Proyecto de quimicaBarragán Osuna Sofía Daniela N.L.4 3C

Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

• Lectura• Definición de corrosión

Definición de Corrosión.

Corrosión:Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o

químicas de un metal. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido,  que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior u original, que es

el que tenía antes del proceso metalúrgico

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?La corrosion es un problema industrial, pues puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.• 1-La galvanización: consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa

primero.•  2-la protección anódica :•  es un método similar que consiste en recubrir el metal con

una fina capa de óxido para que no se corroa.

Fase 2UN ATAQUE SIN PIEDAD

Experimentación

Nombre del experimento

Objetivo- Materiales

Introducción

ProcedimientoIm

agenText

o Imag

enTexto Imag

enTexto Im

agenText

o Imag

enTexto

Conclusiónes-Resultados

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.82 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Investigación.

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4

Evaluación

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo mucho ácidos y sales como sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos

biológicos• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez

estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química que se produce en dicho caso?

.

Tríptico

Tabla 1

Tabla 2

Video

Resumen del proyecto

Conclusión

• Resumen breve de lo descubierto según la investigación

Bibliografía

• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

http://www.educima.com/wordsearch/spa/

• Datos de soporte adicionales