Liquidos y electrolitos en cirugia
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Líquidos y electrolitos en cirugía
Carlos Rene Espino de la Cueva
Agua corporal total
• Constituye el peso de 50-
70%
• Valor normal para adultos
es de 60% del peso
corporal
• Y para la mujer 50%
• Y existe una variación
normal de +- 15% para
ambos grupos
• Pero esto depende
de la masa magra
corporal, peso y
edad.
• Con la edad
disminuye al 52%
• hombre
• 47% en la mujer
• En los recién nacidos 75-85 %
• Al año de edad reduce a 65%
• En el cuerpo hay 3 compartimientos
funcionales
• El liquido que se encuentran de las
diversas poblaciones celulares
representan 30 a 40% del peso
corporal
• El agua extracelular constituye el 20%
• El liquido intravascular o plasma 5%
• Intersticial o extravascular 15%
Liquido intracelular
• Se determina de manera indirecta
restando el liquido extracelular del
agua total del cuerpo
• El agua intracelular es 30-40% del
peso del cuerpo, sus componentes
son:
• Cationes anionesPotasio
Magnesio
Fosfato
Proteínas
Liquido extracelular
• Representa un 20% del peso corporal
• tiene dos subunidades
• Volumen de plasma 5%
• Extracelular o extravascular son el 15%
del peso corporal.
• La valoración del liquido se puede
complicar por que existen un componente
funcional de equilibrio rápido y otro con
mayor lentitud
• Estos incluyen el agua del tejido conjuntivo.
• Y el agua denominada transcelular :
• En condiciones normales este
componente no funcional solo
representa el 10% del volumen del
liquido intersticial (1-2% del peso del
cuerpo corporal)
• Y no debe confundirse con el liquido
extracelular relativamente no funcional
llamado tercer espacio , que se
encuentran en quemaduras y lesiones
de tejidos blandos
• Los principales componentes del
liquido extracelular son.
• Cationes: sodio
• Aniones: cloruro, bicarbonato.
Presión osmótica
• La actividad física y fisiológica de los
electrolitos depende de 3 cosas
• 1- Numero de partículas por unidad de
volumen
• 2- Cargas electrolíticas por unidad de
volumen
• 3- Numero de partículas activas por
unidad de volumen.
• Las diferencias de la composición
iónica entre los líquidos intracelular y
extracelular que se conservan por la
membrana celular semipermeable.
• El numero total de partículas activadas
osmóticas es de 290-310 mosm en
cada compartimiento.
Intercambio del agua.
• Una persona normal consume en
promedio 2000- 2500 mil de agua.
• Casi 1500 se ingiere y el resto del
alimento solido
Perdidas diarias
• 250 ml por las heces
• 800-1500 ml por la orina
• 600 ml por perdidas insensibles
• Un paciente al que se le suprime todo
aporte de liquido debe excretar al
menos
500-800 ml a fin de eliminar productos
del catabolismo
A través de la piel 75%
Pulmones 25%
Con la producción excesiva de calor, se
rebasa la capacidad de perdidas
insensibles y ocurre la sudoración.
Y rara vez exceden de 250 ml/dia por
grado de fiebre
ejemplo
• Una traqueotomía sin humectación con
hiperventilación aumenta eliminación a
través de los pulmones y origina una
perdida insensible de agua de hasta
1.5 l/dia
Una fuente de ingreso que suele pasarse por
alto es el agua de solución, es la que
conservan los carbohidratos y proteínas en
solución en la célula, por lo general el ingreso
de agua por esta fuente es cero
• Pero después de 4-5 días sin ingerir
alimento en paciente postoperado,
puede empezar a obtener cantidades
de hasta 500 ml diarios, por
catabolismo celular excesivo
Ingreso y perdidas de sal
• En una persona normal
consume entre 50-90
mEq (3-5 g)
• El equilibrio lo controlan
los riñones que
normalmente excretan el
exceso
• Cuando se reduce el
consumo o hay perdidas
extra renales el riñón
reduce su eliminación a
1 mEq/dia
• Sin embargo un enfermo de los riñones
puede perder hasta 200 mEq/dia en la
orina
• El sudor representa una perdida
hipotónica de líquidos con una
concentración de sodio de 15 mEq/l
• En personas no aclimatadas la
concentración de sodio puede ser de
60 mEq/l
• En una persona sana, las perdidas de
sal, en las perdidas insensibles
pueden considerarse casi exentas
Clasificación de las alteraciones de
los líquidos corporales
• Los trastornos en el equilibrio de los
líquidos se clasifican en 3 categorías
• A- volumen
• B- concentración
• C- composición
• Si se añade a los líquidos corporales o
se pierde los mismos en una solución
salina isotónica, solo cambia el
volumen de liquido extracelular.
• La perdida aguda de agua de una
solución extracelular isotónica, como el
jugo intestinal va seguida de una
disminución importante del
• Volumen del liquido extracelular y poco
cambio, si acaso del volumen
intracelular.
• El liquido no pasara del intracelular al
extracelular. Agotando en tanto la
osmolaridad pernada igual en ambos
compartimientos.
• Si se añade o pierde agua sola del
liquido extracelular, cambiara la
concentración de partículas
osmóticamente activas.
• Los iones de sodio constituyen el 90%
de dichas partículas en el liquido
extracelular y suelen reflejar la
tonicidad de los compartimientos de los
líquidos corporales
• Si se agota el sodio el liquido
extracelular, el agua pasara al espacio
intracelular hasta que se iguale de
nuevo la osmolaridad en ambos
compartimientos.
Alteraciones del volumen
• El déficit o aumento del volumen suele
diagnosticarse mediante examen
clínico del paciente
• No se dispone con facilidad pruebas
de laboratorio para la parte aguda
• Pero la medición de volumen de
plasma puede ser útil
• Hay pruebas que de manera indirecta
pueden ser útiles como:
• Cuando existe un déficit de liquido
importante como para afectar la
filtración glomerular
• Aumenta el BUN
• Es posible que la creatinina sérica no
aumente de manera proporcional en
jóvenes con riñones sanos; por lo que
ayuda a diferenciar
• Hiperazonemia prerrenal de la renal
• El hematocrito aumenta con el déficit
del liquido extracelular
• Disminuye cuando hay exceso.
• La concentración de sodio sérico no se
relaciona con el estado del volumen del
liquido extracelular, puede existir un
déficit grave del volumen con valor
sérico alto, normal o bajo
Déficit volumen
• El déficit volumen de liquido
extracelular es el trastorno mas común
de líquidos en un paciente quirúrgico.
• La perdida no es solo de agua, si no
también de electrolitos en proporción
casi igual a la que existe en el liquido
extracelular
Las causas comunes de liquido extracelular
Mas comunes
• Perdida de líquidos
gastrointestinales :
1. vomito
2. Aspiración nasogástrica
3. Drenaje fistular
4. Diarrea
Otras causas
Secuestro de liquido.
Procesos inflamatorios
intraabdominales y
retroperitoneales.
Peritonitis
Obstrucción intestinal
Quemaduras
Exceso del volumen
• El exceso del volumen del liquido
extracelular suele ser iatrogenico o
secundario a insuficiencia renal,
cirrosis e insuficiencia cardiaca
congestiva.
manifestaciones
Adulto joven sano
• Sobre carga circulatoria
• Circulación pulmonar
• Exceso de líquidos en
otros tejidos
Edad avanzada
• Con rapidez insuficiencia
cardiaca congestiva con
edema pulmonar con un
exceso moderado del
volumen
Alteraciones de la concentración
• La osmolaridad del espacio liquido
extracelular depende principalmente
del sodio
• La concentración sérica de sodio suele
indicar la tonicidad de los líquidos
corporales
•Hiponatremia Hipernatremia
hiponatremia
• Hiponatremia sintomática aguda es el
sodio menor 130 mEq/l.
• Se caracteriza por 2 aspectos clínicos
importantes
• Signos del SNC
• Hipertensión intracraneal y tisulares de
exceso de agua intracelular
• Es probable que la hipertensión dependa
del aumento de la presión craneal, ya que
al administrar soluciones hipertónicas de
sales de sodio, esta se normaliza.
• En la hiponatremia grave es importante el
desarrollo relativamente rápido de
insuficiencia renal oliguria, que quizá no
sea reversible si se retrasa el tratamiento
• Muchos con hiponatremia crónica son
asintomaticos hasta llegar a nivel de
120 mq/l
hipernatremia
• Esta alteración sintomática aguda se
caracteriza por los signos del SCN y
tisulares
• Es el único estado en el que las
características son la resequedad y la
viscosidad de las mucosas
• La temperatura corporal suele elevarse
y acercarse a un grado mortal, como en
pacientes con insolación.
Alteraciones de la composición
las anormalidades importantes de la
composición incluyen cambios en el
equilibrio acido básico y alteraciones en
la concentración de potasio, calcio,
magnesio
Equilibrio acido básico
• El mantenimiento del pH del medio
interno, dentro de unos límites
estrechos, es de vital importancia para
los seres vivos.
• Diariamente el metabolismo intermedio
va a generar una gran cantidad de
ácidos, pese a lo cual, la concentración
de hidrogeniones [H+]
• libres en los distintos compartimentos
corporales va a permanecer fija dentro
de unos límites estrechos.
• Ello es debido a la acción de los
amortiguadores fisiológicos que van a
actuar de forma inmediata impidiendo
grandes cambios en la concentración
de hidrogeniones
• y a los mecanismos de regulación
pulmonar y renal, que son en última
instancia los responsables del
mantenimiento del pH.
• En condiciones normales la
concentración de hidrogeniones del
líquido extracelular es baja (de unos 40
nEq/l).
• existen unos límites relativamente
estrechos entre los cuales la
concentración de hidrogeniones es
compatible con la vida.
• Dichos valores oscilan entre 16 y 160
nEq/l, lo que equivale a un valor de pH
de 7.80 a 6.80
• El principal producto ácido del
metabolismo celular es el dióxido de
carbono (CO2) que viene a representar
un 98% de la carga ácida total.
• Aunque no se trate de un ácido, pues
el CO2 no contiene H+, se trata de un
ácido potencial ya que su hidratación
mediante una reacción
• reversible catalizada por la anhidrasa
carbónica (A.C.) va a generar ácido
carbónico (H2CO3):
• CO2 + H2O H2CO3 H(+)
+ HCO3
• Al ser un gas, el CO2 va a ser
eliminado prácticamente en su totalidad
por los pulmones sin que se produzca
una retención neta de ácido, por lo que
se denomina ácido volátil.
• También denominados sistemas
tampón o “ buffer”. Representan la
primera línea de defensa
• ante los cambios desfavorables de pH
gracias a la capacidad que tienen para
captar o liberar
• protones de modo inmediato en
respuesta a las variaciones de pH que
se produzcan. Un sistema tampón es
una solución de un ácido débil y su
base conjugada.
• El sistema carbónico/bicarbonato no es
un amortiguador muy potente desde el
punto de vista estrictamente químico,
• trata del sistema de mayor importancia
en la homeostasis del pH porque:
• Se trata de un sistema que está
presente en todos los medios tanto
intracelulares como extracelulares. En
el medio extracelular la concentración
de bicarbonato es elevada (24 mEq).
• La concentración de cada uno de los
dos elementos que lo componen son
regulables; el CO2 por un sistema de
intercambio de gases a nivel pulmonar,
y el
• bicarbonato mediante un sistema de
intercambio de solutos a nivel renal
• Las reacciones de interés implicadas
en este sistema son las siguientes:
• CO2 + H2O H2CO3 H+ +
HCO3
• La relación existente entre el ácido y la
base nos viene dada por la ecuación
de Henderson-Hasselbalch:
• pH = pK + Log [HCO3-] / [H2CO3]
• Si consideramos el pH sanguíneo
normal 7.4, y el pK del sistema 6.1, al
aplicarlo a la fórmula
• obtendremos la relación entre la
concentración de bicarbonato y de
ácido carbónico:
• 7.4 = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3]
• log [HCO3-] / [H2CO3] = 1.3
• [HCO3-] / [H2CO3] = 20
• Cualquier cambio de pH se va a
traducir como una alteración de la
relación carbónico/bicarbonato, puesto
que el pH prácticamente solo va a
depender de dicha relación
• y no de los valores absolutos de las
concentraciones de ambos.
• Por tanto, si la relación
carbónico/bicarbonato se eleva por
encima de 20/1 estaremos ante una
situación de alcalosis y si la relación es
inferior a dicho valor se tratará de una
acidosis.
• Es importante tener en cuenta que
todos los sistemas “buffer” están
interrelacionados y que se
• amortiguan unos a otros, de modo que
todos los amortiguadores de un mismo
compartimento
• van a variar conjuntamente ante un
cambio en el pH
alcalosis respiratoria
• esta es la alteración mas común en los
pacientes quirúrgicos.
• Las causas son hiperventilación por
opresión torácica, dolor, hipoxia, lesión
del SNC, y ventilación asistida.
• Proceso fisiopatológico anormal en el
cual la ventilación alveolar es
exagerada en relación con el grado de
producción de CO2 por el organismo, lo
que lleva a un descenso de la PaCO2
por debajo de los límites normales
• Desciende la cantidad de
hidrogeniones >
• Respuesta inmediata: desplazamiento
del intracelular al extracelular
• Por lo que aumenta el HCO3 en
plasma
Esta acción de los tampones
intracelulares se agota en minutos
y es ineficaz.
• En la alcalosis respiratoria aguda se
estimula la glucólisis x lo que se
incrementa la producción de ácido
láctico y pirúvico, descendiendo
también por este mecanismo la cifra de
bicarbonato
• En el plazo de 2-6 hs. Empiezan los mecanismos compensadores renales:
• El descenso de la PCO2 inhibe la reabsorción y la regeneración de bicarbonato.
• Es máximo a los 3-5 días.
Es tan eficaz que puede a diferencia de otros trast. Ac-base normalizar la cc de hidrogeniones en plasma
• PH > 7,40 conjuntamente con unaPCO2 < 35mmHg : Alcalosis respiratoria.
• Aguda: HCO3 disminuye 2mEq/l y la actividad de H disminuye en 7-8neq/l x c/ 10mm de disminución de la PCO2
arterial
• Es decir: la cc. De HCO3 es habitualmente de 20 ó mas, excepto en la hipocapnia severa c/ PCO2 < 20.
Acidosis metabólica
• Es una alteración clínica en la queexiste un pH arterial bajo ( o unaconcentración plasmática alta de H+)y una reducción de la concentraciónde HCO3
- .
• Esto se acompaña de un gradoapropiado de hiperventilacioncompensatoria
• Una concentración baja de HCO3- no
es diagnóstica de acidosis
metabólica, se precisa la medición
del pH arterial.
• Según la reacción del H+ con el
amortiguador extracelular principal,
HCO3-.
H+ + HCO3- H2CO3 CO2
+ H2O
• De esta ecuación se deduce que hay
dos maneras en que puede producirse
la acidosis metabólica: Añadiendo H+ ó
eliminando iones de HCO3-
•
Causas
• Incremento de la producción de ácidos.
• Pérdida de Bicarbonato o precursores.
• Disminución de la excreción renal de
ácidos.
Alcalosis metabólica
• SE DEFINE POR LA ELEVACION DE
LA CONCENTRACION DE
BICARBONATO PLASMATICO
RELACIONADO A LA PERDIDA DE
CARGA ACIDA O A LA MAYOR
REABSORCION O REGENERACION
DEL MISMO
POR CADA mmol/L DE ELEVACION
(HCO3-)
EL PCO2 SE ELEVA EN 0.7
mm de Hg
Anormalidades del potasio
• La ingesta natural de potasio de 50-100
mEq/dia
• 98% se localiza en el compartimiento
intracelular
• En una concentración 150 mEq/l
hipopotasemia
el problema mas común en un
paciente quirurgico es la
hipopotasemia que puede resultar
de la excreción renal excesiva, paso
continuo del potasio a la célula por
exceso de liquido con una perdida
obligada renal mayor a 20 mEq/dia
• Hiperalimentacion parenteral total con
restricción de potasio
• Y perdidas por las secreciones
digestivas
CAUSAS DE PÉRDIDAS
RENALES DE POTASIO
• Diuréticos tiazídicos y del asa
• Otros medicamentos
– Antibióticos
– Cisplatino
– Litio
– L-dopa
– Intoxicación por talio
• Deplección de magnesio
• Alcalosis metabólica
• Exceso de mineralcorticoides
– Hiperaldosteronismo primario
– Síndrome de Cushing y tratamiento por
los corticoides
– Hiperreninismo
– Exceso aparente de mineralcorticoides
• Afecciones renales
– Acidosis tubular renal
– Enfermedades familiares o idiopáticas:
Síndrome de Bartter o de Liddle
• Otras causas
– Acidosis del diabético
– Hipercalcemia
– Leucocitosis
CAUSAS DE HIPOKALIEMIA SEGÚN EL EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE
• Acidosis metabólica
– Diarrea Aguda
– Cetoacidosis
– Acidosis tubular renal
– Pielonefritis crónica
• Alcalosis metabólica
– Tratamiento diurético
– Vómitos, aspiración digestiva
– Hipermineralcorticismo
– Hipomagnesemia
Manifestaciones clínicas
• La mayor negatividad del potencial de
membrana en reposo hace que los
enfermos se quejen de cansancio,
mialgias y debilidad muscular de los
miembros inferiores
• La hipocaliemia más intensa puede
producir debilidad progresiva,
hipoventilación (por afección de los
músculos respiratorios) y, por último,
parálisis completa.
• El deterioro del metabolismo muscular
intensifica el riesgo de rabdomiolisis, a
veces acompañando una insuficiencia
renal aguda.
• La función de la musculatura de fibra
lisa puede resultar afectada y
manifestarse por íleo paralítico
• Las primeras alteraciones son el
aplanamiento o inversión de la onda
T, onda U prominente, depresión del
segmento ST e intervalo QU
prolongado.
• La depleción intensa de K+ puede
producir un intervalo PR largo, voltaje
disminuido y ensanchamiento del
QRS, lo que aumenta el riesgo de
arritmias ventriculares (sobre todo en
pacientes con isquemia miocárdica).
hiperpotasemia
• es un trastorno hidroelectrolítico que se
define como un nivel elevado de
potasio plasmático, por encima de 5.5
mmol/L. Sus causas pueden ser debido
a un aumento del aporte, redistribución
o disminución de la excreción renal.
Niveles muy altos de potasio
constituyen una urgencia médica
debido al riesgo de arritmias cardiacas.
Alteraciones del calcio
• Casi la totalidad de los 1000-2000g se
encuentran en los huesos del cuerpo.
• La ingestión diaria del calcio 1-3 g
• 200 mg se excretan por la orina
• Valor sérico 8.5- 10.5 mg/dl
hipocalcemia
• La hipocalcemia es el trastorno
hidroelectrolítico consistente en un
nivel sérico de calcio total menor de 2.1
mmol/L u 8.5 mg/dL, y presenta efectos
fisiopatológicos.
• También puede ocurrir como
consecuencia de disminución de la
fracción del calcio ionizado: los niveles
bajos de calcio impiden que la
troponina inhiba la interacción actina-
miosina, observándose un incremento
del nivel de contracción muscular o
incluso tetania
• Entre los efectos cardíacos se
encuentran la prolongación de la fase
del potencial de acción y, por lo tanto,
del segmento ST en el
electrocardiograma. La hipocalcemia
es la única causa conocida de
prolongación del segmento ST.
Además, la hipocalcemia acorta la
duración de la sístole ventricular
• • Hipoparatiroidismo
• • Hipomagnesemia
• • Pancreatitis aguda
• • Seudohipoparatiroidismo
• • Déficit de vitamina D
• • Transfusión masiva de sangre
hipercalcemia
• Se define hipercalcemia como la
existencia de unas cifras elevadas de
calcio en sangre, superiores a los
valores de referencia que nos ofrece el
laboratorio, habitualmente 10,5 mg/dl.
• Fatiga o cansancio muscular.
• Mialgias.
• Náuseas y vómitos.
• Anorexia.
• Estreñimiento.
• Dolor abdominal
• Si el calcio supera con rapidez los 15
mg/dl y no se corrige puede llegar a
morir el paciente
Terapeútica con líquidos y
electrolitos
Tratamiento preoperatorio con
líquidos
• Corrección de alteraciones del volumen
• Corrección de alteraciones de la
concentración
• Composición y consideraciones
diversas
Administración intraoperatoria de
líquidos
• Debe restituirse la sangre paraconservar una masa aceptable deeritrocitos sin importar cualquiertratamiento adicional con líquidos yelectrolitos
• La restitución del líquido extracelulardebe iniciarse durante la operación
• La cantidad de solución salina
equilibrada necesaria durante la
intervención quirúrgica es de casi .5 a 1
L/h, un máximo de 2 a 3 L durante una
operación mayor del abdomen de 4 h
de duración
Administración posoperatoria de líquidos
• Posoperatorio inmediato
• Posoperatorio tardío
Consideraciones especiales en
pacientes posoperatorios
• Exceso de volumen
• Hiponatremia
• Hipernatremia
• Por fin…….
• El FIN
• GRACIAS…