Polaridad Uniones y Trepev
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Química I y Laboratorio. Prof. Sella Maris Martinez Ejercicios: Uniones Químicas, TREPEV, Polaridad 1. Indique el ion simple que forma cada una de los siguientes elementos con mayor frecuencia: Al Ba O Rb 2. Indique el tipo de enlace que se forma entre los elementos: a. X del período 2, grupo 16, con M de número atómico 16. b. Y del período 3, grupo 2, con N de número atómico 9. 3. En la siguiente lista marque las sustancias polares:CH4, SCl4, H2S, SnCl2 4. En los siguientes casos indique la fuerza de atracción intermolecular principal que actúa: H2O (l) PCl3 (l) Xe (l) 5. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes especies químicas: 6. a) Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas:BF3 , H2O, XeF4, NO3-, CO, CH4, b) Indique si se cumple la regla del octeto y si hay más de una estructura posible.c) Determine la geometría utilizando el modelo TREPEV. d) En base a la polaridad de los enlaces individuales, indique cuáles de ellastendrán momento dipolar permanente. 7. Determine la geometría de cada una de las siguientes moléculas utilizando el modelo TREPEV: BeCl2, NH3, CCl4, Sn Cl2 8. Numere los siguientes enlaces en orden creciente de polaridad:B – F, C – O, N – O, H-Cl
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Selección de ejercicios de la Guía de Química I Autores: Ing. Ricardo J. L. Vinué y Dr. M. Rosario Soriano.Uso recomendado para estudiantes de Química I del ISFD Nº35
Transcript of Polaridad Uniones y Trepev
Química I y Laboratorio. Prof. Sella Maris Martinez
Ejercicios: Uniones Químicas, TREPEV, Polaridad
1. Indique el ion simple que forma cada una de los siguientes elementos con mayor
frecuencia: Al Ba O Rb
2. Indique el tipo de enlace que se forma entre los elementos:
a. X del período 2, grupo 16, con M de número atómico 16.
b. Y del período 3, grupo 2, con N de número atómico 9.
3. En la siguiente lista marque las sustancias polares:CH4, SCl4, H2S, SnCl2
4. En los siguientes casos indique la fuerza de atracción intermolecular principal que
actúa: H2O (l) PCl3 (l) Xe (l)
5. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes
especies químicas:
6. a) Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las
siguientes moléculas:BF3 , H2O, XeF4, NO3-, CO, CH4, b) Indique si se cumple la
regla del octeto y si hay más de una estructura posible.c) Determine la geometría
utilizando el modelo TREPEV. d) En base a la polaridad de los enlaces individuales,
indique cuáles de ellastendrán momento dipolar permanente.
7. Determine la geometría de cada una de las siguientes moléculas utilizando el
modelo TREPEV: BeCl2, NH3, CCl4, Sn Cl2
8. Numere los siguientes enlaces en orden creciente de polaridad:B – F, C – O, N – O,
H-Cl
9. Usando una tabla de electronegatividades ordenar las siguientes uniones
covalentes en orden de polaridad creciente: O – H, I – Br, C – F, P – H, S – Cl
10. Proponga la estructura espacial correspondiente a cada una de las siguientes
especies químicas: BeCl2, IO3-, NO2-, SH2
11. De las siguientes sustancias marque solamente las que presentan enlaces
hidrógeno: CH3OH, CH4, HBr , NaCl, NH3, PCl5
12. ¿Qué estructura geométrica predice TREPEV para las moléculas cuyas
formulas son: (a) AB, (b) AB2, (c) AB3, (d)AB5.
Química I y Laboratorio. Prof. Sella Maris Martinez
13. En la escala de Pauling, las electronegatividades del Si y del F son 1,8 y 4,0
respectivamente. Teniendo en cuenta estos datos, ¿cómo se explica que el
momento dipolar de la molécula de SiF4 sea nulo?
