MINISTERIO DE EDUCACIÓNDIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO

INSTITUTO RUBIANOGUÍA DE APRENDIZAJE 1

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ______________________________ GRADO: 11° ciencias __I__ TRIMESTREASIGNATURA: QUÍMICA______ DESARROLLO: 2 semanasDOCENTES: RAQUEL RUIZ_Y CÉSAR MORENO

OBJETIVO DE APRENDIZAJE INDICADORES DE LOGROSEscribe las fórmulas de Lewis para las moléculas y los iones poliatómicos que siguen la Regla del Octeto.

Representa los enlaces de una molécula, después de aplicar la Regla del Octeto.

Existe una relación directa entre la configuración electrónica externa de un elemento y su posición en la Tabla Periódica. Los electrones que se encuentran en la capa externa, son llamados electrones de valencia. Dados que éstos son los que participan en una combinación química vamos a repasarlos, ya que se usaran en la Regla del Octeto.

Elemento N° de grupo

Configuración electrónicaDel último nivel

N° de electrones de valenciaen la capa externa

Ejemplo:Li 1 2s1 1

BeBCNOF

Ahora observa tu cuadro lleno y compara el número de electrones de valencia con el número del grupo de los elementos. ¿Qué notas? _______________________________________________________

MIENTRAS LEES ESTO, OBSERVA TU TABLA PERIODICA PARA COMPARAR SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y EL GRUPO DONDE SE ENCUENTRA EL ELEMENTO

TEMA 1LA REGLA DEL OCTETO

Con tu Tabla Periódica en la mano, completa la información que te pido en el cuadro

MIRA EL EJEMPLO

¡YA LO TENGO ¡¡TENGO

Según tu conclusión de lo anterior, determina el número de electrones de valencia de los siguientes elementos en base a su posición en la Tabla Periódica.

Elemento

N° de e- de valencia Elemento

N° de e- de valencia

Mg Al Rb SeP SnBr CaGe Cl

Los símbolos de Lewis se utilizan para indicar cantidad y distribución de los electrones de valencia de un átomo. Para escribir estos símbolos de Lewis de un elemento se colocan puntos, cada uno representando un electrón de valencia, alrededor del mismo símbolo del elemento.

Te voy a colocar los símbolos de Lewis para los elementos representativos (los que tienen número romano con letra A) en forma general:

Grupo I A II A III A IV A V A VI A VII A

Símbolo X * X * *

* X * *

* * X * *

*** X * *

*** X ** *

*** X ** **

Elemento Símbolo de Lewis

Elemento Símbolo de Lewis

Elemento Símbolo de Lewis

Na N F

K P Cl

Rb As Br

¿A qué conclusión puedes llegar sobre los símbolos de Lewis de los elementos de un mismo grupo?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

LEE LO QUE SIGUE….

Cuando un elemento se combina con otros por ley universal, tiende a adquirir la configuración más estable posible. En caso de los elementos representativos, éstos tienden a lograr la configuración electrónica de un gas noble ns2 np6.La fórmula de Lewis, designación hecha en honor a Gilbert N. Lewis, quien propuso la Teoría de Enlace de Valencia en 1916, se basa en este fenómeno conocido como Regla del Octeto, dado el número de electrones involucrados, 8. Para escribir una

AHORA QUE RECORDASTE ESE TEMA, SIGAMOS CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS PAR PODER QUE COMPRENDAS

MEJOR LA REGLA DEL OCTETO

Como te das cuenta, igual que tu conclusión, puedes observar que la cantidad de puntitos (Símbolos de Lewis) es igual al número de grupo

BUSCA TU TABLA PERIÓDICA Y UBICANDO EL ELEMENTO EN SU GRUPO, ESCRIBE LOS SÍMBOLOS DE LEWIS ALREDEDOR DE ÉSTE

AHORA SÍ…. ENTREMOS EN MATERIA

fórmula de Lewis es necesario conocer la base de esta Regla, es decir, precisar cómo están colocados los electrones alrededor de los átomos enlazados y determinar cómo están unidos estos átomos.

PASO 1

Determine el número de electrones que se requieren (totales), asignándole 2 e- a cada átomo de hidrógeno y 8 e- a cada uno de los otros átomos individualmente. A este número total de electrones requeridos se le asignará la letra A.Electrones requeridos (totales) = A

C: 1 x 8 = 8H: 1 x 2 = 2Cl: 3 x 8 = 24

_____ 34 e-

PASO 2

Determina la cantidad de electrones de valencia de cada elemento. Multiplica la cantidad de átomos de cada elemento por el número de grupo donde se encuentra. A este número total de electrones requeridos se le asignará la letra V.Electrones de valencia = V

C: 1 x 4 = 4H: 1 x 1 = 1Cl: 3 x 7 = 21

_____26 e-

PASO 3

Encuentre los electrones de enlace. A este número total de electrones requeridos se le asignará la letra EElectrones de enlace = EE = A – VE = 34 e- - 26 e- = 8 e-

Utilizaremos el cloroformo (CHCl3) como ejemplo para escribir una fórmula de Lewis según la Regla del Octeto, para lo cual seguiremos los siguientes pasos:

CHCl3

PASO 4

Determine el número de enlaces en la molécula. A este número total de electrones requeridos se le asignará la letra N E. Como dos electrones forman un enlace, el número de enlaces covalentes será:Número de enlace = NE

NE = E / 2

NE = 8/ 2 = 4 enlaces

PASO 5

Escriba la estructura de Lewis para cada elemento y determine cuál es el átomo central. Generalmente el átomo que forma el mayor número de enlaces es el átomo central. (Para saber qué átomo puede formar mayor cantidad de enlaces, observa cuál tiene más electrones desapareados)

Estructura de Lewis para cada átomo

* ** * C * H * * Cl ** * ** 4 enlaces 1 enlace 1 enlace

El carbono será el átomo central porque es el que puede hacer más enlaces. Tiene 4 electrones desapareados.

PASO 6

Escriba la Estructura de Lewis para la fórmula del compuesto. Ordene los átomos indicando el par de electrones que forman el enlace covalente con una raya.

PASO 7

Determine el número de electrones sin compartir. Son los electrones que no se compartieron en los enlaces y quedan alrededor de los átomos. Se representan como ESC. Fíjate en el paso anterior.

ESC = V – E

** ** Cl ** ** |** Cl -- C -- H ** | ** Cl ** **

** ** Cl ** ** **** Cl ** C ** H ** ** ** Cl ** **

ESC = 26 – 8

= 18 e-

Aplica la Regla del Octeto a las siguientes moléculas. Recuerda que se pueden formar enlaces múltiples (doble y triple)

1) C2H6 2) CO2 3) HCN

4) SO2 5) H2O 6) C2H2

AHORA TRATA DE HACERLO TÚ¿COMPRENDISTE? NO ES DIFÍCIL…

BIBLIOGRAFÍA:

Módulo de Química Marcela de Arauz y otrosUniversidad Nacional de Panamá

Química Karen TimberlakeEditorial Pearson