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FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS CURSOS 100
NOMENCLATURAQUIMICA INORGANICA
NOMBRES COMUNES
Muchas sustancias se conocen desde antaño por sus nombres comunes. De hecho estosnombres comunes son más y mejor conocidos que sus nombres sistemáticos. En la siguientelista se muestran los nombres comunes y sistemáticos de un número de compuestos:
Fórmula Nombre común Nombre sistemático
NH3 Amoniaco Nitruro de hidrógeno
Al2O3 Alúmina Oxido de aluminio
CH3CH2OH Alcohol: Alcohol del vino Etanol
CH3OH Alcohol de la madera Metanol
NaOH Soda cáustica Hidróxido sódico
KOH Potasa cáustica Hidróxido potásico
NaCl Sal, sal común Cloruro sódico
NOMENCLATURA INORGANICA SISTEMATICA.
Los nombres y los símbolos de los elementos son bien conocidos (tabla periódica).Los prefijos listados a continuación se usan para indicar el número de átomos:
mono 1 di 2 tri 3 tetra 4 penta 5 hexa 6
hepta 7 octa 8 nona 9 deca 10 undeca 11 dodeca 12
A continuación se dan algunos ejemplos sobre el uso de estos prefijos:
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
O2 dioxígeno Oxígeno
O3 trioxígeno Ozono
P4 tetrafósforo Fósforo blanco
S8 octoazufre Azufre
H monohidrógeno Hidrógeno atómico
CATIONES
Cationes monoatómicos. Cuando un elemento forma un solo catión monoatómico, elnombre del catión es el mismo que el del elemento. Así, por ejemplo,
K + ión potasio Ba2+ ión bario Al3+ ión aluminio
Cuando un elemento forma dos cationes monoatómicos (correspondientes a dos numeros deoxidación diferentes), los iones se diferencian entre sí por medio del sistema oso-ico o por el
sistema Stock. En el sistema oso-ico el sufijo -oso indica el número de oxidación menor yel sufijo -ico el mayor. Sin embargo, este sistema no indica el número de oxidación, sinoúnicamente cuál corresponde al mayor o al menor. El sistema Stock resuelve esta
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ambigüedad especificando claramente el número de oxidación. Estos se indican en númerosromanos escritos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento. Acontinuación se dan algunos ejemplos de cationes y sus nombres en ambos sistemas:Fórmula Nombre en el sistema Stock Nombre en el sistema oso-ico
Cu+ ión cobre (I) ión cuproso
Cu2+ ión cobre (II) ión cúprico
Fe2+ ión hierro (II) ión ferroso
Fe3+ ión hierro (III) ión férrico
Mn2+ ión manganeso (II) ión manganoso
Mn3+ ión manganeso (III) ión mangánico
Sn2+ ión estaño (II) ión estanoso
Sn4+ ión estaño (IV) ión estánico
Co2+ ión cobalto (II) ión cobaltoso
Co3+ ión cobalto (III) ión cobáltico
Cationes poliatómicos. Para los cationes poliatómicos existen varios nombres de usohabitual. Algunos de ellos son:
NH4+ ión amonio
H3O+ ión hidronio (oxonio)
UO2+ ión uranilo (V)
UO 2
2
+ ión uranilo (VI)
NO+ ión nitrosilo
Hg 2
2
+ ión mercurioso
El nombre IUPAC de H3O+ es ión oxonio , pero el nombre ión hidronio es también utilizado
en los Estados Unidos.
ANIONES
Aniones monoatómicos. Los nombres de los aniones monoatómicos se obtienenañadiendo el sufijo -uro a la raíz, siendo ésta la primera sílaba del nombre del elemento.EJEMPLOS F- ión fluoruro
Cl- ión cloruro
Br- ión bromuro
I- ión yoduro
H- ión hidruro
S2- ión sulfuro
N3- ión nitruro
P3- ión fosfuro
Varios de los aniones poliatómicos se nombran con el sufijo -ido y otros se nombran con elsufijo -uro . Así, por ejemplo:
OH- ión hidróxido
CN- ión cianuro
S 2
2
- ión disulfuro
O 2
2
- ión peróxido
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O2- ión superóxido
HO2- ión hidrógeno-peróxido.
Oxoaniones. Los oxoaniones son aniones binarios (dos elementos) en el que uno de loselementos es oxígeno. Estos pueden nombrarse como iones complejos (véase másadelante), pero la forma tradicional es denotarlos por los nombres comunes. Los sufijos -ito
y -ato se usan para distinguir entre dos oxoaniones con el mismo átomo central pero quepresentan diferentes números de oxidación. El número menor se indica por -ito , y el mayorpor -ato.
CO 2
3
- ión carbonato
SiO 4
4
- ión silicato
NO2- ión nitrito
NO3- ión nitrato
SO 2
3
- ión sulfito
SO 2
4
- ión sulfato
PO 3
3ión fosfito
PO 3
4
- ión fosfato
Para los casos que presentan cuatro números de oxidación diferentes se utilizan los prefijoshipo - para menor que el estado -ito y el prefijo per- para el mayor que el estado -ato .
Algunos ejemplos de oxoaniones del bromo son:Estado de oxidacion
Br Fórmula Nombre +1 BrO- ión hipobromito
+3 BrO2- ión bromito
+5 BrO3- ión bromato
+7 BrO4- ión perbromato
Aniones con hidrógenos ácidos. Los aniones pueden mirarse como resultado de unaneutralización incompleta de un ácido y se nombran con la palabra hidrógeno:
HSO4
-
ión hidrógeno sulfatoHCO3
- ión hidrógeno carbonato
H2PO4- ión dihidrógeno fosfato
HS- ión hidrógeno sulfuro
COMPUESTOS BINARIOS
Sales. Las sales binarias se nombran indicando el nombre del anión seguido de él del catión:
NaCl cloruro sódico
FeCl2 cloruro de hierro (II); cloruro ferrosoFeBr3 bromuro de hierro (III); bromuro férrico
Na3N nitruro sódico
K 2S sulfuro potásico
CaI2 yoduro cálcico
AlCl3 cloruro de aluminio
Ca3P2 fosfuro de calcio
Oxidos. Los óxidos se nombran como si fuesen sales:
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Na2O óxido de sodio
SnO óxido de estaño (II); óxido estanoso
SnO2 óxido de estaño (IV); óxido estánico
Fe2O3 óxido de hierro (III); óxido férrico.
Acidos binarios. Los hidruros de no metales se nombran utilizando el nombre del aniónseguido de las palabras de hidrógeno:
HCl cloruro de hidrógenoHBr bromuro de hidrógenoH2S sulfuro de hidrógenoH2Se seleniuro de hidrógeno
En disolución acuosa estos compuestos son ácidos. Como ácidos binarios se nombrantambién utilizando la terminación -hídrico después de la raíz del nombre:
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídricoH2S ácido sulfhídricoH2Se ácido selenhídrico
Nota: A HCN se le llama: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.
COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES, DIFERENTES DE LOS ACIDOS
Los compuestos que contienen dos no metales se nombran como las sales, con el elementomás electropositivo en segundo lugar. Los prefijos di- . tri-, tetra -, etc., se utilizan si sonnecesarios (véase más adelante). El prefijo mono - es a menudo omitido.
SO2 dióxido de azufreSO3 trióxido de azufrePCl3 tricloruro de fósforoPCl5 pentacloruro de fósforoCCl4 tetracloruro de carbonoN2O5 pentóxido de dinitrógenoCO monóxido de carbonoCO2 dióxido de carbono
COMPUESTOS TERNARIOS
La mayor parte de los compuestos inorgánicos ternarios (de tres elementos) son oxoácidos uoxosales.
Oxosales. Como en el caso de sales binarias, las oxosales se nombran indicando el aniónseguido del catión de esta forma:
CaSO4 sulfato de calcioNaNO3 nitrato de sodioNH4NO2 nitrito de amonioNa2SO4 sulfato de sodioNa3PO4 fosfato de sodio
Al2(SO4)3 sulfato de aluminio
CuSO4 sulfato de cobre (II); sulfato cúpricoCu2SO4 sulfato de cobre (I); sulfato cuproso
Hidratos de oxosales: Son compuestos que tienen incluidas un número específico demoléculas de agua. Se nombran agregando la cantidad de moléculas de agua de hidrataciónal mombre de la sal:
LiCl • H2O cloruro de litio monohidratoCuSO4 • 5H2O sulfato de cobre (II) pentahidrato.
Oxoácidos. Los oxoácidos pueden nombrarse como compuestos de hidrógeno, pero raravez se hace así (al H
2SO
4no se le suele denotar como sulfato de dihidrógeno).
Generalmente se usa la palabra ácido seguida del nombre de la raíz en donde las
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terminaciones en -ito , -ato del anión son reemplazadas por -oso e -ico , respectivamente. Así, por ejemplo:
ANION ACIDO CORRESPONDIENTFórmula Nombre Fórmula Nombre
ClO- ión hipoclorito HClO ácido hipoclorosoClO2
- ión clorito HClO2 ácido clorosoClO3
- ión clorato HClO3 ácido clórico
ClO4- ión perclorato HClO4 ácido perclórico
Hidróxidos. Los hidróxidos se nombran como si fueran sales:NaOH hidróxido de sodioCa(OH)2 hidróxido de calcio
Al(OH)3 hidróxido de aluminioCu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
BRR/2005