Compuestos ternarios

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COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 1. COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN Ácidos oxoácidos Metal + OH Hidróxidos Iones Sales netras TÍTULO COMBINACIONES EJEMPLO NOMENCLATURAS TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA Ácidos Oxoácidos Ácido oxoácido óxido ácido + agua ácido oxoácido H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido meta, ortoóxido ácido + X agua meta, ortoácido meta(óxido + H2O) HPO3 Ácido metafosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno orto(óxido + 3H2O) H3PO4 Ácido ortofosfórico, o Ácido fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Polimerización (X1)ácido oxoácido X agua polímero dímero (2ácido H2O) H4P2O7 Ácido difosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno trímero (3ácido 2H2O) H5P3O10 Ácido trifosfórico Ácido decaoxotrifosfórico (V) Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno tetrámero (4ácido 3H2O) H6P4O13 Ácido tetrafosfórico Ácido tridecaoxotetrafosfórico (V) Tridecaoxotetrafosfato (V) de hidrógeno Peroxoácido peroxoácido (sustituir O 2por O2 2) Del HClO4 sustituimos HClO3 O2 HClO5 Ácido peroxoperclórico Ácido trioxoperoxoclórico (VII) Trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno Tioácido tioácido (sustituir O 2por S 2) Del HIO4 sustituimos HIO3 S HIO3S Ácido tioperyódico Ácido trioxotioyódico (VII) Trioxotioperyodato (VII) de hidrógeno Hidróxidos Hidróxidos (Bases) metal + OH metal (OH)m Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel Iones Catión catión Ni 2+ Ion niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II) Anión anión SO4 2Ion sulfato o Anión sulfato Ion tretraoxosulfato (VI) Sales neutras Sal neutra oxoácido + hidróxido sal + agua K2SO4 Sulfato potásico Sulfato de potasio Tetraoxosulfato (VI) de potasio Sn(ClO)4 Hipoclorito estannico Hipoclorito de estaño (IV) Tetrakis[monoxoclorato(I)] de estaño(IV) PROPORCIONES: Prefijos: mono(uno), di(dos), tri(tres), tetra(cuatro), penta(cinco), hexa(seis), hepta(siete), octa(ocho), nona (nueve), deca(diez), undeca(once), dodeca(doce), trideca(trece). En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,... respectivamente.

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COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN

Ácidos oxoácidos Metal + OH– Hidróxidos Iones Sales netras

TÍTULO COMBINACIONES EJEMPLO

NOMENCLATURAS

TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA

Ácidos

Oxoácidos

Ácido oxoácido óxido ácido + agua

ácido oxoácido H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Ácido meta– , orto– óxido ácido + X agua

meta– , orto– ácido

meta–

(óxido + H2O) HPO3 Ácido metafosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno

orto–

(óxido + 3H2O) H3PO4

Ácido ortofosfórico,

o Ácido fosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Polimerización (X–1)ácido oxoácido –X agua

polímero

dímero

(2ácido – H2O) H4P2O7 Ácido difosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno

trímero

(3ácido – 2H2O) H5P3O10 Ácido trifosfórico Ácido decaoxotrifosfórico (V) Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno

tetrámero

(4ácido – 3H2O) H6P4O13 Ácido tetrafosfórico Ácido tridecaoxotetrafosfórico (V) Tridecaoxotetrafosfato (V) de hidrógeno

Peroxoácido peroxoácido

(sustituir O2– por O22– )

Del HClO4 sustituimos

HClO3 O2 HClO5 Ácido peroxoperclórico Ácido trioxoperoxoclórico (VII) Trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno

Tioácido tioácido

(sustituir O2– por S2– )

Del HIO4 sustituimos

HIO3 S HIO3S Ácido tioperyódico Ácido trioxotioyódico (VII) Trioxotioperyodato (VII) de hidrógeno

Hidróxidos Hidróxidos (Bases) metal + OH– metal (OH)m Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel

Iones

Catión catión Ni2+ Ion niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II)

Anión anión SO42–

Ion sulfato

o Anión sulfato Ion tretraoxosulfato (VI)

Sales

neutras Sal neutra

oxoácido + hidróxido

sal + agua

K2SO4 Sulfato potásico Sulfato de potasio Tetraoxosulfato (VI) de potasio

Sn(ClO)4 Hipoclorito estannico Hipoclorito de estaño (IV) Tetrakis[monoxoclorato(I)] de estaño(IV)

PROPORCIONES:

Prefijos: mono– (uno), di– (dos), tri– (tres), tetra– (cuatro), penta– (cinco), hexa– (seis), hepta– (siete), octa– (ocho), nona (nueve), deca– (diez), undeca– (once), dodeca– (doce), trideca– (trece).

En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,... respectivamente.

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1. HIDRÓXIDOS.

Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión METÁLICO con

iones OH-, hidroxilo. Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el ion OH

- (tiende a

captar protones H+).

Su fórmula general es X(OH)n; X= el metal y n = valencia del metal.

Muchos de ellos pueden obtenerse al disolver en agua los óxidos básicos correspondientes:

32322222)OH(Co2OH3OCo ; )OH(CaOHCaO ; )OH(K2OHOK

NOMENCLATURA

Tradicional

Hidróxido

(monovalente) de ‘metal’ (a veces se admite: -ico)

NaOH Hidróxido de sodio (Hidróxido sódico)

(divalente) ‘metal’ -oso

-ico

Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico

Funcional.

Hidróxido

(monovalente) de ‘metal’

NaOH Hidróxido de sodio

(divalente) de ‘metal’ (Valencia Romanos)

Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)

Sistemática.

(monovalente) Hidróxido de ‘metal’

NaOH Hidróxido de sodio

(divalente)

Mono-

Di-

Tri-

Tetra-

hidróxido de ‘metal’

Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo

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Nombra los siguientes hidróxidos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA

NaOH Hidróxido de sodio (sódico) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo

Cr(OH)3

Pb(OH)2

Mg(OH)2

Sn(OH)2

Ba(OH)2

Cd(OH)2

Li(OH)

Mn(OH)2

Mn(OH)4

Pt(OH)2

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Formula los siguientes hidróxidos:

Fórmula Fórmula

Hidróxido de estroncio Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de cesio Dihidróxido de hierro

Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de hierro (III)

Hidróxido de amonio Hridróxido mercúrico

Hidróxido cobaltoso Trihidróxido de oro

2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.

1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido.

2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si (X=3) orto-ácido.

3. Polimerización. (Y)Ácido oxoácido – (Y-1)Agua (Y=2) dímero. (Y=3) trímero, (Y=4)

tetrámero... Excepción del boro tetrámero donde se restan (Y+1) 5 moléculas de agua.

4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.

5. Peroxoácido. Sustituye O2-

por 22O (grupo peroxo).

6. Tioácido. Sustituye O2- por S

2-.

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2.1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido. Valencias

Valencias 3 4 1, 3, 5 2, 4, 6 1, 3, 5, 7 4, 6, 7 6

Elementos B C, Si N, P, As, Sb S, Se, Te Cl, Br, I Mn, Tc, Re Cr, Mo, W

óxido ácido + agua ácido oxoácido Ácido meta–, Ácido orto– Grados de Polimerización Peroxoácidos Ácidos tioderivados

NOMENCLATURAS

TRADICIONAL FUNCIONAL (STOCK) SISTEMÁTICA

Ácido oxoácido Ácido

(monovalente) ‘No metal’ –ico

Ácido

(numeral del

oxígeno)

mono– (o nada)

di–

tri–

tetra–

–oxo

‘No

metal’

–ico

(valencia)

en romanos

(numeral del

oxígeno)

Mono– (o nada)

Di–

Tri–

Tetra–

–oxo

‘No

metal’

–ato

(valencia)

en

romanos

de

hidrógeno

H2CO3 Ácido carbónico

(tres valencias)

hipo– ‘No metal’– oso

‘No metal’– oso

‘No metal’– ico

H2SO2 Ácido hiposulfuroso

(cuatro valencias)

hipo– ‘No metal’– oso

‘No metal’– oso

‘No metal’– ico

per– ‘No metal’– ico H2CO3 Ácido trioxocarbónico (IV)

H2SO2 Ácido dioxosulfúrico (II)

HBrO4 Ácido tetraoxobrómico (VII)

H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno

HBrO4 Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno HBrO4 Ácido perbrómico

Casos: P, As, Sb

y el B.

Ácido

(anhídrido + H2O) ‘meta–‘ no metal’ –oso

Ídem al Ácido oxoácido Ídem al Ácido oxoácido –ico

Ácido meta–

orto–

P2O3 + H2O HPO2 Ácido metafosforoso

P2O5 + H2O HPO3 Ácido metafosfórico

(anhídrido +3H2O) ‘orto–‘ no metal’

(el prefijo orto se puede obviar)

–oso

HPO2 Ácido dioxofosfórico (III)

HAsO3 Ácido trioxoarsénico (V)

H3BO3 Ácido trioxobórico (III)

H3SbO4 Ácido tetraoxoantimónico (V)

HPO2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno

HAsO3 Trioxoarseniato (V) de hidrógeno

H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno

H3SbO4 Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno

–ico

P2O3 +3H2O H3PO3 Ácido ortofosforoso

Ácido fosforoso

P2O5 +3H2O H3PO4 Ácido ortofosfórico

Ácido fosfórico

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NOMENCLATURAS

TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

Polím

eros

Ácid

o

(dímero: 2Ácido – 1H2O) di– Ídem

al Ácid

o O

xoácid

o

Ácido

(numeral del

oxígeno

mono– (o nada)

di–

tri–

tetra–

penta–

....

–oxo

(dímero)

–di–

‘No

metal’

–ico

(valen

cia)

(numeral del

oxígeno)

Mono– (o nada)

Di–

Tri–

Tetra–

Penta–

–oxo

(dímero)

–di–

‘No

metal’

–ato

(valen

cia)

de h

idró

gen

o

Ácido disulfúrico: 2H2SO4–1H2O H2S2O7

(trímero: 3Ácido – 2H2O) tri– (trímero)

–tri–

(trímero)

–tri– Ácido trifosfórico: 3H3PO4–2H2O H5P3O10

(tetrámero: 4Ácido –3H2O) tetra– (tetrámero)

–tetra–

(tetrámero)

–tetra– Ácido tetrafosfórico: 4H3PO4–3H2O H6P4O13

. . . H2S2O7 Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

H5P3O10 Ácido decaoxotrifosfórico (V)

H2B4O7 Ácido hetaoxotetrabórico (III)

H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

H5P3O10 Decaoxotrifosfato (V) de hidróheno

H2B4O7 Heptaoxotetraborato (III) de hidrógeno Excepto Ácido tetrabórico: 4H3BO3 – 5H2O H2B4O7.

Del ácido bórico (ortobórico)

Pero

xoácid

o

Ácido peroxo– Ídem al Ácido oxoácido Ácido

(numeral del

oxígeno

mono– (o nada)

di–

tri–

....

–oxo –peroxo–

‘No

metal’

–ico (va

lencia

)

(numeral del

oxígeno

mono– (o nada)

di–

tri–

....

–oxo –peroxo–

‘No

metal’

–ato

(valen

cia)

de h

idró

gen

o

HClO4 HClO3 O2 HClO5 Ácido peroxoperclórico.

H3PO4 H3PO3 O2 H3PO5 Ácido peroxofosfórico.

HClO4 HClO3O2 HClO5 Ácido trioxoperoxoclórico (V)

H3PO4 H3PO3O2 H3PO5 Ácido trioxoperoxofosfórico (V)

HClO4 HClO3O2 HClO5

Trioxoperoxoclorato (V) de hidrógeno

H3PO4 H3PO3O2 H3PO5

Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno

Tio

ácido

Ácido tio– Ídem al Ácido oxoácido Ácido

(numeral del

oxígeno

mono– (o nada)

di–

tri–

....

–oxo –tio– ‘No

metal’

–ico

(valen

cia)

(numeral del

oxígeno

mono– (o nada)

di–

tri–

....

–oxo –tio– ‘No

metal’

–ato

(valen

cia)

de h

idró

gen

o

H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Ácido tiosulfúrico.

H3PO4 H3PO3 S H3PO4S Ácido tiofosfórico.

H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Ácido trioxotiosulfúrico (VI)

H3PO4 H3PO3 S Ácido trioxotiofosfórico (V)

H2SO4 H2SO3 S H2S2O3 Trioxotiosulfato (VI) de

hidrógeno

H3PO4 H3PO3S Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno

Numeral del oxígeno 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 20 . . .

Prefijo mono– di– tri– tetra– penta– hexa– hepta– octa– nona– deca– undeca– dodeca– trideca– tetradeca– pentadeca– eicosa– . . .

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Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

HClO Ácido Hipocloroso Ácido Monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidrógeno

Val (I) Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO

HBrO2

HIO3

HClO4

H2SO3

H2SeO4

H2TeO3

H2CO3

Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

HBrO4

HClO2

HClO3

HClO4

HBrO

HBrO2

HBrO3

HIO

HBrO3

HBrO4

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Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:

N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula

Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno HNO3

N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3

Oxoyodato (I) de hidrógeno

Ácido sulfuroso

Ácido (orto)fosfórico

Trioxoclorato (V) de hidrógeno

Ácido permangánico

Ácido dioxonítrico (III)

Ácido trioxocarbónico (IV)

Trioxofosfato (III) de hidrógeno

2.2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si

(X=3) orto-ácido.

El prefijo –meta indica que se añade una molécula de agua al anhídrido correspondiente. Mientras que el

prefijo –orto, el cual se puede obviar, indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido.

Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:

N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula

Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno HBO2

Val (III) B2O3 + 1H2O H2B2O4 HBO2

Ácido ortobórico

Ácido metafosfórico

Ácido metarsenioso

Ácido fosforoso

Ácido antimónico

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Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:

N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula

Ácido metaarsénico

Ácido trioxoantimónico (III)

Ácido fosfórico

Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno

Trioxoantimoniato (V) de hidrógeno

Dioxofosfato (III) de hidrógeno

Ácido trioxoarsénico (III)

Ácido metaantimonioso

2.3. POLIMERIZACIÓN. (X)Ácido oxoácido – (X-1)Agua dímero (si X=2),

trímero (si X=3), tetrámero (si X=4)... Excepción del boro tetrámero

donde se restan X+1=5 moléculas de agua.

El grado de polimerización indica el número de moléculas del ácido. Así, si tenemos un grado X,

tenemos X-moléculas de ácido.

Como norma general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de

polimerización del ácido.

X Ácido – (X – 1) H2O . . .

El ácido tetrabórico es una excepción de la nomenclatura. Se elimina una molécula de agua más que el

número que indica el grado de polimerización.

4H3BO3 – 5H2O H2B4O7

En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo indicador del grado de polimerización al ácido del que

procede.

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Nombra los siguientes polímeros y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2S2O5 Ácido disulfuroso Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno

Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 Dímero 2H2SO3 – 1H2O H2S2O5

H2S2O7

H4P2O7

H5P3O10

H2Se2O7

H2Cr2O7

H2B4O7

H2Te2O5

2.4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.

BORO Completa los huecos de la siguiente tabla:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

HBO2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) de hidrógeno

Val (III) B2O3 + 1H2O H2B2O4 HBO2

Ácido bórico (ortobórico)

Val (III) B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3

Ácido tetrabórico

Val (III) B2O3 + 3H2O H6B2O6 H3BO3 Tetrámero 4H3BO3 – 5H2O H2B4O7

MANGANESO, (Tecnecio, Tc, y Renio, Re) Completa los huecos de la siguiente tabla:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2MnO3 Ácido manganoso

Val (IV) Mn2O4 MnO2 + H2O H2MnO3

H2MnO4

Val (VI)

HMnO4

Val (VII)

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 10.

CROMO, (Molibdeno, Mo, y Wolframio, W) Completa los huecos de la siguiente tabla:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2CrO4 Ácido crómico

Val (VI) Cr2O6 CrO3 + H2O H2CrO4

H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Val (VI) Cr2O6 CrO3 + H2O H2CrO4 Dímero 2H2CrO4 – 1H2O H2Cr2O7

2.5. Peroxoácido. Sustituye O 2- por 22

O (grupo peroxo).

Son los ácidos que llevan el grupo peroxo (–O – O–) en su molécula.

En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo peroxo– al ácido del que procede.

En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se

añade el prefijo –peroxo–.

Nombra los siguientes peroxoácidos y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H3PO5 Ácido peroxofosfórico Ácido trioxoperoxofosfórico (V) Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno

Val (V) P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 se obtiene H3PO3 (O2) H3PO5

HNO4

H2SO5

H2CO4

HClO5

HIO2(O2)

Nombra los siguientes peroxoácidos provenientes de polímeros y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico Ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Val (VI) S2O6 SO3 + H2O H2SO4 Dímero 2H2SO4 – H2O H2S2O7 se obtiene H2S2O6 (O2) H2S2O8

H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico

H2S2O6 Ácido peroxodisulfuroso

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2.6. Tioácido. Sustituye O2- por S2-.

Son ácidos que contienen el ión S2–

y su estructura es análoga a los oxácidos, ya que sustituyen un

oxígeno por un azufre.

Se pueden sustituir n–oxígenos por n–azufres

En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo tio– al ácido del que procede.

En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se

añade el prefijo –tio–.

Nombra los siguientes tioxoácidos y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2S2O2 Ácido tiosulfuroso Ácido dioxotiosulfúrico (IV) Dioxotiosulfato (VI) de hidrógeno

Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 se obtiene H2SO2 (S) H2S2O2

H3PO3S Ácido tiofosfórico Ácido trioxotiofosfórico (V) Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno

Val (V) P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 se obtiene H3PO3 (S) H3PO3S

H2S2O3

HPO2S

H3AsO3S

H3SbO3S

HAsO2S

Nombra los siguientes tioáciodo provenientes de polímeros y dedúcelos:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

H2S3O4 Ácido tiodisulfuroso Ácio tetraoxotiodisulfúrico (IV) Tetraoxotiodisulfato (IV) de hidrógeno

Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 Dímero H2S2O5 Tioácido H2S2O4 (S) H2S3O4

H4P2O6S Ácido tiodifosfórico Ácido hexaoxotiodifosfórico (V) Hexaoxotiodifosfato (V) de hidrógeno

Val (V) P2O5 + 3H2O H3PO4 Dímero H4P2O7 Tioácido H4P2O6 (S) H4P2O6 (S)

H5P3O9S

H2Te2O6S

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3. IONES.

3.1. Cationes.

Son iones cargados positivamente Se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más

electrones de valencia.

EJEMPLO NOMENCLATURAS

TRADICIONAL FUNCIONAL de Stock SISTEMÁTICA

Ni2+ Ion niqueloso,

o Catión niqueloso Ion níquel (II) Catión níquel (II)

K+ Ion potasio Ion potasio Catión potasio

Nombra los siguientes cationes:

Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA

Fe3+

Cu2+

Na+

Cu+

Cr3+

3.2. Aniones.

Son los iones cargados negativamente.

3.2.1. Aniones monoatómicos.

Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en –uro.

EJEMPLO NOMBRE

H – Ion hidruro

S 2– Ion sulfuro

C4–

Ion carburo

Nombra y formula los siguientes aniones:

Fórmula NOMBRE NOMBRE Fórmula

F– Ion seleniuro

Cl–

Ion nitruro

Br–

Ion fosfuro

I– Ion sulfuro

H– Ion cloruro

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 13.

3.2.2. Aniones poliatómicos.

Se pueden considerar formados al perder un ácido uno o más iones hidrógeno (H+, protones)

Nota: LA NOMENCLATURA DE LOS ANIONES ES LA DE SUS SALES CORRESPONDIENTES.

EJEMPLO NOMENCLATURAS

TRADICIONAL SISTEMÁTICA

2NO Ion nitrito Ion dioxonitrato (III)

Del ácido HNO2 ácido nitroso (la sal será) Nitrito de ...

23

CO Ion carbonato Ion trioxocarbonato (IV)

Del ácido H2CO3 (la sal será) Carbonato ...

Nombra los siguientes aniones:

Fórmula N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA

3ClO

24

SeO

4MnO

3NO

ClO

Formula los siguientes aniones:

N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA Fórmula

Ion trioxosulfato (IV)

Ion hipoyodito

Ion tetraoxomanganato (VII)

Ion fosfato

Ion fosfito

Page 14: Compuestos ternarios

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 14.

4. SALES.

4.1. Sales neutras.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización de

un hidróxido (una base) y un ácido oxoácido, dando agua en los productos.

SAL Ácido oxoácido + base(hidróxido) Sal neutra + agua

NO

ME

NC

LA

TU

RA

S

TR

AD

ICIO

NA

L

(monovalente) ‘No metal’ –ato (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).

Ni2 (CO3)3 Carbonato niquélico Na2CO3 Carbonato sódico

(tres valencias) [hipo– ‘No metal’ –ito ; ‘No metal’–ito ; ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’

((nada), –oso, –ico).

Hg2SO2 Hiposulfito mercurioso Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

(cuatro valencias) [hipo– ‘No metal’– ito;‘No metal’– ito ; ‘No metal’– ato

per– ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).

KClO Hipoclorito potásico Mn(BrO3)4 Bromato mangánico

DE

ST

OC

K

[ídem a la nomenclatura tradicional] de ‘Metal’ (Valencia en romanos)

Ni2 (CO3)3 Carbonato de níquel (III)

Hg2SO2 Hiposulfito de mercurio (I)

KClO Hipoclorito de potasio

Mn(BrO3)4 Bromato de manganeso (IV)

SIS

TE

TIC

A En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si

el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,...

respectivamente.

Ni2 (CO3)3 Tris[trioxocarbonato (IV)] de níquel (III)

Hg2SO2 Dioxosulfato (II) de mercurio (I)

KClO Monoxoclorato (I) de potasio

Mn(BrO3)4 Tetrakis[trioxobromato (V)] de manganeso (IV)

Nombra las siguientes sales:

Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA

NaClO

FeSO4

AgNO3

Mg3(PO4)2

KMnO4

Na2S2O3

NH4NO3

Formula las siguientes sales:

Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA

Trioxonitrato (V) de cobre (I)

Carbonato de hierro (II)

Hipoclorito sódico

Tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III)

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 15.

4.2. Sales ácidas.

Los ácidos que tienen más de un hidrógeno, no ceden todos los hidrógenos sustituibles con la misma

facilidad que en las sales neutras (son los ácidos polipróticos), y esto da origen a las sales ácidas.

En la nomenclatura tradicional, se nombra como las sales neutras, pero intercalando la palabra

ácido precedida de los prefijos:

Numeral del H 1 (nada) 2 (di–) 3 (tri–) 4 (tetra–) ...

Se nombra

como...

(Sal) ácido de

‘Metal’

(Sal) diácido de

‘Metal’

(Sal) triácido de

‘Metal’

(Sal) tetraácido de

‘Metal’ ...

Ejemplo

NaHSO4

Sulfato ácido de

sodio

KH2PO4

Fosfato diácido de

potasio

KH3P2O7

Difosfato triácido de

potasio

KH4P3O10

Trifosfato tetraácido

de potasio

...

Ejemplo

Cr(HSO3)3

Sulfito ácido de

cromo (III)

Ejemplo

NaHS

Sulfuro ácido de

sodio

En la nomenclatura de Stock y la sistemática nos fijamos en los iones provinientes de los ácidos

oxoácidos y lo precedemos con la palabra (nada, di–, tri–, tetra–,...según el número de hidrógenos)

hidrógeno. El resto se nombra como la sal.

ANIONES NOMENCLATURAS

SAL ÁCIDA STOCK SISTEMÁTICA

4HSO Ion hidrogenosulfato Ion hidrogenotetraoxosulfato (VI)

NaHSO4 Hidrogenosulfato de sodio Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

HS Ion hidrógenosulfuro Ion Hidrogenosulfuro

NaHS Hidrogenosulfuro de sodio Hidrogenosulfuro de sodio

42POH Ion dihidrogenofosfato Ion dihidrogenotetraoxofosfato (V)

Au(H2PO4)3 Dihidrogenofosfato de oro (III) Tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de oro (III)

723OPH Ion trihidrogenodifosfato Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (Vsio

KH3P2O7 Trihidrogenodifosfato de potasio Trihidrogenoheptaoxodifosfato (V) de potasio

723OPH Ion tetrahidrogenotrifosfato Ion tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V)

KH4P3O10 Tetrahidrogenotrifosfato de potasio Tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V) de potasio

3HSO Ion hidrógenosulfito Ion hidrógenotrioxosulfato (IV)

Cr(HSO3)3 Hidrógenosulfito de cromo (III) Tris[hidrógenotrioxosulfato (IV)] de cromo (III)

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS. 16.

Nombra las siguientes sales ácidas:

Fórmula N. TRADICIONAL N. de STOCK N. SISTEMÁTICA

NaHCO3

NaHSO4

Fe(HSO4)3

Ca(H2PO4)2

NaHS

CaHPO4

Al(H2PO4)3

Al2(HPO4)3