Apartado 8Sección 1

EstequiometriaGonzález Velázquez Leilani. Equipo: 4Silva Toledo Cynthia Michelle. 240ªGutiérrez Muciño M. Fernanda.Torta García Jaqueline.Pedraza Loaiza Gabriela Naxely.

Procedimiento por medio del cual se

determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.

Estequiometria.

La masa de los átomos y de las moléculas se

mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u), que corresponde a la doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12.

Masa Atómica:

Es la masa de una molécula, medida en u. Es

la suma de las masas de los átomos que forman la molécula.

Masa Molecular

Es la masa, en gramos, de un mol de sus

moléculas.

Masa Molar

Es la masa, en unidades de masa atómica, de

una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de unidades fórmula.

Masa Formula

(NH4)2CO3

Carbonato de Amonio.

1. Ecuación

2NH3 + H2O + CO2 (NH4) 2CO3

2. Identificar si la ecuación cumple con la ley de la conservación de la

materia y si no es el caso, balancearla.

N=14u H=1u C=12u O=16u

3. Buscar la Masa Atómica de cada elemento en la tabla

periódica

N=2X14u=28 H=8X1u=8

C=1X12u=12 O=3X16u=48

4. Multiplicar el valor de la masa atómica del elemento, por la cantidad de átomos de cada

elemento.

N=2X14u= 28u H=8X1u= 08u C=1X12u= 12u O=3X16u= 48u 96u

5. Sumar los resultados.

(NH₄)₂CO₃ Carbonato de Amonio.

N=2 átomos de nitrógeno 2 x 14u= 28uH=8 átomos de hidrógeno 8 x 1u= 8uC=1 átomo de carbono 1 x 12u= 12uO= 3 átomos de oxígeno 3 x 16u= 48u

Masa molecular de (NH₄)₂CO₃= 96uMasa de un mol de unidades fórmula del (NH₄)₂CO₃=96 gMasa molar del (NH₄)₂CO₃= 96 g/mol

Masa molar