TALLER Nomenclatura Inorgánica QUÍMICA GENERAL.

1. Escriba la fórmula química de (a) ión clorito (b) ión cloruro

(c) ión clorato, (d) ión perclorato

(e) ión hipoclorito.

2. Dé los nombre a los siguientes compuestos iónicos: (a) AlF3 (b) Fe(OH)2 (c) Cu(NO3)2

(d) Ba(ClO4)2 (e) Li3PO4 (f) Hg2S

(g)Ca(C2H3O2)2 (h) Cr2(CO3)3 (i) K2CrO4

(j) (NH4)2SO4

3. Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos: (a) óxido de cobre I (b) peróxido de potasio (c) hidróxido de aluminio (d) nitrato de cinc

(e) bromuro de mercurio I (f) carbonato de hierro III (g) hipobromito de sodio.

4. De nombre o la fórmula química, según sea apropiado, para cada uno de los ácidos siguientes: (a) ácido sulfúrico, (b) ácido nitroso, (c) ácido yodhídrico, (d) H2CO3, (e) HClO4, (f) HC2H3O2 5. Suponga que encuentra las siguientes frases en sus lecturas, escriba la fórmula química de cada una de las sustancias mencionadas. (a) El clorato de potasio se emplea en el laboratorio como fuente de oxígeno. (b) el hipoclorito de sodio se usa como blanqueador en hogar. (c) El amoniaco es importante en la síntesis de fertilizantes como el nitrato de amonio (d) el ácido fluorhídrico se emplea para grabar cristal. (e) el olor de los huevos podridos se debe al sulfuro de hidrógeno. (f) Si agregamos ácido clorhídrico al bicarbonato de sodio, se forma dióxido de carbono gaseoso. 6. Determine el estado de oxidación (EO) de cada elemento presente en los siguientes compuestos o iones: (NH4)+ (MnO4)-2 H2O2 HCIO3

K2 Cr2 O7 Fe2 (SO3)3 Ca O2 K2O

Na2SO4 LiOH Fe(OH)3 (NH4)2 CO3

CaH2 CaCO3 KCIO3 HF

7. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

(a)Oxido Niqueloso (b)Cromato de Potasio (c)Sulfato Cúprico (d)Oxido Férrico (e)Ioduro Férrico (f)Óxido de Nitrógeno III (g) Fluoruro de Cesio (h) Sulfito Plumboso

(i) Cloruro de Plata (j) Hidruro de Calcio (k) Sulfuro de Zinc (l) Nitrato de Plata (m) Cloruro de Aluminio (n) Sulfato Ferroso (o) Fosfato ácido de litio (p) Dicromato de sodio

8. ¿Cuál es el nombre de los siguientes iónes? (a)Fe+2. (b)Pb+2 (c)Ni+2

(d)Fe+3 (e)Cu+2 (f)Hg+

(g)Hg+2 (h)Ni+3 (i) Au+3

(j)Cu+ (k)Ag+ (l)Co+3

9. ¿Cómo se llaman los siguientes compuestos (Nombra por IUPAC)? Fórmula Nombre IUPAC (a)NaOH (b)CI2O7 (c)K2SO3 (d)HCI (e)CaH2 (f) CaCO3 (g) KCIO3

(h)HF (i) Cu(OH)2 (j) HCIO (k) H3PO4 (l) H2CO3 (m) HNO2 (n) K2Cr2O7

(o) MgCI2 (p) Li2Cr2O7 (q) NH4CI (r)NH3 (s) Ca3(PO4)2 (t) KIO3 (u) Ni2(SO4)3

(v) HNO3 (w) NaNO3 (x) CuS (y) CuCI2 (z) Fe2(SO4)3

10. Marque la única alternativa correcta. (A). Un ejemplo de un anhídrido es: a) NaOH b) HNO3 c) NaHCO3

d) SO3

e) Fe2O3

(B). El CaH2 corresponde a un: a) Sal binaría b) anhídrido c) hidrácido

d) hidruro e) hidróxido

(C) Uno de los siguientes compuestos es el hidróxido de potasio: a) KH b) KOH c) KHCO3

d) K2O e) K2O2

(D) El cloruro férrico es: a) FeCl2 b) Fe2Cl3 c) FeCl3

d) Fe3Cl e) Fe2Cl5

(E) El nombre del compuesto NiO en nomenclatura Iupac es:

a) óxido nitroso b) óxido nítrico c) óxido niquélico

d) anhídrido niqueloso e) óxido de niquel II

(F) El ácido perclórico es: a) HCl b) HClO c) HClO2

d) HClO3 e) HClO4

(G) El Cr2S3 es un compuesto que se clasifica como: a) sal binaria b) sal terciaria c) anhídrido

d) hidruro e) ácido hidrácido

(H) Un ejemplo de oxácido es: a) H2O b) HNO3 c) HBr

d) HCl e) HCO3

- (I) ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un hidrácido? a) HBr b) HCl c) LiH

d) H2S e) H2Se

(J) Dados los siguientes compuestos y sus nombres: I N2O3...........anhídrido de nitrógeno III II H2SO3.........ácido sulfúrico III CuS...........sulfuro cúprico ¿Cuáles nombres está correctos? a) I y III b) II c) III d) I y II e) I, II y III (K) ¿A qué tipo de compuestos representan las 4 siguientes fórmulas respectivamente? NaBr P2O3 H3PO4 BeO a) óxido, sal binaria, ácido, óxido b) hidróxido, óxido, sal, óxido c) sal, anhídrido, oxoácido, óxido

d) hidruro, anhídrido, ácido, peróxido e) brumuro, óxido, sal, peróxido

(L) Los hidruros son compuestos que resultan al combinar: a) hidrógeno y un no metal b) hidrógeno y un metaloide c) hidrógeno (-1) con un metal

d) hidrógeno (+1) con un metal e) metal con no metal

(M). Los nombre Iupac y tradicional para PbO son respectivamente: a) anhídrido plúmbico y óxido de plomo b) anhídrido plúmboso y óxido de plomo c) óxido de plomo I y óxido plumboso d) óxido de plomo II y óxido plumboso

e) óxido de plomo I y óxido plúmbico (N). Los hidrácidos son compuestos formados respectivamente por: a) hidrógeno (-1) + no metal b) hidrógeno (-1) + metal c) hidrógeno (+1) + no metal

d) hidrógeno (+1) + metal e) son compuestos sin hidrógeno

(O). El HBr y el HNO3 son respectivamente: a) oxácido e hidrácido b) hidruro e hidrácido c) sal y ácido

d) hidrácido y oxácido e) ambos son oxácidos

(P). El dicromato de potasio es: a) KCr4 b) K2CrO4 c) KCrO7

d) K2Cr2O7 e) KHCrO4

(Q). Un ejemplo de sal binaria es: a) NaCl b) CuSO3 c) KHCO3

d) KNO3 e) Al2(SO4)3

(R). El nombre del compuesto FeO, según la nomenclatura tradicional es: a) anhídrido férrico b) anhídrido ferroso c) óxido ferroso

d) óxido férrico e) óxido de fierro I

(S). El perclorato de aluminio es: a) Al (ClO4)3 b) Al (Cl3)3 c) Al (ClO2)3

d) AlCl3 e) AlClO4

(T) La fórmula del nitrato de plata es: a) HNO3 b) PtNO3 c) AgOH

d) AgHSO4 e) AgNO3

(U) La fórmula correcta para el ácido sulfúrico y el óxido de sodio I son: a) H2SO3 y KOH b) H2S y NaOH c) H2SO4 y Na2O

d) H2SO3 y Na2O e) H2SO4 y NaO

(V) Un ejemplo de un hidrácido y un oxácido respectivamente son: a) HNO3 y H2SO4 b) HClO4 y HClO c) HI y HBr d) HCl y H2SO3

e) H2O y H2O2

(W). El compuesto CoSO4 es un _________y se llama_________ a) Sal - sulfito de carbono II b) hidróxido - sulfuro de cadmio I c) oxácido - bisulfito de cobre II

d) hidruro - hidruro de cobalto IV e) sal - sulfato de cobalto II

(X) Un ejemplo de un óxido y un anhídrido respectivamente son: a) CuO y SO3 b) ClO7 y Cl2O c) NiO y HBr

d) KH y SO3 e) H2O y H2O2

(Y) El nombre tradicional de ácido cloroso corresponde a la fórmula: a) HClO b) HClO3 c) HClO2

d) H2ClO d) HCl

Apuntes de Nomenclatura

Estados de Oxidación (EO) Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo o un ión. Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos: 1. Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2. Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene O + 3 en todos sus compuestos. 3. En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4. En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero. 5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión. Así para Li+ su EO es +1 y O-2 su EO –2 6.- En un ión poli atómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+ ;N (-3), H(+1). Así la suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión. 7.- El EO del oxígeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxidoS donde actúa con su EO-1 8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando está formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

Bibliografía: “Química. La Ciencia Central” 7ª Edición. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E. Bursten Referencia: Capítulo 2 Brown