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A 20 de noviembre del 2012

QUMICA INORGNICA

-PRODUCTO INTEGRADOR DEAPENDIZAJE-

PRODUCCIN DE CARBONATO DE SODIO(Na2CO3) POR EL PROCESO SOLVAY

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Obtencin del carbonato de sodio por el proceso Solvay

OBJETIVO

Conocer como se obtiene el carbonato de sodio mediante el proceso Solvay y explicar las

reacciones que suceden en este proceso, as como sus propiedades y usos.

INTRODUCCIN

La obtencin de Na2CO3, cuyo nombre comercial es sosa, se realiza en la industria por

el proceso Solvay. Este implica una primera etapa en la que se obtiene NaHCO3 y luego

por descomposicin trmica de ste se produce el Na2CO3.

Todo el proceso puede considerarse como una serie de reacciones qumicas. Las

materias primas son: sal comn, amonaco y carbonato de calcio o caliza, y el

procedimiento es un ejemplo de economa industrial, condicin necesaria para el xito.

ANTECEDENTES DE PROCESO SOLVAY

El carbonato sdico, o natrn para los egipcios, es conocido y utilizado desde la

antigedad. Hasta la mitad del siglo XIX era extrado de las cenizas de algunas plantas.

El proceso Le Blanc

Este proceso tiene un considerable inters histrico debido a que estimul el desarrollo de

la industria qumica moderna.

Fue el primer proceso creado para obtener artificialmente carbonato de sodio (sosa).

Haciendo reaccionar sal comn (NaCl) con cido sulfrico (H2SO4) para dar sulfato de

sodio (Na2SO4), que posteriormente se quema con carbn y piedra caliza para obtener

carbonato de sodio (Na2CO3).

H2SO4 + NaCl NaSO4 + HCl

Na2SO4 + 2C + CaCO3 Na2CO3 + CaS + 2CO2

Durante muchos aos el proceso Le Blanc slo obtuvo un producto til, la sosa o

carbonato de sodio, y dos residuos contaminantes, cido clorhdrico (HCl) y sulfuro de

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calcio(CaS), que daba grandes problemas de contaminacin ambiental, y que a la larga

conden este proceso.

En 1861, el belga Ernest Solvay, descubri independientemente un proceso para producir

carbonato de sodio y construy su propia planta para fabricarlo.

Rpidamente el extendi sus operaciones hasta que al final del siglo el sindicato Solvay

controlaba el noventa por ciento de la produccin mundial de carbonato de sodio. El

desarrollo del proceso soda-amoniaco hizo obsoleto el proceso Le Blanc, y en la poca

de la primera guerra mundial el proceso Le Blanc dej de usarse.

El xito de Ernest Solvay dependi completamente de una eficiente ingeniera,

particularmente de los mtodos usados para recuperar el amoniaco que se usa en el

proceso. El nombre de Solvay est tan relacionado con el crecimiento de esta industria,

que el proceso soda-amoniaco se llama comnmente Proceso Solvay.

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DIAGRAMA

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REACCIONES INVOLUCRADAS

El mtodo ideado por Solvay tiene por objetivo lograr la reaccin entre cloruro de sodio y

carbonato de calcio para dar carbonato de sodio y cloruro de calcio.

Las principales reacciones son las siguientes:

La Piedra Caliza (CaCO3) se descompone en cal (CaO), y la cal reacciona con agua para

formar lechada de cal, Ca(OH)2

CaCO3 CaO + CO2

CaO + H2O Ca(OH)2

La lechada de cal reacciona con cloruro de amonio para formar amoniaco y cloruro de

calcio:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

El amoniaco disuelto en agua forma hidrxido de amonio que reacciona con CO2 para

formar carbonato de amonio y luego bicarbonato de amonio:

NH3 + H2O NH4OH

2NH4OH + CO2 (NH4)2CO3 + H2O

(NH4)2CO3 + CO2 + H2O 2(NH4)HCO3

El bicarbonato de amonio reacciona con cloruro de sodio para producir bicarbonato de

sodio y genera ms cloruro de amonio:

(NH4)HCO3+ NaCl NH4Cl + NaHCO3

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El bicarbonato de sodio (NaHCO3, tambin llamado polvo para hornear) se descompone

en el producto deseado, carbonato de sodio, liberando dixido de carbono y agua como

subproductos:

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

El efecto neto de esta ruta de 8 reacciones qumicas, y que adems implica 14

compuestos, es simplemente:

CaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + CaCl2

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PROPIEDADES FSICASY QUMICAS

BICARBONATO DE AMONIO

-Frmula: (NH4)HCO3

-Sinnimos: Amonio Bicarbonato, Carbonato cido de amonio

-Aspecto: Slido de color blanco

-Punto de fusin: 105 C

-Solubilidad: Soluble en agua, insoluble en alcohol.

CLORURO DE AMONIO

-Aspecto: Slido blanco.

-Punto de ebullicin: 520C

-Solubilidad: En agua, glicerol,

ligeramente soluble en alcohol.

-Efectos peligrosos para la salud

Por inhalacin del polvo: Irritaciones en vas

respiratorias, tos.

Por contacto ocular: irritaciones.

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BICARBONATO DE SODIO

-Sinnimos: cido Carbnico, Carbonato monosdico,

-Carbonato cido de sodio.

-Frmula: NaHCO3

-Punto de Fusin: Comienza a perder dixido de carbono

a 50 C; 270 C.

-Punto de Ebullicin: Se descompone.

-Solubilidad: en Agua, ligeramente soluble en etanol.

-Estable bajo condiciones normales de uso y almacenamiento

(temperatura ambiente, presin atmosfrica, humedad relativa mxima de 70%).

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PROCESO COMPLETO: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2

REACTIVOS

CARBONATO DE CALCIO

Frmula: CaCO3

Sinnimos: Calcita, Piedra caliza.

Apariencia: Polvo blanco o cristales incoloros e inodoros

Punto de fusin: 825 C

Punto de ebullicin: N.A.

Solubilidad:-Moderadamente soluble en agua (1-2 mg/100 ml).-Soluble en cidos diluidos y cloruro de amonio.-Insoluble en alcohol.

Es de baja toxicidad

CLORURO DE SODIO

Frmula: NaCl

Sinnimos: Halito, Sal de mar, Sal de mesa.

Apariencia: Slido blanco cristalino, higroscpico.

Punto de Ebullicin: 1413 C

Punto de Fusin: 801 C

Solubilidad: Soluble en agua, glicerol y alcohol.

Tipo de enlace: Inico

Geometra: Lineal

Estable bajo condiciones ordinarias de uso y almacenamiento.

Estructura de Lewis

Estructura de Lewis

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Esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

Se calcula la energa reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:

Entalpa de sublimacin del sodio = 108 kJ/mol

Entalpa de disociacin del cloro = 243,2 kJ/mol

Entalpa de ionizacin del sodio = 495,7 kJ/mol

Afinidad electrnica del cloro = -348 kJ/mol

Entalpa de formacin del cloruro de sodio = -401,8 kJ/mol

U = -779,1 kJ/mol

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PRODUCTOS:

CLORURO DE CALCIO

FRMULA: CaCl2

Apariencia: Solido Granular, Color Blanco

Punto de Ebullicin:

Punto de Fusin: 2 C

Solubilidad: Muy soluble en agua

Tipo de enlace: inico

Ciclo de Born-Haber para el CaCl2

Calcular la variacin entlpica de formacin del CaCl2.

Datos:

Entalpa de sublimacin de Ca (s) = 178,2 kJ mol1;

Primera energa de ionizacin de Ca (g) = 590 kJ mol1;

Segunda energa de ionizacin del Ca (g) = 1.145 kJ mol1;

Entalpa de disociacin del Cl2 (g) = 244 kJ mol1;

Afinidad electrnica del Cl (g) = 349 kJ mol1;

Energa de red o reticular del CaCl2 = 2.223 kJ mol1

.

Geometra: Lineal

Estructura de Lewis

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CARBONATO DE SODIO

FRMULA: Na2CO3

Oxisal

Aspecto: Polvo blanco, cristalino, inodoro

Punto de ebullicin: 851c

Forma soluciones alcalinas al disolverse en agua,

con un pH alrededor de 11.

Solubilidad: Es soluble en agua (solvente polar)e insolubles en alcohol, acetona y ter (solventes no polares).

Tipo de enlace: Inico

Energa reticular:

Estructura de Lewis

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CLCULOS ESTEQUIOMTRICOSPARA CONSEGUIR UN KILOGRAMO DE CARBONATO DE SODIO

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USOS DEL CARBONATO DE SODIO (Na2CO3)

Cerca del 40% de la produccin total del carbonato

de sodio se emplea en la fabricacin de vidrio;

porque hace disminuir la temperatura de trabajo de los hornos

de fabricacin de este material. Los mercados ms importantes

para esta aplicacin son el de la construccin, el del automvil

y el de los envases.

Es ampliamente usado en la industria de la detergencia, formando parte de lasformulaciones de los detergentes en polvo domsticos para las lavadoras automticas.

Adems, tambin est presente en numerosos productos de limpieza de suelos por supoder desengrasante.

OTROS USOS:

Papel

Medicamentos

Cermicas

Refinacin de petrleos

Produccin de aluminio

Refinacin de petrleos

Produccin de:

Soda custica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio.

Es bsico tambin para la produccin de silicato sdico, bicarbonato sdico, fosfatos ypolifosfatos, sulfatos, cromatos, percarbonatos, etc.

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CONCLUSIONES

La realizacin de este trabajo era para conocer el proceso de produccin de carbonato de

sodio mediante un mtodo especifico: el proceso Solvay; as como las propiedades de

los reactivos y productos de las reacciones llevadas a cabo. Tambin los usos que se le

da al producto principal tanto en la industria como en la sociedad.

Este proceso ha sido importante desde que se dio a conocer debido a que implic un gran

avance a la industria en lo relacionado con la produccin de carbonato de sodio. Su xito

se debi a la gran ingeniera con la que fue creado y hoy en da se sigue utilizando debido

a su efectividad y a que significa un gran ahorro econmico a las empresas que se

dedican a eso. Con esto queda claro que su creacin vino a mejorar muchas cosas en la

industria.

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REFERENCIAS

FUENTES BIBLIOGRFICAS:

Murphy, Regina M. Introduccin a los procesos qumicos: Principios, anlisis ysntesis.

Proceso IndustrialesUANL

FUENTES ELECTRNICAS:

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Ammonium%252520Bicarbonate.gif&w=236&h=244&ei=f8ipUN6O

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