Modelo de Bohr

Núcleo

Electrón

Órbita

Niveles de energía

Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr, como muchas ideas en la historia de la ciencia fue aceptado en un principio pero más tarde refutado por la experimentación.

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Chemistry

Aumento de la energía(Órbitas)

n = 1

n = 2

n = 3

Se emite un fotónCon energía E = hf

e-e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

Un modelo insatisfactorio para el átomo

El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.).

Hill, Petrucci, General Chemistry An Integrated Approach 2nd Edition, page 294

Modelo cuántico

La teoría atómica moderna describe la estructura electrónica del átomo como la probabilidad de encontrar a los Electrones en ciertas regiones del espacio(orbitales).

Niels Bohr &Albert Einstein

Visión Moderna

• El átomo es en su mayor parte espacio vacío

• Tiene dos regiones:– Núcleo

• Protones y neutrones

– Nube electrónica• Región donde se puede encontrar los

electrones

Mecánica cuántica

• Orbital (“Nube electrónica”)

– Región en el espacio donde hay un 90% de probabilidad de encontrar un electrón

Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem

Probabilidad del electrón vs. Distancia

Pro

babi

lidad

del

Ele

ctró

n (

%)

Distancia del núcelo (pm)

100 150 200 2505000

10

20

30

40

Orbital

90% de probabilidad de encontrar un electrón