Objetivos del experimento:

1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un sólido no polar en líquidos de polaridad diferente.

2. Investigar la miscibilidad de líquidos con polaridades diferentes.

3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la evaporación.

La solubilidad es la propiedad física que se estudia para saber si un soluto se puede diluir en un solvente.

Para que un compuesto se disuelva en otro es necesario que las fuerzas de atracción que existen entre las partículas del soluto y el solvente se rompan para formar nuevas fuerzas que unan a ambos.

La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas influyen en si un compuesto se disolverá o no en otro. Por lo tanto, la solubilidad de un compuesto molecular depende de la polaridad de sus moléculas ya que la polaridad de un compuesto determina los tipos de fuerza de atracción intermoleculares entre las moléculas.

Cont.

“Igual disuelve a igual”

Cont.

En general,

1. Un soluto polar se disolverá en un solvente polar.2. Un soluto no polar se disolverá en un solvente no

polar.3. Un soluto iónico se disolverá en un solvente polar.

a. Por ejemplo, en el proceso de hidratación las moléculas de H2O rodean los iones, mediante un proceso que libera energía. Ya que la Ehidratación es mayor que las fuerzas que unen los iones, estos se separan, como en el caso de NaCl + H2O. Sin embargo, esta fuerza no siempre es lo suficientemente fuerte para romper todos los enlaces iónicos. Por ejemplo, Fe(OH)3 no es soluble en H2O.

1. La polaridad de los enlaces individuales de la molécula

2. Su geometría molecular.

CCl4(32e-)

Tetrahedral

Tetrahedral

¿Polar o no polar?✓No polar

¿Cuál de las siguientes moléculas será soluble en CCl4?

a. LiNO3

b. H2O

c. C6H6

Cont.

• Los compuestos iónicos no son moléculas

• Para que una molécula sea polar debe tener enlaces polares y una gemoetría apropiada.

• Si los enlaces se arreglan asimétricamente la molécula será polar.

• Un extremo de una molécula será positivo y el otro negativo.

• Los compuestos covalentes formados por no metales tendrán distintos grados de polaridad.

Objetivos del experimento:

1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un sólido no polar en líquidos de polaridad diferente.

2. Investigar la miscibilidad de líquidos con polaridades diferentes.

3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la evaporación.

Procedimiento:

Dibujar la estructura de Lewis para agua, tetracloruro de

carbono y alcohol metílico.

Asignar la geometría de las moléculas.

Determinar si cada enlace es polar o no polar y determinar

si la molécula es polar o no polar.

Dibujar la estructura de Lewis para los solutos

I2 y CuCl2.

Procedimiento: Llene 1/4 de dos tubos de ensayo con agua, de otros dos

con alcohol isopropílico y de otros dos con ciclohexano. Ponga una pequeña cantidad de yodo en cada uno de los

tres disolventes y agite. Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy insoluble,

parcialmente soluble o soluble. Anote observaciones y registre todos los datos en la tabla

proporcionada. Vacíe los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave

con agua y jabón. NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO

Procedimiento: (cont.)Obtén suficientes cristales de cloruro de cobre (II) para cubrir

la punta de una espátula, ponga el sólido en cada uno de los tres disolventes y agite.

Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy insoluble, parcialmente soluble o soluble.

Anota observaciones y registra todos los datos en la tabla proporcionada.

Vacía los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave con agua y jabón. NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO

Cont.

Procedimiento: Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #1, luego añada

5 mL de ciclohexano y agite. Anote sus observaciones. Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #2, luego añada

5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones. Coloque 5 mL de ciclohexano en el tubo de ensayo #3, luego

añada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones. Puede descartar el tubo de ensayo #2. Los tubos de ensayo

#1 y #3 serán descartados en los envases adecuados.

Procedimiento:

Determine la polaridad del enlace y la polaridad de la molécula de acetona, alcohol etílico y agua.

Coloque 5 mL de cada líquido en vasos de 25 mL.Ponga el vaso en la plancha a la menor

temperatura.Observe el orden en que se evaporan.

Departamento de Química y Física. (2014). Propiedades Moleculares y Polaridad.

García, L. (n. d.). La solubilidad y la polaridad de las moléculas. Recuperado de:

http://cienciasdejose leg.blogspot.com/2012/08/la-solubilidad-y-la-

polaridad-de-las.html