MODELOS ATOMICOSPara un estudio coherente de la naturaleza del tomo se utilizan modelos que representan con mayor exactitud y simplicidad las caractersticas del fenmeno que se est estudiando.Esta palabra MODELO se utiliza para expresar la idea de que la representacin no es una imagen completa de lo que est presente en el tomo pero es til para orientarnos en el intento de averiguar ms sobre l y la naturaleza del mundo que nos rodea. De los modelos conocidos son importantes:

MODELO ATMICO DE THOMPSON Dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Modelo Atmico de RutherfordEl profesor Ernest Rutherford puso a prueba el modelo atmico de Thompson.Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo.

Modelo Atmico de RutherfordPara ello bombarde una lamina de oro con partculas alfa

Modelo Atmico de Rutherford

Modelo Atmico de RutherfordErnest Rutherford observ que muchas partculas atravesaban la lmina de oro y muy pocas rebotaban.Esto forz a modificar el modelo atmico

Modelo Atmico de RutherfordEl modelo de Ernest Rutherford concentr la masa del tomo en su centro (ncleo) junto con la carga positiva.Los electrones giran rpidamente en torno a ese ncleo.

Modelo Atmico de RutherfordMuchas dificultades present este modelo dificultades que fueron resueltos brillantemente por BOHREl modelo de Rutherford lamentablemente ignor el hecho de que si una partcula con carga elctrica se mueve en trayectoria curva, pierde energa por radiacinSegn esta regla, los electrones orbitantes de Rutherford no podan permanecer indefinidamente en rbita sino que deban agotarse rpidamente y descender en espiral hacia el ncleo

MODELO ATOMICO DE BOHR:Tomando como modelo el tomo de Hidrgeno establece:El tomo est constituido por un corpsculo central llamado NUCLEO que contiene la totalidad de la carga positiva y la masa del tomo.Los e- se encuentran girando alrededor del ncleo en determinadas rbitas o niveles correspondientes a ciertas energas que se identifican 1,2,3,4,5,6,7 o K,L,M,N,O,P,Q llamado nmero cuntico principal.Este modelo no pudo explicar una serie de problemas para tomos ms complejos que el H.

MODELO ATOMICO DE SOMMERFIELDSommerfield introdujo modificaciones a la teora de BOHR al proponer que el e- en su movimiento no lo hace solo en rbitas circulares sino tambin elpticas.Para esta descripcin mantuvo invariable la primera rbita circular de Bohr, pero aadi una elptica a la segunda circular, dos rbitas elpticas a la tercera circular, etc.

TEORIA ATOMICA MODERNALas aportaciones de los estudios hasta aqu hechos abren un camino para el entendimiento del mundo del tomo.Todas estas ideas permitieron la creacin de la MECANICA CUANTICA.

MODELO DE LA MECANICA CUANTICATrata de definir un ORBITAL como la regin del espacio alrededor del ncleo donde se tiene la mxima probabilidad de encontrar un electrn.Los estados de energa permitidos pueden ser descritos por conjuntos o grupos de nmeros llamados NUMEROS CUANTICOS.

NUMEROS CUANTICOS Y DISTRIBUCION ELECTRONICAEstos # cunticos determinan la energa de los e- en el tomo.Permiten predecir el rea alrededor del ncleo donde se puede encontrar el e- (ORBITAL).

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL, n.Determina el NIVEL de energa principal o CAPA donde se encuentra el e-.Determina la posicin de la nube electrnica .Estos NIVELES de energa se los representa con los nmeros 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q El nivel 1 o K, es el ms cercano al ncleo y tiene la menor energa.

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO, l.Determinar el SUBNIVEL O SUBCAPA dentro del nivel principal de energa.Indicar la forma de la nube electrnica u orbital donde se encuentran los e- alrededor del ncleo.Determinar a la mecnica cuntica puede tomar los siguiente valores l= 1,2,3,.....hasta (n-1), se las nombra con las letras s,p,d,f respectivamente.Los diferentes valores de l especifican subniveles de energa dentro de cada nivel.

NUMERO CUANTICO MAGNETICO, m.Cada subnivel consta de uno o ms orbitales electrnicos.Representa la ORIENTACION de los orbitales electrnicos en el espacio.El # de orbitales dentro de cada subnivel esta dado por n2; sus valores son:m = -l, pasando por 0, hasta + l.m = -l, ........0............+l

NUMERO CUANTICO SPIN, s.Representa el movimiento de rotacin que tiene el e- sobre su propio eje, mientras va describiendo su trayectoria.Los valores para ste nmero son:- 1/2 , + 1/2

ORBITALES LA REGION DEL ESPACIO ALREDEDOR DEL NUCLEO DONDE HAY LA MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR A UN ELECTRON DE ENERGIA ESPECIFICA