Una reacción de oxidación nunca ocurre sola, siempre va acompañada de una reacción de reducción

OXIDACIÓN: Proceso en el que un elemento pierde electrones.

REDUCCIÓN: Proceso en el que un elemento gana electrones.

Oxidación: Es un fenómeno que ocurre en los diferentes metales y compuestos , Se le conoce desde la antigüedad y se le llamó así por su relación con el oxígeno en la atmósfera.

La Oxidación puede ser: Lenta o RápidaOxidaciones Lentas1. Oxidación de los metales2. Manzana partida expuesta al aire3. La respiración (Es el proceso en el cual las células vivas utilizan el oxígeno para liberar energía almacenada en los alimentos.)

Fotosíntesis 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Oxidaciones Rápidas (otra forma de nombrarla es quemar)Un cerillo encendido, una hoguera o una fogata. (produce luz y calor)

Si la oxidación tiene manifestaciones de luz y calor se le llama combustión

Oxidación-reducciónLa sustancia que pierde o cede electrones se oxida y recibe el nombre de agente reductor

La sustancia que gana o acepta electrones se reduce y recibe el nombre de agente oxidante

REACCIONES REDOX: Si hay un elemento que se oxida, también debe haber otro que se reduce, es decir si un elemento cede electrones, tiene que haber otro que los acepte.

Un buen agente oxidante es el oxígeno.Los metales son buenos agentes reductores. El Hidrógeno es uno de los agentes

reductores más importantes .

Actividad 2: Contestar página 257

Átomo o ión que se:Oxida Reduce

Cede electronesAumenta su número de oxidaciónEs un agente reductor

Acepta electronesReduce su número de oxidaciónEs un agente oxidante

Número de Oxidación: Se trata de un número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento presente en un compuesto, y compara sus valores para saber cual se oxida y cual se reduce.

Reglas para determinar el número de oxidación:

Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.

Observa como se elabora la suma algebraica del siguiente compuesto (Fosfato ácido )

H2 P O4

HNO3

C6H1206

FeO3

NaCl

• Determine el estado de oxidación de los átomos marcados en las siguientes moléculas:

a. H2SO3 b. MgCl2

c. HNO2 d. CO2

e. AlCl3 f. PbO2

EJERCICIOS

¿Cuál es el número de oxidación, basándose en s u familia? a)Al b)Nac)Csd)Bee)Mgf)Cg)Pbh)S

Se oxida o se reduce?• Zn+2 Zn0

• Al0 Al+3

• Fe+2 Fe+3

• Pb+2 Pb0

• Nota. Para saber si una reacción es redox se deben poner los números de oxidación de todos los elementos, tanto en los reactivos como en los productos, y ver si hubo cambios en los mismos. Si no existen cambios en los números de oxidación de ninguno de los elementos no se trata de una reacción redox.

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EJEMPLO

I. Asigna los números de oxidación

Na + H2O NaOH + H2

• Te quedó así? Na0 + H+1

2O-2 Na+1O-2H+1 + H02

Qué elementos tuvieron cambio en su número de oxidación? Observa.

Na0 Na+1 Se oxida o se reduce?

Es un agente__________ H+1

2 H0

2 Se oxida o se reduce?Es un agente __________________

El sodio cedió 1 electrón, entonces se ha oxidado, transformándose en ion positivo.El Hidrógeno aceptó 1 electrón , entonces se ha reducido, transformándose en átomo neutro.

(también se convierten en iones negativos.)En una reacción redox tienes que saber identificar quién se oxida y quién se reduce.

• El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.

• El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca 19

I. Asigna los números de oxidación

Zn + CuSO4 ZnSO4 + 2Cu Zn + NaCl ZnCl2 + 2Na 6Na + Al2O3 3Na2O + 2Al Mg + CaO MgO + Ca

• Ejemplos

Investiga y menciona procesos de REDOX en la vida diaria

Observa el video Oxidación - Reducción

SEC C3 B4 GE22 oxidación y reducción.wmv

Realizar en forma grupal lectura sobre la oxido-reducción en la vida diaria y subrayar lo másImportante y tomar anotaciones