Muñoz González Guadalupe ConcepciónGrupo: 603

ETILENO

PROPÓSITO

Obtener el etileno en el laboratorio y observar algunas propiedades químicas.

INTRODUCCIÓN

El etileno o bien conocido bajo el nombre de eteno es un compuesto orgánico,

perteneciente a la familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de los cuales,

éste es el más simple, puesto que está formado por dos átomos de carbono

enlazados mediante un doble enlace. Dicho hidrocarburos se halla de forma

natural en las plantas.

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso, con un característico

aroma no desagradable.

Es altamente inflamable, es polimerizable y peroxidable. Reacciona violentamente

con oxidantes y cloro en presencia de luz.

Propiedades físicas del ETILENO:

Fórmula molecular del ETILENO

CH₂=CH₂

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton: 28.05 g/mol

Apariencia: Gas incoloro.

Densidad: 1178 kg/m3

Punto de fusión (Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del

estado sólido al estado líquido): -169.2 °C

Punto de ebullición (Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar

del estado líquido al estado gaseoso): -103.7 °C

Temperatura crítica (Temperatura límite a la cual un gas no puede ser licuado

aunque se aumente la presión del etileno): 282.9 K

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Estado de agregación: Sólido, líquido, gaseoso, plasma (del ETILENO).

Propiedades químicas del Etileno

Densidad de 1178 kg/m3

Punto de ebullición -103.7ºC

Punto de fusión -169.2ºC

Masa molecular 28.05 g/mol

Solubilidad en agua

Usos de Etileno

Maduración de frutos.

Se ha visto la gran conveniencia de aplicar etileno a frutos de varias especies para

incrementar significativamente su tamaño; así pueden ser cosechados antes y ser

enviados a zonas de consumo con mejores precios de temporada.

Regulación de floración.

Los mecanismos conducentes al control de la floración y madurez en frutas son

sin duda los de mayor importancia en lo referido a aspectos productivos y

comerciales. Por un lado la sincronía en la inducción floral referida a piñas o a

mango, ambos cultivos de gran relevancia en zonas tropicales, y la inducción floral

por etileno de varias especies de Bromeliáceas como ornamentales, son labores

culturales bien establecidas.

Germinación

Al quebrar la dormancia, es posible inducir o promover la germinación de

Semillas de algunas especies con etileno.

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Polimerización

La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria

petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del

etileno. El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas

condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico,

generándose una reacción exotérmica.

Aplicaciones y productos principales y secundarios del etileno

El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es

convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios como

plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes,

recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.

PROCEDIMIENTO

1. Ajustar las pinzas de bureta al soporte universal, debajo de éste colocar la

parrilla eléctrica.

2. Llenar con agua la cuba hidroneumática.

3. En un tubo de ensaye colocar 10 mL de agua de bromo.

4. Agregar en el matraz de Kitasato las perlas de ebullición y enseguida

agregar los 5 g de sulfato de cobre.

5. Seguidamente adicionar en el matraz de Kitasato los 10mL de alcohol y

agitar suavemente.

6. Agregar 10 mL de ácido sulfúrico.

7. Insertar el termómetro en el tapón mono horadado a manera que alcance

las sustancias cuando se coloque en el matraz.

8. Colocar el tapón en el matraz

9. A continuación poner la manguera en la saliente del matraz kitasato

10.Sobre la parrilla colocar el matraz Kitazato y asegurarlo con las pinzas de

bureta.

11.Enseguida conectar, encender la parrilla y calentar a 120°C.

12.Coger un tubo de ensaye y llenarlo de agua dentro de la cuba

hidroneumática, voltearlo sin que se salga el agua o quede aire.

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13.Una vez que la mezcla comience a ebullir y produzca gas, insertar la

manguera dentro del tubo de ensaye y esperar a que éste se vacíe.

14.Obtenido el gas en el tubo de ensaye, sacar el tubo de ensaye con mucho

cuidado de la cuba sin voltearlo, esto para no dejar escapar el gas.

15.Prender el encendedor y colocar la llama en la boca del tubo de ensayo y

observar la reacción

16.En el tubo de ensaye con el agua de bromo ingresar la manguera y

observar la reacción

METERIAL Y SUSTANCIAS

Material:

1 Matraz de Kitasato de 250

mL

1 Probeta de 10 mL

2 tubos de ensaye de 20x200

1 Vidrio de reloj

1 Termómetro de mercurio

(170°C)

1 Tapón mono horadado

1 Manguera de látex con punta

de vidrio

1 Pinzas de bureta

1 Parrilla eléctrica

1 Soporte universal

1 Gradilla

1 Cuba hidroneumática

1 Encendedor

Sustancias:

Ácido sulfúrico (10 mL)

Alcohol etílico) (10mL)

Perlas de ebullición (5)

Sulfato de cobre (5g)

Agua de bromo (10mL)

Agua

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OBSERVACIONES

o Ácido sulfúrico: pegajoso, consistencia similar al agua con azúcar, incoloro,

olor peculiar.

o Alcohol: incoloro, olor peculiar, levemente espeso.

o Perlas de ebullición: incoloras, inodoras, transparentes, esféricas, duritas,

parecidas a las canicas.

o Sulfato de cobre: color azul, apariencia similar a cristales, similar a la

arena.

o Al comenzar a realizar la mezcla cuando agregamos el sulfato de cobre las

perlas de ebullición y el alcohol no hubo gran cambio únicamente la mezcla

resultante se tornó color azul claro al parecer inducido por el sulfato de

cobre al alcohol.

o Al agregar el ácido sulfúrico a la mezcla esta comenzó a calentarse

tomando un color verde azulado claro alcanzando una temperatura de

50°C.

o A los 80°c comenzó a ebullir la mezcla

o A los 120°c comenzó a espumar la mezcla y comenzaron a salir

abundantes burbujas dentro del matraz.

o Al obtener el gas y colocar la flama del encendedor comenzó a generar

flama el gas (reacción).

o Al meter la manguera que desprende el gas en el agua de bromo, al paso

de unos minutos cambio el color de ésta a incolora.

o El sulfato de cobre al finalizar la reacción tenia color café muy claro, pero al

agregar agua para limpiarlo recupero su tono azulado.

ANÁLISIS DE LAS OBSERVACIONES

El CuSO₄ ∙5H ₂O

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Sulfato de Cobre (II) pentahidrato

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El etileno se recogió por desplazamiento de agua, el que el etileno haya

desplazado el agua indica que es insoluble.

El etileno es inflamable, dio reacción de combustión.

Hubo una reacción química entre el bromo y el etileno.

El sulfato de cobre al quedar casi blanco al final de la reacción estaba

deshidratado, es decir, perdió las 5 moléculas de agua de hidratación.

Al entrar en contacto con el agua pasó de un polvo blanco a un polvo azul,

el mismo que tenía al inicio de la reacción, funciona como catalizador en la

reacción.

REACCIONES QUÍMICAS

a) Obtención fue por una reacción de deshidratación de un alcohol

CH 3−CH 2−OH H 2SO4 H 2C=CH 2H 2O CuSO45H 2O

b) Reacción de combustión

H 2C=CH 2+O2 CO2+H 2O

C2H4+3O2 2CO2+2H2O

c) Reacción de adición del bromo

H 2C=CH 2+Br2 HCBr−HCBr

CONCLUSIONES

Las propiedades que se pudieron observar durante la práctica son algunas de

tantas que posee el etileno, pese a que es el hidrocarburo insaturado más

“simple”.

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Combustible Comburente

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Y señalo simple entre comillas puesto que en su simplicidad, el etileno permite

que además de tener varias propiedades tanto físicas como químicas tenga a su

vez múltiples usos en nuestra vida diaria.

Es cierto que hay varios métodos para poder obtenerlo, sin embargo algunos de

ellos son un poco caros, pero a pesar de ello hay que considerar que es valioso

para todos los usos que le damos.

BIBLIOGRAFÍA

Carbajal, K. P. et.al. (2013). ETILENO (propiedades físicas, químicas y

usos). México. Marzo 18, 2016, de UNAM-CCH NAUCALPAN Sitio web:

http://equip4quimic3.blogspot.mx/2013/03/etilenopropiedades-fisicas-

quimicas-y.html

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