TEMA : NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

(Universidad del Perú. DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE DISENO Y TECNOLOGIA INDUSTRIAL

PROFESORA: Ing. Ana M. Medina Escudero

unmsm.amme@gmail.com

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS

• Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.

• El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

• Los compuestos inorgánicos se clasifican según por la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

• Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.

EJEMPLO: - compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido,

debido a que todos ellos tienen el ion H+1

- Compuestos bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas.

FORMA COMUN DE ESTABLECER NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS

1.NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMÉTRICA:   Se basa en nombrar a los compuestos usando:

-Prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.

-La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula,

EJEMPLO :

H2O un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la

molécula, aunque en un formula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en un sola molécula.

-La forma de nombrar los compuestos es:

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

NOMENCLATURA

 prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico 

EJEMPLO:CrBr3 = tribromuro de cromo;

CO = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

EJEMPLO:Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término

trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato P3O10]5-, en cuyo caso

sería: Ca8F (P3O10)3.

Prefijos griegos Atomicidad

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

octa- 8

nona- (o eneá) 9

deca- 10

PREFIJOS SEGÚN ATOMICIDAD

2. NOMENCLATURA STOCK

Se basa en nombrar a los compuestos

- Escribiendo al final del nombre con números romanos el numero de oxidacion  del elemento con nombre especifico anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: 

- Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular.

EJEMPLO:

Fe2+3S3

-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia

3. NOMENCLATURA TRADICIONAL O CLÁSICA O FUNCIONAL: - Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor

a mayor valencia):…oso… ico

- Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)… -oso (para números de valencia 3 y 4)… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el número de valencia 7)

EJEMPLO: Mn2

+7O7-2 Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más

de dos números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7).

NUMERO DE OXIDACION

• El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 

• El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

• El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

• En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO3

2- ión carbonato(2-).

VENTAJAS DEL USO DEL NUMERO DE OXIDACION

• Escritura de formulas.

• Predicción de las propiedades de los compuestos.

• Balanceo de reacciones de oxido – reducción en las que se transfieren electrones.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION

1. Cualquier elemento en su estado libre tiene un numero de oxidacion igual a CERO.

EJEMPLO: Na, Mg, H2, O2, Cl2

2. Los metales tienen generalmente numeros de oxidacion positivos.EJEMPLO: Cr2+ ; Cr+3

3. El numero de oxidacion del hidrogeno en un compuesto o en un ion generlamente es +1. La excepcion son los hidruros metalicos, donde el hidrogeno es el segundo de la formula y tiene un numero de oxidacion de -1.

EJEMPLO: NaH H es -1 HCl H es +1

4. El numero de oxidacion del oxigeno en un compuesto o en un ion es generlamente -2, con la excepcion de los peroxidos, donde es -1.

EJEMPLO: H2O2 O es -1 H2O O es -2

5. El número de oxidación de un ión monoatómico es el mismo que la carga del ion.EJEMPLO Cl-

Mg2+

6. La suma algebraica de los números de oxidación para todos los atomos en un compuesto debe ser igual a CERO.

7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un ión poliatómico (iones que contienen más de un átomo) debe ser igual a la carga del ión.

1+

H+

Li+

Na+

K+

Rb+

Cs+

2+

Be+2

Mg+2

Ca+2

Sr+2

Ba+2

Ti 3+

Ti 4+

Cr2+

Cr3+

Mn2+

Mn3+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Co3+

Ni2+ Cu1+

Cu2+

Zn2+

Ag+ Cd2+

Hg22+

Hg2+

3+ 2-

B3+ N3- O2-

Al3+ P3- S2-

As3+

As5+

Sn2+

Sn4+

Sb3+

Sb5+

Pb2+

Pb4+

1-

H-

F-

Cl-

Br-

I-

Pasos para encontrar el numero de oxidacion de un elemento dentro de un compuesto:1.Escribir el numero de oxidacion que se conozca debajo del atomo en la formula.2.Multiplicar cada numero de oxidacion por el numero de atomos del elemento en el compuesto.3.Escribir la ecuacion que indique la suma de todos los numeros de oxidacion en el compuesto. Recuerdese que esa suma debe ser igual a cero. EJEMPLOS:

CO2H2SO4

Determinar el numero de oxidacion del carbono

Determinar el numero de oxidacion del azufre.

CASO: COMPUESTOS BINARIOS

• Son aquellos que contienen dos elementos distintos. • 2 parte: el nombre del elemento mas negativocon la terminacion uro seguido del elemento mas positivo enlazado con la proposicion de.

a.Compuestos binarios en los que el elemento positivo tiene un estado fijo de oxidacion Metal + No Metal

Simbolo Elemento Raiz Primer elemento del nombre

B Boro Bor Boruro

Br Bromo Brom Bromuro

H Hidrogeno Hidr Hidruro

F Fluor Fluor Fluoruro

O Oxigeno Ox Oxido

EJEMPLOS:Mg3N2

Ag2OAlCl3

Al2O3

CaC2

HCl

OTRA FORMA DE ESTABLECER LA NOMENCLATURA

b. Compuestos binarios que contienen metales de números variables de oxidación

• Sistema Stock (IUPAC):

Número de oxidación: +1, +2, +3, +4

Número romano: (I) (II) (III) (IV) EJEMPLO: FeCl2 Cloruro de Hierro (II) FeCl3 Cloruro de Hierro (III)

• Nomenclatura Clásica: Sufijo oso -------estado menor de oxidación Sufijo ico -------estado mayor de oxidación

EJEMPLO: CuCl Cloruro cuproso (+1) Menor estado de oxidación CuCl2 Cloruro cuprico (+2) Mayor estado de oxidaciónFormula Nombre Stock Nombre Clasico

Sn2+ Estano (II) Estannoso

Sn4+ Estano (IV) Estanico

Pb2+ Plomo (II) Plumboso

Pb4+ Plomo (IV) Plumbico

c. Compuestos binarios que contienen 2 no metales

• En un compuesto entre 2 no metales, el elemento que en la siguiente serie se encuentre primero se escribirá primero en el compuesto y se menciona al último.

Si, B, P, H, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

• Se fija un prefijo latino o griego (mono, di, tri, etc) al nombre de cada elemento para indicar el numero de atomos de ese elemento en la molecula.

EJEMPLO:

CO2

PCl3

P2O5

CCl4

S2Cl2

d. Excepciones que tienen terminaciones en uro

• Las 2 excepciones notables donde se usa la terminacion uro y se trata de un compuesto de mas de dos elementos son los cianuros y los compuestos de amonio.

EJEMPLO:

NH4I Yoduro de amonio

KCN Cianuro de amonio

Ca3N2

SO3

SnF2

e. Ácidos derivados de compuestos binarios

• Compuestos binarios de hidrógeno que al disolverse en agua, forman soluciones que tiene propiedades ácidas.

• Los ácidos binarios estan compuestos de hidrógeno y otro elemento no metálico. Sin embargo, no todos los compuestos de hidrógeno son ácidos.

• Sufijo hídrico en la parte final.

EJEMPLO:

HCl Acido clorhídrico

H2S Acido Sulfihídrico

CASO: COMPUESTOS TERNARIOS

• Contienen 3 elementos y generalmente consisten en un catión (ya sea hidrógeno y un metal) combinado con un ion negativo poliatómico.

• Para nombrar: se deben conocer los nombres de los iones poliatomicos. Muchos de ellos contienen oxígeno y en general tienen el sufijo ato (contiene mas oxígenos) o ito.

EJEMPLO:

SO42- ion sulfato

SO32- ion sulfito

• Algunos elementos forman más de dos iones poliatómicos diferentes, con oxígeno. Prefijos: per

hipo

• Solo 2 iones poliatómicos cargados negativamente no usan el sistema ato/ito y son ion hidroxilo (OH-) y el cianuro (CN-).

• Solo 2 iones poliatómicos cargados positivamente y son el ion NH4+ y ion

hidronio H3O (se ve frecuentemente en las soluciones acuosas de los ácidos).

a. Oxiacidos ternarios:

• Contienen hidrógeno, oxígeno y algun elemento más, que es con frecuencia un no metal, aunque tambien puede ser un metal.

• Características para identificarlo son:

- El hidrógeno es el primer elemento en la fórmula del compuesto.

- La segunda parte de la formula consiste de un ion poliatómico que contiene oxígeno.

- El hidrógeno no se menciona pero su presencia esta implicada en el uso de la palabra Ácido.

• EL nombre del ion poliatómico se modifica como sigue:

- la terminación ato da ico.

- la terminación ito da oso.

Formula del acido

Nombre del acido

Numero de oxidacion del acido

Formula del anion

Nombre del anion

HClO Ácido hipocloroso

- 1 ClO Hipoclorito

HClO2 Ácido cloroso -1 ClO2 Clorito

HClO3 Ácido clorico -1 ClO3 Clorato

HClO4 Ácido perclorico - 1 ClO4 Perclorato

EJEMPLO:

b. Sales de Ácidos Ternarios

• Sal: cuando el hidrógeno de un ácido ternario se sustituye por un metal o ion amonio.

• Para nombrar: primero se da el nombre del anion poliatómico seguido del nombre del metal.

Oxiacido Ternario Oxisal ternaria

Terminación oso del acido Terminación ito de la sal

Terminación ico del acido Terminación ato de la sal

EJEMPLO: Na2SO3 Sulfito de Sodio Na2SO4 Sulfato de Sodio

c. Sales con más de un tipo de ion positivo

• Se pueden formar sales partiendo de ácidos que contengan 2 o más átomos de hidrógeno reemplazando solo uno de ellos con un metal o reemplazando todos los átomos de hidrógeno con diferentes metales.

•Cada grupo negativo se cita primero y a continuación se nombra cada grupo positivo.

Acido Sal Nombre de la sal

H2CO3 NaHCO3 Carbonato de sodio e hidrogeno o bicarbonato de sodio, o carbonato acido de sodio

H2S NaHS Sulfuro de sodio e hidrogeno, o bisulfuro de sodio o sulfuro acido de sodio

H3PO4 MgNH4PO4 Fosfato de magnesio y amonio

H2SO4 NaKSO4 Sulfato de sodio y potasio o sulfato doble de sodio y potasio