UNIVERSIDAD AUTNOMA DE MXICOFACULTAD DE QUMICALABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICAPRACTICA NM 2 DETERMINACIN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIN DE DISOLUCIN CRISTALIZACINSEM 2015-1

PROBLEMA: Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolucin- cristalizacin del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de G, H y S a estas mismas condiciones.KNO3 (s) + H2O K+(aq) + NO3-(aq)OBJETIVOS: Estudiar el equilibrio de una reaccin qumica de disolucin y as mismo observar los factores termodinmicos que influyen en la solubilidad, una vez obtenido esto obtener la constante de solubilidad del KNO3

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

ANLISIS DE RESULTADOS1. Calcular la pendiente y el coeficiente de correlacin de la grfica de la ecuacin de vant Hoff y explicar qu representa la pendiente y qu unidades tiene.La ecuacin de vant Hoff In Kps = Ecuacin de la recta y= mx+bPendiente (m) = -3941.28 La pendiente nos representa y sus unidades se miden en K.Coeficiente de correlacin (r) = -0.98644

2. Calcular la entalpa de la reaccin de la disolucin a partir de la pendiente de la grfica de la ecuacin de vant Hoff.m= -(mR) = -(-3941.28 K) (8.31 ) = 32752.03 J/mol3. Comparar el valor del obtenido experimentalmente con el terico calculado a 25C (calculado en el cuestionario previo) y determinar el porcentaje de error.Valor terico = [(-251.2 KJ/ mol + (-206.6 KJ/mol)) (-492.9 KJ/mol)] = 35.1 KJ/mol = 35100 J /mol.Valor experimental -(mR) = -(-3941.28 K) (8.31 ) = 32752.03 J/mol Porcentaje de error

4. Calcular a cada temperatura a partir de los valores de calculados. b= (15.8611)(8.31 =131.80 ( Se mantiene constante a cualquier temperatura.

TABLA 3. Entropa de la reaccin de disolucin del nitrato de potasio a diferentes temperaturas.T (K)

336.65

322.65

318.55

312.65

306.75

302.15

5. A partir de los resultados obtenidos para discutir y contestar las s preguntas siguiente:a) Es el proceso de disolver KNO3 en agua espontneo a todas las temperaturas estudiadas?Es un proceso espontaneo debido a que el valor de es negativo y entre ms negativo sea ms espontanea ser la reaccin.b) Es una reaccin que libera energa o que requiere energa?Se requiere de energa para que la reaccin se pueda llevar a cabo debido a que es positivo lo cual nos indica que es una reaccin endotrmica.c) Es el valor de consistente con el cambio de desorden esperado para esta reaccin?El valor de se mantiene constante por tanto si es consistente con el cambio de desorden