Polaridad Geometría Molecular

8/17/2019 Polaridad Geometría Molecular

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GEOMETRÍ MOLECUL R


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Moléculas que contienen más de un átomo central (Determinar

geometría para cada átomo)

GEOMETRÍ MOLECUL R

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Ejemplo:

Geometría: tridimensional (en general)

C (-CH3): Tetraédrico

C (C=O): Trigonal plano

O (-OH): Angular


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ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

Elementos representativos de la tabla periódica


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Representación de un máximo de

densidad electrónica

• ¿Cómo se vería un átomo más electronegativo?

Densidad electrónica

3D 2D


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Densidad electrónica del eteno

La densidad electrónica es máxima en la región más cercana al núcleo

de un átomo y disminuye rápidamente al alejarse de esa posición


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¿Densidad electrónica?Mapa de contorno en

2D de la densidadelectrónica de la

acetona

Nu (-)

E+

La distribución de la densidad electrónica en una molécula determina: 1)

Sus fuerzas intermoleculares y, en consecuencia, sus propiedades físicas

2) Sus centros de carga positiva y negativa, que determinan su reactividad


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El DipoloUn dipolo surge cuando dos cargas de igual magnitud, pero de signos

contrarios, están separadas una distancia r

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En una molécula los centros de carga son los atómos, con cargas positivas o negativas y/o

densidades de carga, la distancia r es la distancia de enlace


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Polaridad de Moléculas Diatómicas

Polaridad de Enlaces

H Cl

Densidad de Carga positivaMenor electronegatividad Densidad de Carga negativaMayor electronegatividad

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El momento dipolar ( )m= Qr

Donde Q es la magnitud de la carga y r la distancia entre los dipolos


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Polaridad de Moléculas

Los enlaces covalentes pueden ser:

Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace

o la molécula posee un polo positivo y uno negativo, o un dipolo

No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un

enlace sin dipolo.Enlaces covalentes polares

H F H F

Enlaces covalentes no polares

H-H

F-F

El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con ladiferencia de electronegatividad de los átomos unidos: es más polar elenlace, cuando es mayor la diferencia en electronegatividad

POLARIDAD

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Polaridad de Moléculas Poliatómicas

•Se consideran los dipolos de enlace como vectores

en 3D

•Dependiendo de la geometría molecular, la suma delos vectores dará el momento dipolar total

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Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:1- La polaridad de los enlaces de la molécula.2- La geometría molecular

CO2

Cada dipolo C-O seanula porque la moleculaes lineal

Los dipolos H-O no se anulanporque la molécula no es lineal,sino angular.

H2O

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Cuando los dipolos están distribuidos alrededor del átomo central, de forma tal

que, en la suma vectorial se anulan… La molécula es NO POLAR

Cuando en la molécula hay un momento dipolar total diferente de cero (no

nulo)… La molécula es POLAR 14


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Pregunta de análisis

• Se conocen los momentos dipolares para las

moléculas: metano, cloro metano, dicloro metano y

tricloro metano:

• ¿Cómo se explica la tendencia observada? ¿Cuáldebe ser el momento dipolar del tetra cloro metano?

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Cálculo de cargas formales

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Estructuras de Lewis

Carga Formal

La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nºde e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitadde los e- compartidos).

Cf = X – (Y + Z/2)X= nº de e- de valenciaY= nº de e- no compartidosZ= nº de e- compartidos

En ocasiones es posible escribir más de una estructura de Lewis para unamisma molécula:

Utilizando el concepto de carga formal podemos determinar cual es laestructura de Lewis más probable:

El valor de Cf sea mas proximo a 0

La Cf negativa debe estar localizada sobre el átomo +electronegativo

C OH H

H

H

HH OC

H H

I II


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Estructuras de Lewis

C OH H

H

H

I) - Para C: Cf= 4-(0+8/2)= 0- Para O: Cf= 6-(4+4/2)= 0

II) HH OC

H H

- Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1

- Para O: Cf= 6-(2+6/2)= +1

Correcta!

Otro ejemplo:

C N - Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1- Para N: Cf= 5-(2+6/2)= 0


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Base Pairing in DNA

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Red = O

Grey = CWhite = HPurple = K

Ionic RadiiLi+ = 0.68 ÅNa+ = 0.97 ÅK+ = 1.33 Å

Rb+

= 1.47 Å

Cavity Size (O-O Dist.)= 1.40 Å

K+ fits best

Crown Ether, C12H24O6 (18-Crown-6)

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