Generalidades nomenclatura

I.E.D NICOLÁS BUENAVENTURAQUÍMICA GRADO 10°

ESQUEMA DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES INORGÁNICAShtt

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

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pues

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Elemento del sistema

periódico

Compuesto binario

+

=

Elemento del sistema

periódico

CLASIFICACIÓN

óxidos peróxidos hidruros sales neutras

óxidos básicosóxidos ácidoshidrurosmetálicos

hidrurosno metálicos

grupos 13, 14,15hidruros volátiles

grupos 16, 17haluros dehidrógeno

sales neutrassales volátiles

COMPUESTOS BINARIOS

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS

Compuest

o

Sistemática Stock Tradicional

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro

(III)

hidruro férrico

SrH2 dihidruro de

estroncio

hidruro de estroncio hidruro de

estroncio

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

+1

+2, +3+2

-1

COMPUESTOS BINARIOS : HIDRUROS

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de

hidrógeno

fluoruro de

hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de

hidrógeno

ácido clorhídrico

H2S sulfuro de

dihidrógeno

sulfuro de

hidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de

dihidrógeno

seleniuro de

hidrógeno

ácido selenhídrico

+1

-2

-1

COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS

+1

• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA.


NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina

AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina

SbH3 trihidruro de

antimonio

hidruro de estibina (III) estibina

CH4 tetrahidruro de

carbono

hidruro de metano (IV) metano

SiH4 tetrahidruro de

nitrógeno

hidruro de silicio (IV) silano

BH3 Trihidruro de boro nitruro de boro (III) borano

-3 -4 -3

gas fumigante incoloro

gas muy tóxico

mineral opaco

hidrocarburo

aumentador de la adhesión

Uso industrias

Limpieza, gas

COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico

AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2 disulfuro de

estaño

sulfuro de estaño

(IV)

Sulfuro

estánnico

+1

-1

+1, +3

-1

-2

+1

+ 2, +4

COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.•Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICACompuesto Sistemática Stock Trad.

BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo

(III)

--

BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --

CCl4 tetracloruro de

carbono

cloruro de carbono

(IV)

--

As2Se3 triseleniuro de

diarsénico

seleniuro de

arsénico (III)

--

-1

-1,+1, +3, +5, +7

+2, +4

-2+3

TAREA EXTRA-CLASE

1) Investigar en medicamentos de uso común y en productos del hogar, el contenido, de los mismos.

2) Anote las sustancias químicas de que están formadas las mezclas de esos productos.

3) Escriba el nombre y formula de esas sustancias químicas.

Peróxidos- Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal

- Fórmula: M val O Oval M (Siendo O: oxígeno; M: metal).

- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al

oxígeno y no se simplifica.

- Nomenclatura:

Tradicional: Peróxido + [metal]

Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)

Sistemática: + [no metal] – peróxido de + [metal]

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Mono-Di-

-oso-ico

Ejemplos

Clasificación

Hidróxidos Oxoácidos OxisalesSales ácidas

de hidrácidos

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

COMPUESTOS TERNARIOSHIDRÓXIDOS

• Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal (Me, +n).

+1

+2, +3+2

-1

FORMULACIÓN: Me (+n) OH- (-1)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidróxido de Me

Me (OH)

NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano valencia)

NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido + hipo-Me-oso

Me-oso Me-ico

n1

•Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

COMPUESTOS TERNARIOSHIDRÓXIDOS

+1

+2, +3+2

-1


NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro

(III)

hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de

aluminio

hidróxido de aluminio hidróxido

alumínico

Ejemplos:

OXOÁCIDOS

COMPUESTOS TERNARIOSOXOÁCIDOS

• Son compuestos formados por hidrógeno, no metal (o un metal con alto nº o) y oxígeno.

-1

-1,+1,

+3, +5, +7

+2, +4

-2+3

+

Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCKNOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano

valencia) de HNOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-ico (nº

romano valencia)

Anhídrido Agua Oxoácido

Ejemplo: N2O5 H2N2O6HNO3

+ H2O

• Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido:

• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o.

FORMULACIÓN:

NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido +

hipo-NMe-oso

NMe-oso NMe-ico

per-NMe-icoA continuación todos los oxoácidos grupo por grupo

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

• Cl2O + H2O HClO

• Cl2O3 + H2O HClO2




HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico (I)Ácido

hipocloroso

HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) Ácido cloroso

HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico

HClO4

Tetraoxoclorato (VII) de

hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico

(VII)Ácido perclórico


• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

• SO + H2O H2SO2

• SO2 + H2O H2SO3

• SO3 + H2O H2SO4


H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (I)Ácido

hiposulfuroso

H2SO3Trioxosulfato (IV) de

hidrógenoÁcido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso

H2SO4Tetraoxosulfato (VI) de

hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico

(VI)Ácido sulfúrico


• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)


HNO Oxonitratato (I) de hidrógeno Ácido oxonítrico (I) Ácido hiponitroso

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso

HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico


● N2O + H2O

HNO

● N2O3 + H2O

HNO2

● N2O5 + H2O

HNO3

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

• El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo nº. o.


HPO Oxofosfato (I) de hidrógeno Ácido oxofosfórico (I)Ácido

metahipofosforoso

H4P2O3Trioxodifosfato (I) de

hidrógenoÁcido trioxodifosfórico

(I)

Ácido pirohipofosforoso

dihipofosforoso

H3PO2Dioxofosfato (I) de

hidrógenoÁcido dioxofosfórico (I)

Ácido (orto)hipofosforoso


● P2O + H2O H2P2O2 HPO

● P2O + 2 H2O H4P2O3

● P2O + 3 H2O H6P2O4 H3PO2

• Anhídrido + H2O oxoácido META

• Anhídrido + 2 H2O oxoácido DI o PIRO

• Anhídrido + 3 H2O oxoácido ORTO

Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

nº. o. +1


HPO2Dioxofosfato (III) de

hidrógenoÁcido dioxofosfórico (III)

Ácido metafosforoso

H4P2O

5

Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno

Ácido pentaoxodifosfórico (III)

Ácido pirofosforoso

difosforoso

H3PO3Trioxofosfato (III) de

hidrógenoÁcido trioxofosfórico (III)

Ácido (orto)fosforoso


● P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2

● P2O3 + 2 H2O H4P2O5

● P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3





nº. o +3


HPO3Trioxofosfato (V) de

hidrógenoÁcido trioxofosfórico (V)

Ácido metafosfórico

H4P2O7Heptaoxodifosfato (V) de

hidrógenoÁcido heptaoxodifosfórico

(V)

Ácido pirofosfórico

difosfórico

H3PO4Tetraoxofosfato (V) de

hidrógenoÁcido tetraoxofosfórico

(V)Ácido

(orto)fosfórico


● P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3

● P2O5 + 2 H2O H4P2O7

● P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4





nº. o. +5


• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)]

El carbono forma dos oxoácidos que son inestables


H2CO2Dioxocarbonato (II) de

hidrógenoÁcido dioxocarbónico

(II)Ácido

carbonoso

H2CO3Trioxocarbonato (IV) de

hidrógenoÁcido trioxocarbónico

(IV)Ácido

carbónico

● CO + H2O

H2CO2

● CO2 + H2O

H2CO3


• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)]

El silicio con el nº. o. +4 puede formar dos oxoácidos


H2SiO

3

Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

Ácido trioxosilícico (IV)

Ácido metasilícico

H4SiO

4

Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

Ácido tetraoxosilícico (IV)

Ácido (orto)silícico

● SiO2 + H2O H2SiO3

● SiO2 + 2 H2O H4SiO4


• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3)

No se fórmula el ácido dibórico.


HBO2Dioxoborato (III) de

hidrógenoÁcido trioxobórico (III)

Ácido metabórico

H3BO3Trioxoborato (III) de

hidrógenoÁcido trioxobórico (III)

Ácido (orto) bórico

● B2O3 + H2O HBO2

● B2O3 + 3 H2O H6B2O6 H3BO3


H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido crómico

H2Cr2O

7

Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Ácido heptaoxodicrómico (VI)Ácido dicrómico

(percrómico)

H2MnO

3

Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) Ácido manganoso

H2MnO

4

Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido mangánico

HMnO4Tetraoxomanganato (VII) de

hidrógenoÁcido tetraoxomangánico (VII)

Ácido permangánico


● CrO3 + H2O H2CrO4 ● 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7

● MnO2 + H2O H2MnO3

● MnO3 + H2O H2MnO4

● Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4

Algunos METALES pueden forman oxoácidos actuando con sus nº. o. más elevados, tal es el caso del Cr (+6) y del Mn (+4, +6, +7).

• Existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de un OXOÁCIDO.

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO.


H4P2O7

En los oxoácidos, el H siempre (+1) y el NMe o Me (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación:

Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0

Ejemplo:+1+x -2

4 · (+1)

2 · (+x)

7 · (-2)+ + =0 +4 2 x

(-14)

+ + =0

2 x

=- 10 0 2 x

=10 x =10/2= +5

•El nº. o. del P en el oxoácido H4P2O7 es +5.

OXOSALES

• Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno (s) por un metal (s).

+

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de MeSi el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador (bis-, tris-, tetraquis) para indicarlo.

NOMENCLATURA DE STOCK ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia)

Oxoácido Hidróxido Oxosal

Ejemplo: H2SO4 Al2(SO4)3Al(OH)3

• Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido.

• Su fórmula general es: MeaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o.

FORMULACIÓN:

COMPUESTOS TERNARIOSOXOSALES

+ Agua

+ + H2O

NOMENCLATURA TRADICIONAL

hipo-NMe-oso

NMe-oso NMe-ico

per-NMe-ico

hipo-NMe-ito

NMe-ito NMe-ato

per-NMe-ato

hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

+

Posibilidad de nº. o.

Terminación oxoácido Terminación oxosal

uno -ico -ato

dosnº. o. menor -oso nº. o. menor -ito

nº. o. mayor -ico nº. o. mayor -ato

tres

nº. o. menor hipo … -oso

nº. o. menor hipo … -ito

nº. o. intermedia -oso nº. o. intermedia -ito

nº. o. mayor -ico nº. o. mayor -ato

cuatro

nº. o. menor hipo … -oso

nº. o. menor hipo … -ito

nº. o. intermedio -oso nº. o. intermedio -ito

nº. o. intermedio -ico nº. o. intermedio -ato

nº. o. mayor per … -ico nº. o. mayor per … -ato

COMPUESTOS TERNARIOS

OXOÁCIDOS TRADICIONAL

H2SO4 Al(OH)3 + +SO4

2-

2 H+ Al3+

3 OH-Al (SO4)2 3

H2O

• Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta con un HIDRÓXIDO, hay una disociación de uno y otro en iones, posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras que los H+ y los OH- forman el H2O.• EJEMPLO:• OXOÁCIDO: H2SO4

• HIDRÓXIDO: Al(OH)3


• HNO3 + NaOH NO3- + Na+ NaNO3

• H2SO3 + Cd(OH)2 SO3-2 + Cd2+ CdSO3

• H3PO4 + Cu(OH)2 PO4-3 + Cu2+ Cu3(PO4)2

• HNO2 + Sn(OH)4 NO2- + Sn4+ Sn(NO2)4


NaNO3 Trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio Nitrato sódico

CdSO3 Trioxosulfato (IV) de cadmio Sulfito de cadmio Sulfito cadmico

Cu3(PO4)

2

Bis[tetraoxofosfato (V)] de cobre (II)(orto)Fosfato de cobre

(II)

(orto)Fosfato

cúprico

Sn(NO2)4

Tetraquis [dioxonitrato (III)] de estaño

(IV)Nitrito de estaño(IV) Nitrito estánnico


• Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para

encontrar el nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL.

• REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UNA OXOSAL.


Al2(SO4)3

En las oxosales, el Me siempre con nº. O. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación:

Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0

Ejemplo:+3 +x -2

2 · (+3)

3 · (+x)

12 · (-2)

+ + =0 +6 3 x

(-24)

+ + =0

3 x

=- 18 0 3 x

=18 x =18/3= +6

•El nº. o. del S en la oxosal Al2(SO4)3 es +6.

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