerte para evitar que entre en

alcantarillas, sótanos y corrientes de agua. No adicionar agua al ácido. Neutralizar

lentamente con ceniza de sosa, cal u otra base. Después recoger los productos y

depositar en contenedores con cierre hermético para su posterior eliminación.

DESECHOS Neutralizar las sustancias con carbonato de sodio o cal pagada. Descargar los residuos

de neutralización a la alcantarilla. Una alternativa de eliminación es considerar la

técnica para cancerígenos, la cual consiste en hacer reaccionar dicromato de sodio con

ácido sulfúrico concentrado (la reacción dura aproximadamente 1-2 días). Debe ser

realizado por personal especializado. La incineración química en incinerador de doble

cámara de combustión, con dispositivo para tratamiento de gases de chimeneas es

factible como alternativa para la eliminación del producto.

AMONIACO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Mover a la víctima a una zona bien ventilada. Si no respira, proporcionar

respiración de boca a boca. Mantenerla bien abrigada y en reposo. Puede

ocurrir una congestión pulmonar, por lo que, si está consciente, sentarla.

Contacto

con ojos

Lavarlos inmediatamente con agua corriente, asegurándose de abrir bien

los párpados, por lo menos durante 15 minutos, asegurándose que el pH

sea neutro.

Contacto

con piel

Lavar cuidadosamente con agua la zona contaminada y, si el producto ha

mojado la ropa, quitarla inmediatamente. Si la piel ha sido congelada,

lavar con agua a temperatura ambiente.

76

Ingestión No inducir el vómito. Dar a beber agua: niños hasta 1 año, 125 ml; niños

de 1 a 12 años, 200 ml; adultos, 250 ml, solo si la víctima se encuentra

consciente. Repetir esta toma cada 10 minutos. No es recomendable el

uso de carbón activado, pues no absorbe de manera considerable al

amoníaco.

FUGAS Y

DERRAMES

Utilizar el equipo de seguridad mínimo como son lentes de seguridad, guantes y bata

y, dependiendo de la magnitud del derrame, deberá utilizarse también equipo de

respiración especial y botas. Mantener el material derramado alejado de fuentes de

agua y drenajes. Para ello, construir diques con tierra, sacos con arena o espuma de

poliuretano. El líquido se absorbe con algún producto comercial para contener

derrames. Si el derrame es en el agua, neutralizar con ácido diluido. Si la concentración

es de 10 ppm o mayor, se puede agregar 10 veces la cantidad derramada de carbón

activado. Después, sacar los residuos sólidos. Los vapores generados deben diluirse

con agua en forma de rocío y almacenar estos residuos corrosivos y tóxicos, al igual

que los sólidos contaminados, en áreas seguras para su posterior neutralización con

ácido acético (vinagre) o disoluciones diluidas de ácido clorhídrico.

DESECHOS El tratamiento de éstos debe hacerse en un área bien ventilada y usando el equipo

mínimo de protección: bata, lentes de seguridad, guantes y si la cantidad a tratar es

grande, equipo de respiración especial y botas. El líquido o sólido con que se absorbió

el derrame, se transfiere a recipientes de polietileno o recubiertos con él y se neutraliza

cuidadosamente con ácido clorhídrico 6 M, controlando la temperatura, si es necesario.

Agregar agua con cuidado y decantar el líquido, el sólido absorbente puede reutilizarse.

CLORURO DE BARIO

77

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar a la víctima al aire fresco. Afloje el cuello y el cinturón de la

víctima. Si la persona no respira, dar respiración artificial. Si la respiración

es dificultosa, suministrar oxígeno. Llamar al médico inmediatamente.

Contacto

con ojos

Quitar lentes de contacto. Manteniendo los ojos abiertos, enjuagarlos

durante 15 minutos con abundante agua. Se puede usar agua fría. Buscar

atención médica inmediata.

Contacto

con piel

Después del contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua

abundante. Se puede usar agua fría. Cubra la piel irritada con un

emoliente. Deben lavarse muy bien la ropa y los zapatos contaminados

antes de volverlos a usar. Buscar atención médica.

Ingestión Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. Nunca le dé nada por la boca a

una persona inconsciente. No inducir al vómito. Llamar al médico de

inmediato.

FUGAS Y

DERRAMES

Usar las herramientas apropiadas para colocar el material derramado en un recipiente

adecuado para disposición de desechos. Para derrames grandes, recuerde que se trata

de un producto sólido venenoso. No introduzca agua en los contenedores. No toque el

material derramado. Use rocío de agua para reducir los vapores. Evite la entrada a

desagües, sótanos o áreas confinadas. Haga un dique si es necesario. Solicite ayuda

para disponer del desecho. En caso de una fuga, detener la fuga si es posible hacerlo

sin peligro.

DESECHOS Desecharse en recipientes herméticamente cerrados. No mezclar con agentes

oxidantes y/o ácidos. Evite la contaminación de alcantarillas y cursos de agua. No se

esperan productos de degradación peligrosos a corto plazo. Sin embargo, pueden

formarse productos de degradación peligrosos a largo plazo. Los productos de

descomposición son menos tóxicos que el producto original. El material debe

78

disponerse de acuerdo a las regulaciones existentes. No incinerar. Cuando se descarta

este producto constituye un desecho tóxico. Debe transferirse a recipientes adecuados

para su recuperación o disposición.

CLORURO DE SODIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar a la persona donde exista aire fresco. En caso de paro

respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. Si respira

dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Conseguir asistencia

médica.

Contacto

con ojos

Lavarse con abundante agua en un lavadero de ojos, entre 5 y 10 minutos

como mínimo, separando los párpados. De continuar la irritación, derivar

a un servicio médico.

Contacto

con piel

Lavar con abundante agua, por lo menos 5 minutos. Como medida

general, usar una ducha de emergencia si es necesario. Quitarse la ropa

contaminada y luego lavarla. De mantenerse la irritación, solicitar ayuda

médica.

Ingestión Lavar la boca con bastante agua. Dar a beber abundante agua. Enviar a

un centro de atención médica.

FUGAS Y

DERRAMES

Este producto presenta condiciones de bajo riesgo, por lo que las medidas que se

señalan a continuación, son sólo de carácter general frente a derrames y/o fugas de

químicos: Contener el derrame o fuga. Ventilar el área. Aislar el área crítica. Utilizar

elementos de protección personal. Recoger el producto a través de una alternativa

segura. Disponer el producto recogido como residuo químico. Lavar la zona

contaminada con agua. Solicitar ayuda especializada si es necesaria.

DESECHOS En general, los residuos químicos se pueden eliminar a través de las aguas residuales,

por el desagüe o en un vertedero autorizado, una vez que se acondicionen de forma

79

tal de ser inocuos para el medio ambiente. Alternativas: Diluir con agua en una

proporción mínima de 1:20 u otra relación necesaria y luego eliminar en las aguas

residuales o por el desagüe. Otra posibilidad, es disponer los residuos directamente a

un vertedero autorizado para contenerlos. Es importante considerar para la eliminación

de residuos, que se realice conforme a lo que disponga la autoridad competente

respectiva, solicitándose previamente la autorización correspondiente.

COBRE

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Ventilar suficientemente.

Contacto

con ojos

Lavar los ojos con agua abundante.

Contacto

con piel

Lavar bien las manos antes de comer para eliminar posibles rastros de

polvo de cobre sobre ellas. No se requieren otras medidas especiales.

Ingestión Consultar con un médico.

FUGAS Y

DERRAMES

Recójase mediante pala u otro medio adecuado. No requiere otras medidas especiales

en caso de vertido accidental.

DESECHOS El cobre no requiere procedimientos especiales para su eliminación, si bien sí puede

requerirlos algunos de sus compuestos. Consulte las disposiciones vigentes sobre la

eliminación de residuos.

CROMATO DE POTASIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar a la persona donde exista aire fresco. En caso de paro

respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. Si respira

dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Conseguir asistencia

médica de inmediato.

80

Contacto

con ojos

Lavarse con abundante agua en un lavadero de ojos, como mínimo por

20 minutos, separando los párpados. De mantenerse el daño, derivar a un

centro médico rápidamente.

Contacto

con piel

Lavar con abundante agua, a lo menos por 15 minutos. Utilizar una ducha

de emergencia. Sacarse la ropa contaminada y luego lavarla o desecharla.

Si persiste el daño, recurrir a una asistencia médica inmediatamente.

Ingestión Lavar la boca con bastante agua. Dar a beber abundante agua. Control

del shock, manteniendo a la persona abrigada. No inducir al vómito.

Derivar a un servicio médico de inmediato.

FUGAS Y

DERRAMES

Contener el derrame o fuga. Ventilar el área y aislar la zona crítica. Utilizar elementos

de protección personal necesarios. Nivel de protección B o C. Absorber por medio de

un material o producto inerte. Recoger el producto a través de una alternativa segura.

Disponer el producto recogido como residuo químico. Lavar la zona contaminada con

agua. Solicitar ayuda especializada si es necesaria. Aplicar Guía de Respuesta a

Emergencia Americana (Guía Nº151).

DESECHOS En general, los residuos químicos se pueden eliminar respetando una alternativa

segura, una vez que se acondicionen de forma tal de ser inocuos para el medio

ambiente. Posibilidades: Estas sustancias, se deben tratar de recuperar por destilación

u otro medio seguro o incinerar en una planta autorizada. Los residuos resultantes, se

deben trasladar a un vertedero especial autorizado para contener sustancias tóxicas.

Otra posibilidad, una vez acondicionado los residuos, es disponerlos directamente en

un vertedero especial autorizado para contener sustancias tóxicas. Es importante

considerar para la eliminación de residuos, que se realice conforme a lo que disponga

la autoridad competente respectiva, solicitándose previamente la autorización

correspondiente.

81

EDTA

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación No es peligroso por inhalación.

Contacto

con ojos

Lávese a fondo con agua abundante durante 15 minutos por lo menos y

consulte al médico. Mostrar esta ficha de seguridad al doctor que esté de

servicio.

Contacto

con piel

Lávese inmediatamente con jabón y agua abundante. Quítese

inmediatamente la ropa contaminada. En el caso de molestias

prolongadas acudir a un médico.

Ingestión Beber mucha agua. Llame inmediatamente al médico.

FUGAS Y

DERRAMES

Utilícese equipo de protección individual. No echar al agua superficial al sistema de

alcantarillado sanitario. Empapar con material absorbente inerte, como arena.

DESECHOS De conformidad con las regulaciones locales y nacionales. Es necesario diluir con

abundante agua y almacenar en contenedores especiales para su disposición.

ETILENDIAMINA

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.

Contacto

con ojos

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de

contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia

médica.

Contacto

con piel

Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o

ducharse. Proporcionar asistencia médica.

Ingestión Enjuagar la boca. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia

médica. No provocar el vómito.

FUGAS Y

DERRAMES

Ventilar. Eliminar toda fuente de ignición. Recoger el líquido procedente de la fuga en

82

recipientes tapados. Absorber el líquido residual en arena o absorbente inerte y

trasladarlo a un lugar seguro. No permitir que este producto químico se incorpore al

ambiente.



HIDRÓXIDO DE SODIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si

respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener a la persona abrigada

y en reposo.

Contacto

con ojos


separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Colocar una

venda esterilizada. Buscar atención médica.

Contacto

con piel

Retirar la ropa y calzado contaminado. Lavar la zona afectada con


persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.


No inducir el vómito. Buscar atención médica inmediatamente.

FUGAS Y

DERRAMES


la debida protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal.

Ventilar el área. No permitir que caiga en fuentes de agua y alcantarillas. Los residuos

deben recogerse con medios mecánicos no metálicos y colocados en contenedores

apropiados para su posterior disposición.

DESECHOS Debe tenerse presente la legislación ambiental local vigente relacionada con la

disposición de residuos para su adecuada eliminación. Los residuos de este material

83

pueden ser llevados a un relleno sanitario legalmente autorizado para residuos

químicos para su debida neutralización.

METAVANADATO DE SODIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Tomar aire fresco. Si fuera preciso, respiración boca a boca o por medios

instrumentales.

Contacto

con ojos

Aclarar con abundante agua, con los párpados bien abiertos.

Contacto

con piel

Aclarar con abundante agua. Quitar la ropa contaminada.

Ingestión Beber abundante agua, provocar vómito. Llamar enseguida al médico.

FUGAS Y

DERRAMES

Procurar que no se forme polvo; intentar no inhalar el polvo. No verter por el sumidero.

Recoger en seco y eliminar los residuos. Aclarar.

DESECHOS Los criterios homogéneos para la eliminación de residuos químicos no están regulados.

Es necesario diluir con abundante agua y almacenar en contenedores especiales para

su disposición.

NITRATO FÉRRICO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Retirar a la persona al aire fresco y mantenerla con calor e inmóvil.

Contacto

con ojos

Lavar inmediatamente con un chorro suave pero abundante de agua, por

lo menos durante 15 minutos, separando los párpados con los dedos (no

permitir que la persona cierre los ojos).

Contacto

con piel

Lavar inmediatamente y con abundante agua, por lo menos durante 15

minutos, mientras se quita la ropa y zapatos contaminados. Lavar la ropa

antes de usarla nuevamente.

84

Ingestión Inducir el vómito inmediatamente. Si la persona está consciente, enjuagar

la boca y dar de beber grandes cantidades de agua.

FUGAS Y

DERRAMES

Aislar el área. Eliminar todas las fuentes de ignición. Retirar del área afectada las

sustancias incompatibles. Usar equipo de protección personal. Recoger y colocar en

un recipiente apropiado cuidando de no dispersar el producto en el aire. Tratar como

un residuo. Ventilar y limpiar el área afectada con agua.

DESECHOS Diluir con agua y verter directamente por la pileta con exceso de agua.

NITRATO DE PLATA

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Salir al aire libre.

Contacto

con ojos

Lávese a fondo con agua abundante durante 15 minutos por lo menos y

consulte al médico.

Contacto

con piel

Lavar con agua y jabón. En el caso de molestias prolongadas acudir a un

médico.

Ingestión Beber 1 o 2 vasos de agua. Evitar el vómito si es posible. Llame

inmediatamente al médico. Mostrar esta ficha de seguridad al doctor que

esté de servicio.

FUGAS Y

DERRAMES

Utilícese equipo de protección individual. No echar al agua superficial o al sistema de

alcantarillado sanitario. Recoger o aspirar el derrame y ponerlo en un contenedor

adecuado para la eliminación.



NITRATO DE POTASIO

85

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Pasar al aire fresco. Si la respiración es dificultosa dar respiración artificial.

Si la respiración sigue siendo difícil, dar oxígeno y llamar al médico.

Contacto

con ojos

En caso de contacto, limpie inmediatamente los ojos con abundante agua

por lo menos durante 15 minutos. Llamar al médico.

Contacto

con piel

En caso del contacto con la piel lavar con agua. La ropa se debe lavar

antes de la reutilización. Llame al médico si ocurre la irritación.

Ingestión Si fue tragado, llamar inmediatamente al médico.

FUGAS Y

DERRAMES

Utilice ropa protectora y equipo recomendados. Limpie los derramamientos de una

manera que no disperse el polvo en el aire. El área del derramamiento se puede lavar

con agua. Recoja el agua utilizada para su destrucción. Evite que se mezcle con las

aguas del subsuelo y ríos. La destrucción debe hacerse de acuerdo a las regulaciones

federales, estatales y locales existentes.

DESECHOS La destrucción debe hacerse de acuerdo a las regulaciones federales, estatales y

locales existentes. Depositar los desechos en contenedores correspondientes para su

posterior disposición.

PERMANGANATO DE POTASIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Transportar a la persona a una zona bien ventilada. Si se encuentra

inconsciente, proporcionar respiración artificial. Si se encuentra

consciente, sentarlo lentamente y proporcionar oxígeno.

Contacto

con ojos

Lavarlos con agua corriente asegurándose de abrir bien los párpados, por

lo menos durante 15 minutos.

Contacto

con piel

Eliminar la ropa contaminada, si es necesario, y lavar la zona afectada

con agua corriente.

86

Ingestión No induzca el vómito. Si la persona se encuentra consciente dar agua a

beber inmediatamente.

FUGAS Y

DERRAMES

Dependiendo de la magnitud del derrame, será necesario la evacuación del área y la

utilización de equipo de respiración autónoma. Alejar del derrame cualquier fuente de

ignición y mantenerlo alejado de drenajes y fuentes de agua. Construir un dique para

contener el material líquido y absorberlo con arena. Si el material derramado es sólido,

cubrirlo para evitar que se moje. Almacenar la arena contaminada o el sólido

derramado en áreas seguras para su posterior tratamiento.

DESECHOS Agregar disoluciones diluidas de bisulfito de sodio, tiosulfato de sodio, sales ferrosas o

mezclas sulfito-sales ferrosas y ácido sulfúrico 2M para acelerar la reducción (no usar

carbón o azufre). Transferir la mezcla a un contenedor y neutralizar con carbonato de

sodio, el sólido resultante (MnO2), debe filtrarse y confinarse adecuadamente.

SULFATO DE COBRE

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Mueva a la persona a donde respire aire fresco. Aplique respiración

artificial si la persona no respira. Suministre oxígeno húmedo a presión

positiva durante media hora si respira con dificultad. Mantenga a la

persona en reposo y con temperatura corporal normal. Obtenga atención

médica inmediata.

Contacto

con ojos

Lave inmediatamente los ojos con agua en abundancia durante mínimo

20 minutos, manteniendo los párpados abiertos para asegurar el enjuague

de toda la superficie del ojo. El lavado de los ojos durante los primeros

segundos es esencial para un máximo de efectividad. Acuda

inmediatamente al médico.

87

Contacto

con piel

Lave inmediatamente con gran cantidad de agua y jabón durante por lo

menos 15 minutos. Quite la ropa contaminada incluyendo zapatos, una

vez que se ha comenzado el lavado. Lave la ropa antes de usar. Procure

atención médica inmediata.

Ingestión Inducir el vómito dirigido por personal médico, de grandes cantidades de

agua. Mantenga las vías respiratorias libres. Nunca de nada por la boca

si la persona está inconsciente. Solicite atención médica inmediata.

FUGAS Y

DERRAMES

Proceda con precaución y restrinja el acceso al área afectada. Use traje y equipos de

seguridad. Cave diques para contener el derrame y evitar que éste penetre a los

desagües, sistemas de aguas lluvias, ríos, esteros y canales. Para la eliminación se

maneja como residuo.

DESECHOS Recuperar el producto en recipientes plásticos marcados para su posterior

recuperación o eliminación.

SULFATO DE SODIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Se espera no requerir medidas de primeros auxilios.

Contacto

con ojos

Lave inmediatamente los ojos con agua en abundancia durante mínimo

15 minutos manteniendo los párpados separados para asegurar un lavado

de la superficie completa del ojo. Obtenga atención médica si se desarrolla

una irritación.

Contacto

con piel

Lave inmediatamente con gran cantidad de agua y jabón el área afectada.

Obtenga atención médica si se desarrolla alguna irritación.

Ingestión Proporcione grandes cantidades de agua o algunos vasos de leche para

diluir. Si ha ingerido en grandes cantidades, obtenga atención médica.

88

FUGAS Y

DERRAMES

Ventile el área del derrame. Recoja el producto en tambores vacíos y limpios (no olvide

marcarlos). El área afectada debe ser lavada con abundante cantidad de agua.

Prevenga la entrada hacia vías navegables, alcantarillas, sótanos o áreas confinadas

mediante la construcción de diques hechos con arena, tierra seca u otro material

absorbente no combustible. Todo este material de absorción contaminado se destinará

a relleno sanitario. Mantenga alejado al personal no autorizado. No tocar el material

derramado, a menos que esté usando la ropa protectora adecuada. Todas las

herramientas y equipos usados deben ser descontaminados y guardados limpios para

su uso posterior.

DESECHOS No puede ser almacenado para recuperarlo o reciclarlo, debe ser manejado en

contenedores de desperdicio aprobado. Procesamiento, uso o contaminación de este

producto puede cambiar las opciones de manejo de desperdicio. Disponer de

contenedores y contenidos no usados de acuerdo con las regulaciones locales. No se

espera que este material se bioacumule significativamente. No se espera que sea

tóxico para la vida acuática.

TIOCIANATO DE POTASIO

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Retirar a la persona al aire fresco y mantenerla con calor e inmóvil.

Contacto

con ojos

Lavar inmediatamente con un chorro suave pero abundante de agua, por

lo menos durante 15 minutos, separando los párpados con los dedos (no

permitir que la persona cierre los ojos).

Contacto

con piel

Lavar inmediatamente y abundantemente con agua, por lo menos durante

15 minutos, mientras se quita la ropa y zapatos contaminados. Lavar la

ropa antes de usarla nuevamente.

89

Ingestión Inducir el vómito. Si la persona está consciente, enjuagar la boca y dar de

beber grandes cantidades de agua.

FUGAS Y

DERRAMES

Aislar al área. Usar equipo de protección personal. Recoger y colocar en un recipiente

apropiado cuidando de no dispersar el producto en el aire. Tratar como un residuo.

Ventilar y limpiar el área afectada con agua.

DESECHOS Diluir con agua y verter directamente por la pileta con exceso de agua.

ZINC

PRIMEROS

AUXILIOS

Inhalación Procurar aire fresco. Procurar tratamiento médico.

Contacto

con ojos

Dilatar los párpados, enjuagar los ojos minuciosamente (15 min.).

Tratamiento oftalmológico.

Contacto

con piel

Lavar la zona afectada con agua y jabón.

Ingestión Sólo si el paciente esté consciente, provocar el vómito; procurar ayuda

médica. Enjuagar la boca y a continuación, beber abundante agua.

Administrar carbón medicinal.

FUGAS Y

DERRAMES

Evitar que penetre en el alcantarillado, aguas superficiales o subterráneas. Recoger

con medios mecánicos. Evitar la formación de polvo. Llevar en recipientes adecuados

a reciclaje o a eliminación.

DESECHOS Se deberá efectuar de acuerdo con la empresas regionales de eliminación de residuos.

Es necesario diluir con abundante agua y almacenar en contenedores especiales para

su disposición.

NOTA:

90

Utilizar el equipo de seguridad mínimo como bata, lentes de seguridad y guantes. En todos los

casos de exposición, el paciente debe ser transportado al Hospital tan pronto como sea posible.

Nota para los médicos:

Después de proporcionar los primeros auxilios, es indispensable la comunicación directa con un

médico especialista en toxicología, que brinde información para el manejo de la persona

afectada, con base en su estado, los síntomas existentes y las características de la sustancia

química con la cual se tuvo contacto.

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA … · PRÁCTICA #6 Cualitativa Óxido-Reducción ......

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