UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumna: Lidia Elizabeth Guzmán HerasCurso: Quinto Paralelo: A Grupo N° 5

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 29 de septiembre del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 06 de octubre del 2014

PRÁCTICA N° 17

Título de la Práctica: Intoxicación por ácido nítricoAnimal de Experimentación: Rata.Vía de Administración: IntraperitonialVolumen administrado: 10 ml

Tiempos:

o Inicio de la práctica: 08: 00 am

o Hora de administración del toxico: 08:15 am

o Deceso del animal: 08:19 am (4 minutos)

o Inicio del baño maría: 09:30 am

o Finalización del baño maría: 10:00 am

o Final de la práctica: 10:30 am

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta la rata ante la intoxicación por ácido nítrico.2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de

identificación.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

MATERIALES

o Jeringa de 10 cc

o Varilla

o Espátula

o Probeta

o Campana

o Panema

o Papel filtro

o Embudo

o Perlas de vidrio

o Fosforo

o Pinzas

o Cocineta

o Porta tubo

o Tabla de disección

o Cronómetro

o Equipo de disección

o Bisturí

o Vasos de precipitación 200 y

500 ml.

o Equipo de destilación.

o Tubos de ensayo

o Pipetas

o Guantes de látex

o Mascarilla

o Mandil

o Gorro

SUSTANCIAS

Ácido nítrico al 63% 10 ml o 200 gotas (HNO3).

Rojo congo (C32H22N6Na2O6S2) Violeta de metilo Reactivo de Gunzburg Anilina (C6H5NH2) Ácido sulfúrico (H2SO4) Sulfato ferroso (FeSO4) Ácido acético (CH3COOH) Agua destilada (H2O).

EQUIPO: Balanza.

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PROCEDIMIENTO

1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad.2. Colocamos a la rata en el panema.3. Tener todos los materiales a utilizar listos.4. Administramos a la rata, 10 ml del toxico (ácido nítrico al 63%) por vía

intraperitoneal, anotamos el tiempo.5. Observamos los efectos que produce en la rata.6. Después de 4 minutos de la administración del toxico se llegó a la muerte del

animal.7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.8. Observamos el estado de las vísceras. 9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y

colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).10. Se lleva las vísceras a baño maría por 30 minutos se deja enfriar y se filtra.11. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de

ácido nítrico en medios biológicos.12. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONICIMIENTO

1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.

2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.

5. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

6. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

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GRÁFICOS:

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Animal de experimentación Rata

Extraer y Triturar las vísceras,

Inyectar 10 ml el toxico (ácido nitrico)

Llevar a baño María y agrega por 30 minutos.

Observar los síntomas de la rata luego de la administración del tóxico hasta la muerte

Se deja enfriar y se filtra

Colocar a la rata en la tabla de disección

1

4

852

7

3

6

Obtener el filtrado para realizar las reacciones correspondientes.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO:

Reacción positivo característico papel ennegrece

CON VIOLETA DE METILO:

Reacción positivo característico coloración azul, verde, violeta

CON EL REACTIVO DE GUNZBURG

Reacción positivo no característico se formó precipitado rojo anaranjado

CON ANILINA:

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Antes

Antes Después

Antes Después

Después

Reacción negativo no se produjo coloración azul

CON SULFATO FERROSO

Reacción negativo no se produjo coloración rosada

CON EL FENOL Reacción negativo no se produjo coloración más amarilla

OBSERVACIONES

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Antes Después

Después Antes

Después Antes

Hemos observado que al administrar el toxico (ÁCIDO NITRICO) por vía intraperitoneal la presentó nauseas, mareo, vomito, hemorragia gástrica y finalmente a los 4 minutos murió.

CONCLUSION

Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el ÁCIDO NITRICO es una sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando hemorragia gástrica y vomito que produjeron la muerte del animal en un periodo de 4 minutos después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.

RECOMENDACIONES

Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así

intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los

reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.

CUESTIONARIO

¿QUÉ ES EL ÁCIDO NITRICO?

El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

¿Cuáles SON LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ÁCIDO NITRICO?

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

¿EFECTOS DEL ÁCIDO NITRICO SOBRE LA SALUD?

Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición.

Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera. Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio.

Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe. Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.

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¿APLICACIONES DEL ÁCIDO NITRICO?

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado

simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.1

El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa

para comprobar el oro y el platino.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España

WEBGRAFÍA

www.ecured.cu/index.php/Ácido_nítrico#A_la_salud http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES

__________________ __________________Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón

_________________________Gisela Fernández

GLOSARIO

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AZEÓTROPO (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente.

Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla.

TREMENTINA es el líquido que se obtiene de la destilación con vapor de la resina oleosa que es extraída por resinación de diversas especies de coníferas y de varias especies de árboles terebintáceos.

AGUAFUERTE es una modalidad de grabado que se efectúa tomando como base una plancha o lámina de aleación metálica, habitualmente de hierro, zinc y, más frecuentemente, cobre. Esta se recubre de una fina capa de barniz protector, o de cera resistente a los ácidos. El grabador dibuja con un estilete de punta cónica muy afilada en esta capa de barniz, llegando justo hasta el cobre sin penetrar en él.

PASIVACIÓN es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o electroquímica se ve reducida o completamente impedida.

AGUA REGIA (del latín aqua regia, "agua real") es una solución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen.

ANEXOS

ÁRTICULO: Intoxicación por ácido “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“

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nítrico: presentación de casoMaría Paulina Quintero Giraldo1

William de Jesús Quiceno Calderón2

Catalina Melo Arango2

RESUMEN

El ácido nítrico (HNO3) es un líquido corrosivo que al contacto con agentes reductores genera óxidos de nitrógeno, los cuales son responsables de la intoxicación inhalatoria. Presentamos dos casos de intoxicación por inhalación gases de ácido nítrico secundarios a exposición laboral. Los hallazgos imaginológicos fueron similares en ambos casos y compatibles con el síndrome de dificultad respiratoria del adulto: infiltrados alveolares, bilaterales y difusos en la radiografía de tórax y patrón en empedrado en la tomografía. Uno de los pacientes falleció y el otro evolucionó de manera satisfactoria después del manejo con N-acetil cisteína y ventilación mecánica. El diagnóstico de intoxicación por ácido nítrico fue hecho basado en el antecedente de exposición de estos pacientes y en la evolución de los hallazgos radiológicos.

Caso Este caso corresponde a una mujer de 25 años de edad sin antecedentes personales de

importancia. Solo refería consumo de anticonceptivos orales. Ingresó al servicio de

urgencias por presentar cuatro horas disnea súbita y progresiva, tos y malestar general.

En el examen físico tenía presión arterial (PA) de 126/66, frecuencia cardiaca (FC) de

120 por minuto, frecuencia respiratoria (FR) de 22 por minuto, saturación del 79% al

ambiente, acrocianosis y crépitos en ambos campos pulmonares. La paciente fue

hospitalizada con sospecha de tromboembolismo pulmonar (TEP) asociado a

enfermedad del colágeno y se le tomó una radiografía de tórax que mostró opacidades

alveolares bilaterales (figuras 1ª)

Dos horas y media después del ingreso, y ante la sospecha diagnóstica, realizaron una angiotomografía de tórax con énfasis en las arterias pulmonares, que descartó.

Sin embargo, en el parénquima pulmonar se observaron áreas difusas y simétricas de aumento en la atenuación en vidrio esmerilado, asociadas a engrosamientos de los tabiques interlobulares, que conformaron un patrón en “adoquín desordenado” (crazy paving), el cual , asociado a la ausencia de cardiomegalia y de derrame pericárdico y pleural, sugerían edema pulmonar por aumento de la permeabilidad con un daño alveolar difuso: síndrome de dificultad respiratoria de dificultad respiratoria del adulto (SDRA) (figuras 3a y 3b).

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Figuras 1a y 1b. Radiografías de tórax. Proyecciones AP y lateral tomadas al ingreso de la paciente. Se evidencian opacidades alveolares en ambos campos pulmonares de distribución difusa y simétrica, sin ensanchamiento mediastínico, cardiomegalia, derrame pleural, redistribución vascular apical ni líneas B de Kerley.

c

d

Figura 1c. Imagen tomada ocho horas después del ingreso. Se observa colapso parcial Figura 1d. Radiografía adquirida catorce horas después del ingreso. Se aprecia neumotórax del pulmón derecho por neumotórax y aumento de las opacidades alveolares en ambos apical derecho residual, enfisema de tejidos campos pulmonares con tubo endotraqueal en adecuada posición que han aumentado respecto a la imagen previa. Tuvo a tórax derecho.

Figuras 2a y 2b. Angiotomografía de tórax negativa para TEP. No se observa cardiomegalia, derrame pericárdico o derrame pleural.

a b

Figuras 3a y 3b. Angiotomografía de tórax en ventana para pulmón. Áreas bilaterales y simétricas de aumento de la atenuación en “vidrio esmerilado” asociadas a engrosamiento, de los tabiques interlobulillares que constituyen un patrón de “adoquín desordenado”.

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ab

Por este motivo, y con el estado clínico de la paciente, decidieron su traslado a la unidad de cuidados intensivos (UCI). Las pruebas de laboratorio mostraron acidosis metabólica, cuadro hemático y pruebas de función renal normales. No hubo disminución de la hemoglobina y del hematocrito en el seguimiento.

Sospecharon neumonitis por hipersensibilidad aguda e iniciaron corticoesteroides. También comenzaron soporte vasopresor y antibióticos, aunque no era clara la etiología bacteriana. Pusieron un catéter venoso central que presentó como complicación un neumotórax derecho, manejado con toracostomía (figura 1c).

Ante la falta de mejoría clínica y de respuesta al tratamiento instaurado, se buscaron factores de riesgo ocupacionales. Se encontró que la paciente trabajaba en joyería y que ella, al igual que un compañero de trabajo, tuvieron exposición a gases de ácido nítrico. La paciente fue valorada por el servicio de toxicología, que recomendó azul de metileno intravenoso, pero no hubo respuesta. Desarrolló taquicardia sinusal con FC de 200 por minuto, que no cedió a la amiodarona. Progresó hacia el deterioro cardiovascular y respiratorio. Finalmente falleció a las 32 horas del ingreso.

CONCLUSIÓN:

El ácido nítrico es un toxico que puede causar no solo quemaduras graves si no que al entrar al organismo causa daños internos que son mortales como daño pulmonar que son confundidos con otras patologías y así pasar desprevenida la opción de que se trata de una intoxicación por ácido nítrico.

Articulo disponible en:http://www.acronline.org/LinkClick.aspx?fileticket=3eam-jJ1W_s%3D&tabid=383

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