UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

LABORATORIO DE FÍSICA I

NOMBRE: Jenny Elizabeth Uchuari Maza G CURSO: SegundoFECHA: 28 de Noviembre del 2013 PARALELO: “A”PROFESOR: Ing. Javier Oyola PRACTICA #: 16TEMA:

CALOR Y TEMPERATURA

Objetivos:

Determinación del calor latente de fusión del hielo utilizando el método de las mezclas

Teoría:

CALOR LATENTE

El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.

Calor latente . Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.

En la figura se muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua con hielo.

Cuando un sistema absorbe (o cede) una determinada cantidad de calor puede ocurrir que:

a) experimente un cambio en su temperatura (calor sensible) b) experimente un cambio de fase a temperatura constante (calor latente)

En la siguiente tabla, se proporcionan los datos referentes a los cambios de estado de algunas sustancias.

Sustancia T fusión ºC Lf ·103 (J/kg) T ebullición Lv ·103 (J/kg)

ºCHielo (agua) 0 334 100 2260Alcohol etílico -114 105 78.3 846Acetona -94.3 96 56.2 524Benceno 5.5 127 80.2 396Aluminio 658.7 322-394 2300 9220Estaño 231.9 59 2270 3020Hierro 1530 293 3050 6300Cobre 1083 214 2360 5410Mercurio -38.9 11.73 356.7 285Plomo 327.3 22.5 1750 880Potasio 64 60.8 760 2080Sodio 98 113 883 4220

Cálculo de la cantidad de calor necesaria para el cambio de estado.

Q = mL Donde:

L es el calor latente de la sustancia,

m es la masa de sustancia que cambia de estado.

ESTADOS O FASES DE LA MATERIA

Calor de transformacion: Todo cambio de estado va acompañado de desprendimiento o absorcion de calor

Equipo a emplearse:

Balanza de precisióntermómetrouna pesa de 100gruna cocineta

hielovaso de precipitaciónvaso calorímetro agua

Procedimiento

Ponemos a calentar el agua contenida en el vaso de presipitacion sobre la cosina y con la ayuda del termometro medimos hasta que llegue a una temperatura de 47ªC , luego añadimos la misma al colorimetro para determinar la primera temperatura (equilibri termico entre el agua y el recipiente), luego precedemos a a pesar en la balanza , al valor obtenido le restamos la masa del recipiente obtendremos la masa del agua

Segudo a esto añadimos hielo en el calorimetro el cual contendra el agua caliente y agitamos para medir la temperatura equilibrada ( agua, calorimtro , y masa del hielo),pesamos en la balanza y restamos a este valor la masa del recipiente y agua.

Obtenido todos estos datos los reemplazamos en la formula que se mostrara a continuacion , para poder encontrar el calor latente del hielo.

Mediciones y cálculos

Datos:

t0=26°C

t1=38°C

t2=35.5°C

mx=100gr

mc=44.71gr

magua=53.44

Cagua=1cal/gr°C

Ccalorimetro=0.221cal/gr°C

Dibujos y/o gráficos

Conclusiones

Determinan amos el calor latente de fusión del hielo utilizando el método de las mezclas