leyes ponderables

8/18/2019 leyes ponderables

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LADY KATERIN PINZON AYALA 74297

CINDY MICHELL ARIAS 74407ANGIE KATHERINEROJAS CARO 74423

PRACTICA N 4

LEYES PONDERABLES

UNIVERSIDAD INCCA DE COLOMBIA

INGENIERIA DE ALIMENTOS

QUIMICA

MIERCOLES 1 DE ABRIL DE 2015


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INTRODUCCION

Esta práctica aplica y observa cómo funcionan las leyes ponderables que loscientíficos han estudiado durante varios años siguiendo las huellas de su origenpor medio de Lavoisier, se utilizan sustancias conocidas para crear un montaje deflujo caliente con agua y medir el volumen gastado, estas sustancias soninflamables se debe tener mucho cuidado al calentarlas ya que podría romperse elmaterial causando graves daños de impacto ambiental y personal.


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MARCO TEORICO

A finales del siglo XVIII y principio del XIX se descubrieron un conjunto de leyesaplicables a las reacciones químicas. Algunas de estas leyes estudian lasrelaciones entre las masas de las sustancias que se combinan y se denominanleyes ponderales, es decir, se refieren a los pesos (masa) de las sustancias queentran en juego en las reacciones químicas

Estas leyes se consideran enunciadas por LAVOISIER, pues si bien era utilizadacomo hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe

a LAVOISIER su confirmación y generalización. Son aquellas que rigen elcomportamiento de la materia en los cambios químicos. Joseph-Louis Proust,químico francés, siguiendo la técnica de Lavoisier, comprobó y estableció (1801)que en las reacciones químicas se cumple la ley de las proporciones definidas. Suenunciado es: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar uncompuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constante (en pesoconstante independientemente del proceso seguido para formarlo). Ley de lasproporciones múltiples (o de Dalton) 1803. Las cantidades de un mismo elementoque se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso uncompuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos. Estas leyes

permiten evidenciar un cambio físico químico organizado y reproducible de lamateria, cuando se unen dos o más compuestos en función de la masa de lassustancias que participan.


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OBJETIVOS

1. Realizar un estudio de peso relativo en las sustancias químicas realizadas

2. Analizar y determinar las pruebas realizadas que se hicieron porquellevaban un proceso diferente y que cambios proporcionaba al realizar lapractica

3. Comprar los datos de todas aquellas pruebas realizadas en el laboratorio

4. Demostrar que la masa y la materia ni se crea ni se destruye solo setransforma

5. Demostrar las leyes ponderales de la materia mediante reacciones dedescomposición. .


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METODOLOGIA

Utilizar dotación adecuada para el ingreso al laboratorio portando los guantes pararealizar las reacciones químicas que se lleven a cabo

Tener todos los implementos a utilizar listos y ordenados, se procede a pesar untubo de ensayo vacío, luego se le agrega al tubo 1gr de KCLO3 y se lleva a labalanza para saber su peso, nuevamente se utiliza el mismo tubo con KCLO3+MnO2 y se vuelve a registrar los datos con las 2 sustancias. Nuevamente seutiliza el mismo tubo con KCLO3+MnO2+ lana de vidrio y se registra el peso.

Después de registrar los pesos, se coloca el tubo de ensayo con 2 mangueras enun balón fondo plano, donde en uno se calienta la sustancia y en la otramanguera se encuentra un vaso precipitado donde saldrá el H2O,luego se utilizauna probeta donde se registra el volumen obtenido del KCLO3+MnO3.

Por último se registra el peso obtenido del residuo y se comparan datos.


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DIAGRAMA DE FLUJO

Pesar un tubo de

ensayo limpio y seco

Introducir el KCLO3 en

el tubo de ensayo

Agregar una

pequeña cantidad

de MnO2

Pesar 1g de KCLO3

Colocar un tapón de

lana de vidrio

Utilizar las pinzas de

crisol

Pesar el conjunto

Calentar suavemente

Termina la

salida de

oxigeno

Aumentar el

calentamiento

Dejar enfriar

Pesar

Completar la tabla de

datos

Verificar la

finalización de la

reacción con una

astilla en ignición

si


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ACTIVIDAD PREVIA

1. Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuestos e indique elestado de oxidación de cada elemento.

COMPUESTOS NOMBRE ESTADO DEOXIDACION

K2SO4 Sulfato de potasio K(1) S(6) O(-2)SnCl2 Cloruro de estaño Sn(2) Cl(-1)

Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Mg(2) O(-2) H(1)OF2 Difloruro de oxigeno O(2) F(2)CS2 Sulfuro de carbono C(4) S(-2)

Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo Pb(2) C(4) H(1) O(-2)KMnO4 Permanganato de potasio K(1) Mn(7) O(-2)

Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio Ca(2) Cl(-1) O(-2)CaSO3 Sulfito de calcio Ca(2) S(-2) O(-2)

Al(NO3)3 Nitrato de aluminio Al(3) N(5) O(-2)KCN Cianuro de potasio K(1) C(2) N(-3)HNO3 Ácido nítrico H(1) N(-4) O(-2)Mgl2 Yoduro de magnesio Mg(2) I(-1)

Ca(HCO3)2 Bicarbonato de calcio Ca(2) H(1) C(4) O(-2)

2. Todos los siguientes materiales son muy útiles como fertilizantes porqueproporcionan nitrógeno. ¿Cuál de ellos es potencialmente la fuente más ricade nitrógeno con base en el peso?

Urea CO(NH2)2 Nitrato de amonio NH4NO3 Guanidina HNC(NH2)2

3. Para cada una de las siguientes reacciones, escriba ecuaciones químicasbalanceadas.

Magnesio metálico + oxigeno gaseoso ------ oxido de magnesioMG + O2 ----- MgO = 2Mg + O2 --- 2MgO

Sulfato de plata acuoso + yoduro de bario acuoso --- yoduro de platasolido + sulfato de bario solido

Agso4 + BaI2 ---- 2AgI + BaSO4

Tricloruro fosforoso + agua --- acido fosforoso + cloruro de hidrogeno PCl3 + 3H2O ---- H3PO3 + 3HCl


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4. Una determinada muestra de gas natural comprende 65% de propano y35% de butano. La combustión de esta mezcla gaseosa da dióxido decarbono y agua como únicos productos: ¿Cuántos moles de dióxido decarbono resultarían de la combustión completa de 225 g de esta mezcla

gaseosa?

RT: moles de soluto 225 g = 5.11 MOLES DE CO2

44 g mol CO2

% m/m = 44 g mol CO2 X 100 = 19.55 mol CO2

225 g

5. ¿Qué es un catalizador?

Sustancia que hace más rápida o más lenta la velocidad de una reacciónquímica sin participar en ella. Rebaja la energía de activación necesariaentre dos sustancias para que reaccionen permaneciendo prácticamenteinalterada al final de la reacción.

6. Existen muchos compuestos bertolidos o no estequiometricos, que secaracterizan por tener una composición variable, el sulfuro de cobre formaparte de esta familia, llegando a tener una formula empírica comprendidaentre Cu1, 7S y Cu 2 S. ¿Cumple este compuesto la ley de lasproporciones definidas?

RT: En un compuesto dado, los elementos constituyentes se combinansiempre en las mismas proporciones, prescindiendo del origen y del modode preparación del compuesto. Este compuesto si cumple con lasproporciones definidas ya que sus índices con números enteros máspequeños por lo tanto, la fórmula molecular de un compuesto es un múltiplode su fórmula empírica (CuS).


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RESULTADOS

TABLA DE DATOS GRUPO N 2

MATERIAL RESULTADO

TUBO DE ENSAYO VACIO 38.7 gr

TUBO DE ENSAYO VACIO+ KCLO3 39.4 gr

TUBO DE ENSAYO VACIO+KCLO3+MnO2 40.2 gr

TUBO DE ENSAYO OVACIO +KCLO3+MnO2+LANA DE VIDRIO

40.8 gr

AGUA DESPLAZADA 520 mlTUBO DE ENSAYO+ RESIDUO 39.5 gr

ANALISIS DE RESULTADOS

MATERIAL RESULTADOSPROMEDI#1 #2 #3 #4 #5

TUBO DE ENSAYO VACIO 38.9g 38.7g 35.8g 38.5g 35.6g 37.5g

TUBO DE ENSAYO VACIO+ KCLO3 39.3g 39.3g 36.1g 39.5g 36.8g 38.2g

TUBO DE ENSAYO VACIO+KCLO3+MnO2 39.45 g 40.2g 37.0g 40.0g 37.30g 38.7g

TUBO DE ENSAYO VACIO+KCLO3+MnO2+ LANA DE VIDRIO

39.75g 40.8g 37.1g 40.1g 37.55g 39.0g

VOLUMEN DE AGUA DESPLAZADO 275 ml 520ml 365ml 479ml 505ml 429.8m

TUBO DE ENSAYO+ RESIDUO 39.5 g 39.5g 37.1g 39.9g 37.6g 38.7g


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MATERIAL KClO3 PESO (g)

Tubo de ensayo vacío 37.5gTubo de ensayo vacío + KClO3 38.2gKClO3 0.6 g

Tubo de ensayo vacío + KClO3 + MnO2 38.7gTubo de ensayo vacío + KClO3 + MnO2 + lana de vidrio 39.0gTubo de ensayo vacío + residuo 38.7gOxigeno liberado 37.5gMnO2 0.5gLana de vidrio 0.2g

ECUACIONES

Peso KClO3 Peso tubo de ensayo + KClO3 – tubo vació

GRUPO FORMULA RESULTADO1 39.3g – 38.9g = 0.4g KClO3

2 39.3g – 38.7g = 0.6g KClO3

3 36.1g – 35.8g = 0.3g KClO3

4 39.5g – 38.5g = 1g KClO3

5 36.8g – 35.6g = 1.2g KClO3

Peso MnO2 Peso tubo de ensayo + KClO3 + MnO2 - peso tubo de ensayo +KClO3

GRUPO FORMULA RESULTADO1 39.4g - 39.3g = 0.1g MnO2

2 40.2g – 39.3g = 0.9g MnO2

3 37.0g – 36.1g = 0.9g MnO2

4 40.0g – 39.5 = 0.5g MnO2

5 37.3g – 36.8g = 0.5g MnO2

Peso lana de vidrio Peso tubo de ensayo + KClO3 + MnO2 + lana de vidrio -Peso tubo de ensayo + KClO3 + MnO2

GRUPO FORMULA RESULTADO1 39.7g – 39.4g= 0.3g lana de vidrio

2 40.8g – 40.2g = 0.6g lana de vidrio





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Peso tubo con residuo – tubo de ensayo vació = residuos

GRUPO FORMULA RESULTADO

1 39.5g – 38.9g = 0.6g

2 39.5g –

38.7g = 0.8g3 37.1g – 35.8g = 1.3g

4 39.9g – 38.5g = 1.4g

5 37.6g – 35.6g = 2g

Masa MX = MnO2 + KClO3

GRUPO FORMULA Masa MX

1 0.4g + 0.1g = 0.5g

2 0.6g + 0.9g = 1.5g

3 0.3g + 0.9g = 1.2g4 1g + 0.5g = 1.5g

5 1.2g + 0.5g = 1.7g


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7. Explique cómo se demuestran cada una de las leyes ponderales medianteel procedimiento

RT: Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad demateria que interviene en las reacciones químicas

La Ley de Composición Constante establece que: “En una sustanciaquímica puro los elementos siempre están presentes en proporcionesdefinidas por masas”

La Ley de Dalton de las Proporciones Múltiples concluye: Si dos elementosquímicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad deuno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan conél están en una relación numérica sencilla”

En el procedimiento las sustancias utilizadas no se destruyen solo se transforman,el agua se conserva en su estado líquido, los componentes como el KClO3 YMnO2 se combinan entre si creando una reacción físico química en la cualcambian de un color a otro. Además el peso de cada compuesto se mantiene nose afecta por el calentamiento por lo tanto su composición es siempre la misma,formando compuestos diferentes pero que provienen de los mismos.

8. ¿Para que se utiliza la lana de vidrio en el procedimiento?

RT: En procedimiento 3 realizado en clase se utiliza para aumentar la resistencia ytransmisión de calor. La lana de vidrio útil tiene como base el compuesto sílice, SiO2. En su forma pura el dióxido de silicio se comporta como polímero (SiO2)n.Es decir, no tiene un punto de fusión verdadero pero se suaviza a 1200 °C, puntoen el que comienza a descomponerse y a 1713 °C la mayoría delas moléculas presentan libertad de movimiento.

9. Si se trabaja con tubos húmedos, ¿Cómo se afectaría el resultado final?

RT: Lo afectaría Debido a que la reacción del ácido con el agua es muyexotérmica Lo afectaría de una manera muy representativa puesto que al pesar eltubo sin ninguna de las sustancias estaría pesando un poco más ya que tieneagua y al momento de que ya tengan las sustancias y lo llevemos al mechero conel calor esta agua desaparecerá y todos los resultados tomados estarían mal.

Puede afectar la lectura, el peso. Al calentar o al contacto con las sustanciaspuede crear una reacción violenta causando lesiones al personal manipulador.

http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlicehttp://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmerohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlice


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10.¿Por qué antes de pesarlo, se debe dejar enfriar el tubo de ensayo con sucontenido?

RT: Porque si lo pesamos caliente este tiene un gran aumento de peso por toda la

energía de calor recibida, si no esperamos hasta que este frio este no arrojara unresultado muy elevado a la hora de pesarlo y no estaríamos teniendo losresultados esperados en la practica

Porque no habría la pérdida de peso que necesitamos habría una mala toma depeso, afectaría los resultados y al contacto con una superficie fría el tubo deensayo se quebraría cayendo residuos de las sustancias y del material queafectaran a los manipuladores


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CONCLUSION

Se definió y se tuvo una perspectiva más clara de que son Las leyes ponderalesestas se refieren a las relaciones de masa o peso que se observan entre uncompuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactantes y losproductos de una reacción química.

Un primer aspecto fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos queintervienen en una reacción pasando de lo cualitativo a lo cuantitativo.

Se realizó la respectiva investigación que es la lana de vidrio y para que nosfunciona


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BIBLIOGRAFIA

LIBRO QUIMICA GENERAL (guía de laboratorio) universidad Inccade Colombia

http://tarqui.blogspot.com/2006/02/leyes-ponderales.html http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm http://es.slideshare.net/valleeriaaa/practicas-quimica http://www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htm
http://tarqui.blogspot.com/2006/02/leyes-ponderales.htmlhttp://tarqui.blogspot.com/2006/02/leyes-ponderales.htmlhttp://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htmhttp://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htmhttp://es.slideshare.net/valleeriaaa/practicas-quimicahttp://es.slideshare.net/valleeriaaa/practicas-quimicahttp://www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htmhttp://www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htmhttp://www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htmhttp://es.slideshare.net/valleeriaaa/practicas-quimicahttp://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htmhttp://tarqui.blogspot.com/2006/02/leyes-ponderales.html

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