MODELOS ATÓMICOS

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1.- Cuestionario (7 ptos)

Correctas Incorrectas Nota

1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de:

a) Modelo de Daltonb) Modelo de Thompsonc) Modelo de Rutherford

2.- Cual de las siguientes afirmaciones es falsa según el modelo de Dalton:

a) La materia está constituida por átomosb) Los átomos están constituidos por electrones, protones y neutrones.c) Los compuestos están formados por la unión de átomos de diversos elementos.

3.- ¿Cuál de los siguientes fenómenos no es capaz de explicar el modelo de Dalton?

a) Los átomos de elementos químicos diferentes son diferentes.b) Los elementos de un mismo elemento químico son iguales.c) Los fenómenos de electricidad.

4.- En el modelo atómico de Thompson:

a) En el núcleo se encuentran los electrones y los protones.b) Los electrones se encuentran en el interior de un fluido con carga positiva.c) Los electrones se encuentran orbitando alrededor de un núcleo sin carga.

5.- En el modelo atómico de Thompson el átomo es:

a) Positivob) Negativoc) Neutro

6.- En el modelo atómico de Thompson el núcleo es:

a) Positivob) Negativoc) Neutro

7.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de:

a) Daltonb) Rutherfordc) Thompson

8.- El siguiente esquema corresponde a:

a) Modelo de Daltonb) Experiencia de Higgsc) Experimento de Rutherford

9.- Según el modelo de Dalton las partículas alfa al chocar contra la lámina de oro deberian:

a) Desviarseb) Pasar sin alterar su movimientoc) Rebotar hacia atrás

10.- En el experimento de Rutherford la mayoria de las partículas:

a) Rebotanb) Traspasan la lámina de oroc) No traspasan la lámina de oro

11.- En el experimento de Rutherfor las partículas alfa tienen carga:

a) Positivab) Negativac) Neutra

12.- En el experimento de Rutherford las partículas traspasan la lámina de oro porque:

a) Pasan muy cerca del núcleo y se repelen eléctricamenteb) Chocan eléctricamente contra la frontal del núcleoc) La mayor parte del átomo es espacio vacio

13.- En el experimento de Rutherford las partículas rebotan porque:

d) Pasan muy cerca del núcleo y se repelen eléctricamentee) Chocan eléctricamente contra la frontal del núcleof) La mayor parte del átomo es espacio vacio

14.- En el experimento de Rutherford las partículas se desvian porque:

g) Pasan muy cerca del núcleo y se repelen eléctricamenteh) Chocan eléctricamente contra la frontal del núcleoi) La mayor parte del átomo es espacio vacio

15.- Gracias al experimento de Rutherford tenemos:

a) Modelo de Daltonb) Modelo de Schrodinguerc) Modelo Atómico Actual

16.- En el modelo átomico nuclear:

a) Tenemos los protones y neutrones en un núcleo positivo y los electrones orbitandoalrededor del núcleo

b) Tenemos los protones y electrones en un núcleo neutro y los neutrones orbitando alrededordel núcleo

c) Tenemos los protones y neutrones en un núcleo neutro y los electrones orbitando alrededordel núcleo

17.- La totalidad de la masa del átomo se encuentra en:

a) El átomob) El núcleoc) La corteza

18.- Los átomos emiten luz porque:

a) Los electrones giran en su órbitab) Los electrones pasan de un nivel inferior a uno superiorc) Los electrones pasan de un nivel superior a uno inferior

19.- Los espectros de emisión:

a) Son el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por un elemento químico.b) Son el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por un elemento químico que ha

sido excitado previamente mediante calor.c) Son el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por un elemento químico

que ha sido excita previamente mediante calor o mediante corriente eléctrica.

20.- La característica principal de un espectro de absorción es:

a) La mayoria del espectro posee un aspecto negro.b) La mayoria del espectro es de color.c) El espectro de absorción es siempre el visible.

21.- Una de las características de los espectros:

a) Pueden haber diferentes espectros para un mismo átomo.b) El espectro atómico es único para cada átomo.c) Un átomo puede tener distintos espectros diferentes.

22.- Al juntar un espectro de emsisión y uno de absorción obtenemos:

a) El espectro de la luz visible.b) El espectro de un cuerpo negro.c) No obtenemos nada particular.

23.- La luz visible va desde los colores:

a) Rojo – Violetab) Rojo – Naranjac) Violeta – Verde

24.- El primer modelo atómico que se basa en la existencia de niveles de energía dentro del átomoes el de:

a) Daltonb) Thompsonc) Bohr

25.- Según el modelo de Bohr:

a) Los electrones tienen en cada órbita una determinada energía que radian al exterior.b) Los electrones tienen en cada órbita una determinada energíac) Los electrones no tienen energía en las órbitas.

26.- Según el modelo de Bohr entre los niveles n = 1, n = 2 y n = 3, el que tiene más energía es elnivel:

a) 1b) 2c) 3

27.- Un electrón emitirá energia al pasar:

a) Al mantenerse en cualquier nivel.b) Del nivel 2 al 4.c) Del nivel 4 al 2.

28.- El número atómico es el número:

a) Másicob) Número de protonesc) La suma de los protones y los neutrones.

29.- El número másico es:

a) La suma de protones y neutronesb) El número de protonesc) Número de electrones

30.- Si un elemento posee 23 protones y 34 neutrones y se trata de un catión con carga +2. Elnúmero de electrones será:

a) 23b) 21c) 25

31.- Los isótopos:

a) Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, mismo número deneutrones y mismo número másico.

b) Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, distintonúmero de neutrones y distinto número másico.

c) Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, mismo número deneutrones y distinto número másico.

32.- La masa atómica es la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo de:

a) Carbono-13b) Carbono-12c) Carbono-14

33.-La diferencia entre órbita y orbital es:

a) Es lo mismob) En órbita hablamos de probabilidades máximas.c) En orbital hablamos de probabilidades máximas.

34.- ¿Cuántos electrones caben como máximo en el subnivel f?

a) 10b) 6c) 14

35.- ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más energía que el subnivel 5p?

a) 3sb) 4fc) 4d

2.- Completa la siguiente tabla: (1,5 ptos)

A Z N N. electrones Tipo de átomo23

11Na 23 11 12 11 Neutro1

1H 1 1 0 1 Neutro16

8O 16 8 8 8 Neutro23

11Na+2 23 11 12 9 Catión16

8O-3 16 8 8 11 Anión

3.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes elemenos. (1,5 ptos)

a) Be (4 electrones) --> 1s22s2

b) Mg (12 electrones) --> 1s22s22p63s2

c) Ca (20 electrones) --> 1s22s22p63s23p64s2

d) Sr (38 electrones) --> 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2

e) Ba (56 electrones) --> 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2