Instituto tecnológico

de Durango

Química Analítica

Práctica 2: “Preparación de soluciones”

Integrantes:

Barreras Amaya Laura 13041294

De la Torre Sánchez Rosita Guadalupe 13041305

Guerra Almeida Emilio 13041316

Murillo Ortiz Leticia 13041331

Ramírez Gamboa Diana 13041336

Maestra:

Martinez Freyre Gilda Hermila

Fecha de realización: 16 de marzo de 2014

Fecha de entrega: 18 de marzo de 2014

Práctica núm. 2

“Preparación de soluciones”

Objetivo:

Familiarizarse con los cálculos estequiométricos, conocer su importancia en la

preparación de soluciones y aplicar los conocimientos en la preparación de

soluciones a diferentes concentraciones.

Marco teórico:

El fundamento de esta práctica es el aprendizaje y utilización de las diferentes formas de expresar las concentraciones, preparar soluciones y hacer el posterior cálculo de su concentración mediante los cálculos estequiométricos, utilizando los recursos y materiales del laboratorio para una mayor familiarización con el manejo del equipo.

Materiales y reactivos:

2 gr de NaOH 4.16 ml de HCl Balanza analítica Vidrio de reloj Vaso de precipitados de 250 ml Espátula Embudo Matraz aforado de 500 ml Agua destilada Pipeta de 10 Jeringa Agitador Pizzeta

Procedimiento:

Realizar los cálculos para determinar las cantidades necesarias de reactivos en la

preparación de las siguientes soluciones:

a) Preparar 500 ml. de una solución de HCl 0.1 molar, revisar la pureza y

densidad en el frasco de reactivo.

b) 500 ml. de NaOH 0.1 molar

c) 250 ml. de solución de NaCl al 1% en masa

De los incisos a, b y c calcular la normalidad, %, fracción molar, % masa volumen

(inciso c).

(Ver cálculos en el apartado de resultados para cada inciso).

NaOH

1. Pesar el vidrio de reloj

2. Con la espátula agarrar NaOH y ponerlos en el vidrio de reloj para luego

pesarlos (deben ser 2 gr)

3. En el vaso de precipitados de 250 ml vaciar el NaOH y poner agua destilada

(aproximadamente 70 ml) para disolver el NaOH

4. Vaciar la mezcla en el matraz aforado de 500 ml a través del embudo y

enjuagar mínimo 3 veces el vaso de precipitados

5. Agregar agua hasta el afore

6. Tapar y agitar

HCl

1. Medir 4.16 ml de HCl en la pipeta de 10

2. Llenar el matraz hasta la mitad de agua destilada

3. Vaciar el HCl en el matraz lleno hasta la mitad

4. Llenar hasta el aforo

5. Tapar y agitar

Resultados:

A)

M= grsolutogrsolución

, por lo tanto, grsoluto=(grsolución)(M )

grsoluto=(0.5 )(36.45 grmol )(0.1)gr soluto = 1.8225 gr

δ=1.18 grmol

V=mδ

= 1.8225gr

1.18grml

V= 1.544 ml

Fracción molar

XA= molesAmolestotales

= molesdeA

molesdeA+molesdeB

A= ácido B= agua

no .demolesA= 1.82 gr

36.5grmol

= 0.049 moles

δagua=1 grmol

gr de agua – gr de HCl = 500gr – 1.82gr = 498.18gr

no .demolesB=498.18 gr

18grmol

= 27.67 moles

XA= 0.0490.049+27.67

= 0.00176

XB= molesdeB

molesdeA+molesdeB

XA= 27.670.049+27.67

= 0.998

% mm

= masadesolutomasadesolución

(100) = 1.82gr500 gr

(100)

% mm

= 0.364

Normalidad

P.E. PMn

= 36.51

= 36.5

No. eq. = grP . E .

= 1.8236.5

= 0.049

N=n戊 .eq .lsolución

=0.0490.5

= 0.099 ≅ 0.01

N = M

Pureza = 37.2%

M= grsolutogrsolución

, por lo tanto, grsoluto=(grsolución)(M )

grsoluto=(0.5 )(40 grmol )(0.1)gr soluto = 2 gr

B)

Fracción molar

XA= molesAmolestotales

= molesdeA

molesdeA+molesdeB

A= Hidróxido

B= agua

no .demolesA= 2gr

40grmol

= 0.05 moles

δagua=1 grmol

gr de agua – gr de hidróxido = 500gr – 2gr = 498 gr

no .demolesB= 498 gr

18grmol

= 27.66 moles

XA= 0.050.05+27.66= 0.0018

XB= molesdeB

molesdeA+molesdeB

XA= 27.660.05+27.66= 0.9981

% mm

= masadesolutomasadesolución

(100) = 2gr500gr

(100)

% mm

= 0.4

Normalidad

P.E. PMn

= 401

= 40

No. eq. = grP . E .

= 1.8240

= 0.05

N= no .eq .lsolución

=0.050.5

= 0.01

Pureza: 98.6%

Ajuste de concentración

2grx

= 98.6%100%

x = 2.028

% mm

= grdesolutogrdesolución

(100) ,por lo tanto,

gr soluto = (gr soluci ón)(%)

100 =

(250gr )(1%)100

=2.5gr

M= grsolutogrsolución

=

2.5gr

(58.5 grmol )(0.25) = 0.1709 mol

N = M

N = 0.1709

C)

Fracción molar

XA= molesAmolestotales

= molesdeA

molesdeA+molesdeB

A= sal

B= agua

no .demolesA= 2.5 gr

58.5grmol

= 0.042 moles

δagua=1 grmol

gr de agua – gr de sal = 250gr – 2.5gr = 247.5gr

no .demolesB=247.5gr

18grmol

= 13.75 moles

XA= 0.0420.042+13.75= 0.003

XB= molesdeB

molesdeA+molesdeB

XA= 13.750.042+13.75= 0.9969

% mV

= masadesoluto

volumendesolución (100) =

2.5 gr250ml

(100)

% mV

= 1

Observaciones y conclusiones:

En esta práctica realizamos una preparación de dos soluciones, una ácida y una básica y con ella pudimos calcular las distintas formas de expresar la concentración en las que se incluyen las poco comunes como la fracción molar, porque es muy importante conocer la cantidad de soluto, solvente y solución. Además gracias a la manipulación de reactivos nos acercamos más a un ambiente de trabajo relacionado con la química.

Bibliografía:

Burriel M.F. (2008). Química analítica cualitativa.

Localización: Thompson.

Anexos: