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LECTURA

OXIDACIONREDUCCION

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Las reacciones en las que los elementos se combinan

con el oxigeno para formar xidos fueron las

primeras que estudiaron los primeros qumicos. Fue Lavoisier quien introdujo el termino de oxidacin

para designar a todos los procesos en los que una

sustancia se combina con el oxigeno

Por ejemplo:

C + O2 CO2, o bien, 2Ca + O2 2CaO.

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Una reaccin de oxidacin muy comn es la

formacin de herrumbre, el fierro se combina con el

oxigeno del aire para formar un polvo de color pardo

rojizo conocido qumicamente como oxido de hierroIII.

4Fe + 3O2 2Fe2O3

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En la formulacin del cloruro de sodio NaCl se explico como eltomo de sodio transfiere un electrn a un tomo de cloro paraformar los iones Na+ y Cl-, respectivamente.

2Na + Cl2

2Na+ + 2Cl-

A las reacciones en donde existe transferencia de electrones desdeun tomo o un ion, hacia otro, se les denomina reacciones deoxidacin-reduccin, ms comnmente como redox.

No siempre es sencillo determinar dnde quedan los electronesdurante una reaccin redox, por lo que se debe compara el nmero

de oxidacin de cada tomo. Numero de oxidacin o estado de oxidacin

Este concepto es til para seguir la pista de los electrones en lasreacciones redox.

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Para asignar los nmeros de oxidacin a los distintos

tomos que forman parte de un compuesto se estableceuna serie de reglas:

1. El nmero de oxidacin de un elemento en estado librees cero. As, el nmero de oxidacin de Al, Zn, H2, O2 y P4

es cero: Zn,H2, O2 y P4

2.El nmero de oxidacin del hidrogeno es +1, en todos loscompuestos excepto en los hidruros metlicos que es -1.Por ejemplo el nmero de oxidacin del hidrogeno en el

agua H2O es +1, y es -1 en el hidruro de calcio H2Ca.

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3. El nmero de oxidacin del oxigeno es -2, excepto en losperiodos que es -1 y en sus combinaciones con el flor que es +2.

As el nmero de oxidacin del oxigeno es -2 en el oxido de calcioCaO, y -1 en el perxido de hidrogeno o agua oxigenada H2O2.

4.El nmero de oxidacin del flor en todos sus compuestos es -1pues es el elemento qumico ms electronegativo.

5.El nmero de oxidacin de los metales alcalinos es +1 (familia IAo 1) y el de los alcalinotrreos (familia IIA o 2) es +2.

6.En las combinaciones en las que no intervienen ni hidrgeno, ni

oxgeno, se asigna al elemento ms electronegativo un nmero deoxidacin igual a la carga de su ion negativo ms frecuente. Porejemplo en la molcula de CCl4, el nmero de oxidacin de cloro es-1 y el de carbono +4.

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7. La suma algebraica de todos los nmeros de oxidacin detodos los elementos que componente una molcula neutraes cero y en un in poliatmico es igual a la carga neta de

dicho in. Ejemplos:

Na+Cl- : (+1)+(-1)= 0

En el dixido de azufre SO2 el numero de oxidacin deloxigeno es -2; al haber dos tomos de oxigeno, el total parael oxigeno es -4. Puesto que la suma de los nmeros deoxidacin debe ser igual a cero, el numero de oxidacin delazufre debe de ser de +4 ya que:

(+4) +2(-2)=0

C d N 23 A i d id i d l t l t l

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ANIONES FORMULA NMERO DE OXIDACIONOxido O2- -2

Cloruro Cl- -

Carbonato CO32- C, +4

Clorato (V) ClO3- Cl, +7

Dicromato (VI) Cr2O72- Cr, +6

Manganato (VII) MnO4- Mn, +7

Nitrito (III) NO2- N, +3

Nitrato(V) NO3- N, +5

Sulfato (VI) SO42- S, +6

Cuadro N23 Aniones y nmeros de oxidacin del metal y no metal

Nota que en el cuadro anterior un elemento puede tener

diferentes nmeros de oxidacin en compuestos diferentes.

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El proceso de oxidacin es aquel por el cual un tomo o grupo de tomospierde electrones:

Na Na+

+ 1e-

El proceso de reduccin es aquel por el que un tomo o grupo de tomos

gana electrones: Cl2 + 2e

-2 Cl

-

Dado que siempre que un tomo pierde electrones es porque hay otroque los gana, los procesos de oxidacin y reduccin se dansimultneamente por lo que se les denomina, de forma abreviada, red-ox,o redox.

Reacciones de oxidacin-reduccin

En la reaccin:

2 Na + Cl2 2 NaCl

El sodio con nmero de oxidacin cero pasa a formar cloruro de sodio,donde su nmero de oxidacin es +1. Se ha producido una oxidacin:

Na Na

+

+ 1e

-

El cloro pasa de nmero de oxidacin cero a -1. Se ha producido una

reduccin:

Cl2 + 2e-

2 Cl-

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Para sumar las dos semirreacciones, el nmero deelectrones intercambiados entre ambas ha de ser elmismo, ya que los electrones que cede una especie son

los mismos que el otro acepta. . El nmero de oxidacin, es un concepto establecido

convencionalmente, y se considera como el nmeroentero positivo o negativo que se asigna a cada

elemento que participa en un compuesto y representalas cargas que tiene el tomo de dicho elemento enuna molcula al intercambiar electrones en la direccinestablecida por la diferencia de electronegatividades,este nmero normalmente se indica en la parte

superior del smbolo de cada elemento.

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Integrantes de equipo 4

238A.

Joaqun Antonio Diana Yazmn

Ortiz Osio Vernica Arlenn

Reyes Guaracha Adriana

Torres Estrella Lethzy Karely