Instituto Tecnológico de

Durango

Química analítica

Práctica 8:”Estandarización de Permanganato de Potasio”

Integrantes: No. control

Barreras Amaya Laura 13041294

De la Torre Sánchez Rosita 13041305

Murillo Ortiz Leticia 13041331

Ramírez Gamboa Diana 13041336

Guerra Almeida Emilio 13041316

Profesor:

M.C. Martínez Freyre Gilda Hermila

Fecha de realización: 9 de Junio de 2014

Fecha de entrega:

Nombre de la práctica: Permanganimetria

Objetivo:

El principal objetivo de la realización de esta práctica es la estandarización y preparación del permanganato de potasio para así determinar la concentración de este.

Así pues la realización de la estandarización del permanganato de potasio es necesaria para poder cerciorarnos de que el estándar es de una concentración determinada y no suponer las posibles concentraciones de la muestra realizada.

La principal forma de trabajar es la realización de estandarización de carbonato de calcio con los amortiguadores y el indicador necesarios para determinar el punto final de este proceso.

Marco teórico:

La realización de esta práctica con el método de permanganimetria es debido a que dentro del matraz se lleva a cabo una reacción de oxidación y reducción lo que provoca estos cambios de colores y así determinar la concentración que se pretendía alcanzar al realizar esta determinación.

Materiales y equipo:

Matraz volumétrico de500 ml. Pizeta Vidrio de reloj Probeta Embudo Espátula Parrilla Guantes de asbesto Bureta Matraz Erlenmeyer de 250 ml. Agitador

Pinzas para bureta Soporte universal Matraz kitazato Embudo Blabla Embudo estriado Papel filtro

Sustancias

Ácido sulfúrico 1:8 Permanganato de

potasioKMnO4

Oxalato de sodio

Desarrollo de la práctica

1. Pesar aproximadamente 3.2 g de permanganato de potasio y se coloca en un vaso de precipitados.

2. Se disuelve con agua destilada, y este proceso se repita hasta que las partículas de permanganato de potasio se disuelvan por completo.

3. Se coloca en un matraz volumétrico y se afora en el matraz de 500 ml.

4. Se etiqueta la muestra y se guarda en un lugar donde no le afecte la luz.5. Antes de utilizarse para el filtrado se tiene que seguir un proceso de filtrado

que consiste en utilizar un matraz kitazato con un embudo y de poco a poco filtrar el permanganato de potasio.

Preparación de ácido sulfúrico 1:8

1. Con una pipeta se mide en la campana de extracción (encendida) la cantidad de 8 ml. De ácido sulfúrico.

2. Se miden 64 ml. De agua destilada con una probeta y se colocan en un matraz, nosotros lo realizamos en un matraz volumétrico de 100 ml.

3. Con el agua ya dentro del matraz volumétrico se vierten los 8 ml. De ácido sulfúrico y se tapa el matraz mezclando los componentes agregados.

4. Se espera a que enfríe la mezcla 1:8 de ácido sulfúrico y se guarda en un lugar seguro.

Estandarización del KMnO4

1. Se pesa alrededor de .2 o .3 de oxalato de sodio previamente secado.

2. Se pasa esta muestra pesada a un matraz de 250 ml. Y se disuelve en 50 ml. De agua destilada, a esto se le agregan de 15 a 20 ml. De ácido sulfúrico 1:8.

3. Se llena la bureta con el permanganato de potasio con cuidado sin que se

pase de los 25 ml.

4. Se calienta la muestra a 70° en la parrilla y después se coloca con cuidado y usando los guantes de asbesto para evitar quemaduras, debajo de la bureta para comenzar a titular.

5. Se abre la llave de la bureta para que el permanganato salga de manera fluida hacia la muestra de oxalato.

6. Mientras se realiza este proceso se mueve continuamente la muestra de

oxalato y cuidando que la muestra no baje de temperatura para que el resultado sea el más fiable posible.

7. Después de que cambie de un color transparente a un color tenue azul demuestra que la estandarización termino satisfactoriamente.

8. Ese proceso se realiza de nuevo ya que se realiza por duplicado.

Análisis de resultados

Primer muestra

0.2104 g. de oxalato de sodio en 60 ml. De agua con 15.05 ml. De ácido sulfúrico utilizo 30.9 ml. De permanganato de potasio.

N*V = eq.

N*(0.0309 l.) = 0.2104 g. / (134 / 2)

N*(0.0309 l.) = 0.00314 eq

N= 0.00314 eq / 0.0309 l.

N = 0.10162

Segunda muestra

0.2 g. de oxalato en 50 ml. De agua y 15 ml. de ácido sulfúrico utilizo 29.5 ml. De permanganato de potasio.

N*V = eq.

N*(0.0295 l.) = 0.2 g. / (134 / 2)

N*(0.0295 l.) = 0.00298 eq

N= 0.00298 eq / 0.0295 l.

N = 0.101188

Conclusión

Después de la realización de esta práctica concluimos que la realización de los métodos analíticos que corresponde a las reacciones de oxidación y reducción se definen en solo que la determinación de la concentración de un producto que se utiliza para el fin de estandarizar son muy útiles, además de que nos brindaron un cierto punto de referencia más exacto, aunque con unas reservas a causa de que no es tan exacto ya que preparamos el oxalato de calcio con los mismos criterios con los que se preparo el permanganato de potasio, aun así tratamos de ser lo más exactos posibles para que los valores arrojados en esta práctica, y la practica prevista para determinar peróxido de hidrogeno sea llevada a cabo de la mejor y más exacta manera posible.

En cuanto al procedimiento seguido y requerido para esta práctica en concreto encontramos que los puntos además de ser muchos, fueron muy variados ya que contenían preparaciones de soluciones muy diversas y el tratamiento de las mismas se llevaba de una forma especifica que se puede encontrar un tanto laborioso (si no es que tedioso, pero no dejando de ser entretenidos) y un erro en alguno de estos puntos que son primordiales para la obtención de datos característicos podría causar un disparo entre las concentraciones que se obtuvieron al final de realizar este reporte.

Bibliografía

R.A.Day y A.L.Underwood. “Química Analítica Cuantitativa”, 5ª ed. Prentice-Hall Hispanoamericana, México, 1989.

F. Orozco D. "Análisis químico cuantitativo", 10 ª ed. Porrua , Mexico,1978.