Practica 2 estequiometria
Transcript of Practica 2 estequiometria
Universidad veracruzana
Equipo: 6
Alvarado Santiago María del Carmen
García Retama Diana Fernanda
Márquez Toledo Roxana Ivet
Villalobos Hernández Alicia
Practica: 2
Estequiometria
Fecha: 24-feb-14
procedimiento
En una probeta de 50mL se miden 25mL de vinagre se coloca en un matraz .
Se pesan 2g de bicarbonato de sodio y se colocan dentro de un globo, utilizando un embudo de filtración.
Se coloca el globo en la boca del matraz, procurando no derramar dentro del matraz el bicarbonato.
Sujetar fuertemente el globo al matraz con una liga.
Pesar el conjunto del matraz con el globo y con los reactivos sin mezclar los. Anotar el peso obtenido.
Sin retirarlo de la balanza, voltear el globo de manera que caiga todo el bicarbonato contenido en el, esperar que concluya la reacción y registrar el peso.
1.Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el
vinagre que se ocupe en esta práctica.
5%
2.Elaborarla reacción química que se espera que ocurra al
mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio.
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
3.Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta practica.
V= 0.581L
Cálculos : 1. Calcular las moles de los reactivos y de los productos que
intervienen en esta reacción.
2g NaHCO3 1 mol NaHCO384g NaHCO3
= 0.0238 mol NaHCO3
PV=nRT
R= 0.082(1 atm)
K.mol
V= (2.38mol)(0.82 L.atm/K.mol)(298 K)
1 atm
V= 0.581L
2. Calcular cuantas moles se hubieran obtenido con 60g de acido actico y
que volumen se produciría de gas
60g NaHCO3 1 mol NaHCO3
84g NaHCO3
= 0.7142 mol NaHCO3
V= (0.7142 mol )(0.082L. Atm/K. mol)(298 K)
1 atm
V= 17.45L
Material utilizado:
•Una probeta de 50mL
•Un matraz erlenmeyer de 125mL
•Un embudo de tallo corto
•Un globo elástico
•Una liga
•25mL de vinagre
•2g de bicarbonato de sodio
Añadimos 25mL de vinagre a la
probeta.
Con ayuda del embudo
añadimos 2g de bicarbonato al
globo, sin que callera en el
matraz le colocamos el globo y
lo pesamos.
Mezclamos el bicarbonato
y el vinagre, y esperamos a
que terminara de
reaccionar, lo volvimos a
pesar.
Hubo variación en el peso.
Se produce dióxido de
carbono.
Infografía
•Manual de laboratorio de química inorgánica