Materia, energia y cambio
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Objetivo:
Analizara el efecto que causa en
la velocidad de las reacciones químicas,
los diferentes factores como: temperatura,
concentración y tamaño de partículas de
los reaccionantes.
3 vasos de precipitado de 50 ml 1 mecherode bunsen
1 mortero 4 clavos dehierro de 1 pulgada
4 tubos de ensayo medianos 1 cronometro
1 soporte universal con aro Bicarbonato desodio
1 gradilla 2 grs desulfato de cobre
1 tela de asbesto Ácido acético
1 probeta 1 pastillaefervescente
Hielo
La velocidad de reacción es la
velocidad a la que se forman
los productos o se consumen los
reactivos. Una explosión es un ejemplo
de una reacción rápida. La formación
del petróleo a partir de la
materia orgánica descompuesta es un ejemplo de unareacción lenta. A través
de una amplia experimentación, los químicos handeterminado que la velocidad de
una reacción depende de cuatro factores:
la naturaleza de los reactivos, la
concentración de los reactivos, la temperatura ypresencia de catalizadores.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1.
1.- Numera los tubos de ensayo y llénalos hasta las ¾partes de agua.
2.- Agrega a cada tubo:
Tubo 1: no agregues nada
Tubo 2: ½ gr de sulfato de cobre
Tubo 3: 1 gr de sulfato de cobre
Tubo 4: 2 gr de sulfato de cobre
3.- Agita los tubos hasta que se haya
disuelto completamente el sulfato de cobre.
4.- Introduce un clavo en cada tubo.
Empieza en este momento a cronometrar
el tiempo y observa cada 3 minutos
que pasa en los tubos, anota
tus observaciones y concluye que paso.
. BIBLIOGRAFIA.
VILLARMET Framery Christine, Hernández MartínezGregorio Perfecto y López Ramírez Jaime. Química 1,
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LARA Espinoza, Amadeo química manual de
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