Oxácidos Compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H 2 O)
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Oxácidos
Compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula
de agua (H2O)
OXÁCIDOS
Fórmula general:
Nomenclatura sistemática:
Nomenclatura tradicional:
HnXOm
H2SO3
H2SO4
Trioxosulfato (IV) de dihidrógenoTetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno
H2SO3
H2SO4
Ácido sulfurosoÁcido sulfúrico
OXÁCIDOS
Óxido no metálico
“Sumamos” el óxido no metálico y el agua:
S O2 6se simplifica SO3
SO3
H2O+
H2OSO3SO3
H2O
H2SO4
El azufre está utilizando el nº de oxidación +6
Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno
Ácido sulfúrico
OXÁCIDOS
Óxido no metálico
“Sumamos” el óxido no metálico y el agua:
S O2 4se simplifica SO2
SO2
H2O+
H2OSO2SO2
H2O
H2SO3
El azufre está utilizando el nº de oxidación +4
Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno
Ácido sulfuroso
OXÁCIDOSÓxido no metálico
“Sumamos” el óxido no metálico y el agua:
Cl O2 3
Cl2O3
H2O+
H2OCl2O3Cl2O3
H2O
H2Cl2O4
El cloro está utilizando el nº de oxidación +3
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido clorosoHClO2
se simplifica
H2SO4
+1 -2X
2·(+1)+1·X+(-2)·4 = 02 +X - 8 = 0X = 8 – 2 = + 6
Número de oxidación del azufre
HClO4
+1 -2X
1·(+1)+1·X+(-2)·4 = 01 +X - 8 = 0X = 8 – 1 = + 7
Número de oxidación del cloro
Ácido perclórico
HClO3
+1 -2X
1·(+1)+1·X+(-2)·3 = 01 +X - 6 = 0X = 6 – 1 = + 5
Número de oxidación del cloro
Ácido clórico
HClO2
+1 -2X
1·(+1)+1·X+(-2)·2 = 01 +X - 4 = 0X = 4 – 1 = + 3
Número de oxidación del cloro
Ácido cloroso
HClO+1 -2X
1·(+1)+1·X+(-2)·1 = 01 +X - 2 = 0X = 2 – 1 = + 1
Número de oxidación del cloro
Ácido hipocloroso
H2SO3
+1 -2X
2·(+1)+1·X+(-2)·3 = 02 +X - 6 = 0X = 6 – 2 = + 4
Número de oxidación del azufre
Ácido sulfuroso
El elemento central tiene:
1 número de oxidación -ico
2 números de oxidación
-ico (más grande)
-oso (más pequeño)
3 números de oxidaciónhipo- X -oso (más pequeño)
-oso (mediano)
-ico (más grande)
4 números de oxidación
hipo- X -oso (más pequeño)
-oso (mediano más pequeño)
-ico (mediano más grande)
per- X -ico (mediano más grande)
Oxácidos del CARBONOEl Carbono tiene 2 nº de oxidación +:
+2
+4
2 números de oxidación
-ico (más grande)
-oso (más pequeño) Ácido carbonoso
Ácido carbónico
se simplifica COC2O2 + H2O H2CO2ácido carbonoso
se simplifica CO2C2O4 + H2O H2CO3ácido carbónico
ÁCIDO FOSFÓRICOÓxido no metálico
“Sumamos” el óxido no metálico y 3 moléculas de agua:
P O2 5
P2O5
3·H2O+
H6P2O8
El fósforo está utilizando el nº de oxidación +5
Tetraoxofosfato (V) de trihidrógeno
Ácido fosfóricoH3PO4
se simplifica
Compuesto SistemáticoHClONaOHH2SO3Mn(OH)3HNO2Ba(OH)2H2CO3HBrHBrO3HBrOH2SeO3HIOH3PO4CuOHHIO2Cu(OH)2HClO3HClH2SO4
