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UNIDAD III: REACCIONES HETEROGNEAS

Reacciones que contienen fasescondensadas. Calculo de la constante de

equilibio a !ati de la ene"#a libe no$alo est%nda. Dia"a$as de Ellin"&a$.

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Reacciones Heteo"'neasSon aquellas donde participan los elementos en distintos estados de

agregacin.

)()()( 22 sMeOgOsMe +Ejemplos:

)()(2/1)( 2 sMeSgSsMe +

)()(2/1)( 2 sMeClgClsMe +)()()()( gCOlMegCsMeO ++

)()()()( 2 gCOsMegCOsMeO ++

)()()()( 22 gOHlMegHsMeO ++

Oxidacin

Sulfuracin

Halogenacin

Reduccin

Se usan en metalurgia para procesos beneficiosos como extraccin,fabricacin, desarrollo de nuevos materiales, etc. ambi!n en procesos

perjudiciales como la corrosin.

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Reacciones Heteo"'neas

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Reacciones Heteo"'neas

"El proceso es posible a la # $ dada%"Es posible si se var&a $%

"' que concentraciones de los reactivos(productos se alcan)a el equilibrio%

*soterma ( *socora de +ant Hoff

Efecto del - en la eqEfecto de -$ en la eq

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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.

$artiendo de la *socora de +ant Hoff:eqKRTG ln =

Si tenemos la siguiente reaccin: )()()( 22 sMeOgOsMe +

2

2

OMe

MeO

eqaa

aK = Si /eO0 # /e son slidos puros o l&quidos puros,

a/eO01 a/e1 2. Si O0es puro aO0 1 pO0

2

1

O

eqp

K =

Estos sistemas se llaman 3sistemas condensados4 # sus eq se expresanen funcin de las presiones parciales de los componentes gaseosos.

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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.

2

22

2 1

OOOMe

MeO

T RTLnpp

RTLnaa

aRTLnG ===

pO01 presin parcial del equilibrio del ox&geno en un xido a temperatura

TTT STHG =

+=T

pT dTCHH298

298

donde:

+=T

pT dT

TCSS

298

298

siempre que no 5a#a variaciones en los estados de los reactivos # los productos

-6pse expresa en valores emp&ricos en funcin de , por lo cual -78 tambi!n.

ablas con estas funciones permiten calcular la energ&a libre a .

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Calculo de la constante de equilibio a !atide la ene"#a libe no$al o est%nda.

6onocidos los valores de las variaciones de la energ&a libre normal de 7ibbsde la SiO0a 986, 286 # 2986. 6alcular las presiones de equilibrio deox&geno a esas temperaturas. ;a reaccin qu&mica es:

-7891

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Dia"a$as de Ellin"&a$Son representaciones gr?ficas de la relacin de -78 con la temperatura, en

sistemas donde se forman xidos # sulfuros. 6ada l&nea representa elpotencial de ox&geno o de a)ufre o la energ&a libre cuando un mol de O Sreacciona con un elemento puro para formar el xido o el sulfuro.

*nformacin directaeliminando c?lculos laboriososo el examen de largas tablas

@til en procesos metalArgicos donde lossistemas implican un cierto nAmero de

reacciones posibles.

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Dia"a$as de Ellin"&a$

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